El documento presenta información sobre la biografía y los modelos atómicos propuestos por el físico danés Niels Bohr. Bohr postuló tres modelos atómicos donde propuso que los electrones solo pueden orbitar en ciertos niveles de energía estables y que al cambiar de nivel emiten o absorben energía, lo que explica los espectros de líneas característicos de cada elemento. Su teoría tuvo la limitación de solo aplicarse a átomos con un solo electrón.

1. Niels Bohr
Biografía, modelos atómicos, entre otros.
• Francisca Guzmán
• María José Erazo
• Francisca Saavedra
• Valentina Fuentes
• Profesora: Carolina

2. Biografía
Niels Bohr (7 de octubre de 1885 – 18
de noviembre de 1962) fue físico de
origen danés, reconocido por realizar
contribuciones fundamentales a la
comprensión de la estructura del
átomo y mecánica cuántica.

3. Modelos Postulados por Bohr
Bohr postuló tres modelos:
1. El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto
número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba
un número infinito de órbitas.
2. Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.
3. Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el
impacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus
electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del
átomo.
Modelo 3.Modelo 2.Modelo 1.

4. Aportes
• El aporte de Bohr fue que el planteó la existencia de niveles de
energía en un átomo, y que un electrón para cambiar de nivel
de energía debía emitir o absorber energía, debido a esto se
produce el espectro de líneas característico de cada elemento.
Lo principal eso si fueron los niveles de energía.

6. Absorsión
• Los electrones pueden saltar a un nivel de
energía mayor sin pasar por estados
intermedios. En este caso el átomo se encuentra
en estado excitado.
• Para que un electrón pase de un nivel de energía
menor (estado basal) a uno mayor (estado
excitado), necesita ganar energía absorbiendo
una onda electromagnética que lleve asociada la
energía correspondiente a la diferencia entre las
dos orbitas, proceso conocido como absorción.

7. emision
 Cuando el átomo excitado regresa a un nivel
menor de energía, emite un fotón (energía
radiante)
 Cuando el electrón salta a una orbita superior,
deja un espacio vacío que hace que el átomo se
vuelva instable. Para recuperar esa estabilidad, el
electrón debe regresar a una orbita más interna,
liberando la energía que absorbió; esto lo hace
emitiendo un fotón en forma de luz (radiación
electromagnética). A este proceso se le denomina
emisión.

8. Limitación de la Teoría de Bohr:
No explica totalmente los
espectros para los átomos que
poseen más de un electrón, es
decir, la teoría solo se aplica para
los átomos con un solo electrón,
como el átomo de Hidrógeno.