Este documento describe los modelos atómicos propuestos por diferentes científicos a lo largo de la historia. John Dalton propuso que la materia está formada por átomos indivisibles de diferentes elementos que se combinan en proporciones fijas. Joseph Thomson sugirió un modelo donde los electrones se distribuyen de forma uniforme en el átomo. Rutherford determinó que el átomo consiste en un núcleo densamente concentrado rodeado por electrones. Niels Bohr propuso que los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía y ór

1. MODELOS ATOMICOS

2. QUE ES UN MODELO ATOMICO ? ES UNA REPRESENTACION GRAFICA DE LA MATERIA A NIVEL ATOMICO. TIENE COMO FINALIDAD LA FACILITACION DE SU ESTUDIO A TRAVES DE LA ABSTRACCION DE LA LOGICA DE UN ATOMO A UN ESQUEMA

3. JOHN DALTON John Dalton (1766-1844) Nació en Cumberland, Inglaterra. Las primeras investigaciones científicas de Dalton se desarrollaron en el campo de la meteorología. Fue el primero que describió la ceguera hacia los colores (publicándolo en 1794), de la que él mismo fue víctima Fue elegido miembro de la Royal Society de Londres en 1822 y, en 1830, miembro de la Academia de Ciencias de París.

4. MODELO DE DALTON La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

5. SIR JOSEPH JOHN THOMSON Sir Joseph John Thomson (1856-1940) Fue un científico británico y descubridor del electrón, de los isótopos, e inventor del espectrómetro de masa. En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física

6. MODELO DE THOMSON Se trata del modelo conocido informalmente como el pudín de ciruelas, según el cual los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva.

7. SIR ERNEST RUTHERFORD Fue un físico y químico neozelandés. Se dedicó al estudio de las particulasradioactivas y logró clasificarlas en alfa, beta y gamma. Durante la primera parte de su vida se consagró por completo a sus investigaciones, pasó la segunda mitad dedicado a la docencia

8. MODELO DE RUTHERFORD El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo. La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa.

9. NIELS BOHR fue un físico danés que realizó fundamentales contribuciones para la comprensión de la estructura del átomo y la mecánica cuántica. Tras doctorarse en la Universidad de Copenhague en 1911, completó sus estudios en Mánchester teniendo como maestro a ErnestRutherford.Recidio en Copenhague, hasta su fallecimiento en 1962.

10. MODELO DE BOHR Bohrsupuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos.los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados El modelo atómico de Bohr también tuvo que ser abandonado al no poder explicar los espectros de átomos más complejos. La idea de que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas definidas tuvo que ser desechada