1. PRACTICA N.5
Citlalli Miguel Lucero
Kevin Oswin García
Luis Eduardo Gómez
Pablo Ramírez

2. HIPÓTESIS
 La mayoria de las sales se disuelven con facilidad en el agua.
 En su estado solido no conduncen electriciad pero disuelta si.

3. PROBLEMA
 ¿Las sales se disuelven y conducen corriente eléctrica mejor en el
agua que en alcohol

4. OBJETIVO
 Comparar la capacidad de las sales al disolverse en agua y alcohol.
 Observar y definir que medio conduce mejor la electricidad.

5. INTRODUCCIÓN
 El agua es una sustancia que químicamente se formula como H2O; es decir, que una
molécula de agua se compone de dos átomos de hidrógeno enlazados covalentemente a un
átomo de oxígeno.
 Fue Henry Cavendish quien descubrió en 1781 que el agua es una sustancia compuesta
y no un elemento, como se pensaba desde la Antigüedad. Los resultados de dicho
descubrimiento fueron desarrollados por Antoine Laurent de Lavoisier dando a conocer
que el agua estaba formada por oxígeno e hidrógeno. En 1804, el químico francés Joseph
Louis Gay-Lussac y el naturalista y geógrafo alemán Alexander von Humboldt
demostraron que el agua estaba formada por dos volúmenes de hidrógeno por cada
volumen de oxígeno (H2O).

6. MATERIALES

7. PROCEDIMIENTO

11. DATOS Y OBSERVACIONES

12. CONCLUSIONES
 Las sales se disuelve mejor en agua
 Hay sales difíciles de disolver
 El agua con sales conduce mejor la electricidad.
 El alcohol con sales no conduce electricidad.
 Cada sal tiene diferente reacción química.

13. RESULTADOS
 La seis sales que analizamos condujeron electricidad con agua y no
con alcohol