Este trabajo presenta la explicación de propiedades, ebullición , evaporación , entre otros de los líquidos ; También comentando sobre el liquido fundamental para todo ser vivió (agua)

1. LIQUIDOS
Paula Andrea Rubio Jimenez
Maestra: Diana Jaramillo
10-1
Institución Educativa Exalumnas De La Presentación
QUIMICA
IBAGUE
2019

2. INTROCUCCION
En este documento hablaremos sobrelos líquidos, con sus respectivas
propiedades, evaporaciones, ebulliciones, viscosidad y tensiones
superficiales; Pero principalmente hablaremos sobreel líquido AGUA el cual
gracias a él podemos beber, ducharnos y lavar nuestros alimentos para no
provocar una 2infección al consumirlos.
Del agua comentaremos sobresu estructura molecular, sus propiedades
químicas y biológicas, su contaminación y variedades de cosas sobreeste, el
cual nos ayudara a aprender más de él sobreque es un líquido importante
para todo ser vivo.

3. OBJETIVOS
 Conocer más a fondo los componentes y todo lo que es abarcado en
un liquido
 Investigar sobreelprincipal liquido del ser humano y su importancia
 Determinar las propiedades de algunas sustancias

4. MARCO TEORICO
LIQUIDOS
PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS
El líquido es un estado de agregación de la materia en forma
de fluido altamente incompresible, lo que significa que su volumen es casi
constante en un rango grandede presión. Es el único estado con un volumen
definido, pero no con forma fija. Un líquido está formado por pequeñas
partículas vibrantes de la materia, como los átomos y las moléculas, unidas
por enlaces intermoleculares.
Una vez conocidos el tipo de fuerzas intermoleculares podemos analizar y
explicar las propiedades de los líquidos:
 tensión superficial
 capilaridad
 viscosidad
 presión de vapor
 punto de ebullición

5. EVAPORACION
La evaporación es el proceso por el cual las moléculas en estado líquido (por
ejemplo, el agua) se hacen gaseosas espontáneamente(ej.: vapor de agua).
Es lo opuesto a la condensación. Generalmente, la evaporación puede verse
por la desaparición gradualdel líquido cuando se expone a un volumen
significativo de gas.
Los líquidos que no parecen evaporarsevisiblementea una temperatura
dada en un gas determinado (p.ej., el aceite de cocina a temperatura
ambiente) poseen moléculas que no tienden a transferirsela energía de una
a otra como para darle "la velocidad de escape" (la energía calórica)
necesaria para convertirseen vapor. Sin embargo, estos líquidos se evaporan,
pero el proceso es mucho más lento y considerablemente menos visible.

6. PRESION
La presión en los líquidos se ejerce sobreel fondo las paredes del recipiente
que los contiene. En la masa del líquido la presión se ejerceen todos los
sentidos. El conjunto de todas estas fuerzas semanifiestan como peso del
líquido. Los vasos comunicantes son una consecuencia de las características
especiales de la presión de los líquidos.
La presión que ejerce el líquido es la presión termodinámica que interviene
en la ecuación constitutiva y en el movimiento del fluido, en algunos casos
especiales esta presión coincide con la presión media o incluso con la presión
hidrostática.

7. EBULLICIÓN
Se dice que un líquido está en ebullición cuando la presión del vapor de las
burbujas formadas en el proceso es igual o superior a la presión externa, o
sea, en un recipiente abierto, la presión externa será la presión atmosféricay,
cuando la presión de las burbujas formadas sea igualo superior a la
atmosférica, ocurreel proceso de ebullición del líquido.
El punto de ebullición hace mención a la temperatura en la cual un líquido
hierve, la cual está vinculada a las propiedades específicas del líquido, y no a
su cantidad. Es importante resaltar que, una vez que el líquido ha entrado en
ebullición (y está hirviendo), la temperatura no sufreninguna variación.

8. VISCOSIDAD
Se llama viscosidad o frotamiento interno a la resistencia experimentada por
una porción de un líquido cuando se desliza sobreotra como consecuencia
del rozamiento molecular.
La viscosidad deun líquido puede ser determinado su velocidad de flujo a
través de un bulbo capilar. Para el volumen (v) de un líquido que fluye a
través de un tubo capilar de radio r, longitud L, en un tiempo t, bajo una
diferencia de presión P; su viscosidad Nes expresada mediante la ecuación
de Poiseuille:
Las viscosidades delos líquidos se miden comúnmente con el viscosímetro de
Ostwald, o para líquidos más viscosos con el viscosímetro de esfera .La
unidad de viscosidad es el poise (1g.cm-1.s–1), es el más favorablepara
determinar la viscosidad de un líquido por comparación con otro liquido cuya
viscosidad ya es conocida y en condiciones experimentales idénticas.
N = (P)(π)(r)(t) / 8vL

9. TENSION SUPERFICIAL
La tensión superficial es la fuerza
con que son atraídas las
moléculas de la superficiede un
líquido para llevarlas al interior y
así disminuir el área superficial.
Como se puede observar en la
imagen del lado izquierdo, una
molécula en la superficie de un
líquido, es atraída hacia el
interior del mismo, debido a las
fuerzas deatracción intermoleculares que ejercen sólo las moléculas que la
rodean por debajo de ella y las que se encuentran a su alrededor en el mismo
plano, por debajo de la superficie.
A diferencia de una molécula que se encuentra en el cuerpo del líquido, la
cual es atraída por las fuerzas intermoleculares que ejercen todas las
moléculas que la rodean, en todos los sentidos.

10. AGUA
ESTRUCTURAMOLECULAR
El agua es una molécula (H2O) que contiene dos átomos de hidrógeno cada
uno compartiendo un par de electrones con un átomo de oxígeno; Cuando
los átomos comparten electrones de este modo, secrea un enlace covalente.
Estos enlaces son esenciales para los organismos vivos.

11. PROPIEDADES QUIMICAS
Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a
temperatura elevada.
Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para
formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los
óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad
Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos
oxácidos.
Se une en las sales formando hidratos
El agua químicamente pura es un compuesto de fórmula molecular
H2O
El agua forma combinaciones complejas con algunas sales,
denominándosehidratos

12. PROPIEDADES BIOLOGICAS
Sus propiedades como transportede sustancias: el agua es el principal
ingrediente de la sangre. En el agua se disuelven muchas sustancias,
como vitaminas o minerales, que de este modo se transportan por
todo el cuerpo, pudiendo llegar a las diferentes células.
Sus propiedades como amortiguador térmico. El agua ayuda a que el
calor disminuya.
La propiedad de dar flexibilidad y elasticidad a los tejidos. Los tejidos
del cuerpo humano son flexibles y son elásticos gracias a su alto
contenido en agua.
La propiedad de favorecer la circulación y la turgencia. El agua favorece
el movimiento de la sangre, quees bombeada por el corazón.
Sus propiedades amortiguadoras y lubricantes en el roce entre los
órganos. Los órganos serozan y friccionan entre sí. El líquido del
cuerpo es el responsablede que estos órganos no se dañen al rozarse,
resbalando suavementeunos contra los otros.

13. ELECTROLISIS H2O
La electrolisis del agua entonces es el proceso por el cual el agua (H2O) se
descomponeen dos moléculas de hidrógeno (H2) y una de oxigeno (O) a
través de una corriente eléctrica continua, la cual se suministra con una
fuente de alimentación, una pila o batería, la cual se conecta a través de
electrodos al agua.
Respecto al funcionamiento de la electrolisis del agua, es necesario que se
cumplan dos condiciones:
 El agua no podrá encontrarseen un estado puro, lo que significa que
tiene que presentar unas concentraciones de sales u otros minerales
pequeños.
 Se debe utilizar corrientedirecta duranteel proceso.

14. AGUA DURA
Se puede definir la dureza de un agua como la suma de todas las sales de
iones metálicos no alcalinos presentes en ella. En realidad, estamos hablando
mayoritariamente de bicarbonatos de calcio y magnesio, aunque también
entrarían sulfatos, cloruros, nitratos, fosfatos y silicatos de otros metales
como bario, estroncio y otros metales minoritarios.
Se llama dureza temporal a la causada por el bicarbonato o carbonato ácido
[Ca (HCO3)2], pues al calentar el agua se forma a partir de él carbonato de
calcio (CaCO3), que es insoluble y forma depósitos en las superficies calientes.
Estos depósitos se pueden formar en el fondo de los recipientes de cocina, en
las resistencias para calentar el agua (termos, lavavajillas, lavadoras…), en
conducciones calentadas, como las calderas, disminuyendo la transmisión
térmica y pudiendo llegar a obturarlas. La dureza permanente casisiempre es
debida a cloruros y sulfatos y no provoca depósitos alcalentar.

15. AGUAS PESADAS
Se denomina agua pesada, formalmente óxido de deuterio, a una molécula
de composición química equivalente al agua, en la que los dos átomos del
isótopo más abundante del hidrógeno, el protio, son sustituidos por dos de
deuterio, un isótopo pesado del hidrógeno (también conocido como
"hidrógeno pesado").

16. PEROXIDO DE HIDROGENO (H2O2)
Existe un compuesto químico que tiene múltiples usos, el cual conocemos en
leguaje común, como agua oxigenada. Este compuesto, es el peróxido de
hidrógeno, un oxidante, con variadas aplicaciones, especial las que lo
involucran como agente oxidante y reductor, lo cual se debe a su volatilidad y
excelente capacidad de reaccionar fácilmente frente a otras sustancias y
distintos materiales.
Por otra parte, todos conocemos el peróxido de hidrógeno, desdemuy
pequeños, no en vano, en todos los botiquines de primeros auxilios en
hogares y escuelas, siempre hay un envase con agua oxigenada, utilizado con
mucha frecuencia para desinfectar y curar raspones, rasguñosy pequeñas
cortaduras, quesiempre están presentes en todo lugar donde hay niños.

17. CONTAMINACION DELH2O
La contaminación del agua como su nombre lo indica va resaltándoseen
todos los tipos de agua del planeta, desdeocéanos, hasta lagos; ríos, entre
otros tipos de aguas dulces y saladas que se encuentran en diferentes
regiones.
Con el pasar del tiempo; la contaminación del agua ha ido aumentando
haciendo prevalecer un sinfín de condiciones negativas para todos los seres
vivos; pues es uno de los elementos naturales más susceptibles y que con el
aumento de la población ha tenido una progresión más crítica.

18. CONCLUSIONES
Al emplear la investigación sobreestos temas a tratar vemos como conlos
líquidos podemos hacer variedades de procesosquímicos y un tanto biológicos
ya que son una parte fundamental también de nuestro organismo.
WEBGRAFIA
LIQUIDOS
PROPIEDADES: http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/54-
propiedades-de-los-liquidos.html
http://ocwus.us.es/ingenieria-agroforestal/hidraulica-y-
riegos/temario/Tema%201.Principios%20de%20Hidraulica/tutorial_03.htm

19. EVAPORACION: https://www.ciclohidrologico.com/evaporacin
PRESION:https://es.slideshare.net/PedroAlvarado2/presin-en-los-liquidos
https://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_en_un_fluido
EBULLICION: https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/ebullicion-
de-un-liquido-puro
https://definicion.de/punto-de-ebullicion/
VISCOSIDAD: http://www.geocities.ws/todolostrabajossallo/fico12
TENSION
SUPERFICIAL:http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/54-
propiedades-de-los-liquidos.html
AGUA
ESTRUCTURAMOLECULAR: https://agua.org.mx/biblioteca/estructura-
molecular-del-agua/
https://healingearth.ijep.net/es/agua/la-estructura-del-agua
PROPIEDADES QUIMICAS Y
BIOLOGICAS:http://www.atl.org.mx/index.php?option=com_content&view=
article&id=1992:propiedades-quimicas-del-agua&catid=72:ciencias-
naturales&Itemid=480
https://comohacerunensayobien.com/propiedades-biologicas-del-agua/
ELECTROLISIS H20: http://comofunciona.co.com/la-electrolisis-del-agua/

20. AGUAS DURAS: https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/100-
preguntas-100-respuestas/que-es-agua-dura/
AGUAS PESADAS: https://es.wikipedia.org/wiki/Agua_pesada
PEROXIDO DE HIDROGENO: https://www.peroxidodehidrogeno.net/
CONTAMINACION DEL H2O: https://cumbrepuebloscop20.org/medio-
ambiente/contaminacion/agua/