1. 2º Bachillerato
EL AGUA
Miguel Álvarez Solares, Lara Díaz Celaya, Lorena Díaz Celaya, Lorena
García Martínez, Marco Martín Cowan, Cristina Martínez García,
Leticia Pérez Sánchez.

2. H2O

3. H2O
Una molécula de agua consiste en un
átomo de oxígeno y dos átomos de
hidrógeno.

4. H2O
Una molécula de agua consiste en un
átomo de oxígeno y dos átomos de
hidrógeno.
El Hidrógeno, es un elemento gaseoso
reactivo, insípido, incoloro e inodoro.
H = 1s1

5. H2O
Una molécula de agua consiste en un
átomo de oxígeno y dos átomos de
hidrógeno.
El Hidrógeno, es un elemento gaseoso
reactivo, insípido, incoloro e inodoro.
H = 1s1
El Oxígeno, es un elemento gaseoso
ligeramente magnético, incoloro, inodoro
e insípido. Además es el elemento más
abundante en la Tierra.
O = 1s2, 2s2, 2p4

6. Diagrama de Lewis
Buscando estabilidad, los átomos se
distribuyen de la siguiente manera.
O
H H

7. Diagrama de Lewis
Buscando estabilidad, los átomos se
distribuyen de la siguiente manera.
O
La molécula de hidrógeno (H2) y de
oxígeno (O2) se unen con enlaces
covalentes formando la molécula H2O.
H H

8. Geometría Angular
La disposición tetraédrica de los orbitales sp3 del oxígeno determina un
ángulo entre los enlaces aproximadamente de 104'5:, además el oxígeno
es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los
electrones de cada enlace.

9. Polaridad del Agua
El resultado es que la molécula de
agua aunque tiene una carga total
neutra (igual número de protones
que de electrones ), presenta una
distribución asimétrica de sus
electrones, lo que la convierte en
una molécula polar.

10. Polaridad del Agua

11. Polaridad del Agua
Alrededor del oxígeno se concentra una
densidad de carga negativa , mientras
que los núcleos de hidrógeno quedan
desnudos, desprovistos parcialmente de
sus electrones y manifiestan, por tanto,
una densidad de carga positiva.

12. Polaridad del Agua
Alrededor del oxígeno se concentra una
densidad de carga negativa , mientras
que los núcleos de hidrógeno quedan
desnudos, desprovistos parcialmente de
sus electrones y manifiestan, por tanto,
una densidad de carga positiva.
Por eso en la práctica la molécula de
agua se comporta como un dipolo.

13. Puentes de Hidrogeno

14. Puentes de Hidrogeno
Así se establecen interacciones
dipolo-dipolo entre las propias
moléculas de agua, formándose
enlaces o puentes de hidrógeno

15. Puentes de Hidrogeno
Así se establecen interacciones
dipolo-dipolo entre las propias
moléculas de agua, formándose
enlaces o puentes de hidrógeno
La carga parcial negativa del
oxígeno de una molécula de agua,
ejerce una atracción electrostática
sobre las cargas parciales positivas
de los átomos de hidrógeno de otras
moléculas adyacentes.

16. Puentes de Hidrogeno
Aunque son uniones débiles, el hecho de que alrededor de cada
molécula de agua se dispongan otras cuatro molécula unidas por
puentes de hidrógeno permite que se forme en el agua (líquida o sólida)
una estructura de tipo reticular, responsable en gran parte de su
comportamiento anómalo y de la peculiaridad de sus propiedades.

17. Propiedades del
Agua

18. Propiedades del
Agua
Cabe distinguir entre:

19. Propiedades del
Agua
Propiedades fisicoquímicas.
Cabe distinguir entre: Propiedades termodinámicas.
Propiedades eléctricas.

20. Propiedades Fisicoquímicas

21. Propiedades Fisicoquímicas
Elevada fuerza de cohesión entre las moléculas:
Gracias a los enlaces de hidrógeno.

22. Propiedades Fisicoquímicas
Elevada fuerza de cohesión entre las moléculas:
Gracias a los enlaces de hidrógeno.
Elevada fuerza de adhesión. Las moléculas de agua
presentan una gran capacidad de adherirse a las
paredes de conductos.

23. Propiedades Fisicoquímicas
Elevada fuerza de cohesión entre las moléculas:
Gracias a los enlaces de hidrógeno.
Elevada fuerza de adhesión. Las moléculas de agua
presentan una gran capacidad de adherirse a las
paredes de conductos.
Elevada tensión superficial: es decir, su superficie
opone resistencia a romperse, posibilita que
algunos organismos vivan asociados a esta
película.

24. Propiedades Fisicoquímicas
Elevada fuerza de cohesión entre las moléculas:
Gracias a los enlaces de hidrógeno.
Elevada fuerza de adhesión. Las moléculas de agua
presentan una gran capacidad de adherirse a las
paredes de conductos.
Elevada tensión superficial: es decir, su superficie
opone resistencia a romperse, posibilita que
algunos organismos vivan asociados a esta
película.
Densidad más alta en estado líquido que en
estado sólido: Por tanto el hielo es menos denso
que el agua.

25. Propiedades Fisicoquímicas

26. Propiedades Fisicoquímicas
Acción disolvente: El agua es el líquido que más
sustancias disuelve, por eso decimos que es el
disolvente universal.

27. Propiedades Fisicoquímicas
Acción disolvente: El agua es el líquido que más
sustancias disuelve, por eso decimos que es el
disolvente universal.
Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su
capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que
pueden presentar grupos polares o con carga iónica ( como son:
alcoholes, azúcares con grupos R-OH , aminoácidos y proteínas con
grupos que presentan cargas + y - ), lo que da lugar a disoluciones
moleculares.

28. Propiedades Fisicoquímicas

29. Propiedades Fisicoquímicas

30. Propiedades Fisicoquímicas
También las moléculas de agua
pueden disolver a sustancias
salinas que se disocian formando
disoluciones iónicas.

31. Propiedades Fisicoquímicas
También las moléculas de agua
pueden disolver a sustancias
salinas que se disocian formando
disoluciones iónicas.
En el caso de las disoluciones
iónicas, los iones de las sales son
atraídos por los dipolos del agua,
quedando "atrapados" y
recubiertos de moléculas de agua
en forma de iones hidratados o
solvatados.

32. Propiedades Fisicoquímicas
También las moléculas de agua
pueden disolver a sustancias
salinas que se disocian formando
disoluciones iónicas.
En el caso de las disoluciones
iónicas, los iones de las sales son
atraídos por los dipolos del agua,
quedando "atrapados" y
recubiertos de moléculas de agua
en forma de iones hidratados o
solvatados.
La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones :
Medio donde ocurren las reacciones del metabolismo
Sistemas de transporte

33. Propiedades Termodinámicas

34. Propiedades Termodinámicas
Elevado calor de vaporización: para
pasar de líquido a gas hace falta
romper los enlaces de hidrógeno y
para ello se precisa mucha energía,
esto hace que el agua sea buena
sustancia refrigerante.

35. Propiedades Termodinámicas
Elevado calor de vaporización: para
pasar de líquido a gas hace falta
romper los enlaces de hidrógeno y
para ello se precisa mucha energía,
esto hace que el agua sea buena
sustancia refrigerante.
Elevado calor específico, porque al
elevar su temperatura, hay que romper
muchos enlaces entre sus moléculas, lo
que implica que hay que suministrar
calor.

36. Propiedades Eléctricas

37. Propiedades Eléctricas
Elevada constante dieléctrica: Es un gran
disolvente de los compuestos iónicos.

38. Propiedades Eléctricas
Elevada constante dieléctrica: Es un gran
disolvente de los compuestos iónicos.
Bajo grado de ionización: De 10 000 000
moléculas de agua, solo una se encuentra
ionizada.

39. FIN