Obtención de Oxigeno<br />
Elemento más abundante en la naturaleza. Se encuentra en estado libre en el aire en una proporción en volumen del 21% .<br...
Tipos de Obtención<br />Electrólisis del agua <br />Destilación fraccionada del aire.<br />
Electrolisis del agua<br />La electrólisis del agua consiste en un proceso electroquímico en el cual el agua se divide en<...
DESTILACION FRACCIONADA DEL AIRE<br />El  aire pasa por una serie de compresiones y expansiones hasta que llega a una temp...
Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases n...
Clasificación<br />En función del comportamiento en la presencia de otros elementos:<br />Óxidos Básicos<br />Óxidos Neutr...
Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metal con el oxígeno.<br />metal + oxígeno = ...
Conocidos también como anhídridos imperfectos. Están compuestos por el No Metal y Oxigeno. <br />- N -- 1,2,4- Cl-- 4- Br-...
Se forman por reacción de los no metales con el oxígeno,las uniones son covalentes.<br />Antigua  los nombra como anhídrid...
Aquellos que pueden reaccionar ya sea como un ácido o como una base.<br />La palabra deriva del prefijo griego "ambos".<br...
Compuestos formados por:<br />El  grupo: O2, con valencia: 2<br />El  hidrógeno o un elemento metálico (M), siempre con su...
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Oxigeno inorganica

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Obtencion del oxigeno Y clasificacion de los Oxidos

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Oxigeno inorganica

  1. 1. Obtención de Oxigeno<br />
  2. 2. Elemento más abundante en la naturaleza. Se encuentra en estado libre en el aire en una proporción en volumen del 21% .<br />Mayor parte del Oxígeno se encuentra en forma de compuestos, sobre todo agua, óxidos, silicatos y carbonatos. <br />De los compuestos en los que se encuentra de manera natural la mayoría son muy estables químicamente, por lo que no es posible utilizarlos todos para su preparación<br />
  3. 3. Tipos de Obtención<br />Electrólisis del agua <br />Destilación fraccionada del aire.<br />
  4. 4. Electrolisis del agua<br />La electrólisis del agua consiste en un proceso electroquímico en el cual el agua se divide en<br />Hidrógeno y Oxígeno.<br />La electrólisis consiste en pasar corriente eléctrica por medio de dos electrodos, un<br />cátodo que es el negativo y un ánodo que es el positivo. <br />Al someter a la sustancia a la corriente amboselectrodos presentaran desprendimiento de gases, por el cátodo se desprende el gas Hidrógeno, mientras que por el ánodo se desprenderá el gas Oxígeno los cuales se almacenan.<br />
  5. 5. DESTILACION FRACCIONADA DEL AIRE<br />El aire pasa por una serie de compresiones y expansiones hasta que llega a una temperatura en la cual se licua. <br />Mediante la destilación fraccionada  obtiene oxígeno, nitrógeno, argón y otros <br />Es un proceso para separar mezclas <br />Se usa una columna de fraccionamiento; esta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden con el líquido condensado que desciende, por la utilización de diferentes placas. <br /> Facilitando el intercambio de calor entre los vapores (que ceden) y los líquidos (que reciben).<br /> Ese intercambio produce un intercambio de masa, donde los líquidos con menor punto de ebullición se convierten en vapor, y los vapores de sustancias con mayor punto de ebullición pasan al estado líquido.<br />
  6. 6. Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el Flúor.<br />OXIDOS<br />
  7. 7. Clasificación<br />En función del comportamiento en la presencia de otros elementos:<br />Óxidos Básicos<br />Óxidos Neutros<br />Óxidos Ácidos<br />Óxidos Dobles o mixtos<br />Óxidos Anfóteros<br />Peróxidos<br />
  8. 8. Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metal con el oxígeno.<br />metal + oxígeno = óxido básico<br />Elementos que tienen un solo numero de oxidacion)<br /> - óxido de sodio <br /> - Ga2O3 Trioxido de digalio ( según la cantidad de atomos que tenga la molecula)<br />Elemento con dos números de oxidación<br /> Cu2Oóxido cuproso (cuando el número de oxidación utilizado es el menor)<br />CuOóxido cúprico (cuando el número es el mayor)<br />Elemento tiene más de dos números de oxidación<br /> hipo...oso u ...oso para el menor; ...ico y per...ico para el mayor<br />Óxidos Básicos<br />
  9. 9. Conocidos también como anhídridos imperfectos. Están compuestos por el No Metal y Oxigeno. <br />- N -- 1,2,4- Cl-- 4- Br-- 4- I -- 4- F -- 2- S -- 1<br />Óxidos Neutros<br />No reaccionan con el agua<br />
  10. 10. Se forman por reacción de los no metales con el oxígeno,las uniones son covalentes.<br />Antigua  los nombra como anhídridos.  Se halla en desuso.<br />Sistemática(IUPAC). No diferencia entra óxidos ácidos y básicos.<br /> Se utilizan prefijos para indicar cuántos átomos de cada clase se tienen.<br />Cl2O monóxido de dicloro<br />OXIDOS ACIDOS<br />
  11. 11. Aquellos que pueden reaccionar ya sea como un ácido o como una base.<br />La palabra deriva del prefijo griego "ambos".<br />La mayoría de lo smetaloides <br />El Óxido de zinc (ZnO) reacciona de manera diferente dependiendo del pH de la solución:<br />En ácidos: ZnO + 2H+ -> Zn2+ + H2O<br />En bases: ZnO + H2O + 2OH- -> [Zn(OH)4]<br />OXIDOS ANFOTEROS<br />
  12. 12. Compuestos formados por:<br />El grupo: O2, con valencia: 2<br />El hidrógeno o un elemento metálico (M), siempre con su mayor valencia: v<br />Peróxido de sodio Na2O2<br />Peróxido de aluminio Al2O6<br />PEROXIDOS<br />

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