4. Agua
El agua es una sustancia cuya molécula está formada
por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O).
Es esencial para la supervivencia de todas las formas
conocidas de vida. El término agua generalmente se
refiere a la sustancia en su estado líquido, aunque la
misma puede hallarse en su
forma sólida llamada hielo, y en su forma gaseosa
denominada vapor.
5. El agua cubre el 71% de la superficie de la corteza
terrestre. Se localiza principalmente en
los océanos donde se concentra el 96,5% del agua total,
los glaciares y casquetes polares poseen el 1,74%, los
depósitos subterráneos (acuíferos), los permafrost y
los glaciares continentales suponen el 1,72% y el
restante 0,04% se reparte en orden decreciente entre
lagos, humedad del suelo, atmósfera, embalses, ríos y
seres vivos.
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17. Distribución del agua en el planeta
El agua que existe en nuestro planeta, se
encuentra en continuo movimiento de una
zona a otra, y distribuida en forma muy
desigual.
En los continentes el agua liquida se
encuentra en grandes cantidades, en
subsuelo, formando acuiesfero, en los ríos,
los lagos y en menor cantidad en la
atmosfera formando las nubes.
18. El agua también la encontramos en estado
solido en las regiones polares, donde hay
acumuladas grandes cantidades de hielo que
constituyen aproximadamente el 2% del
agua en el planeta.
El vapor de agua en la atmosfera representa
una parte insignificante del agua total del
planeta.
19. La energía solar y la fuerza gravitatoria son los
responsables del continuo movimiento del
agua y la tierra. Esta dinámica la conocemos
como ciclo del agua. Gracias a este
movimiento del agua es que la hidrosfera se
mantiene en la tierra
20. De cada 100 litros de agua en la tierra, 98 se encuentran
en estado liquido, casi 2 forman hielo y el resto como
vapor de agua en la atmosfera. El agua dulce en estado
liquido no llega al 1% del total, las aguas aprovechables
para el ser humano alcanzan solo
El 0.03% del total del agua del planeta.
21. Mas de dos tercios
de la superficie
terrestre estan
cubiertos de agua.
La porcion de
restante de la
superficie de la
tierra corresponde
a tierra firme.
Agua 71%
Tierra 29%
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28. Agua en los seres vivos
El agua es un compuesto químico formado por un
átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno (H2O,
Pm = 18) unidos por enlaces covalentes, de tal forma
que el oxígeno atrae más hacia sí los electrones de los
enlaces que los átomos de hidrógeno. Esto le confiere a
la molécula de agua cierta polaridad eléctrica: dipolo
eléctrico (el polo negativo será el oxígeno y el polo
positivo los hidrógenos).
29. Gracias a su polaridad eléctrica las
moléculas de agua se unen fácilmente en
pequeños grupos muy inestables,
llamados grupos oscilantes, a través de
enlaces electrostáticos conocidos
como puentes o enlaces de hidrógeno.
30. El agua es el compuesto más abundante en los seres
vivos, aunque en cantidad variable en las distintas
especies. Por ejemplo en las medusas puede ser el 95 %
del peso del animal, y en la especie humana el 63 % del
peso corporal, aunque su cantidad varía generalmente
de forma inversa a la edad del organismo. En los
organismos pluricelulares complejos el agua presenta
una distribución diferencial, de tal manera que hay
mayor cantidad en los tejidos químicamente más
activos: 86 % en el tejido nervioso y tan sólo el 20 % en
los huesos o en los dientes.
31. El agua está en continua renovación en los seres
vivos, por lo tanto tiene que existir unas vías de
ingreso (en el caso del hombre pueden ser la
ingesta directa de líquidos, el agua contenida en
los alimentos y el agua producto del metabolismo)
y unas vías de pérdida (orina, sudor, heces fecales,
respiración), de tal forma que la cantidad de agua
que se ingresa y que se pierde deben de estar
reguladas: equilibrio hídrico.
32. El agua es imprescindible en los seres vivos al
ejercer funciones fundamentales, como las siguientes:
Debido a su gran capacidad de disolución en ella se dan muchas reacciones
químicas (metabolismo).
Es el principal medio de transporte en los seres vivos por el mismo motivo.
Debido a su elevado calor específico y su alta conductividad térmica sirve como
termorreguladora.
Gracias a su elevada fluidez se utiliza como lubricante de estructuras que
pueden experimentar rozamiento.
Actúa como agente químico, como por ejemplo en reacciones de hidrólisis.
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41. Características
El agua tiene las siguientes características:
Incolora, inodora e insípida.
Densidad: 1 g/cm3 a 4ºC
Punto de fusión: 0ºC
Punto de ebullición: 100 ºC.
Constante dieléctrica: 78,3
pH = 7
Conductividad eléctrica muy baja y Resistividad muy alta.
El agua líquida es incolora, inodora e insípida. En realidad, el
agua se considera incolora, pero analizada con un
espectrofotómetro se observa una ligera coloración verde
azulada. Aunque el azul del mar se debe a reflejos del cielo
también contribuye esta propiedad del agua.
42. El resto de propiedades se pueden comprender a partir
de dos de las características de la molécula de agua.
Una es como vimos en el post inicial de este blog tiene
un carácter dipolar y otra propiedad es la disociación
de las moléculas de agua en protones (H+) e hidroxilos
(OH- ).
Tanto el punto de fusión como el punto de ebullición son
anómalos con respecto a los hidruros de la misma serie
del oxígeno debido a su carácter dipolar más acusado
que permite que se produzcan enlaces con puentes de
hidrógeno.
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50. Composición
El agua está formada por dos átomos de hidrógeno
(H) y un átomo de oxígeno (O) unidos mediante
sendos enlaces covalentes, de manera que la
molécula tiene una forma triangular plana. Es
decir los átomos de hidrógeno y oxígeno están
separados entre sí aproximadamente 0,96
Angstroms (más o menos un nanómetro – una
milmillonésima de metro) y el ángulo que forman
sus líneas de enlace es de unos 104,45 grados.
51. Además el agua se comporta como un dipolo, es decir
tiene dos regiones con una cierta carga eléctrica. Una
de ellas es positiva y la otra negativa.
El hecho de que el agua sea un dipolo se debe a que el
hidrógeno y el oxígeno son átomos muy distintos desde
el punto de vista de la electronegatividad. Es esta una
propiedad atómica que indica la forma en que un
átomo atrae hacia si los electrones que comparte con
otro en un enlace covalente.
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57. Tipos de agua
El agua se puede presentar en estado sólido, líquido o
gaseo, siendo una de las pocas sustancias que pueden
encontrarse en todos ellos de forma natural. El agua
adopta formas muy distintas sobre la tierra,
como vapor de agua, conformando nubes en el aire;
como agua marina, eventualmente en forma
de icebergs en los océanos; en glaciares y ríos en las
montañas, y en los acuíferos subterráneos su forma
líquida.
58. Según su estado físico:
Hielo (estado sólido)
Agua (estado líquido)
Vapor (estado gaseoso)
Según su posición en el ciclo del agua:
Hidrometeoro
Precipitación
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62. Calidad del agua
En la tabla del epígrafe Calidad del agua para garantizar la
preservación de la fauna y flora, en el caso del oxígeno disuelto se
refiere a mínimo admisible en lugar de a máximo admisible como
es el resto de parámetros
De acuerdo con lo anterior, tanto los criterios como los
estándares y objetivos de calidad de agua variarán dependiendo
de si se trata de agua para consumo humano (agua potable), para
uso agrícola o industrial, para recreación, para mantener la
calidad ambiental, etc.
Los límites tolerables de las diversas sustancias contenidas en el
agua son normadas por la Organización Mundial de la
Salud(O.M.S.), la Organización Panamericana de la
Salud (O.P.S.), y por los gobiernos nacionales, pudiendo variar
ligeramente de uno a otro. Los valores que se presentan en las
tablas de abajo son por lo tanto referenciales.
