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1. El agua es el más importante de todos los compuestos y uno de los principales
constituyentes del mundo en que vivimos y de la materia viva.
Casi las tres cuartas partes de nuestra superficie terrestre están cubiertas de agua.
Es esencial para toda forma de vida, aproximadamente del 60% y 70° del organismo
humano agua. Necesitamos agua para respirar, para lubricar los ojos, para desintoxicar
nuestros cuerpos y mantener constante su temperatura. Por eso, aunque un ser humano
puede vivir por más de dos semanas sin comer, puede sobrevivir solamente tres o cuatro
días sin tomar agua. Las plantas serían incapaces de producir su alimento y de crecer sin
el agua.
En forma natural el agua puede presentarse en estados físicos, sin embargo, debe tenerse
en cuenta que en forma natural casi no existe pura, pues casi siempre contiene sustancias
minerales y orgánicas disueltas o en suspensión.
La excepcional importancia del agua desde el punto de vista químico reside en que casi la
totalidad de los procesos químicos que ocurren en la naturaleza, 831 como los que se
realizan en el laboratorio, tiene lugar entre sustancias disueltas esto entre soluciones
acuosas.

2. AGUA
El agua en la naturaleza se encuentra en sus tres estados: líquido fundamentalmente en
los océanos, sólido (hielo en los glaciares y casquetes polares así como nieve en las zonas
frías) y vapor (invisible) en el aire.
Es un elemento esencial para mantener nuestras vidas. El acceso al agua potable reduce
la expansión de numerosas enfermedades infecciosas. Necesidades vitales humanas
como el abastecimiento de alimentos dependen de ella. Los recursos energéticos y las
actividades industriales que necesitamos también dependen del agua.
FORMA DE USO DEL AGUA
Se estima que aproximadamente el 70% del agua dulce es usada para agricultura. El agua
en la industria absorbe una media del 20% del consumo mundial, empleándose en tareas
de refrigeración, transporte y como disolvente de una gran variedad de sustancias
químicas. El consumo doméstico absorbe el 10% restante.
QUIIMICA DEL AGUA
El agua es una sustancia que químicamente se formula como H2O; es decir, que una
molécula de agua se compone de dos átomos de hidrógeno enlazados covalentemente a
un átomo de oxígeno.
Fue Henry Cavendish quien descubrió en 1781 que el agua es una sustancia compuesta y
no un elemento, como se pensaba desde la Antigüedad. Los resultados de dicho
descubrimiento fueron desarrollados por Antoine Laurent de Lavoisier dando a conocer que
el agua estaba formada por oxígeno e hidrógeno. En 1804, el químico francés Joseph
Louis Gay-Lussac y el naturalista y geógrafo alemán Alexander von Humboldt demostraron
que el agua estaba formada por dos volúmenes de hidrógeno por cada volumen de
oxígeno (H2O).
Agua pura es un líquido inodoro e insípido. Tiene un matiz azul, que sólo puede detectarse
en capas de gran profundidad. A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de
congelación del agua es de 0° C y su punto de ebullición de 100° C. El agua alcanza su
densidad máxima a una temperatura de 4° C y se expande al congelarse. Como muchos
otros líquidos, el agua puede existir en estado sobre enfriado, es decir, que puede

3. permanecer en estado líquido aunque su temperatura esté por debajo de su punto de
congelación; se puede enfriar fácilmente a unos -25° C sin que se congele.
EFECTOS SOBRE LA VIDA
Desde el punto de vista de la biología, el agua es un elemento crítico para la proliferación
de la vida. El agua desempeña este papel permitiendo a los compuestos orgánicos
diversas reacciones que, en último término, posibilitan la replicación de ADN. De un modo
u otro, todas las formas de vida conocidas dependen del agua. Sus propiedades la
convierten en un activo agente, esencial en muchos de los procesos metabólicos que los
seres vivos realizan. Desde esta perspectiva metabólica, podemos distinguir dos tipos de
funciones del agua: anabólicamente, la extracción de agua de moléculas —mediante
reacciones químicas enzimáticas que consumen energía— permite el crecimiento de
moléculas mayores, como los triglicéridos o las proteínas; en cuanto al catabolismo, el
agua actúa como un disolvente de los enlaces entre átomos, reduciendo el tamaño de las
moléculas (como glucosas, ácidos grasos y aminoácidos), suministrando energía en el
proceso. El agua es por tanto un medio irremplazable a nivel molecular para numerosos
organismos vivos. Estos procesos metabólicos no podrían realizarse en un entorno sin
agua, por lo que algunos científicos se han planteado la hipótesis de qué tipo de
mecanismos —absorción de gas, asimilación de minerales— podrían mantener la vida
sobre el planeta.
Es un compuesto esencial para la fotosíntesis y la respiración. Las células fotosintéticas
utilizan la energía del sol para dividir el oxígeno y el hidrógeno presentes en la molécula de
agua. El hidrógeno es combinado entonces con CO2 (absorbido del aire o del agua) para
formar glucosa, liberando oxígeno en el proceso. Todas las células vivas utilizan algún tipo
de "combustible" en el proceso de oxidación del hidrógeno y carbono para capturar la
energía solar y procesar el agua y el CO2. Este proceso se denomina
CICLO HIDROLÓGICO
Con ciclo hidrológico se denomina al continuo intercambio de agua dentro de la hidrosfera,
entre la atmósfera, el agua superficial y subterránea y los organismos vivos. El agua
cambia constantemente su posición de una a otra parte del ciclo de agua, implicando
básicamente los siguientes procesos físicos:

4. evaporación de los océanos y otras masas de agua y transpiración de los seres
vivos (animales y plantas) hacia la atmósfera,
precipitación, originada por la condensación de vapor de agua, y que puede
adaptar múltiples formas,
escorrentía, o movimiento de las aguas superficiales hacia los océanos.
Las propiedades fisicoquímicas más notables del agua son:
El agua es insípida e inodora en condiciones normales de presión y temperatura.
El agua bloquea sólo ligeramente la radiación solar UV fuerte, permitiendo que las
plantas acuáticas absorban su energía.
Ya que el oxígeno tiene una electronegatividad superior a la del hidrógeno, el agua
es una molécula polar.
La fuerza de interacción de la tensión superficial del agua es la fuerza de van der
Waals entre moléculas de agua.
La capilaridad se refiere a la tendencia del agua de moverse por un tubo estrecho
en contra de la fuerza de la gravedad. Esta propiedad es aprovechada por todas las
plantas vasculares, como los árboles.
Otra fuerza muy importante que refuerza la unión entre moléculas de agua es el
enlace por puente de hidrógeno.
El punto de ebullición del agua (y de cualquier otro líquido) está directamente
relacionado con la presión atmosférica. Por ejemplo, en la cima del Everest, el agua
hierve a unos 68º C, mientras que al nivel del mar este valor sube hasta 100º. Del
mismo modo, el agua cercana a fuentes geotérmicas puede alcanzar temperaturas
de cientos de grados centígrados y seguir siendo líquida. Su temperatura crítica es
de 373,85 °C (647,14 K), su valor específico de fusión es de 0,334 kJ/g y su índice
específico de vaporización es de 2,23kJ/g.
El agua es un disolvente muy potente, al que se ha catalogado como el disolvente
universal, y afecta a muchos tipos de sustancias distintas.
El agua pura tiene una conductividad eléctrica relativamente baja, pero ese valor se
incrementa significativamente con la disolución de una pequeña cantidad de
material iónico, como el cloruro de sodio.
El agua tiene el segundo índice más alto de capacidad calorífica específica —sólo
por detrás del amoníaco— así como una elevada entalpía de vaporización (40,65 kJ

5. mol-1); ambos factores se deben al enlace de hidrógeno entre moléculas. Estas dos
inusuales propiedades son las que hacen que el agua "modere" las temperaturas
terrestres, reconduciendo grandes variaciones de energía.
El agua puede descomponerse en partículas de hidrógeno y oxígeno mediante
electrólisis.
EL AGUA EN EL UNIVERSO
El agua es un elemento bastante común en nuestro sistema solar, es más, en el universo;
principalmente en forma de hielo y, poco menos, de vapor. Constituye una gran parte del
material que compone los cometas y recientemente se han encontrado importantes
yacimientos de hielo en la luna. Algunos satélites como Europa y Encélado poseen
posiblemente agua líquida bajo su gruesa capa de hielo.
La mayoría del agua que existe en el universo puede haber surgido como derivado de la
formación de estrellas que posteriormente expulsaron el vapor de agua al explotar.
EL AGUA EN LA TIERRA
Los océanos cubren el 71% de la superficie terrestre: su agua salada supone el 96,5% del
agua del planeta.
El 70% del agua dulce de la Tierra se encuentra en forma sólida (Glaciar Grey, Chile).
El total del agua presente en el planeta, en todas sus formas, se denomina hidrosfera. El
agua cubre 3/4 partes (71%) de la superficie de la Tierra. Se puede encontrar esta
sustancia en prácticamente cualquier lugar de la biosfera y en los tres estados de
agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso.
El 97 por ciento es agua salada, la cual se encuentra principalmente en los océanos y
mares; sólo el 3 por ciento de su volumen es dulce. De esta última, un 1 por ciento está en
estado líquido. El 2% restante se encuentra en estado sólido en capas, campos y
plataformas de hielo o banquisas en las latitudes próximas a los polos. Fuera de las
regiones polares el agua dulce se encuentra principalmente en humedales y,
subterráneamente, en acuíferos.
El agua representa entre el 50 y el 90% de la masa de los seres vivos (aproximadamente
el 75% del cuerpo humano es agua; en el caso de las algas, el porcentaje ronda el 90%).

6. Según un reporte de las Naciones Unidas del año 2006, «a nivel mundial existe suficiente
agua para todos», pero el acceso ha sido obstaculizado por la corrupción y la mala
administración.
IMPORTANCIA
El agua es el principal e imprescindible componente del cuerpo humano. El ser humano no
puede estar sin beberla más de cinco o seis días sin poner en peligro su vida. El cuerpo
humano tiene un 75 % de agua al nacer y cerca del 60 % en la edad adulta.
Aproximadamente el 60 % de este agua se encuentra en el interior de las células (agua
intracelular). El resto (agua extracelular) es la que circula en la sangre y baña los tejidos.
En las reacciones de combustión de los nutrientes que tiene lugar en el interior de las
células para obtener energía se producen pequeñas cantidades de agua. Esta formación
de agua es mayor al oxidar las grasas - 1 gr. de agua por cada gr. de grasa -, que los
almidones -0,6 gr. por gr., de almidón-. El agua producida en la respiración celular se llama
agua metabólica, y es fundamental para los animales adaptados a condiciones desérticas.
Si los camellos pueden aguantar meses sin beber es porque utilizan el agua producida al
quemar la grasa acumulada en sus jorobas. En los seres humanos, la producción de agua
metabólica con una dieta normal no pasa de los 0,3 litros al día.