Premedico. Universidad Cooperativa de Colombia. 2014

2. El agua
• Es la más abundante
de las moléculas que
conforman los seres
vivos.
• La vida comenzó en el
agua, y en la
actualidad,
dondequiera que haya
agua líquida, hay vida.

3. Agua Corporal
• Agua 50-70% peso corporal
Liquido Intracelular 40-50 % (K, Mg, Fosfato y
Sulfato
Liquido Extracelular 20 % (Na, Cl y Ca)
Agua plasmática 5%
Agua Intersticial 15 %
El cerebro se compone en un 70% de agua, la sangre en un 80% y los
pulmones se componen en un 90% de agua

4. COMPARTIMENTACIÓN ACUOSA CORPORAL
• Según su compartimentación, el agua corporal
se puede clasificar en agua intracelular y
extracelular.
• El agua intracelular existe en el interior de la
célula, tanto en el citosol como en el resto de
las estructuras celulares, y constituye un 70%
del total del agua existente en el organismo.

5. • Esta agua intracelular se puede clasificar a su
vez en:
– Agua libre, de la que puede disponer la célula de
inmediato y con facilidad.
– Agua ligada o asociada, que es la que se
encuentra unida a estructuras y entidades
macromoleculares.

6. • El agua extracelular constituye un 30% del
contenido total de agua en el organismo y se
puede clasificar en:
– Agua plasmática, en la que se incluye el agua del plasma y
de la linfa, y que supondría un 7% del total.
– Agua intersticial, que comprende el agua presente en el
líquido intersticial, en el líquido cefalorraquídeo, en el
humor ocular, etc. Supone un 23% del total del agua del
organismo.

7. Balance Hidrico

8. INGESTIÓN Y EXCRECIÓN DEL AGUA
– Ingestión media (2700 mL)
• Bebida: 1300 mL
• Alimentos: 900 mL
• Oxidación metabólica: 500 mL
– Excreción (2700 mL)
•
•
•
•
Respiración: 500 mL
Transpiración, evaporación: 700 mL
Orina: 1400 mL
Heces: 100 mL

9. La estructura del agua
• Constituida por dos átomos de
hidrógeno (H) y un átomo de
oxígeno (O).
• Cada uno de los átomos de
hidrógeno está unido a un
átomo de oxígeno por un
enlace covalente polar
O
H
H

10. Puentes de hidrógeno
• Un enlace por puente de hidrógeno se efectúa entre
un átomo electronegativo y el átomo de hidrogeno
unido covalentemente a otro átomo electronegativo.
• Este enlace es mucho mas débil que los enlaces
covalentes, formándose y rompiéndose con mayor
rapidez que estos últimos.
• Cada molécula de agua puede interactuar por
puentes de hidrogeno con otras cuatro moléculas de
agua.

11. Puentes de hidrógeno
• Unión entre las moléculas de agua
• Ocurre entre Oxigeno de una molécula de
agua con el Hidrógenos de otra molécula
de agua
• El puente de H, en conjunto tienen una
fuerza considerable y hacen que las
moléculas se aferren estrechamente.

12. ENLACE PUENTE DE
HIDRÓGENO

13. ¿Por qué el hielo flota?
• En el hielo, los puentes de
hidrógeno fijan las
moléculas en una red
cristalina
• Las moléculas de agua en
la red son más espaciadas
que en agua líquida
• Por tanto el hielo es menos
denso que el agua líquida

15. Densidad máxima a 4 °C:
• Este comportamiento anómalo permite que el hielo
flote en el agua.

16. Este comportamiento permite :
• el hielo flote en el agua
• la existencia de vida marina en los casquetes
polares ya que el hielo flotante actúa como
aislante térmico, impidiendo que la masa
oceánica se congele

17. Propiedades del agua
Densidad
Calor especifico
Tensión Superficial
Disolución
Transparencia

18. Agua en la naturaleza
Vapor
Sólido
Líquido

19. Elevado Calor Calor Especifico
Calor Específico calor necesario para elevar la temp.
de 1 g de agua en 1 °C concretamente desde 15 a
16 °C)
• Este alto valor permite al organismo, importantes
cambios de calor con escasa modificación de la temp
corporal.
• El agua se convierte en un mecanismo regulador
de la temp del organismo, evitando alteraciones
peligrosas, fundamentalmente a través de la
circulación sanguínea.

20. Elevada Temp. de ebullición:
• En comparación con otros liquidos la Temp. de
ebullición del agua es mucho mas elevada (100
°C a 1 atmósfera).
• Esto hace que el agua se mantenga liquida en
un amplio margen de temp. (0-100 °C), lo que
posibilita la vida en diferentes climas, incluso a
temp. extremas.

21. Elevado Calor de Vaporización:
Calor Vaporización es calor
necesario para vaporizar 1 g de
agua: 536 cal/g).
• Este valor elevado permite eliminar el exceso de
calor, evaporando cantidades relativamente
pequeñas de agua.
• Ello posibilita, cuando es necesario, mantener la
temp. del organismo mas baja que la del medio
ambiente.

22. Elevado Calor de Vaporización:
• la vaporización continua de agua por
la piel y los pulmones constituye
otro mecanismo regulador de la
temp
• La evaporación del sudor también
contribuye a este mantenimiento,
con lo que globalmente ello supone
la eliminación total de unas 620 Kcal
diarias.

23. Elevada Conductividad Calórica:
• Permite una
adecuada
conducción de calor
en el organismo,
contribuyendo a la
termorregulación.

24. Cohesión del agua
• Puentes de hidrógeno hacen que
las moléculas de agua líquida se
mantengan juntas
• Se crea tensión superficial
• Esto permite al agua moverse
hacia arriba como una columna
contínua a través de los tallos de
las plantas

26. Elevada Tensión Superficial:
Determina una elevada cohesión
entre las moléculas de su
superficie y facilita su función
como lubricante en las
articulaciones, huesos , tendones
torax, abdomen
donde los órganos internos
rozan y se deslizan unos
sobreotros.

27. •La tensión superficial disminuye con la presencia
en el líquido de ciertos compuestos que reciben el
nombre genérico de tensoactivos (jabones,
detergentes, etc.) que facilitan la mezcla y
emulsión de grasas en el medio acuoso; así, las
sales biliares ejercen esta acción tensoactiva en el
intestino delgado, facilitando la emulsión de grasas
y, con ello, la digestión.
En el aparato gastrointestinal
el agua humedece los
alimentos y garantiza una
progresión suave de los
mismos.

28. Transparencia
• Esta propiedad física no afecta directamente al
ser humano, pero es importante para que se
origine el proceso de fotosíntesis en la masa
oceánica y fondos marinos.
• Como este es el comienzo de una cadena trófica
que finaliza en la nutrición humana, la
transparencia acuosa contribuye al adecuado
desarrollo de la vida.

29. Capacidad de Hidratación o
Solvatación de Iones
• El carácter dipolar del agua determina que sus
moléculas rodeen a los distintos iones, aislándolos
del resto.
• A este fenómeno se le denomina hidratación o
Solvatación de iones y facilita a su vez la separación
de iones de diferentes carga, lo que contribuye a la
solubilización de compuestos iónicos.

30. El agua como solvente
• Dentro de los sistemas vivos,
muchas sustancias se encuentran
en solución acuosa.
• Una solución es una mezcla dos o
más sustancias (solvente y
solutos).
• La polaridad de las moléculas de
agua es la responsable de la
capacidad solvente del agua.
– Las moléculas polares de agua
tienden a separar sustancias
iónicas, como el NaCl.

31. El agua como solvente
Sustancias hidrofílicas ;moléculas
polares que se disuelven rápidamente
en agua se llaman
Sustancias hidrofóbicas Moléculas que
carecen de regiones polares (grasas) y
tienden a ser muy insolubles en agua.

32. • Las propiedades del agua en cuánto a la disolución
• son esenciales para la salud y la supervivencia.
• Como el agua puede disolver o suspender tal
cantidad de sustancias, es un medio ideal para las
reacciones metabólicas.
• Al encontrarse reunidos en un líquido común, los
reactantes y materiales necesarios como el ATP y las
enzimas, colisionan con facilidad para formar nuevos
productos.

33. • El agua disuelve
también los productos
de desecho y los
elimina del cuerpo a
través de la orina.

34. El agua participa en las reacciones químicas
•
•
•
•
Durante la digestión, por ejemplo, puede añadirse agua a las
grandes
moléculas de los elementos nutritivos para degradarlas y
formar
otras moléculas más pequeñas.
Este tipo de degradación se llama hidrólisis, es necesaria para
que el cuerpo utilice la energía de los elementos nutritivos.

35. PERMEABILIDAD AL AGUA
• Las moléculas de agua
atraviesan las
membranas, a través de
aberturas hidrofilicas

36. DIFUSION
• Movimiento neto de sustancia (líquida o gaseosa) de un área
de alta concentración a una de baja concentración.

37. Difusión: moléculas en función de su liofilia y la
existencias de canales.

38. OSMOSIS
Flujo de agua a través de una membrana
semipermeable desde un compartimento donde la
concentración de solutos es más baja hacia otro
donde la concentración es mayor.

39. FUNCIONES BIOQUÍMICAS Y FISIOLÓGICAS
DEL AGUA
• Las funciones bioquímicas y fisiológicas que el agua
desempeña en el organismo se basan en las
propiedades físico-químicas anteriores.
• Entre ellas destacan:
– El agua actúa como componente estructural de
macromoléculas, como proteínas, polisacáridos, etc., ya
que estabiliza su estructura, fundamentalmente a través
de la formación de puentes de hidrógeno.

40. • El agua, como disolvente universal de sustancias, tanto iónicas
como antipáticas y polares no iónicas, permite que en su seno
se produzcan casi todas las reacciones bioquímicas, y es
además un excelente medio de transporte en el organismo.
• El agua es el sustrato o el producto de diversas reacciones
enzimáticas. Puede actuar como co-sustrato en reacciones
catalizadas por hidrolasas e hidratasas, o puede ser el
producto de reacciones catalizadas por oxidasas.
• El carácter termorregulador del agua permite conseguir un
equilibrio de temp. en todo el cuerpo, la disipación de
cantidades elevadas de calor metabólico, etc.

41. • Asimismo, participa como reactante o como producto en
infinidad de vías metabólicas.
• Durante la digestión, por ejemplo, puede añadirse agua a las
grandes moléculas de los elementos nutritivos para
degradarlas y formar otras moléculas más pequeñas.
• Este tipo de degradación se llama hidrólisis, es necesaria para
que el cuerpo utilice la energía de los elementos nutritivos.

42. Autora: Msc. Sylvia
Araya

44. BIBLIOGRAFIA
•
•
•
•
Diaz, J. c. (2007). Bioquimica. Mc Graw Hill.
Luque, E. (2010). Bioquimica. Graficolor Pasto.
Carbajal, A. (2006). Universidad Complutense de Madrid. Recuperado de: http://
www.grupovichycatalan.es/informacioncientifica_03_08ES.php
Agua y Cuerpo. (2008). Recuperado de: http://
www.slideshare.net/lisetitta/agua-y-cuerpo-humano