Este documento introduce los conceptos de entalpía, reacciones exotérmicas y endotérmicas, y la ley de Hess. También introduce el concepto de entropía. Los objetivos son conocer y aplicar los conceptos de entalpía y entropía, y aplicar la ley de Hess.

1. CLASE 4 TERMODINÁMICA II

7. Reacción exotérmica

9. Reacción endotérmica

10. Identificación de reacciones C (grafito) + ½ O 2(g) -> CO Δ H = -110,3 Kj Δ H < 0 Exotérmica N 2 H 4(l) +2H 2 O 2 (l) ->N 2(g) +4H 2 O (g) Δ H = + 154 Kcal Δ H > 0 Endotérmica 3O 2(g) -> 2O 3 (g) Δ H = +462,9 Kj Δ H > 0 Endotérmica

12. Ley de Hess C (grafito) + O 2 (g) estado inicial camino directo Δ H = - 393,3 Kj CO 2 (g) estado final CO (g) + ½ O 2 (g) estado intermedio camino indirecto Δ H = - 110,3 Kj camino indirecto Δ H = - 283,0 Kj

15. Ley de Hess Dadas las ecuaciones termodinámicas: C (grafito) + O 2(g) -> CO 2(g) Δ H 1 = -393,3 Kj C (diamante) + O 2(g) -> CO 2(g) Δ H 2 = -395,2 Kj Calcule la variación de entalpía de transformación de C (grafito) -> C (diamante) Δ H = ? C (grafito) + O 2(g) -> CO 2(g) Δ H 1 = -393,3 Kj CO 2(g) ->C (diamante) + O 2(g) Δ H 2 = +395,2 Kj C (grafito) -> C (diamante) Δ H = +1,9 Kj

17. Entropía Alto grado de orden molecular Alto grado de desorden molecular Baja entropía Elevada entropía

18. Entropía (S ) Factible sólo si Δ H < T Δ S Proceso endotérmico que tiende al desorden. + + No factible Proceso endotérmico que tiende al orden. - + Factible sólo si Δ H >T Δ S Proceso exotérmico que tiende al orden. - - Altamente factible Proceso exotérmico que tiende al desorden. + - observaciones características Δ S Δ H

20. Solucionario Guía QM11-2 Aplicación C 11 Aplicación B 10 Conocimiento E 9 Conocimiento C 8 Comprensión D 12 Conocimiento A 7 Análisis E 6 Conocimiento C 5 Conocimiento C 4 Comprensión A 3 Conocimiento B 2 Conocimiento A 1 Habilidad Alternativa Pregunta