1. (Proceso isotérmico)
SAPTIMA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM
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OCTAVA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM
TEMA: ESTADO GASEOSO Y SOLUCIONES
ESTADO GASEOSO
Es uno de los tres estados de agregación de la
materia, se caracteriza principalmente porque las
moléculas se encuentran grandemente distanciados,
esto, porque las fuerzas de repulsión entre ellas es
mucho mayor que las fuerzas de atracción
Compresibilidad
Expansibilidad
Difusión
Efusión
Son parámetros termodinámicos que determinan el
comportamiento del estado gaseoso.
A) PRESIÓN (P)
B) VOLUMEN (V)
PROPIEDADES GENERALES DE LOS GASES
VARIABLES DE ESTADO
1 atm < > 760 mmHg < >101,3 kPa
1 L < > 103
mL < >103
cm < > 1 dm3
C) TEMPERATURA (T)
°۱
૞
ൌ
°۴ െ ૜૛
ૢ
ൌ
۹ െ ૛ૠ૜
૞
ൌ
‫܀‬ െ ૝ૢ૛
ૢ
K = °C + 273
Llamado también ecuación de estado, relaciona
matemáticamente las variables de estado (P, V, T) y
la cantidad de gas (moles).
P. V = R. T. n
ECUACIÓN UNIVERSAL DE LOS GASES
IDEALES
P. = T. R . D
R = 0,082 R = 62,4Kmol
Latm
.
.
Kmol
LmmHg
.
.
D: Densidad del gas (g/L)
1. CONDICIONES NORMALES (C.N)
Un gas se encuentra en condiciones normales
(C.N) cuando:
2. VOLUMEN MOLAR (Vm)
Es el volumen ocupado por una mol de gas a
ciertas condiciones de presión y temperatura.
A condiciones normales:
CONCEPTOS IMPORTANTES
P = 1 atm = 760 mmHg
T= 0°C = 273K
1 mol-g (gas)
୭ୡ୳୮ୟ
ሱۛۛሮ 22,4L
ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES
IDEALES
condición inicial condición final
P1, V1, T1 P2, V2, T2
1 1 2 2 i i
1 2 i
P V P V P V
.......... cte
T T T
= = = =
Es aquel tipo de proceso, donde una de las variables de
estado del gas (P, V, T) permanecen constante.
Encontramos tres leyes fundamentales:
1. LEY DE BOYLE MARIOTTE (T: CTE)
PROCESOS RESTRINGIDOS
P1 . V1 = P2 . V2

2. E) 32 g/mol
9.
8.
7.
6.
5.
4.
3.
2.
(Proceso isocórico o isométrico)
(Proceso isobárico)
“Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
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2. LEY DE CHARLES (P: CTE)
V1 V2
=
T1 T2
3. LEY DE GAY LUSSAC (V: CTE)
P1 P2
=
T1 T2
1. Marque la secuencia correcta de verdad (V) o
falsedad (F), respecto a los gases.
I. Sus moléculas se encuentran muy separadas
entre sí y presentan bajas fuerzas de repulsión.
II. A temperaturas bajas y a presiones elevadas,
se consideran como ideales.
III. Presentan baja densidad y su atracción
intermolecular se considera nula.
IV. Presentan propiedades como la expansión, la
compresibilidad y la difusión.
A) VVFF B) VFVF C) FVFF
D) FFFV E) VFFV
Una muestra de 30 mL de gas flúor se calienta
desde 27 °C hasta 177 °C a presión constante, ¿cuál
es su volumen final en litros?
A) 4,5 x 102
B) 4,5 x 10-2
C) 4,5 x 10-3
D) 4,5 x 10-1
E) 4,5 x 101
Calcule la masa molecular de una sustancia
gaseosa, sabiendo que 0,427 g de la misma ocupa
un volumen de 328 mL a 1 atm de presión y 27 °C.
Dato: R = 0,082 atm.L.mol−1
·K−1
A) 16 g/mol B) 32 g/mol C) 48 g/mol
D) 60 g/mol E) 64 g/mol
Se expanden 50 litros de un gas ideal a 17 °C y 780
mmHg hasta ocupar un volumen de 30 litros, a la
vez que la presión ha adquirido el valor de 650
mmHg. Calcule la temperatura final del gas en °C.
A) –128 B) 145 C) – 145
D) 128 E) 273
Según la reacción: K + H2SO4 → K2SO4 + H2, los
gramos de potasio necesarios para producir 10 litros
de H2 a 400 K y 166 kPa son:
Pesos Atómicos: H= 1, O= 16, S = 32, K = 39
R = 8,3 kPa.L.mol−1
·K−1
A) 19,5 B) 15,0 C) 39,0
D) 58,5 E) 78,0
Una mezcla formada por 0,15 moles de H2 y 0,30
moles de He se encuentra sometida a una presión de
1,20 atm. ¿cuál es la presión parcial, atmósferas del
H2 y He?
A) 0,8 y 0,4 B) 0,6 y 0,6 C) 0,4 y 0,8
D) 0,2 y 1,0 E) 0,5 y 0,7
¿Cuál será la presión total en el interior, en
atmósferas, de un recipiente de 2 L que contiene 1
g de He, 14g de CO y 10g de NO a 27 C?
Datos: PA. He = 4; C= 12; N = 14; O = 16
R = 0,082 atm.L.mol−1
K−1
A) 8,03 B) 10,25 C) 9,23
D) 13,33 E) 12,5
¿Cuál debe ser la presión, en mmHg, de una
muestra de oxígeno molecular, que está a 47°C
para que su densidad sea 1,5 g/L?
Datos: Peso Atómicos: O= 16
R = 62,4 mmHg.L.mol−1
·K−1
A) 936 B) 624 C) 639 D) 426 E) 369
Una muestra de metano (CH4) se escapa a través
de un pequeño agujero en 40 s y un gas
desconocido, en condiciones idénticas, necesita de
80 s ¿Cuál es la masa molar del gas desconocido?
A) 4 g/mol B) 8 g/mol C) 16 g/mol
D) 64 g/mol
SEMANA N°8: ESTADO GASEOSO

3. 14.
12.
11.
10.
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Un recipiente de 1,00L se llena con 2,00L de N2
a 300 mmHg y con 2,00L de H2 a 80 mmmHg.
Determine la presión de la mezcla en el
recipiente.
A) 380 B) 600 C) 760
D) 700 E) 680
En la combustión completa de 3,8g de CS2,
¿cuántos litros, en C.N, de SO2 se producen y
cuántas moles de CO2 se forman? P.A (S=32;
C=12)
CS2 + O2 → CO2 + SO2
A) 2,24 y 0,05
B) 1,12 y 0,05
C) 1,79 y 0,04
D) 22,4 y 0,5
E) 0,89 y 0,04
Indique el cambio respectivo que ocurre, como
resultado de un aumento de las fuerzas
intermoleculares, en cada una de las siguientes
propiedades de los líquidos:
I. Presión de vapor
II. Punto normal de ebullición
III. Tensión superficial
IV. Viscosidad
A) Aumenta, aumenta, disminuye, disminuye
B) Disminuye, aumenta, disminuye, disminuye
C) Aumenta, disminuye, aumenta, disminuye
D) Disminuye, aumenta, aumenta, aumenta
E) Disminuye, aumenta, disminuye, aumenta
13. Señale la secuencia correcta de verdadero (V) o
falso (F) con respecto a las propiedades de los
líquidos.
I. A mayor fuerza intermolecular menor es la
tensión superficial.
II. Al aumentar la temperatura, la viscosidad
disminuye.
III. Líquidos con baja presión de vapor tienen
alto punto de ebullición.
A) FFV B) VFV C) FVV
D) FFF E) VFF
Las sustancias que tienen mayor y menor punto de
ebullición respectivamente son:
I. C2H6 II. CH3CH2OH
III. H2O IV. CH3OCH3
A) I y II B) II y III C) IV y II
D) III y IV E) IIII y I
SISTEMAS DISPERSOS
Los sistemas dispersos son mezclas de dos o más
sustancias simples o compuestas en la que una fase es
dispersa o discontinua, generalmente en menor
cantidad, y otra es dispersante o continua,
generalmente en mayor proporción.
Clasificación de los sistemas Dispersos
Las suspensiones se definen como dispersiones
heterogéneas, donde la sustancia dispersada,
sedimenta fácilmente, al encontrarse en reposo. El
tamaño de sus partículas es mayor de 100 nm. Se
puede separar a través de filtración, decantación,
etc. Ejemplos: jarabes, tinta china, agua turbia
mylanta, leche de magnesia, etc.
Son mezclas intermedias entre las soluciones y las
dispersiones. Sistemas en los que un componente se
encuentra disperso en otro, pero las entidades
dispersas son mucho mayores que las moléculas
del disolvente. El tamaño de las partículas dispersas
está en el rango de 10 a 100 nm. Sus partículas no
se pueden apreciar a simple vista, se encuentran en
movimiento continuo sin sedimentar. Ejemplos: la
gelatina, niebla, humo, mayonesa, clara de huevo,
etc.
Entre las propiedades generales de los coloides
tenemos:
Efecto Tyndall: Se conoce como efecto
Tyndall, al fenómeno a través del cual se hace
presente la existencia de partículas de
tipo coloidal en las disoluciones o también en
gases, debido a que éstas son capaces de
dispersar a la luz.
Movimiento Browniano: Las partículas
dispersas en sistemas coloidales se mueven
constantemente en zigzag, este movimiento se
debe a choques que se dan entre las partículas
1. SUSPENSIÓN
2. COLOIDE
Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias
puras en proporción variable en la que cada porción
analizada presenta la misma característica ya que los
solutos se dispersan uniformemente en el seno del
disolvente. Los componentes de una solución no se
pueden visualizar debido a que los solutos adquieren
el tamaño de átomos, moléculas o iones
3. SOLUCIÓN

4. Analicemos una porción de agua de mar:
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Ejemplo:
Observación:
Generalmente una solución se forma de dos sustancias
una de ellas llamada soluto y la otra solvente o
disolvente.
A) Soluto: Es la sustancia disuelta en una solución,
por lo regular está presente en menor cantidad que
el disolvente.
B) Solvente o disolvente; Es la sustancia que disuelve
al soluto; por lo general presente en mayor
cantidad que el soluto.
Son formas de expresar la cantidad de soluto que está
presente en una cantidad de solución o de solvente,
entre ellas tenemos: porcentaje en peso, porcentaje en
volumen, molaridad, normalidad, etc.
I. UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN
A) Porcentaje en masa (% WSTO).- Representa el
peso de soluto presente en 100g de solución.
Donde: WSOL = WSTO + WSTE
B) Porcentaje en volumen (% VSTO).-
Representa el volumen de soluto contenidos
en 100mL de solución.
CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
%VSTO =
‫܄‬‫ ۽܂܁‬
‫܄‬‫ ۺ۽܁‬
x 100%
%WSTO =
‫܅‬‫ ۽܂܁‬
‫܅‬‫ ۺ۽܁‬
x 100%
Donde: VSOL = VSTO + VSTE
C) Partes por millón (ppm).- Indica el peso en
miligramos de soluto por cada litro de
solución.
ppm =
࢝‫)܏ܕ( ۽܂܁‬
ࢂ‫)ۺ( ۺ۽܁‬
II. UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN
A) Molaridad (M).- Se define como el número de
moles de soluto disuelto en un litro de solución.
mol
molar
L
 
<> 
 
.
B) Normalidad (N).- Se define el número de
equivalente gramo (Eq – g) de soluto disuelto en
un litro de solución.
( )STO
SOL
#Eq g Eq g
N normal
V L
− − 
= <> 
 
Pero:
( )STO#Eq g n m
n Nºmol g
M
− = θ = − =
RELACIÓN ENTRE NORMALIDAD Y MOLARIDAD
Ө: parámetro numérico
SUSTANCIA Ө
Ácido N° de “H” sustituibles
Base o hidróxido N° de “OH” sustituibles
Óxido Carga neta del oxígeno
Sal Carga neta del catión
C) Molalidad (m).- Representa el número de mol-g
de soluto contenido en cada kilogramo de
solvente.
D) Fracción molar (fm).- Se define como la
relación entre las moles de un componente y las
moles totales presentes en la solución.
m =
‫ܖ‬‫ ۽܂܁‬
‫܅‬‫ )܏۹( ۳܂܁‬
N = M x Ө
Donde: nSOL = nSTO + nSTE
fm(STO) =
‫ܖ‬‫ ۽܂܁‬
‫ܖ‬‫ ۺ۽܁‬
1. DILUCIÓN
La dilución es un procedimiento físico que sigue
para preparar una disolución de menor
concentración a partir de una más concentrada, para
ello se debe adicionar agua a la disolución
concentrada. Observando que no se altera la
cantidad de soluto.
APLICACIÓN DE SOLUCIONES

5. D) 5,0; 5,0 E
64 y 336 E) 50 y
D) 8,0 y 8,3. E) 4
D) 0,28 y 0,72 E) 0,4
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.
Se cumple:
Donde: V2 = V1 + VSTE
2. MEZCLA DE SOLUCIONES
Cuando se mezclan dos soluciones que contiene el
mismo soluto pero de concentraciones diferentes, la
solución resultante posee una concentración
intermedia.
Se cumple:
Donde: V3 = V1 + V2
3. REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN
Consiste en la reacción de un ácido y una base
(hidróxido) formándose la sal y agua. En una
Solvente
puro
(V )STE
V1 V2
M1
V1
n1
M2
V2
n2
M3
V3
n3
M1.V1 = M2.V2
M1.V1 + M2.V2 = M3.V3
reacción de neutralización el ácido y la base se
consumen en cantidades equivalentes.
Por la ley del equivalente, se cumple:
Donde: #Eq-g = N.V = n.Ө
Ácido + Base → Sal + Agua
#Eq-g(ácido) = #Eq-g(base) = #Eq-g(sal)
SEMANA N°8: SISTEMAS DISPERSOS
1. Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F)
respecto a los sistemas dispersos.
I. Presentan una fase dispersante y otra dispersa.
II. De acuerdo al diámetro de la fase continua se
clasifican en: suspensión, coloide y solución.
III. El acero y el aire son soluciones, la
mantequilla y la mayonesa son suspensiones.
A) VFF B) VVV C) VFV
D) FVF E) FFV
2. Al disolverse 20 g de cloruro de potasio (KCl) en
230 g de agua, el %W y el %W/V de la solución
resultante, respectivamente, es
Dato: D ( H2O = 1 g/mL ; KCl = 2,0 g/ml)
A) 8,0 y 4,2. B) 4,0 y 8,0. C) 2,0 y 4,2.
,0 y 8,3
3. Determine los gramos de KOH y de H2O
respectivamente que se necesitan para preparar 400
gramos de una solución al 16%W.
A) 46 y 384 B) 20 y 380 C) 14 y 386
D) 350
4. Una solución contiene 4 moles de alcohol y 216 g
de agua. Determine, respectivamente, la fracción
molar de cada componente.
Dato: PF (H2O= 18)
A) 0,25 y 0,75 B) 0,40 y 0,60 C) 0,35 y 0,65
6 y 0,54
5. ¿Cuál será la fracción molar del HCl(g) de una
solución del ácido clorhídrico al 20% W?
Datos: P.F (HCl= 36,5; H2O = 18)
A) 0,32 B) 0,53 C) 0,11
D) 0,44 E) 0,89
6. ¿Cuántos gramos de nitrito de sodio serán
necesarios para preparar medio litro de una solución
0,8 M de la sal?
Datos: Pesos atómicos (Na = 23; N = 14; O = 16)
A) 5,52x100
B) 2,76x10–1
C) 5,52x101
D) 2,76x101
E) 5,52x10–1
7. Determine la molaridad y normalidad
respectivamente de una solución de H2SO4 al 24,5%
W/V.
Dato: P.F (H2SO4= 98)
A) 5,0 ; 10,0 B) 5,0 ; 2,5 C) 2,5 ; 7,5
) 2,5; 5,0

6. 14.
13.
12.
11.
10.
9.
8.
“Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
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Calcule la masa en gramos de sulfato de sodio que
se requiere para preparar 500cm3
de una solución
acuosa 0,8N de esta sal.
Dato: P.A (Na=23; S=32; O=16)
A) 5,68 x 101
B) 1,14 x 101
C) 2,84 x 101
D) 3,52 x 10-2
E) 6,0 x 10 2
Determine los mL de agua que se debe añadir a
una solución de NaOH 1,5M para preparar 150mL
de solución 0,6M.
A) 90 B) 50
D) 10 E) 60
C) 30
¿Qué volumen en L de HCl al 36,5% de densidad
1,18g/mL, se requiere para preparar 10L de HCl
5,9N?
Dato: P.F (HCl=36,5)
A) 50,0 B) 118,0
D) 11,8 E) 5,0
Se mezcla dos soluciones de H3PO4 cuyos
volúmenes y concentraciones son 400mL 0,5M y
600mL 1,5N. ¿Cuántos gramos de H3PO4 contiene
la solución resultante?
Dato: P.F (H3PO4=98)
A) 15 B) 19
D) 49 E) 98
C) 5,9
C) 28
¿Qué volumen en mL de HNO3 4,0 M y de H2O
respectivamente, serán necesarios para preparar
600 mL de una solución del ácido cuya
concentración sea 1,5 M.
A) 225 y 375 B) 375 y 252 C) 225 y 357
D) 180 y 420 E) 350 y 250
Determine los gramos de K2SO4 que se necesitan
para preparar 2L de solución al 6%W, sabiendo
que la densidad de la solución resultante es
1,06g/mL
A) 275,0 B) 127,2 C) 186,5
D) 212,0 E) 172,2
Se mezclan Xg de una solución al 20%W de
NaOH con Yg de una solución al 4%W de NaOH
de tal manera que resulta 400g de otra solución al
8%W de NaOH. Determine los gramos de X e Y.
A) 150; 250 B) 70; 330 C) 100; 300
D) 80; 320 E) 120; 280
PRÁCTICA DOMICILIARIA
1. (UNMSM-2002) Calcular la masa, en gramos, de
cloruro de calcio (II) que se necesita para preparar
200mL de una solución 2N.
P.A: (Ca=40; Cl=35,5)
A) 22,2 B) 11,1 C) 30,2 D) 15,1 E) 7,5
2. (UNMSM-2003) La molaridad de 100mL de una
solución que contiene 15,95g de CuSO4 es:
P.A (Cu=63,5; S=32; O=16)
A) 0,2 B) 2,0 C) 0,1 D) 1,0 E) 0,5
3. (UNMSM-2003) Con 400mL de una solución de
2N de ácido clorhídrico, ¿qué volumen de solución
de 0,2N se podrá preparar?
A) 3,0L B) 4,0L C) 5,0L
D) 2,0L E) 2,5L
4. (UNMSM-2004-I) ¿Cuál es la normalidad de una
solución 0,1M de H2SO4?
A) 0.20N B) 0,05N C) 0,50N
D) 0,10N E) 0,15N
5. (UNMSM-2004-I)¿Cuál será el volumen en
mililitros, de una solución 0,4N de ácido sulfúrico
que contiene 4,9g de ácido puro?
P.F (H2SO4= 98g/mol)
A) 300mL B) 270mL C) 250mL
D) 260mL E) 200mL
6. (UNMSM-2004-I) Calcular la concentración
molar de una solución de KClO3 que en 250mL
contiene 24,5g de KClO3.
P.A (K=39; Cl=35,5; O=16)
A) 0,25M B) 0,4M C) 0,8M
D) 0,6M E) 0,2M
7. (UNMSM-2004-II) Se necesita…… gramos de
hidróxido de sodio para neutralizar 100mL de
ácido sulfúrico, cuya concentración es 2M.
P.A (Na=23; S=32; O=16; H=1)
A) 16 B) 4 C) 9,2 D) 8 E) 9,8

7. 20.
19.
18.
17.
16.
15.
14.
13.
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8. (UNMSM-2004-I) Cuántos gramos de FeCl3 están
contenidos en 50mL de una solución 0,5N de
FeCl3.6H2O
Dato: PF (FeCl3.6H2O = 270; H2O = 18)
A) 6,75g B) 2,25g C) 4,05g
D) 1,35g E) 2,70g
9. (UNMSM-2004-II) Una solución de HCl al 15%
tiene una densidad de 1,25g/mL. ¿Cuántos gramos
de soluto hay en 400mL de solución?
A) 15g B) 75g C) 80g
D) 70g E) 30g
10. (UNMSM-2004-II) A una solución de 500mL que
contiene 5,6g de KOH, se le agrega 500mL de
agua destilada. ¿Cuál es la normalidad de esta
nueva solución? P.A (K=39; H=1; O=16)
A) 0,2N B) 2,0N C) 0,01N
D) 0,1N E) 0,02N
11. (UNMSM-2005-I) ¿Qué volumen de ácido
sulfúrico 0,1N se requiere para neutralizar 5,83g de
Mg(OH)2? Dato: P.F (Mg(OH)2)=58,3g/mol
A) 0.2L B) 2L C) 20mL
D) 2mL E) 22mL
12. (UNMSM-2005-II) ¿Cuántos gramos de Al2(SO4)3
(PF= 342 g/mol) son necesarios para preparar
100mL de una solución 0,25N?
A) 1,71g B) 8; 55g C) 4; 28g
D) 2; 85g E) 1, 43g
(UNMSM-2002) Una mezcla de gases, que se
encuentran en un recipiente cerrado, a la presión de
800 mmHg, contiene 5 moles de N2, 2 moles de O2
y moles de CO2. Calcular la presión parcial en
mmHg de cada gas.
A) PN = 240 PO = 160 PCO = 400
B) PN = 400 PO = 160 PCO = 240
C) PN = 200 PO = 180 PCO = 420
D) PN = 350 PO = 200 PCO = 250
E) PN = 500 PO = 100 PCO = 200
(UNMSM-2005-I) Si una mol de un gas ideal pesa
67,2g, calcule la densidad de ese gas a CN (0ºC,
1atm) en kg/m3
.
A) 6 B) 3 C) 2 D) 5 E) 1
(UNMSM-2005II) En un balón de 50mL,
herméticamente cerrado, se colocó un gas ideal;
luego, se incrementó la temperatura absoluta del gas
en 100%. ¿En qué porcentaje se incrementará la
presión?
A) 0% B) 50% C) 200% D) 25% E) 100%
(UNMSM-2005-II) Señale cómo se obtienen, en
una mezcla de 96g de oxígeno y 12g de helio a 10ºC
y una atm de presión total, la presión parcial (atm)
y el volumen parcial (L) del oxígeno.
P:A (O=16; He=4) R= 0,082 atm-L/mol-K
A) 0,5; 69,6 B) 1,0; 139,2 C) 0,7; 73,1
D) 0,7; 146,2 E) 1,0; 69,6
(UNMSM-2006-II) Calcule la presión (en
atmósfera) de 160g de metano contenidos en un
recipiente de 2L a una temperatura de 300K.
P.A (C=12, H=1); R=0,082 atm.L/ mol.K
A) 121atm B) 120atm C) 125atm
D) 118atm E) 123atm
(UNMSM-2008-I) ¿Cuántos gramos de CO hay en
un recipiente de 1,64L de capacidad, que contiene
gas CO a la temperatura de 7ºC y 2atm de presión?
P.A (C=12, O=16) , R= 0,082 atm.L/mol.K:
A) 2,0g B) 1/4g C) 7,0g
D) 4,0g E) 1/2g
(UNMSM-2008-II) ¿Qué presión en atm ejerce el
NO2 (g) cuando su densidad es 1,25g/L a 187ºC? P.A
( N=14; O=16 ) R=0,082 atm.L/mol.K
A) 0,10 B) 10,25 C) 1,03
D) 102,50 E) 0,01
(UNMSM-2009-I) Hallar la presión (en atm) que se
origina al introducir 5,6g de nitrógeno gaseoso en
un recipiente de 8,2L a 27ºC.
P.A (N=14) ; R=0,082 atm.L/mol.K
A) 0,40 B) 0,60 C) 0,10
D) 0,05 E) 1,20