2. CALOR (Q): el calor es una forma de energía y se mide en joule y caloría (cantidad de calor
que se requiere para elevar la temperatura de 1 gr de agua a 1 C), 1 cal = 4,186 joule.
El calor puede ser generado por medio de reacciones químicas (como en la combustión),
nucleares (como en la fusión nuclear de los átomos de hidrógeno que tienen lugar en el
interior del Sol), disipación electromagnética (como en los hornos de microondas) o por
disipación mecánica (fricción).
PUNTO DE FUSION: proceso endotérmico, (absorbe calor) es la temperatura a la cual se
encuentra el equilibrio de fases sólido – líquido, el cambio de fase ocurre a temperatura
constante.
PUNTO DE EBULLICION: es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al
estado gaseoso. Depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas
intermoleculares de esta sustancia.
Parte de la física que mide la cantidad de calor que cede o absorbe un cuerpo.

3. Es una gráfica de la temperatura del sistema contra la cantidad de calor agregada.

4. Punto de fusión
Punto de ebullición
La adición de calor hace que la temperatura del hielo aumente. En tanto la
temperatura esté por debajo de 0ºC, la muestra permanecerá congelada. Cuando la
temperatura llegue a 0ºC, el hielo comenzará a derretirse.

5. La adición de más calor aumenta la
temperatura del agua hasta llegar a
100ºC (segmento CD). En ese
momento, el calor se utiliza para
convertir agua en vapor a una
temperatura constante de 100ºC
(segmento DE).
Puesto que el calor específico del agua
es mayor que el del hielo, la pendiente
del segmento CD es menor que la del
segmento AB; hay que agregar más
calor al agua para lograr un cambio de
temperatura de 1ºC, que el necesario
para calentar 1ºC la misma cantidad de
hielo.
En los segmentos BC y DE estamos convirtiendo una fase en otra a temperatura constante.
La temperatura permanece constante durante estos cambios de fase porque la energía
agregada se utiliza para vencer las fuerzas de atracción entre las moléculas, no para
aumentar su energía cinética media.

6. La cantidad de calor necesaria para producir un cambio de fase.
Existen tres tipos de calores latentes:
CALOR LATENTE DE VAPORIZACIÓN: Es el calor necesario para convertir una dada masa
de una sustancia del estado liquido a la temperatura de ebullición al estado gaseoso a la misma
temperatura.
CALOR LATENTE DE SUBLIMACIÓN: Es el calor necesario para convertir una dada masa de
una sustancia del estado sólido al estado gaseoso a la misma temperatura.
CALOR LATENTE DE FUSIÓN: Es el calor necesario para convertir una dada masa de una
sustancia del estado sólido a la temperatura de fusión al estado líquido a la misma
temperatura.
Ejemplo:
Si se hierve agua en un recipiente abierto a la presión
de 1 atmósfera, la temperatura no aumenta por
encima de los 100 C por mucho calor que se
suministre. El calor que se absorbe sin cambiar la
temperatura del agua es el calor latente; no se
pierde, sino que se emplea en transformar el agua en
vapor y se almacena como energía en el vapor.

7. El calor es una forma de energía
asociada al movimiento de los átomos, moléculas y otras partículas que forman la materia.
Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, según el cual dos cuerpos
en contacto intercambian energía hasta que su temperatura se equilibre. En realidad el
calor es una forma de energía (energía en tránsito), y sus unidades, intercambiables,
equivalentes:
1 caloría ≡ 4.184 J
‘calor’ ‘energía’

8. es la cantidad de calor que se le debe suministrar a una
unidad de masa para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius).
(intensiva) El valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial.
cgr
Cal
.
C: calor especifico, este valor es propio para cada materia.
Q: calor.
m: masa (gramos)
T: cambio de temperatura. Temperatura final menos la
temperatura inicial (Tf-Ti).
Sustancia pura Calor especifico
(cal/gr.c)
Sustancia pura Calor especifico
(cal/gr.c)
Agua 1 Aceite 0,45
Alcohol 0,67 Cobre 0,09
Bronce 0,009 Aluminio 0,22
Hierro 0,11 Hielo 0,54
Calores específicos de algunas sustancias

9. resistencia que opone un objeto a los cambios en su estado
de movimiento. De igual manera, el calor específico representa una inercia térmica
porque denota la resistencia que opone una sustancia a los cambios de temperatura.
Indica la cantidad de calor que puede conservar un cuerpo y la velocidad con que la
cede o absorbe. Depende de la masa, del calor específico de sus materiales y
del coeficiente de conductividad térmica de éstos.
cantidad de calor que permite variar, en un grado, la
temperatura de un cuerpo. Es el cociente entre la cantidad de energía calorífica
transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura
que experimenta (extensiva). Expresada en fórmula:
= capacidad calórica.
= cantidad de calor.
= variación de la temperatura.

10. Cualquier cuerpo, independientemente de si
está "frío" o "caliente", tiene energía interna (a menos que esté a 0 kelvin). Esta energía
interna se debe a la suma de energías cinética y potencial de cada átomo, las cuales están
en función de la temperatura. Así que en este caso podríamos decir, que a mayor
temperatura, hay mayor energía interna (debido a que hay más vibración molecular).
el calor al ser también una
energía, genera un trabajo mecánico, ya que cuando se incrementa o añade calor se
aumenta le movimiento cinético de las moléculas de la materia. Para convertir este calor
en trabajo mecánico, se fabrican diferentes maquinas térmicas que lo producen a través
de la transferencia de calor. Como por ejemplo las maquinas a vapor (barcos,
locomotoras) o un motor convencional (automóvil) transforma calor cedido por el
combustible en trabajo mecánico que sirve para impulsar el vehículo.

11. es un proceso
termodinámico que ocurre a presión constante,
produciéndose una variación en la temperatura
o el volumen. Por ejemplo el agua se hierve en
un recipiente abierto a la atmosfera, la presión
permanece constante, de tal forma que entre
mayor sea la temperatura el volumen
desprendido aumenta.
es un proceso termodinámico también
llamado proceso isométrico o isovolumétrico que ocurre a volumen
constante, produciéndose una variación en la temperatura o la presión.

12. es un
proceso termodinámico que
ocurre a
temperatura constante en todo
el sistema. Produciéndose una
variación en la presión o el
volumen.
Es un
proceso termodinámico en el cual el
sistema (generalmente, un fluido que
realiza un trabajo) no
intercambia calor con su entorno.
Durante un proceso adiabático la
transferencia de calor hacia el sistema
o proveniente de él es cero.

13. Todos los cuerpos (solidos, líquidos y gaseosos aumentan su longitud, volumen o alguna
otra dimensión métrica con los incrementos de temperatura que se provoca en él por
cualquier medio. Cada sustancia posee un diferente comportamiento, el cual se registra
con un coeficiente de dilatación especifico para cada material.
Dilatación lineal : es la variación de longitud (1ª dimensión) por su aumento interno
de temperatura.
• Coeficiente de dilatación lineal : es el incremento de longitud que
experimenta la unidad de longitud de la sustancia al aumentar su temperatura en 1 C.
Su formula es: tll Lf 1
L
L

14. t
l
l
f
= longitud original de la varilla
= longitud final o longitud dilatada
= variación de la temperatura i
f
t
t
t = tF - ti
= temperatura final
= temperatura inicial

15. Coeficientes de dilatación de
algunas sustancias
MATERIAL MATERIAL
Hormigón
Acero
Hierro
Plata
Oro
Invar
Plomo
zinc
Aluminio
Latón
Cobre
Vidrio
Cuarzo
Hielo
Diamante
grafito
1
C
1
C

16. Dilatación superficial : es el incremento del área (2ª. Dimensión) de un cuerpo en
forma plana por su aumento interno de temperatura.
• Coeficiente de dilatación superficial : es el incremento de área que
experimenta la unidad de superficie al aumentar su temperatura en 1 C.
El coeficiente de dilatación superficial es igual al doble del coeficiente de
dilación lineal del mismo material, es decir, =
Su formula es:
S
S
S
S L2
tLf 21
t
f
= área inicial
= área final
= variación de la temperatura i
f
t
t
t = tF - ti
= temperatura final
= temperatura inicial

17. Dilatación volumétrica : es el incremento del volumen (3ª dimensión), de un
cuerpo en forma de solido por su aumento de temperatura interna.
• Coeficiente de dilatación volumétrica : es el incremento de longitud que
experimenta la unidad de volumen de la sustancia al aumentar su temperatura en 1 C.
El coeficiente de dilatación volumétrica es igual al triple del coeficiente de
dilación lineal del mismo material, es decir, =
v
v
v
v L3
Su formula es: tVV Lf 31

18. t
V
V
f
= volumen inicial
= volumen final
= variación de la temperatura i
f
t
t
t = tF - ti
= temperatura final
= temperatura inicial

19. Coeficientes de dilatación cubica
de algunos líquidos
LIQUIDO
Coeficiente de dilatación
cubica
Alcohol etílico
Bisulfuro de carbono
Glicerina
Mercurio
petróleo
1
.3 C
Variación de la densidad: aunque cambie el volumen de un cuerpo por una
dilatación cubica su masa permanece constante, variando solo su densidad.

20. Los cuerpos experimentan dilataciones en su longitud con el aumento de temperatura. La
expresión que relaciona la longitud final (Lf) con estos cambios es:
Donde Lo es la longitud inicial del cuerpo, al el coeficiente de dilatación lineal que depende
del material del cuerpo, Tf, la temperatura final y Ti, la temperatura inicial del cuerpo.
Un material A tiene un coeficiente de expansión lineal que es dos veces el coeficiente de
expansión de un material B. Si ambos tienen la misma longitud inicial y son sometidos a los
mismos cambios de temperatura es correcto afirmar que
A. el cambio en la longitud de los materiales es el mismo, porque sus cambios de
temperatura son los mismos.
B. el cambio de longitud de los materiales es el mismo, porque sus longitudes iniciales
son las mismas.
C. el cambio en al longitud del material A será mayor a la del material B, porque su
coeficientes de dilatación es mayor.
D. el cambio en al longitud del material A será menor a la del material B porque su
coeficiente de dilatación es mayor.
)(1 TiTfll Lf

21. El problema nos presenta dos materiales, A y B, nos dice que el coeficiente de
expansión lineal de A es dos veces el coeficiente de expansión de un material
B. tienen una misma longitud inicial y son sometidos al mismo cambio de
temperatura. Entonces podemos decir que lo único en que se diferencian los
materiales, de acuerdo a la relaciones planteadas es en su coeficiente de
dilatación. Entonces el cambio de longitud será mayor en aquel que tenga
mayor coeficiente de dilatación.
16,2
08,1.2
08,012
20.004,012
)3050.(004,012
f
f
f
f
f
l
l
l
l
l
08,2
04,1.2
04,012
20.002,012
)3050.(002,012
f
f
f
f
f
l
l
l
l
l
A, coeficiente de dilatación es igual a
0.004
B, coeficiente de dilatación es igual a
0.002

22. La propagación del calor es el paso de energía térmica desde un cuerpo de mayor
temperatura a otro de menor temperatura. La transferencia de calor siempre ocurre desde
un cuerpo más caliente a uno más frío, como resultado de la Segunda ley de la
termodinámica. Cuando existe una diferencia de temperatura entre dos objetos en
proximidad uno del otro, la transferencia de calor no puede ser detenida; solo puede hacerse
más lenta. Se produce con el fin de alcanzar un equilibrio térmico.
Conducción del calor: es la transferencia de calor de un cuerpo o entre dos cuerpos en
contacto, sin que se desplacen las moléculas de los mismos. Ocurre solo en los materiales
solidos.
El factor que también incide en la conducción del calor se denomina conductividad térmica
del material. Los materiales como el oro, la plata o el cobre tienen conductividades térmicas
elevadas y conducen bien el calor, mientras que materiales como el vidrio tienen
conductividades cientos e incluso miles de veces menores; conducen muy mal el calor, y se
conocen como aislantes.

23. Radiación: La radiación presenta una diferencia fundamental respecto a la conducción y
la convección: las sustancias que intercambian calor no tienen que estar en contacto, sino
que pueden estar separadas por un vacío. La radiación es un término que se aplica
genéricamente a toda clase de fenómenos relacionados con ondas electromagnéticas.
Según la ley de Planck, todas las sustancias emiten energía radiante sólo por tener una
temperatura superior al cero absoluto. Cuanto mayor es la temperatura, mayor es la
cantidad de energía emitida. Además de emitir radiación, todas las sustancias son
capaces de absorberla. Por eso, aunque un cubo de hielo emite energía radiante de forma
continua, se funde si se ilumina con una lámpara incandescente porque absorbe una
cantidad de calor mayor de la que emite.
Convención del calor: cuando el aire se calienta, se dilata, haciéndose menos
denso. Como consecuencia de esto, se produce una corriente ascendente del
aire caliente que a su vez desplaza el aire frio, que esta mas alejado de la
fuente de calor, generando una corriente descendente.

24. El calor especifico de una sustancia esta definido por la expresión:
En donde Q es le calor que es necesario suministrar a la unidad de masa de esa sustancia
para que su temperatura aumente en una unidad. Se tiene un calorímetro (recipiente
construido para aislar térmicamente su contenido del exterior) de masa despreciable, con
una masa de agua M a temperatura T.
T T1
m
Se introduce un cuerpo de masa m a temperatura To. si To > T, la temperatura To
a la cual llegará el sistema a alcanzar el equilibrio térmico, es
A. To B. T C. menor que T D. menor que To pero mayor que T

25. Tenemos que la temperatura To > T , entonces preguntan por la temperatura en que
el sistema alcance el equilibrio térmico. Podemos llamar a esta temperatura Te.
Entonces:
Te > T ; Te < To, podemos hacerlo tomando valores numéricos, To = 10 C, T = 6 C,
para que se logre el equilibrio térmico ambas partes deben tener la misma
temperatura, si To cede calor (2 C) y T absorbe dicho calor, sus temperaturas
quedarían equilibradas, ambas a 8 C.
Entonces podemos decir que la temperatura de equilibrio es menor que To y mayor
que T.