1. Calorimetría y cambios de fase

2. Calorimetría
Calorimetría es la parte de la termología que estudia la medición
del calor de los cuerpos.
Ecuación fundamental de la
calorimetría
Para medir el calor en una reacción química o un cambio físico
se usa un instrumento llamado calorímetro. Pero también se
puede emplear un modo indirecto calculando el calor que los
organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido
de carbono y de nitrógeno, y del consumo de oxígeno.

3. Principios de la Calorimetría
1 - Principio: Cuando 2 o más cuerpos con
temperaturas diferentes son puestos en contacto,
ellos intercambian calor entre sí hasta alcanzar el
equilibrio térmico. Luego, considerando un sistema
térmicamente aislado, "La cantidad de calor recibida
por unos es igual a la cantidad de calor cedida por los
otros".
2 - Principio: "La cantidad de calor recibida por un
sistema durante una transformación es igual a la
cantidad de calor cedida por él en la transformación
inversa".

4. Cambios de fase
• Calor: es la energía en movimiento entre 2
cuerpos o sistemas, proveniente de la
existencia de una diferencia de temperatura
entre ellos.
• Fase: este termino se usa para describir un
estado especifico de la materia.

5. • Una transición de una fase a otra es un
cambio de fase.
• Para una presión dada, los cambios de fase se
dan a una temperatura definida,
generalmente acompañada por absorción o
emisión de calor, y un cambio de volumen y
densidad.

8. Cambios de fase
• Fase solido
• Fase liquida
• Fase gaseosa

9. Fusión
calor de fusión :
Se denotado con Lf

10. En términos más generales, para fundir una masa m de
material con calor de fusión Lf se requiere una cantidad
de calor Q dada por:

11. solidificación
• Para congelar agua líquida a 0 °C tenemos que
quitar calor; la magnitud es la misma, pero
ahora Q es negativa porque se quita calor en
vez de agregarse.

12. evaporación
Es una transición de fase entre líquido a gas
calor de vaporización:
Se denota con Lv
Es decir, necesitamos para convertir 1
kg de agua líquida a 100 °C en 1 kg de vapor de agua a
100 °C

13. En contraste, para elevar la temperatura de 1 kg de
agua de 0 °C a 100 °C se requieren:
Esto quiere decir que se requiere menos de la
quinta parte del calor necesario para la
vaporización a 100 °C.
Esto concuerda con nuestra experiencia en la
cocina: una olla de agua puede alcanzar la
temperatura de ebullición en unos minutos, pero
tarda mucho más en evaporarse por completo.

14. sublimación
Es cuando una sustancia cambia directamente
de la fase sólida a la gaseosa

15. La combustión
Las reacciones químicas, como la combustión,
son análogas a los cambios de fase en cuanto
a que implican cantidades definidas de calor.
calor de combustión
Se denota Lc
Calor de combustión de la gasolina