1. ONCE GRADO A°
Colegio Mayor de Barranquilla y del Caribe.

2. CALOR Y TEMPERATURA

3. Calor
El calor es una cantidad de
energía y es una expresión
del movimiento de las
moléculas que componen
un cuerpo.
Cuando el calor entra en un
cuerpo se produce
calentamiento y cuando
sale, enfriamiento. Incluso
los objetos más fríos poseen
algo de calor porque sus
átomos se están moviendo

4. ¿En que se mide el calor?
La calorimetría se encarga de medir el calor
en una reacción química o un cambio físico
usando un calorímetro. La calorimetría
indirecta calcula el calor que los organismos
vivos producen a partir de la producción de
dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en
organismos terrestres), y del consumo de
oxígeno.

5. Calorímetro

6. CALOR ESPECIFICO
Es la cantidad de calor que hay que suministrar a
la unidad de masa de una sustancia o sistema
termodinámico para elevar su temperatura en una
unidad (kelvin o grado Celsius).

7. Sus unidades:
En el Sistema Internacional de Unidades, el calor
específico se expresa en julios por kilogramo y por
kelvin (J·kg-1·K-1); otra unidad, no perteneciente al SI,
es la caloría por gramo y por kelvin (cal·g-1·K-1). Así, el
calor específico del agua es aproximadamente 1
cal/(g·K) en un amplio intervalo de temperaturas, a la
presión atmosférica; y exactamente 1 cal·g-1·K-1 en el
intervalo de 14,5 °C a 15,5 °

8. Su ecuaciones básica:
El calor específico medio () correspondiente a un cierto
intervalo de temperaturas se define
Donde Q es la transferencia de
energia en forma calorifica.
M es la masa
y T es el incremento de
temperatura que experimenta el
sistema.

9. CAPACIDAD CALORIFICA
Es el cociente entre la cantidad de energia calorifica
transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera
y el cambio de temperatura que experimenta. En una
forma menos formal es la energía necesaria para aumentar
una unidad de temperatura (SI: 1 K) de una determinada
sustancia, (usando el SI)

10. Medidas de la capacidad
calorífica
Para medir la capacidad calorífica bajo unas determinadas
condiciones es necesario comparar el calor absorbido por una
sustancia (o un sistema) con el incremento de tem
peratura resultante. La capacidad calorífica viene dada
Donde: C es la capacidad calorífica, que en general será
función de las variables de estado. es el calor absorbido por el
sistema. la variación de temperatura.

12. Conducción
Es una forma de transmisión del calor se origina en sólidos,
en los cuales la energía térmica (en forma de energía
cinética) se propaga por vibración de molécula a molécula.
La expresión que rige la transmisión del calor en la unidad
de tiempo por conducción en una pared plana o con un
radio de curvatura mucho mayor que el espesor es:

13. Convección
Es una forma de propagación del calor se produce en los
fluidos (líquidos y gases ) por un movimiento real de la
materia. Este movimiento se origina por la disminución de
la densidad de los fluidos con el aumento de temperatura
(los hace mas livianos por unidad de volumen) que produce
un ascenso de los mismos al ponerse en contacto con una
superficie mas caliente y un descenso en el caso de ponerse
en contacto con una superficie mas fria.

14. Irradiación
Todos los cuerpos irradian energía en forma de onda
electromagnética , similares a las ondas de radio, rayos
x , luz, etc. Lo único que difiere en estos distintos tipos
de ondas es la longitud de onda o frecuencia.

15. Temperatura
Es una medida del calor o energía
térmica de las partículas en una
sustancia. Como lo que medimos en
su movimiento medio, la temperatura
no depende del número de partículas
en un objeto y por lo tanto no depende
de su tamaño. Por ejemplo, la
temperatura de un cazo de agua
hirviendo es la misma que la
temperatura de una olla de agua
hirviendo, a pesar de que la olla sea
mucho más grande y tenga millones y
millones de moléculas de agua más
que el cazo.

16. ¿En que se mide la temperatura?
La temperatura se mide con termómetros, los cuales
pueden ser calibrados de acuerdo a una multitud de escalas
que dan lugar a unidades de medición de la temperatura.
En el Sistema Internacional de Unidades, la unidad de
temperatura es el kelvin (K), y la escala correspondiente es
la escala Kelvin o escala absoluta, que asocia el valor "cero
kelvin" (0 K) al "cero absoluto", y se gradúa con un tamaño
de grado igual al del grado Celsius. Sin embargo, fuera del
ámbito científico el uso de otras escalas de temperatura es
común. La escala más extendida es la escala Celsius (antes
llamada centígrada); y, en mucha menor medida, y
prácticamente sólo en los Estados Unidos, la escala
Fahrenheit.

17. Termómetro

18. Escalas de la temperatura
 Escala de Celsius: Esta escala fue creada por Anders Celsius en el año
1742, construyo un termómetro basándose en la propiedad de dilatación
del mercurio con la temperatura y fijo como puntos extremos el 0 para la
fusión del hielo y el 100 para la ebullición del agua a nivel del mar. La
ecuación de esta en relación a °F es °C=5/9(°F-32)
 Escala de Fahrenheit: Esta escala fue propuesta por Gabriel Fahrenhit
en el año 1724 el encontró un estado térmico más frío que la
solidificación del agua consistió en una mezcla de sal (cloruro de
amonio) con agua y ese punto coloco el 0 (cero). Al hervir esta mezcla
también alcanza un valor superior a los 100 ° C.
 Escala Kelvin: Lord Kelvin estudiando la relación entre volumen y
temperatura para un gas cualquiera propone que el cero absoluto o sea el
valor más bajo en °C que se lo podía lograr seria la “desaparición” de un
gas al enfriarse, sabemos que esto no es posible; el menor volumen al
que podía llegar un gas al enfriarse y sus moléculas se encuentran en
estado de reposo. Tiene la siguiente ecuación: T °K= °C + 273

20. EQUILIBRIO TÉRMICO
El concepto de equilibrio térmico puede extenderse para
hablar de un sistema o cuerpo en equilibrio térmico.
Cuando dos porciones cuales sean de un sistema se
encuentran en equilibrio térmico se dice que el sistema
mismo está en equilibrio térmico o que es térmicamente
homogéneo.

21. Aplicación del concepto equilibrio
térmico: Termometría
Para saber la temperatura de una sustancia o cuerpo, se
utiliza un dispositivo que permite determinar su propia
temperatura. Tal dispositivo se denomina termómetro. Para
determinar la temperatura de un cuerpo, se pone un
termómetro en contacto térmico con él hasta que ambos
alcanzan el equilibrio térmico. Sabemos que en el
equilibrio térmico tanto el cuerpo como el termómetro se
encuentran a la misma temperatura. Por tanto, la
temperatura que indique el termómetro será también la
temperatura del cuerpo en cuestión. Se recalca que, lo que
un termómetro indica es su propia temperatura, por esto es
importante conocer el concepto de equilibrio térmico

22. CAMBIOS DE ESTADO
Todos los materiales, dependiendo de la temperatura,
pueden presentarse en hasta tres estados: sólido,
líquido y gaseoso.
Los posibles cambios de estado, cuando una
substancia recibe o emite calor, están esquematizadas
en el dibujo abajo

23. Cuando una substancia, estando a una presión constante,
recibe (absorbe) calor sensible, su temperatura aumenta: si
el calor es latente, ocurre un cambio de estado,
manteniéndose la misma temperatura
El grafico ilustra la variación de temperatura de una
substancia en función del ca

25. El calor es la energía total del
movimiento molecular en un
cuerpo, mientras que la
temperatura es la medida de
dicha energía. El calor depende
de la velocidad de las partículas,
de su número, de su tamaño y de
su tipo. La temperatura no
depende del tamaño, ni del
número ni del tipo.
Todos sabemos que cuando
calentamos un objeto su
temperatura aumenta. A
menudo pensamos que calor y
temperatura s on lo mismo están
relacionadas entre sí, pero son
conceptos diferentes; como
podemos observar en la
siguiente figura.