1. El COCl2 gaseoso se disocia a 1000 K según la ecuación:
COCl2(g) ↔ CO(g) + Cl2(g)
Cuando la presión de equilibrio es 1 atm el porcentaje de disociación de
COCl2 es del 49,2%.
Calcular:
a) el valor de Kp
b) el porcentaje de disociación de COCl2 cuando la presión de equilibrio es 5
atm a 1000 K
ej_49785aaed2cdf
Una muestra de 12,6 g de pentacloruro de fósforo se coloca en un matraz de
1,5 L, en el que previamente se había hecho el vacío, y se calienta hasta la
temperatura de 250°C. Una vez establecido el equilibrio:
Error.
se encuentra que la presión total en el matraz es de 3,0 atm.
Calcular:
a) el valor de la constante Kp, a 250°C;
b) las fracciones molares de los gases en la mezcla en equilibrio.
DATOS: Ar(CI) = 35,5 ; Ar(P) = 31,0
ej_4b54eac93a922
un reactor de 2 litros a temperatura de 698 k establese o equilibrio
representado por a siguiente ecuacion I2 + H2 = 2HI NO QUE AS
CONCENTRADO DE CADA UNA DE LAS ESPECIES RESULTAN SER (I2) = 0,26 M
, (H2) = 0,20 M, (HI) = 1,613M SE ENGADIMOS 0,52 MOLS DE I2
ej_4a4cf28607a14
Dado el equilibrio: 2 SO3(g) ↔ 2 SO2(g) + O2(g) ; ΔH = 196,6 kJ , indicar cómo
afectará al equilibrio:
a) un aumento de la presión;
b) un aumento del volumen;
c) un aumento de la temperatura;

2. d) la presencia de un catalizador.
ej_4b0b39e29c4fb
Se introduce 0.3 moles de penta oxido de dinitrogeno en un recipiente de 1 litro
de capacidad. Calcular la constante de equilibrio KC sabiendo que el grado de
disociacion es 0.76
ej_4ae1157e5eba2
Si en un recipiente de 1 litro se introducen 5 mol de A y 20 mol de B. Calcule
las concentraciones de cada sustancia en el equilibrio.
ej_4ba2e2d3501bf
LA COSTANTE DE EQUILIBRIO A 750G CELCIOS ES 0,771 SI 0,03MOL DE
HIDROGENO2 Y 0,03MOL DE CO2 SE MEZCLAN EN UN RESIPIENTE DE 5L A
750G CELCIOS ENCUENTRE LAS CONSENTRACIONES DE LAS PRESIONES
PARCIALES DE CADA GAS EN EL EQUILIBRIO H2 (G) + CO2(G)=H2O (G)
CO(G)
ej_49785da292857
A 380 K se mezclan 0,100 mol de
Error.
y 0,100 mol de
Error.
con exceso de
Error.
en una vasija de 1,00 dm .3
a) Determinar la concentración de H2 en el equilibrio.
b) Indicar si la concentración de
Error.
presente en el equilibrio aumentará, disminuirá o no se modificará si: 1. se añade S (s) ; 2. se añade H 2 ;
3. disminuye el volumen del recipiente.
DATOS: Para
Error.
Kc = 7,00.10 , a 380 K
-2
ej_4a4cf243e1115

3. Un equilibrio químico de primordial importancia en el horno alto es :
C(s) + CO2(g) ↔ 2 CO(g) Kp (900 K) = 0,17 atm
En un recipiente hermético de 100 L se ha introducido dióxido de carbono a una
presión de 0,8 atm, manteniendo la temperatura a 900 K. Si existe carbono en
exceso, calcular :
a) los moles de CO en el equilibrio;
b) la presión total en el equilibrio.
ej_4a4cf1e9dd40c
En un recipiente cerrado de 10 L en el que se ha hecho el vacío se introducen
20 g de óxido de mercurio(II) sólido. Se calienta a 400°C y se alcanza el
equilibrio:
2 HgO(s) ↔ 2 Hg(g) + O2(g)
El valor de Kp para este equilibrio, a 400°C, es 0,02.
Calcular:
a) el valor de Kc para este equilibrio, a 400°C ;
b) la presión total en el equilibrio;
c) la composición, en peso y en volumen, de la mezcla gaseosa en el equilibrio.
DATOS: Ar(O) = 16,0; Ar(Hg) = 200
ej_4b32926e57bd1
inicialmente reacciona 1 mol de CO y 1 mol de vapor de agua .determine su
constante de equilibrio a 27grados centigrados, sabiendo que en el equilibrio de
reaccion se realiza en un 60 POR CIENTO Y EL VOLUMEN TOTAL ES DE6
LITROS.
ej_4c37716c0c258
lis necesito desarrollar una guia de equilibrio quimico
escriba la expresion de k para cada una de las reacciones
a) H2O (g) ====== H2O (l) Kc = 782
b) F2(g) ===========2 F(g) Kc = 4.9

4. c) C(grafito) + O2 (g) ====== CO2(g) Kc = 1.3
4) Dado el siguiente equilibrio:
PCl5(g) ======== PCl3(g) + Cl2(g) H= 22.1 kcal
ej_4ad393813f3ba
Un volumen de hidrogeno igual a 750ml, estan a 17C, si el volumen a cambiado
a 982ml, ¿cual fue la temperatura que actuo? suponiendo que la presion no
varia
PROBLEMAS DE EQUILIBRIO QUÍMICO
1.- Un matraz de un litro de capacidad se llena, en condiciones normales de
ioduro de hidrógeno y se calienta a 400 ºC. Determinar la composición de
la mezcla en equilibrio si la constante Kp para la reacción: yodo +
hidrógeno ioduro de hidrógeno vale 59,4 a dicha temperatura.
2.- Determinar en el problema anterior el grado de disociación del ioduro de
hidrógeno y la presión de la mezcla gaseosa resultante.
3.- En un recipiente de capacidad igual a 1,876 litros se colocan 20 g de yodo
y se llena con hidrógeno a 20 ºC y 767 mm de Hg. Se cierra el matraz y se
calienta a 400 ºC. Calcular la cantidad de ioduro de hidrógeno que se
forma. Para la reacción de descomposición del ioduro de hidrógeno, la
constante Kc vale 0,1297.
4.- A 35 ºC, la constante Kp para la disociación del tetróxido de dinitrógeno en
dióxido de nitrógeno, vale 0,32. Calcular las presiones a las cuales el
tetróxido de dinitrógeno está disociado a esta temperatura en un 25 % (α =
0,25) y en un 50 % (α = 0,50).

5. 5.- Un recipiente de 10 litros de capacidad contiene en equilibrio, a 200 ºC,
4,24 g de pentacloruro de fósforo, 2,88 g de tricloruro de fósforo y 5,46 g
de cloro. Hallar las constantes Kc y Kp para la disociación del pentacloruro
en tricloruro y cloro a esta temperatura.
6.- Hallar el grado de disociación de 0,01 moles de pentacloruro de fósforo
contenidos en un recipiente de 1 litro de capacidad a 250 ºC. Para la
disociación del pentacloruro a esta temperatura, Kp vale 1,79.
7.- El proceso Deacon para la obtención del cloro viene expresado por la
ecuación: cloruro de hidrógeno + oxígeno
cloro + agua. Calcular la
constante de equilibrio Kp para este proceso a 390 ºC si al mezclar 0,08
moles de cloruro de hidrógeno y 0,1 moles de oxígeno, se forman a la
presión total de 1 atm 0,0332 moles de cloro. Hallar también el volumen del
recipiente que contiene esa mezcla.
8.- A 27 ºC y 760 mm de Hg de presión, el tetróxido de dinitrógeno se disocia
en un 20 % en dióxido de nitrógeno. Calcular Kp a esta temperatura.
9.- El yodo reacciona con el hidrógeno según la ecuación química: Yodo +
Hidrógeno
Ioduro de hidrógeno. Calcular la cantidad de ioduro que se
formará al calentar 0,5 moles de hidrógeno y 0,5 moles de yodo en un
recipiente de 10 litros de capacidad, a 448 ºC, sabiendo que la constante
de equilibrio de la reacción a esa temperatura vale Kc = 50.

6. PROBLEMAS DE EQUILIBRIO TERMICO
1.- Determinar cuál es la temperatura final de 900 gr de agua a 17ºC contenida en un
calorímetro de aluminio que tiene una masa de 300 gr, después de introducir en ella un trozo
de plomo a 400 gr previamente calentado a 100ºC.(R=18.05ºC)
2.- Una barra caliente de cobre cuya masa es de 1.5 kg se introduce en 4 kg de agua,
elevando su temperatura de 18ºC a 28ºC. ¿Qué temperatura tiene la barra de cobre?
(R=314.7ºC)
3.- Se tienen 1000 gr de agua a 90ºC y se combinan con 1000 gr de agua a 60ºC. Calcular la
temperatura final de la solución. (R=75ºC)
4.- Una barra de plata de 335.2g con una temperatura de 100ºC se introduce en un
calorímetro de aluminio de 60g de masa que contiene 450g de agua a 23ºC. Se agita la
mezcla y la temperatura se incrementa hasta 26ºC. ¿cuál es el calor específico de la plata?
5.- Un calorímetro de aluminio de 55g de masa contiene 300g de agua a una temperatura de
21ºC. Si en él se introdujeron 160 g de una aleación de 85ºC, ¿ cuál es su calor específico si
la temperatura del agua se incrementó hasta 25ºC? (R=0.13 cal/gºC)
6.- Un recipiente de aluminio de 150g contiene 200g de agua a 10ºC. Determinar la
temperatura final del recipiente y del agua, si se introduce en ésta un trozo de cobre de 60g
a una temperatura de 300ºC. (Tf=16.78 ºC)
7.- Determinar la temperatura a la que se calentó una barra de hierro de 3kg si al ser

7. introducido en 2 kg de agua a 15ºC eleva la temperatura de ésta hasta 30ºC. (R=115.47ºC)
PROBLEMAS DE EQUILIBRIO TERMICO
1.- Determinar cuál es la temperatura final de 900 gr de agua a 17ºC contenida en un
calorímetro de aluminio que tiene una masa de 300 gr, después de introducir en ella un trozo
de plomo a 400 gr previamente calentado a 100ºC.(R=18.05ºC)
2.- Una barra caliente de cobre cuya masa es de 1.5 kg se introduce en 4 kg de agua,
elevando su temperatura de 18ºC a 28ºC. ¿Qué temperatura tiene la barra de cobre?
(R=314.7ºC)
3.- Se tienen 1000 gr de agua a 90ºC y se combinan con 1000 gr de agua a 60ºC. Calcular la
temperatura final de la solución. (R=75ºC)
4.- Una barra de plata de 335.2g con una temperatura de 100ºC se introduce en un
calorímetro de aluminio de 60g de masa que contiene 450g de agua a 23ºC. Se agita la
mezcla y la temperatura se incrementa hasta 26ºC. ¿cuál es el calor específico de la plata?
5.- Un calorímetro de alumnio de 55g de masa contiene 300g de agua a una temperatura de
21ºC. Si en él se introdujeron 160 g de una aleación de 85ºC, ¿ cuál es su calor específico si
la temperatura del agua se incrementó hasta 25ºC? (R=0.13 cal/gºC)
6.- Un recipiente de aluminio de 150g contiene 200g de agua a 10ºC. Determinar la
temperatura final del recipiente y del agua, si se introduce en ésta un trozo de cobre de 60g
a una temperatura de 300ºC. (Tf=16.78 ºC)

8. 7.- Determinar la temperatura a la que se calentó una barra de hierro de 3kg si al ser
introducido en 2 kg de agua a 15ºC eleva la temperatura de ésta hasta 30ºC. (R=115.47ºC)