Química

1. Equilibrio químico
1. El proceso Haber para la síntesis del amoníaco usa la reacción en fase
gaseosa:
N2(g) + 3 H2 (g) = 2 NH3 (g) con Hª = -92,6 KJ
Explique cómo debe variar la presión, el volumen y la temperatura para
que el equilibrio se desplace hacia la formación de amoníaco gas.
2. Suponiendo que la reacción 2 A (g) + 3B (g) = 2 C (g), que es
exotérmica, estuviese en equilibrio, indique razonadamente:
a) Cómo actuaría sobre la presión, temperatura y concentración del
reactivo A para desplazar el equilibrio hacia la derecha.
b) Dos procedimientos para aumentar la velocidad de reacción.
3. Al calentar hidrogenocarbonato de sodio NaHCO3 (s), en un recipiente
cerrado, tiene lugar el siguiente equilibrio endotérmico:
2 NaHCO3 (s) = Na3 CO3(s) + H2O (g) + CO2 (g).
Razone el sentido de desplazamiento del equilibrio:
a) Se elimina la mitad de carbonato de sodio.
b) Se duplica la cantidad de hidrogenocarbonato de sodio.
c) Se duplica la presión.
d) Se aumenta la temperatura.
4. Teniendo en cuenta que la oxidación de la glucosa (C6 H12 O6) es un
proceso exotérmico, indicar el desplazamiento del equilibrio si:
a) Aumenta la concentración del dióxido de carbono.
b) Disminuye a la mitad la concentración de la glucosa sólida.
c) Aumenta la presión.
d) Disminuye la temperatura.
5. A 473 K y 2 atm de presión, el pentacloruro de fósforo se disocia en un
50 % en tricloruro de fósforo y cloro molecular. Escriba la reacción y
calcule las presiones parciales de cada gas en el equilibrio y las
constantes Kc y Kp.
Sol: Kp= 0,66 atm Kc= 0,017 mol / L pp= 0,66 atm
6. Factores que influyen en la constante de equilibrio.
7. A 800 K, la constante Kc para la reacción 2 HI  H2 (g) + I2 (g),
vale 0,016. En una mezcla en equilibrio a esa temperatura, calcule:
a) La concentración de yoduro de hidrógeno, cuando las de hidrógeno y

2. yodo sean iguales y la presión a la que se encuentra el sistema sea 1
atm.
8. Suponiendo que la reacción 2A + 3B = 2C (todas las sustancias son
gaseosas), que es exotérmica, estuviese en equilibrio, indicar:
a) Las condiciones de presión, temperatura y concentración de B que
más favorezca la obtención de “C”. Razone su respuesta.
b) Un procedimiento para disminuir la velocidad de la reacción.
9. Un recipiente metálico de 1 litro de capacidad, contiene amoníaco a la
temperatura de 20ºC y 14,7 atm de presión. Se calienta el recipiente
hasta 300 ºC, manteniéndose el volumen constante, y la presión se eleva
hasta 50 atm. La reacción es: 2 NH3 (g) ↔ N2(g) + 3 H2 (g)
Calcular a la temperatura de 300ºC:
a) El grado de disociación del amoníaco.
b) Fracción molar del amoníaco sin disociar.
c) Kp. . Todas las sustancias son gaseosas.
10.Para el equilibrio de las siguientes sustancias gaseosas:
2 SO2 + O2  2 SO3 + Q, escribir:
a) Kc y Kp .
b) ¿Qué influencia ejercerá en el desplazamiento del equilibrio el
aumento de las concentraciones del dióxido y trióxido de azufre?
c) ¿Y el aumento de temperatura?
d) En este equilibrio se encuentra que se ha usado un catalizador. ¿Cuál
es su papel?
11.En un recipiente de 1 litro en el que se ha hecho vacío, se introducen
0,013 moles de pentacloruro de fósforo y se calienta hasta 250ºC. Se
produce así la descomposición: PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g) . Cuando se
alcanza el equilibrio, la presión total es de 1 atm. Calcule:
a) La presión parcial del cloro en el equilibrio.
b) Valores de Kp y Kc. Datos: R= 0,082 atm.l/ K.mol.
12.La constante de equilibrio, Kc, de la reacción:
H2 (g) + CO2 (g) ↔ H2O (g) + CO (g)
es 4'2 a 1650 ºC. Para iniciarla se introducen 0'8 moles de hidrógeno y
0'8 moles de dióxido de carbono en un recipiente de 5 litros.
a) Calcula la concentración de cada sustancia en el equilibrio.
b) ¿Tendrá distinto valor Kc de Kp?
13. Si a 25 ºC la reacción N204 (g)  2 N02 (g) tiene estos valores:
H=58.2 KJ, Kc = 5,73 .10-3
M, contesta razonadamente las
siguientes cuestiones:

3. a) ¿Hacia dónde está desplazado el equilibrio a 25 ºC?
b) Si se disminuye el volumen, ¿se forma más N02 o más N204?
c) Si caliento la mezcla, ¿hacia dónde se desplaza el equilibrio?
14. La constante de equilibrio de la reacción: N2O4  2 NO2 vale
0,671 a 45ºC.
Calcule la presión total en el equilibrio en un recipiente que se ha
llenado con N2O4 a 10 atm. y a dicha temperatura. Datos: R= 0,082
atm.l/ K.mol. . Todas las sustancias son gaseosas.
15. En un recipiente de 10 litros se introducen 0,61 moles de CO2 gas y
0,39 moles de H2 gas y se calienta a 1250 ºC. Una vez alcanzado el
equilibrio se analiza la mezcla, y se encuentra que hay 0,35 moles de
CO2. Calcular Kp y Kc para la reacción a 1250 ºC :
CO2 + H2 = CO + H2O . Todas las sustancias son gaseosas.
16.El equilibrio: PCl5  PCl3 + Cl2 (todas son sustancias gaseosas), se
establece calentando 10,4 g de pentacloruro de fósforo a 150ºC en
un recipiente de l litro de volumen. Sabiendo que la presión en el
equilibrio es 1,91 atm. , calcule:
a) Concentraciones en el equilibrio.
b) Kc.
Masas atómicas: P= 31 Cl= 35,5 R= 0,082 atm.l / K.mol
17.A 600K la Kc de la reacción: NH3(g)  ½ N2(g) + 3/2 H2(g) es 0,395.
Calcular la concentración de los tres gases en el equilibrio que se
establece en el interior de un recipiente de l litro a 600K, donde se han
inyectado 2,65 g de amoniaco.
18.La constante de equilibrio a 700 ºC para la reacción
I2 (g) + H2(g)  2 HI(g) es igual a 55,56.Calcule:
a) La masa de yodo que debe añadirse a 1 mol de hidrógeno para
obtener 1 mol de yoduro de hidrógeno, a 700 ºC, si el proceso transcurre
en recipiente cerrado.
b) La presión parcial de cada gas en el equilibrio si el recipiente tiene un
volumen de 25 litros.
19.En un matraz de 3 l se introducen 1,2 moles de PCl5 estableciéndose el
siguiente equilibrio a 200 ºC: PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g) . Calcular Kp
y Kc cuando una vez alcanzado el equilibrio queda 1 mol de
pentacloruro sin reaccionar.
Datos: R= 0,082 atm.l / K.mol
20.Dado el equilibrio
Fe3O4(s) + CO (g)  3 FeO (s) + CO2 (g)
Escribir la expresión de Kc y Kp .
b) Indicar cómo afectará a la posición del equilibrio un aumento en
la presión total.
21.Considérese el equilibrio: CO + 2 H2  CH3 OH con H= -27 Kcal.

4. A 300 ºC las presiones parciales de equilibrio, en atm son: 4,20 para el
CO; 1,75 para el H2 y 0,12 para el metanol.
a) Calcule Kp.
b) ¿Cómo le afectaría al equilibrio los cambios en la temperatura y en la
presión? R = 0,082 atm.l /K.mol. Todas las sustancias son gaseosas.
22.A 425 ºC, para la reacción : 2 H2(g) + CO(g)  CH3OH (g) , Kc = 300.
a) Hallar Kp.
b) Al alcanzar el equilibrio tenemos 0,1 moles de H2 y 0,05 moles de
CO, siendo el volumen total de 2 litros.¿Cuál es la concentración de
metanol en el equilibrio? R = 0,082 atm.l / K.mol
23.En un recipiente cerrado de 10 l, se introducen 0,2 moles de hidrógeno y
0,4 moles de yodo, y se calienta hasta 400ºC .Sabiendo que Kc de la
reacción: H2(g) + I2(g)  2 HI(g) , a esa temperatura tiene un valor de
55, ¿ Cuáles serían las concentraciones de los reactivos en el equilibrio?
24.Dada la siguiente reacción en equilibrio:
4NH3 (g) + 3 O2(g)  2N2(g) + 6H2O(g) siendo H = -80,4 KJ. Indicar
como afecta al equilibrio:
a) La disminución de la presión.
b) Un aumento de la temperatura.
c) La adición de oxígeno gas.
d) La presencia de un catalizador.
25.Supuesto un comportamiento ideal en la síntesis del amoniaco:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) . a) Exprese las constantes Kc y Kp para esta
reacción. b) ¿Cómo afectaría un aumento de la presión, a temperatura
constante, a la composición y a la constante de equilibrio Kp?
26.En un matraz de 2 litros de capacidad, se introducen 30 g de PCl5 y se
calienta a 250 ºC .A ésta temperatura, el PCl5 se disocia, en un 84% en
PCl3 y Cl2. La reacción es: PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
Calcule:
a) El nº de moles de cada componente de la mezcla en equilibrio.
b) La presión en el interior del matraz.
c) El valor de Kp y Kc.
Datos: R= 0,082 atm.l /K.mol
27.Suponga que la reacción siguiente transcurre según se indica:
2 NOCl (g)  2NO (g) + Cl2 (g) H  0
a) ¿Qué efecto tendría un aumento de la presión parcial de NOCl a
temperatura constante?
b) ¿Y una disminución del volumen del recipiente a temperatura
constante?
c) ¿Y una disminución de temperatura? Justifique todas las respuestas.
28.¿Qué efecto tendrá sobre la concentración de equilibrio de SO3 en la
reacción:
2 SO2(g) + O2 (g)  2 SO3 (g) H = - 198 KJ

5. cada uno de los siguientes cambios:
a) Duplicar el volumen de la vasija de reacción.
b) Aumentar la temperatura sin alterar el volumen.
29.La constante de equilibrio, Kc, de la reacción: H2(g) + CO2(g) 
H2O(g) + CO(g) es 4,2 a 1.650ºC. Para iniciarla se inyectan 0,40 moles
de hidrógeno y 0,40 moles de dióxido de carbono en un recipiente de 5
litros. a) Calcule la concentración de cada sustancia en equilibrio. b)
Valores de Kp de Kc.
30.En un recipiente de 5 litros se introducen 1 mol de SO2 y 1 mol de
oxígeno y se calienta a 727ºC, con lo que tiene lugar la reacción:
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
Una vez alcanzado el equilibrio, se analiza la mezcla encontrando que
hay 0,150 moles de SO2 . Calcular:
a) La cantidad de SO3 que se forma en gramos.
b) La Kc y la Kp. Masas atómicas: S= 32 O= 16
31 .Se han introducido en un recipiente vacío de 4 litros 15,64 g de
amoniaco y 9,8 g de nitrógeno. El equilibrio se alcanza a dicha
temperatura cuando el recipiente contiene 0,7 moles de amoniaco.
Calcula el valor de Kc a la temperatura de la experiencia para el
equilibrio de disociación del amoniaco. N = 14 H= 1
La reacción es: NH3(g)  ½ N2(g) + 3/2 H2(g)
32.Dado el sistema en equilibrio N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g)  Hº = 58 KJ ,
predice el sentido del desplazamiento del sistema al realizar cada una de
estas variaciones:
a) Se añade algo de NO2 a la mezcla, a temperatura y volumen
constantes.
b) Disminuye la presión sobre el sistema aumentando el volumen del
recipiente, a temperatura constante.
c) Se calienta la mezcla a volumen constante.
d) Se agrega un catalizador.
Razona las respuestas basándote en el Principio de Le Chatelier.
33.Un recipiente de 0,306 litros de capacidad contiene, a 35ºC, una mezcla
gaseosa en equilibrio de 0,384 g de dióxido de nitrógeno y 1,653 g de
tetraóxido de dinitrógeno. Calcular las constantes de equilibrio Kp y Kc
de la reacción de disociación del N2O4. Masas atómicas: N= 14 O=16
34.Una muestra de 6,53 g de NH4HS sólido se introduce en un recipiente
de 4 litros de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, y
se descompone a 27ºC según la ecuación: NH4HS (s) ↔ NH3 (g) +
H2S (g)

6. Una vez establecido el equilibrio la presión total en el interior del
recipiente es 0,75 atm. Calcule: a) Las constantes de equilibrio Kc y Kp.
b) El porcentaje de hidrogenosulfuro de amonio que se ha
descompuesto.
Datos: R = 0,082 atm.L/K.mol Masas atómicas: H=1 S= 32 N= 14
35. Para la reacción : 2 NO(g) ↔ N2(g) + O2(g) ∆Hº = - 182 KJ
Indique razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o
falsas:
a) La constante de equilibrio aumenta al adicionar NO.
b) Una disminución de temperatura favorece la obtención de nitrógeno
y oxígeno.
c) Si añado un catalizador me disminuye la cantidad de NO.
36. En un recipiente de 1 litro de capacidad, en el que previamente se ha
hecho vacío, se introducen 0,37 moles de metanol. Se cierra el
recipiente, y a 20ºC se establece el siguiente equilibrio:
CH3OH (g) ↔ 2 H2 (g) + CO (g)
Sabiendo que la presión total en el equilibrio es 9,4 atmósferas, calcule:
a) El valor de las constantes Kp y Kc, a esa temperatura.
b) El grado de disociación en las condiciones de equilibrio
Dato: R = 0,082 atm.L/K.mol
37. Para la reacción en equilibrio
SnO2(s) + 2 H2 (g) ↔ Sn(s) + 2 H2O (g) a
750ºC, la presión total del sistema es de 0,042 atm y la presión parcial
del agua es de 0,031 atm. Calcule:
a) El valor de la constante Kp para dicha reacción a 750 ºC
b) El número de moles de vapor de agua presente en el equilibrio
sabiendo que el volumen del reactor es de 2 L.
Dato: R = 0,082 atm.L/K.mol
38. En un matraz de 1 L de capacidad en el que se ha hecho el vacío, se
introducen 0,0724 moles de N2O4 y se calienta a 35º. Parte de N2O4 se
disocia en NO2 según la reacción: N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g)
Cuando se alcanza el equilibrio, la presión total es 2,17 atm. Calcule:
a) El grado de disociación del N2O4.
b) La presión parcial del N2O4 en el equilibrio
Datos: R = 0,082 atm.L/K.mol
39. En un matraz de un litro, a 440 º C, se introducen 0,03 moles de
yoduro de hidrógeno y se cierra, dándose el equilibrio:
2 HI ↔ I2 + H2 (todas las sustancias son gaseosas). En estas

7. condiciones, la fracción molar del HI en la mezcla es 0,80.
Calcule el valor de Kc .
Masas atómicas: I= 127 u H= 1u
40. Al calentar PCl5 a 250ºC, en un matraz de 1 litro de capacidad, se
descompone según: PCl5 ↔ PCl3 + Cl2 (todas las sustancias son
gaseosas). Si una vez alcanzado el equilibrio, el grado de disociación
es 0,8 y la presión total 1 atm, calcule:
a) El nºde moles iniciales de pentacloruro de fósforo.
b) El valor de Kp a dicha temperatura.
R= 0,082 atm.L/K.mol
41. Suponga el siguiente sistema en equilibrio, y diga si las siguientes
frases son verdaderas o falsas, corrigiendo las falsas:
UO2 (s) + 4 HF (g) ↔ UF4(g) + 2 H2O(g)
a) Se adiciona óxido de uranio (IV) al sistema y éste se desplaza hacia
la derecha.
b) Se elimina fluoruro de hidrógeno y aumenta el valor de Kc.
c) Se aumenta la capacidad del recipiente de reacción y ésta se desplaza
hacia la izquierda.
42. Sea el sistema en equilibrio
CaCO 3 (s) ↔ CaO (s) + CO2 (g)
Indique razonadamente, si las afirmaciones siguientes son verdaderas o
falsas:
a) La presión total del reactor será igual a la presión parcial del CO2.
b) Kp es igual a la presión parcial del CO2.
c) Kp y Kc son iguales.
43. En un recipiente de 2 litros en el que se ha hecho vacío, se introducen
0,057 moles de pentacloruro de fósforo y se calienta hasta 300ºC. Se
produce así la descomposición:
PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g) .
Cuando se alcanza el equilibrio, la presión total de la mezcla es de 2,12
atm a esa temperatura. Calcule:
a) El grado de disociación del pentacloruro en las condiciones
señaladas.
b) Valor de Kp a 300ºC.
Datos: R= 0,082 atm.l/ K.mol.
44. Dado el equilibrio: 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) y sabiendo que el
incremento de entalpía es menor de cero:

8. a) Explique cómo aumentaría el nº de moles de trióxido de azufre, sin
adicionar ni eliminar ninguna de las sustancias presentes en el
equilibrio.
b) Escriba la expresión de Kp.
c) Razone como afectaría al equilibrio la presencia de un catalizador.
Datos: R= 0,082 atm.L / K.mol
45. En la reacción Br2(g) ↔ 2 Br(g) la constante de equilibrio Kc a 1200ºC
vale 1,04 10-3
. a) Si la concentración inicial de bromo molecular es 1M,
calcule la concentración de bromo atómico en el equilibrio.
b) ¿Cuál es el grado de disociación del bromo?
46. El yoduro de hidrógeno se descompone a 400 °C de acuerdo con la
ecuación: 2 HI(g) ↔ H2(g) + I2(g), siendo el valor de Kc = 0,0156.
Una muestra de 0,6 moles de HI se introduce en un matraz de 1 L y
parte del HI se descompone hasta que el sistema alcanza el equilibrio.
a) ¿Cuál es la concentración de cada especie en el equilibrio?
b) Calcule Kp.
c) Calcule la presión total en el equilibrio.
Datos: R = 0,082 atm.L.mol-1
.K-1
.
47. En un matraz de 2 L se introducen 12 g de pentacloruro de fósforo y se
calienta hasta 300 ºC. Al establecerse el equilibrio de disociación del
pentacloruro de fósforo (para dar cloro gas y tricloruro de fósforo), la
presión total de la mezcla es de 2,12 atm. Escriba la reacción y calcule:
a) ¿Cuánto vale el grado de disociación en las condiciones señaladas?
b) ¿Cuál es el valor de Kc a esa temperatura?
Todas las sustancias son gaseosas. Masas atómicas: P = 31; Cl = 35,5 u
48. Se introducen 0,5 moles de pentacloruro de antimonio en un recipient
de 2 L. Se calienta a 200 ºC y una vez alcanzado el equilibrio, hay
presentes 0,436 moles del compuesto. Todas las sustancias son
gaseosas a esa temperatura.
a) Escribe la reacción de descomposición del pentacloruro de antimonio
en cloro molecular y tricloruro de antimonio.
b) Calcula Kc para la reacción anterior.
c) Calcula la presión total de la mezcla en el equilibrio.
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol-1
.K-1