1. Trabajo de: - Ezequiel Fariña
-Álvaro López Casado
--David Alba Martín

3. La energía es la capacidad que tiene un cuerpo para
realizar un trabajo o transferir calor.
La reacción química consiste en la ruptura y la formación
de enlaces.

4. El sistema es aquella
porción del universo que
contiene las sustancias
que participan en la
reacción. Los
alrededores son el resto
del universo externo al
sistema, hay tres tipos:
abiertos, cerrado y
aislado.

5. Se denominan reacciones
exotérmicas aquellas en
las cuales se desprende
calor desde el sistema
hacia su entorno.

6. Se denominan reacciones
endotérmicas aquellas en las que el
sistema absorbe calor de su entorno.

7. Toda reacción química conlleva una
El calor de reacción es la cantidad de
variación en el contenido de energía
calor intercambiado que tiene lugar
química del sistema, y que parte de
una reacción química en el seno del
esta variación energética se
primero a temperatura constante.
manifiesta como calor:
Las reacciones químicas de calor que
vamos a ver transcurren a presión
constante. Por esto, se utiliza una
magnitud termodinámica H = QP
denominada entalpía, H, cuya
variación coincide con el calor de
reacción a presión constante:

8. La entalpía tiene las siguientes características:
• Es una magnitud extensiva.
• Es una función de estado.
• Resulta imposible medir su
valor absoluto
REACCIÓN
CALOR COMBUSTIBLE OXIGENO

9. Un diagrama entálpico es una representación
gráfica que refleja, de forma esquemática, el
cambio de entalpía de un proceso.
Una reacción es Una reacción es
endotérmica si exotérmica si
Hr > 0 Hr < 0

10. Una ecuación termoquímica es una ecuación
química ajustada en la que se indican
expresamente, y a la derecha de ella, las
magnitudes termodinámicas correspondientes; casi
siempre la entalpía.
Si se invierte una ecuación termoquímica, el valor
de la entalpía cambia de signo, pero conserva su
valor numerico.

11. Cuando una reacción química
puede expresarse como suma
algebraica de otras, su entalpía de
reacción es igual a la suma
algebraica de las entalpías de las
reacciones intermedias.

13. La cinética química estudia
la velocidad de las
reacciones químicas y los
factores que influyen sobre
ella.
La velocidad de reacción es
la variación de la
concentración de un
determinado reactivo (o
producto) en la unidad de
tiempo.

14. Se basa en la Esta teoría
teoría cinético- afirma que
molecular de los para que haya
gases, que una reacción
permite calcular química, el
la frecuencia de choque entre
colisiones por moléculas ha de
segundo. ser eficaz.

15. • Las moléculas disponen de una energía cinética
suficiente para romper los enlaces ( energía de
activación)
• El choque ha de tener una orientación adecuada.
Si no, no tendrá lugar la reacción.

16. Estado de transición es un
estado entre la de los reactivos La energía de activación del proceso
y la de los productos. directo, es la diferencia de energía
entre el complejo activado y los
reactivos; y la energía de activación
del proceso inverso, la diferencia
energética entre el complejo
activado y los productos.

19. No cambian el valor
No son ni reactivo ni
de la entalpía de la
producto
reacción
Son muy
específicos
Reducen la energía de Tienen un margen
activación muy estrecho

20. NIQUEL
PLATINO
PALADIO
HIDROGENO

21. DESCARBOX
ILASAS CO2
HIDROGENASAS HIDROGENO

23. Una combustión es un proceso químico en el que
una sustancia, denominada combustible, reacciona
con oxígeno, produciéndose, además de diversos
productos, un rápido desprendimiento de energía
en forma de luz y calor.
La combustión completa de cualquier hidrocarburo
corresponde a la fórmula general CxHy, que
origina siempre los mismos productos: dióxido de
carbono, CO2 y agua.

24. Combustión Recinto
incompleta cerrado
/C O/ /casa o
habitación/

25. REACCIONES EN LOS SERES VIVOS
La glucosa es la fuente de Las combustiones en los seres
energía más importante en los vivos necesitan ser catalizadas
seres vivos. por catalizadores bioquímicos
denominados enzimas.

26. La combustión en la célula debe producirse
en varias etapas y las enzimas son los
catalizadores, para evitar los siguientes
inconvenientes:
Si se llevase a cabo en una sola
etapa, la gran cantidad de energía
desprendida destruiría la célula.
La encima, al rebajar la barrera
energética de activación que requiere
cualquier combustión, acelera la
velocidad del proceso.

27. • El efecto invernadero
anómalo es el aumento de la
temperatura debido a la
retención de CO2 en la
atmosfera

28. Esta
destrucción
es debida al
envío masivo
de gases
dañinos para
la capa de
ozono. Estos
gases han
aumentado a
medida que
la industria
ha ido
creciendo.

29. Producido por:
- Actividad
volcánica.
-Actividad
industrial.
Demasiada
condensación
de azufre en la
atmósfera.

30. Desarrollo y sostenibilidad
Sostenibilidad
Repercusiones del uso
energética
de combustibles fósiles
-Energías renovables: No
Desarrollo sostenible -Mediambientales:
inciden sobre el medio
contaminación
ambiente,pero son muy
atmosférica por la
Aquel que no perjudica a caras y no se investigan
emision masica de CO2.
las generaciones futuras. más a fondo para
-Socioambientales: Los aprovecharlas mejor.
combustibles fósiles
-Transporte sostenible:
condicionan el desarrollo
Uso de biocombustibles y
de la sociedad.
vehículos ecológicos.