Este documento presenta información sobre diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo: (1) la clasificación de reacciones según la reorganización de los átomos en síntesis, descomposición y sustitución, y (2) la clasificación según el mecanismo en reacciones ácido-base, precipitación, oxidación-reducción y combustión. También explica conceptos como ecuaciones químicas, conservación de masa y cálculos basados en ecuaciones químicas.

1. ÍNDICE
15
2
6 7C6H14O4 + O2 → CO2 + H2O6
2. Ajustar H.
2 C6H14O4 + 15 O2 → 12 CO2 + 14 H2O
4. Multiplicar por dos3. Ajustar O.
Comprobar todos los elementos.
Ecuación Química:
1. Ajustar C.
6 7
Ejemplo: Combustión de trietilenglicol
Ecuaciones Químicas

2. ÍNDICE
Teoría de las Reacciones Químicas
Teoría de las colisiones. Estado de transición
Una reacción química supone la ruptura de ciertos enlaces de las moléculas de reactivos
y la formación de otros nuevos, para dar lugar a las moléculas de productos.
Cuando se introduce un trozo de sodio caliente en el
interior de un frasco que contiene gas cloro, se produce
una violenta reacción en la que se forma una sustancia
nueva, el cloruro de sodio.
Esta reacción se puede expresar así:
Ejemplo: Formación de cloruro de sodio

3. ÍNDICE
Teoría de las Reacciones Químicas
Teoría de las colisiones. Estado de transición
Todas las reacciones químicas pasan por un estado de transición de máxima energía, denominado complejo activado
(complejo de transición) que es un agregado constituido por las moléculas reaccionantes y en el que algunos de los
enlaces primitivos se han relajado (o incluso roto) y se han empezado a formar nuevos enlaces. Es un estado intermedio,
de transición, en una reacción química que posee gran energía, tiene acumulada toda la energía cinética de las moléculas
reaccionantes y por ello es muy inestable y se descompone inmediatamente originando los productos de reacción.
Ejemplo:
Formación de cloruro de
hidrógeno

4. ÍNDICE
Teoría de las Reacciones Químicas
Teoría de las colisiones. Estado de transición
Ejemplo:
CO + NO2 →CO2 + NO

5. ÍNDICE
Teoría de las Reacciones Químicas
Teoría de las colisiones. Estado de transición
Para que se forme el complejo activado, es necesario que las moléculas choquen.
Pero puede ocurrir que dos moléculas choquen entre sí y no se produzca reacción alguna, entonces se dice que el
choque no es eficaz o efectivo.
Para que un choqueentre moléculas sea eficazo efectivo es necesario que cumpla dos condiciones:
 Que las moléculas tengan energía cinética suficiente para romper o debilitar adecuadamente sus enlaces, es
decir, para poder formar el complejo activado. Estas moléculas se llaman activadas.
La energía cinética de las moléculas, aumenta al hacerlo la temperatura.
Se denomina energía de activación a la energía que necesitan los reactivos para que puedan formar el
complejo activado, es decir para que la reacción se produzca. Es la diferencia entre la energía del complejo
activado y la suma de las entalpías de los reactivos.
 Que las moléculas al chocar lo hagan con la orientación adecuada para que se puedan romper los enlaces
moleculares.
Cuando se cumplen estas condiciones se verifica la reacción entre las moléculas.
Simulador
choques

6. ÍNDICE
Teoría de las Reacciones Químicas
Teoría de las colisiones. Estado de transición
Choqueeficaz.Las moléculas chocan con la orientaciónadecuada
Choque noeficaz.Las moléculas, al chocar, no tienen la orientaciónadecuada

7. ÍNDICE
Teoría de las Reacciones Químicas
Teoría de las colisiones. Estado de transición

8. ÍNDICE
Velocidad de las Reacciones Químicas
La velocidad de una reacción es la cantidad de sustancia formada o transformada por unidad de tiempo
No todas las reacciones transcurren con la misma velocidad. Algunas reacciones químicas se producen de forma casi
instantánea y otras trascurren lentamente.
Por ejemplo, las explosiones y detonaciones son tan rápidas que resulta muy difícil medir su velocidad, sin embargo, el
cemento necesita varios días para fraguar, es decir, para endurecer, es una reacción lenta.
La velocidad de una reaccióndepende de:
 La energíade activación de la reacción: si la energía de activación es alta la reacción será lenta y si es baja la
reacción será rápida.
 El númerode choques eficaces entre las partículas que reaccionan (átomos, moléculas o iones): cuanto mayor
sea el número de choques eficaces mayor será la velocidad de reacción.

9. ÍNDICE
Losfactoresquedeterminanla velocidaddereacciónson:
 La naturalezadelosreactivos: determina cuál será la energía de activación de cada reacción.
 La concentración de los reactivos: la velocidad de una reacción aumenta con la concentración de los reactivos ya que
aumenta el número de choques.
Para aumentar la concentración de un gas es necesario aumentar su presión. Para aumentar la concentración de una
disolución habrá que aumentar la cantidad de soluto.
 El estado físico de los reactivos: las reacciones entre gases y entre sustancias en disolución serán las más rápidas, pues las
partículas se muevan con mayor libertad y velocidad, produciéndose un mayor número de colisiones entre ellas. Las
reacciones de los sólidos con líquidos o gases no son generalmente muy rápidas, pero si el sólido está triturado o
pulverizado, aumenta la velocidad de reacción, porque al aumentar la superficie de contacto entre del sólido con el líquido o
el gas, también aumenta el número de choques.
 La temperatura: la velocidad de reacción aumenta con la temperatura. Al aumentar temperatura, aumenta la energía
cinética de las partículas (aumenta la velocidad con que se mueven), con lo que la probabilidad de que se produzcan
choques eficaces es mayor.
 Los catalizadores: son sustancias distintas de los reactivos y productos que modifican la velocidad de una reacción,
recuperándose íntegramente cuando la reacción finaliza.
Los catalizadores hacen que la reacción transcurra por un camino diferente en que la energía de activación sea otra. Pueden
disminuir la energía de activación, entonces la velocidad de la reacción aumenta, se llaman catalizadores positivos; o pueden
aumentar la energía de activación, entonces la velocidad de la reacción disminuye, se llaman catalizadores negativos.
Velocidad de las Reacciones Químicas

10. ÍNDICE
Energía en las Reacciones Químicas
En las reacciones químicas se producen transformaciones de energía, además de materia.
La energía interna de una sustancia es la suma de todas las energías de esa sustancia, debida a las posiciones y los movimientos de
las partículas subatómicas, de los átomos y de las moléculas que la constituyen, y a las uniones de los átomos.
En todas las reacciones químicas se produce una variación en la energía interna de las sustancias que intervienen. En el estado
inicial los reactivos tienen una energía interna y en el estado final los productos tienen otra. La diferencia de energía entre ambos
estados se absorbe (reacciones endoenergéticas) o se desprende en la reacción (reacciones exoenergéticas), Si el sistema químico
disminuye su energía, la comunica al medio ambiente, y si la aumenta, es porque la ha absorbido de él.
Atendiendo al intercambio de energía en forma de calor con el exterior, las reacciones se clasifican en:
 Exotérmicas:desprenden energía en forma de calor.
Ejemplo: Combustión de metano CH4 + 2 O2  CO2 +2 H2O + 890 kJ
La ecuación termoquímica indica que por cada mol de metano (16 g) quemado se liberan 890 kJ.
 Endotérmicas:absorben energía en forma de calor.
Ejemplo: Descomposición de óxido de mercurio 2 HgO + 181 kJ  2 Hg + O2
La ecuación termoquímica indica que por cada dos moles de óxido de mercurio que se descomponen se absorben del
medio 181 kJ

11. ÍNDICE
Energía en las Reacciones Químicas
Reacción endotérmica: Absorbe calor
∑Hproductos >∑Hreactivos
Reacción exotérmica: Desprende calor
∑Hproductos < ∑Hreactivos
Se denomina entalpíade reacción(H) al calor absorbido o desprendido en una reacción química a presión constante.
Es la diferencia entre la suma de las entalpías de los productos y la suma de las entalpías de los reactivos: ∑Hproductos - ∑Hreactivos.

12. ÍNDICE
EXOTÉRMICA
Energía en las Reacciones Químicas
Al calentar la termita se produce una reacción fuertemente exotérmica. El aluminio
reacciona con óxido de hierro (III), produciendo una lluvia de chispas de hierro
fundido.
En una reacción exotérmica, la energía se pierde en forma de calor, la cantidad de
calor perdida depende de la cantidad de reactivos disponible.
ENDOTÉRMICA
La reacciónentre sulfocianuroamónico e hidróxido de bariooctahidratadoes una
reacciónendotérmica.Absorbe una cantidad de calor del exterior del recipiente que
produce la congelacióndel vapor de aguadel aire.
En una reacciónendotérmica,la energía se absorbeen formade calor.

13. ÍNDICE
Energía en las Reacciones Químicas
Reacción endotérmica: Absorbe calor
∑Hproductos > ∑Hreactivos
Diagramas entálpicos (Diagramas de energía)
Reacción exotérmica: Desprende calor
∑Hproductos < ∑Hreactivos

14. ÍNDICE
Energía en las Reacciones Químicas
Diagramas entálpicos (Diagramas de energía)

15. ÍNDICE
Carácter cuantitativo de las Reacciones Químicas
Leyde conservaciónde lamasa.Leyde Lavoisier(1743-1794)
En toda reacción química la masa total de las sustancias que reaccionan (reactivos)
es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen (productos).
Ejemplo: Conservaciónde la masa en la reacción química entre el nitrato de plomo y el yoduro de potasio
2 IK + Pb(NO3)2 PbI2 + 2 KNO3
Se prepara una disolución de nitratode plomo en un vaso y otra de yoduro de potasio en otro.Se colocanen una balanza y se compruebaque entre las dos pesan 13,21g.
Después se mezclan, observando que aparece una sustancia nueva (precipitado amarillo): el yoduro de plomo. Nuevamente se colocan en la balanza y se comprueba que pesan
13,21 g.
La masa no ha variadoen el transcurso de la reacción.
Conservaciónde la masa en la reacción entre el fósforo y el cloro : 2 P + 5 Cl2 2 PbCl5
Ejemplos: Conservación de la masa en la reacción entre el azufre y el hierro : S + Fe FeS

16. ÍNDICE
Carácter cuantitativo de las Reacciones Químicas
Carácter cuantitativode las reaccionesquímicas
Puesto que en una ecuación química debe conservarse la masa y la carga, la ecuación química adquiere de este modo las
características de una ecuación matemática.
Una ecuación química no sólo indica las sustancias que se producen al reaccionar unas con otras, sino que también
informa sobre las cantidades de estas sustancias. Es decir, es una expresión tanto cuantitativa, como cualitativa de una
reacción química.
Ejemplo: Reacción de formación de agua 2 H2 + O2  2 H2O
Una ecuación química puede interpretarse tanto sobre una base molecular como molar.
Al reaccionar dos moléculas de hidrógeno con una molécula de oxígeno, se forman dos moléculas de agua.
Al reaccionar dos moles de hidrógeno con un mol de oxígeno, se forman dos moles de agua.

17. ÍNDICE
Carácter cuantitativo de las Reacciones Químicas
Carácter cuantitativode las reaccionesquímicas
Ejemplo: Reacción de formación de NO: N2 + O2  2 NO
Al reaccionar una molécula de nitrógeno con una molécula de oxígeno, se forman dos moléculas de NO.
Al reaccionar un mol de nitrógeno con un mol de oxígeno, se forman dos moles de NO.

18. ÍNDICE
Carácter cuantitativo de las Reacciones Químicas
Cálculosbasados en ecuaciones químicas
Las ecuaciones químicas nos suministran la información necesaria para calcular cantidades de sustancias consumidas
o producidas en las reacciones químicas.
Para efectuar cálculos sobre una reacción, además de tenerla ajustada, ha de conocerse al menos la cantidad de una de
las sustancias que intervienen en la reacción. Así pueden calcularse las cantidades, producidas o consumidas, de las
demás sustancias.

19. ÍNDICE
Tipos de Reacciones
Químicas
Tipos de Reacciones
Químicas

20. ÍNDICE
Tipos de Reacciones Químicas
 Según la reorganización de los átomos:
 Segúnel mecanismo:
 Reaccionesácido-base. Neutralización
 Reaccionesde precipitación
 Reaccionesde oxidación-reducción
 Reaccionesde combustión
 Síntesiso combinación
 Descomposición
 Desplazamientoo sustitución
 Dobledescomposición o intercambio

21. ÍNDICE
 Síntesis o combinación: Dos o más sustancias reaccionan para dar otra más compleja.
A + B  AB
 Las reacciones entre dos no metales dan compuestos covalentes:
N2 + 3 H2  2 NH3
 Las reacciones entre un no metal y un metal dan sales:
S + Fe  FeS
 Las reacciones entre un elemento y oxígeno producen óxidos:
2 Ca + O2  2 CaO S + O2  SO2
 Las reacciones entre un óxido y agua producen hidróxidos:
CaO + H2O  Ca(OH)2
 Las reacciones entre un anhídrido y agua producen ácidos:
SO2 + H2O  H2SO3
 Las reacciones entre un óxido y un anhídrido dan sales:
CaO + SO2  CaSO3
Tipos de Reacciones según la Reorganización de los
Átomos
ÍNDICE
Tiposreacciones

22. ÍNDICE
 Síntesiso combinación
Tipos de Reacciones según la Reorganización de los
Átomos

23. ÍNDICE
 Descomposición: Una sustancia se descompone formando dos o más simples. AB 
A + B
2 KClO3  2 KCl + 3 O2
 Desplazamiento o sustitución: Uno de los elementos de un compuesto es sustituido por
otro elemento. AB+ X  AX + B
 Algunos metales reaccionan con ciertos ácidos, reemplazando el hidrógeno y formando la sal correspondiente:
Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2
 Un metal puede ser desplazado de sus sales por otro metal más activo:
Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu
 Doble descomposición o intercambio: Equivalen a una doble sustitución. AB + XY 
AX + BY
ácido + base  sal + agua
HCl + NaOH  NaCl + H2O
Tipos de Reacciones según la Reorganización de los
Átomos
ÍNDICE
Tiposreacciones

24. ÍNDICE
 Desplazamientoo sustitución
Tipos de Reacciones según la Reorganización de los
Átomos

25. ÍNDICE
• Los elementos más activos desplazan de los compuestos a los menos activos.

26. ÍNDICE
Tipos de Reacciones según el Mecanismo
 Ácido-base. Neutralizaciones
Un ácido reacciona con una base dando lugar a la formación de una sal y agua. En la reacción
desaparecen simultáneamente las propiedades de ambos.
Ejemplo:
Neutralización del hidróxido de sodio con el ácido clorhídrico
ÍNDICE
Tiposreacciones
La neutralización consiste en la reacción entre los iones H+ de los ácidos y los iones OH- de las bases para
dar moléculas de agua: H+ + OH-  H2O
Las propiedades del ácido, debidas al ion H+, quedan "neutralizadas" o anuladas por las del ion OH- y
viceversa.
Na+ + OH- + Cl- + H+ → Cl- + Na+ + H2O
NaOH HCl NaCl
Los iones Cl- y Na+ están presentes en la reacción pero no intervienen en ella, se les llama
contraiones o iones espectadores.

27. ÍNDICE
Tipos de Reacciones según el Mecanismo
 Precipitación
Una reacción de precipitación consiste en la formación de un compuesto
insoluble, que recibe el nombre de precipitado cuando se mezclan dos
disoluciones.
La aparición de un precipitado está relaciona con la diferencia de solubilidad que
presentan los reactivos y los productos de la reacción.
NO3
- Ag+
Ag+ + NO3
- + I- + K+ → AgI (s) + NO3
- + K+
AgNO3 (aq) KI (aq) Precipitado KNO3 (aq)
solubilidad elevada solubilidad elevada solubilidad baja solubilidad elevada
K+
I-
AgI
Ejemplo:
Al reaccionar nitrato de plata con yoduro de potasio, se obtiene un precipitado de yoduro de plata.
Los iones nitrato y potasio permanecen el la disolución, sin interveniren la reacción

28. ÍNDICE
Tipos de Reacciones según el Mecanismo
 Oxidación-Reducción(Redox)
Consiste en la transferencia de electrones de una especie química, llamada agente reductor, a
otra, llamada agente oxidante.
Ejemplo:
Cuando se introduce magnesio metálico en una disolución de sulfato de cobre, se produce una transferencia de electrones del
magnesio a los iones cobre (II), formándose cobre metálico y iones magnesio (II) que pasan a formar parte de la disolución.
Reducción: Cu 2+ + 2 e – → Cu
Oxidación: Mg → Mg 2+ + 2 e –
Cu 2+ + Mg → Cu + Mg 2+
Cu2+
Cu
Mg
Mg2+
ÍNDICE
Tiposreacciones
Reducción: Ag+ + e – → Ag
Oxidación: Cu → Cu 2+ + 2 e –
Ag+ + Cu → Ag + Cu 2+
Ejemplo:

29. ÍNDICE
Tipos de Reacciones según el Mecanismo
 Combustión
Es la reacción de una sustancia, llamada combustible, con oxígeno, al que se le llama
comburente, en la reacción se forman dióxido de carbono y agua y se desprende gran
cantidad de energía en forma de luz y calor
Ejemplo:
Combustión de propano
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
ÍNDICE
Tiposreacciones