1.5 química i

REFORMA
Curricular Bachillerato General
Programas de estudio de 1° semestre
SECRETARÍA DE EDUCACIÓN PÚBLICA
SUBSECRETARÍA DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR
DIRECCIÓN GENERAL ACADÉMICA
QUÍMICA I
PLAN DE ESTUDIOS 2006

Química I 2
LUIS MALDONADO VENEGAS
Secretario de Educación Pública del Estado de Puebla
JORGE B. CRUZ BERMÚDEZ
Subsecretario de Educación Media Superior
JOSÉ LUIS BALMASEDA BECERRA
Director General Académico
GISELA DUEÑAS FERNÁNDEZ, MARÍA EDITH BÁEZ REYES, BEATRIZ PIMENTEL LÓPEZ, SARAHÍ GAXIOLA
JARQUÍN, OSVALDO CUAUTLE REYES, MARÍA DE LOS ÁNGELES ALEJANDRA BADILLO MÁRQUEZ, LUIS
RENATO LEÓN GARCÍA, MARCOS JARA MARTINEZ, EMILIO MIGUEL SOTO GARCÍA, MARIA ISABEL REYES
OSORIO.
Coordinadores de la Reforma Curricular del Bachillerato General Estatal
PROGRAMA DE ESTUDIOS
Química I
Equipo de Diseño Curricular
Laura Alicia Barroso Yáñez, Cleotilde Corona Oliva, Augusto Galicia López, Eduardo González Tlacuilo, Marcos Jara
Martínez, Rebeca Angélica López Nava, Carlos Roberto Martínez Peláez, Hilda Rosenda Méndez Aranda, Gloria Ortega Vite,
Luz María Ortiz Cortés, Teresa Romero Herrera, José Antonio Ureña Castillo
Revisión Metodológica
María Angélica Álvarez Ramos, Gerardo Ángel Chilaca, Verónica Ángel Chilaca, Faustino Javier Cortés López, Margarita
Concepción Flores Wong, Jorge Fernando Flores Serrano, Juan Manuel García Zárate, Genaro Juárez Balderas, Sotero
Martínez Juárez, María Teresa Notario González, Irma Ivonne Ruiz Jiménez, Juan Jesús Vargas Figueroa, Emilia Vázquez
Pacheco
Estilo Formato
Leonardo Mauricio Ávila Vázquez, Alejandro Enrique Ortiz Méndez, Cristina
Herrera Osorio, Concepción Torres Rojas, Rafael Carrasco Pedraza
Osvaldo Cuautle Reyes, Liliana Sánchez
Tobón, Emilio Miguel Soto García.

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PROGRAMA ACADÉMICO: QUÍMICA I
SEMESTRE: PRIMERO
CAMPO DISCIPLINAR: CIENCIAS EXPERIMENTALES
COMPONENTE DE FORMACIÓN: BÁSICA
NÚMERO DE HORAS: 80
CRÉDITOS: 10
IMPORTANCIA DEL CURSO
El curso de Química I adentrará al estudiante en la composición de la materia y su estructura atómica, lo que facilitará su comprensión de los
diversos compuestos inorgánicos, sus propiedades, reacciones y usos, así como la forma de nombrarlos y representarlos para incursionar en el
curso de Química II, en el que realizará cálculos basados en ecuaciones químicas, de concentración de soluciones y pH, e iniciará el estudio de
los compuestos del carbono.
Esta asignatura comparte con Física I y II el estudio y la explicación de los fenómenos de la materia y la energía; con Biología I, II y III establece
la base para la comprensión de los procesos vitales. Se relaciona con Ecología al estudiar el ambiente y proponer posibles soluciones a los
problemas que lo afectan, además de contribuir a la creación de una cultura ecológica en los estudiantes, fomentando hábitos de reciclaje de
materiales que contribuyen a la conservación de los recursos naturales y al equilibrio de la naturaleza.
Química I se apoya en Álgebra como herramienta básica para la resolución de problemas que involucren cálculos de masa, partículas
subatómicas o relaciones entre átomos. Junto con Taller de Lectura y Redacción I desarrollará en el estudiante la comprensión y elaboración de
textos relacionados con la ciencia, así como el fomento en el uso del lenguaje para la expresión de ideas y conceptos relacionados con Química.
Con Ciencias Sociales, el estudiante relacionará a Química con la satisfacción de las necesidades de la sociedad a través del desarrollo y la
producción de bienes y servicios, además de influir en la economía mundial al permitir la generación de empleos. Todavía en su relación con
Ciencias Sociales, llevará al estudiante a la reflexión sobre el desarrollo social sustentable. Junto con Ética y Valores I desarrollará en el
estudiante la necesidad de asumir con consciencia sus valores de respeto a sí mismo, a los demás y a la naturaleza; además lo llevará a hacer
buen uso del conocimiento científico. Junto con Metodología y Taller de la Investigación, acercará al estudiante al conocimiento científico por
medio de procedimientos sistemáticos de investigación. Su intervención en Educación Artística radica en la aportación de materiales para
actividades como la pintura, el dibujo, o las artes plásticas.

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Además, Química I contribuye a que el estudiante construya las competencias genéricas que forman parte del perfil del egresado de Educación
Media Superior.
El contenido del programa de Química I está estructurado en las siguientes unidades:
Unidad I: La materia y su estructura atómica.
El estudiante encontrará argumentos para identificar y analizar a la materia, sus propiedades, los cambios que sufre al interactuar con la
energía, los cuales se determinan por su naturaleza corpuscular, misma que puede explicarse desde el punto de vista atómico.
Unidad II: Tabla Periódica y Tipos de Enlace.
En ésta unidad el estudiante comprenderá la validez y utilidad de la tabla periódica; encontrará conceptos que sustentan las
explicaciones de la estructura de la materia, tales como enlace químico, valencia y número de oxidación.
Unidad III: Funciones químicas inorgánicas, su nomenclatura y sus reacciones.
En esta parte el estudiante conocerá las reglas de nomenclatura para poder nombrar a las diferentes sustancias químicas inorgánicas,
conocerá los tipos de reacciones químicas y los parámetros necesarios para llevarlas a cabo, así como la importancia de la aplicación de
la Ley de la Conservación de la Materia.

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COMPETENCIAS
El presente programa contribuye particularmente al desarrollo de las siguientes competencias:
GENÉRICAS
Elige y practica estilos de vida saludables.
• Toma decisiones a partir de la valoración de las consecuencias de distintos hábitos de consumo y conductas de riesgo.
• Cultiva relaciones interpersonales que contribuyen a su desarrollo humano y el de quienes lo rodean.
Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.
• Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas.
• Aplica distintas estrategias comunicativas según quienes sean sus interlocutores, el contexto en el que se encuentra y los objetivos que
persigue.
• Identifica las ideas clave en un texto o discurso oral e infiere conclusiones a partir de ellas.
• Maneja las tecnologías de la información y la comunicación para obtener información y expresar ideas.
Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.
• Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un
objetivo.
• Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
• Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos.
• Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.
• Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formula nuevas preguntas.
• Utiliza las tecnologías de la información y comunicación para procesar e interpretar información.
Sustenta una postura personal sobre temas de interés y relevancia general, considerando otros puntos de vista de manera crítica y reflexiva.
• Elige las fuentes de información más relevantes para un propósito específico y discrimina entre ellas de acuerdo a su relevancia y
confiabilidad.
• Evalúa argumentos y opiniones e identifica prejuicios y falacias
• Reconoce los propios prejuicios, modifica sus puntos de vista al conocer nuevas evidencias, e integra nuevos conocimientos y
perspectivas al acervo con el que cuenta.
• Estructura ideas y argumentos de manera clara, coherente y sintética.
Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida.
• Articula saberes de diversos campos y establece relaciones entre ellos y su vida cotidiana.
Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.
• Propone maneras de solucionar un problema o desarrollar un proyecto en equipo, definiendo un curso de acción con pasos específicos.

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• Aporta puntos de vista con apertura y considera los de otras personas de manera reflexiva.
• Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de
trabajo.
Contribuye al desarrollo sustentable de manera crítica, con acciones responsables.
• Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales en los ámbitos local, nacional e internacional.
• Reconoce y comprende las implicaciones biológicas, económicas, políticas y sociales del daño ambiental en un contexto global
interdependiente.
• Contribuye al alcance de un equilibrio entre los intereses de corto y largo plazo con relación al ambiente.
DISCIPLINARES BÁSICAS
• Emite juicios de valor sobre la contribución y alcances de la ciencia como proceso colaborativo e interdisciplinario en la construcción
social del conocimiento.
• Sustenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana asumiendo consideraciones éticas.
• Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas.
• Obtiene registra y sistematiza la información para responder a la pregunta de carácter científico, consultando fuentes relevantes y
realizando experimentos pertinentes.
• Contrasta los resultados con hipótesis previas y comunica las conclusiones a través de los medios que tenga a su alcance.
• Rectifica preconcepciones personales ó comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas.
• Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos.
• Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades experimentales.

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RESULTADOS DE APRENDIZAJE DEL CURSO
Los alumnos:
En el nivel Atender:
• Identificarán el objeto de estudio de la disciplina, los conceptos básicos y a la tabla periódica como una herramienta indispensable en la
sistematización de los conocimientos sobre la materia.
En el nivel Entender:
• Comprenderán la naturaleza y los cambios que experimenta la materia.
• Explicarán los diversos procesos de la vida cotidiana donde se presenten procesos de cambio de la materia.
En el nivel Juzgar:
• Analizarán la estructura de la materia para explicar los cambios que ocurren en ella.
• Demostrarán la certeza de sus explicaciones acerca de las consecuencias de los cambios de la materia.
En el nivel Valorar:
• Actuarán de manera responsable al aplicar los conocimientos de la química y serán competentes en la resolución de los problemas de
carácter científico o tecnológico que se presenten en su vida.
• Describirán las diversas relaciones entre los conceptos químicos y la vida cotidiana.

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UNIDAD I. LA MATERIA Y SU ESTRUCTURA ATÓMICA
Resultados de aprendizaje
En el nivel Atender, el alumno:
• Identificará el concepto y el objeto de estudio de la química, las expresiones químicas en textos cotidianos, el concepto de materia, su clasificación y
sus propiedades, sus estados de agregación y su relación con la energía, la estructura atómica de la materia, las partículas constitutivas del átomo y el
modelo atómico actual.
En el nivel Entender, el alumno:
• Relacionará significados cotidianos con significados químicos.
• Definirá los conceptos de número atómico, masa, isótopo, radiactividad y la configuración electrónica de los átomos.
En el nivel Juzgar, el alumno:
• Reflexionará sobre la utilidad del estudio de la química.
• Comprobará la veracidad de las propiedades de la materia y la utilidad de su clasificación y representación.
• Reflexionará sobre las formas de comprobación de la existencia de las partículas subatómicas, así como del modelo atómico
En el nivel Valorar, el alumno:
• Valorará la importancia de la química en la explicación de los procesos de cambio de la materia de uso cotidiano.
• Deliberará sobre la importancia de la Ley de la Conservación de la materia en los cambios físicos y químicos, tanto en la materia inerte como en la
materia viva.
Horizonte de Búsqueda
Niveles de Operación de la Actividad Consciente Intencional
Preguntas
Actividades específicas de aprendizaje
Que el alumno:
Para la inteligencia Para la reflexión Para la deliberación
CONCEPTUALIZACIÓN
DE LA QUÍMICA
Su importancia y relación
con otras ciencias
¿Qué es la Química?
¿Cuál es la relación
de la Química con
otras ciencias?
¿Cómo se demuestra
la relación de la
Química con la
materia utilizada en la
vida cotidiana?
¿Por qué es
importante el
conocimiento de la
Química y cuáles son
sus aplicaciones
prácticas?
¿Cuáles son las
ventajas y los riesgos
de la aplicación de la
Química en la vida
cotidiana?
En equipos, recolecte etiquetas de los productos que
consuma, por ejemplo, de ropa, productos de
limpieza, cosméticos, artículos de construcción
(cemento), medicamentos, alimentos, e identifique en
ellas expresiones químicas y elabore una lista con
ellas y reconozca, los compuestos encontrados.
En equipos de tres a cinco integrantes, realice una
búsqueda en fuentes fidedignas acerca del concepto
de Química y su relación con otras ciencias; reporte
en su libreta.
En la lista anterior, agregue los diferentes usos en la
vida diaria que tienen los compuestos químicos
identificados en los diferentes productos. En equipos,
recolecte etiquetas de los productos que consuma,
por ejemplo, de ropa, productos de limpieza,

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cosméticos, artículos de construcción (cemento),
medicamentos, alimentos, e identifique en ellas
expresiones químicas. Agregue los compuestos a la
lista inicial
Analice, en equipos de tres a cinco integrantes, los
diferentes ámbitos en donde se utilizan los productos
y las necesidades humanas que se pueden satisfacer
con ellos. Igualmente, considere las ventajas y riesgos
de la utilización de la Química en la vida diaria.
MATERIA
Clasificación de la materia,
propiedades y estados de
agregación
Ley de la conservación de
la materia y energía
¿Qué es la materia,
cómo se clasifica y
cuáles son sus
propiedades físicas
(extensivas e
intensivas) y
químicas?
¿Qué métodos de
separación de
mezclas existen y en
qué consisten?
¿Qué es un estado de
agregación y cuáles
son?
¿Qué es un cambio
físico y químico?
¿Por qué los métodos
de separación de
mezclas son
específicos?
¿Por qué existen los
estados de
agregación de la
materia?
¿Por qué la materia y
la energía se
conservan?
¿Cómo impactan los
cambios de la materia
en el entorno natural?
En equipo, se provea de diferentes materiales como
una campana, un pedazo de tela, tela de alambre,
clavos metálicos, aerosol insecticida, globo inflado con
aire, agua, perfume, manzana, cloro casero, alcohol.
A través de los sentidos los describa, registrándolo
por escrito.
Investigue en distintas fuentes el concepto de
materia, su clasificación, formas de agregación en la
naturaleza, las características que identifican y
diferencian a un compuesto de una mezcla y los
métodos de separación específicos, su
comportamiento por medio de sus propiedades físicas
y químicas que demuestren su conservación en un
cambio químico. Organice la información en un mapa
conceptual.
En equipo, clasifique los materiales de acuerdo a la
información recabada. Compare con otros equipos.
Utilice la información sobre los métodos se separación
de mezclas, seleccione, proponga y explique el
método a utilizar para la separación de detergente en
polvo, de semillas de frijol, petróleo del agua del mar,
las semillas del puré de tomate, la mugre de las
manos, la basura del suelo de las semillas
cosechadas, la crema de la leche, el café molido del
sabor a café líquido para tomar, el agua del drenaje
del agua potable, arena de agua.
En equipo realice las siguientes actividades
experimentales:

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1. Con un termómetro, un recipiente para calentar,
una fuente de calentamiento, uno o varios cubos de
hielo, coloque los cubos de hielo en el recipiente,
registre la temperatura del hielo, empiece a calentar el
recipiente lentamente, registrando los cambios de
temperatura del agua cada dos minutos.
Observe los cambios que sufre el hielo por el
calentamiento y nuevamente registre en su cuaderno.
Cuando casi toda el agua se haya evaporado, tome la
última lectura de temperatura y finalice el
calentamiento. Elabore un reporte experimental y
registre los datos obtenidos mediante una gráfica
cartesiana, colocando la temperatura en el eje de las
ordenadas y el tiempo en el eje de las abscisas.
Identifique la temperatura de fusión y ebullición del
agua.
2. Exhale sobre vidrio. Argumente razones para que
se empañe. Establezca relación entre el fenómeno de
la respiración y los cambios de la materia.
Elabore una conclusión por escrito sobre los cambios
en el estado de agregación de la materia que se
producen por acción de la energía relacionando con
los conceptos de cambio físico y químico encontrados
en su investigación anterior marcando los tipos de
energía que los originan. Reporte en su libreta.
3. Con un trozo de alambre delgado de acero o cobre,
pinzas para manipular el alambre, recipiente con agua
fría, fuente de calentamiento, vinagre (o jugo de
limón), carbonato de sodio y recipiente para mezclar
ambas sustancias, realice lo siguiente:
 Con las pinzas doble repetidamente el
alambre hasta romperlo.
 Caliente el agua contenida en el recipiente.
 Mezcle el vinagre con el carbonato.
Discuta con sus compañeros de equipo e identifique el
tipo de cambio generado en cada caso. Elabore un
reporte del experimento registrando no sólo el tipo de

Química I 12
cambio que sucede sino también los argumentos que
sostengan cada explicación.
4. Coloque en un recipiente tapado agua líquida,
aplique calor hasta evaporar, impidiendo en lo posible
la salida de éste y deje enfriar. Observe que la
cantidad de agua se mantiene.
5. Elabore palomitas en microondas. Pese la bolsa
antes y después. Conteste:
 ¿El peso inicial y el final son iguales?
Si observa alguna diferencia, proponga las causas
que lo originan. Explique
 ¿Cómo se demostró que la materia se
conserva?
En plenaria exponga los resultados obtenidos en cada
actividad. Comente las ventajas de conocer estos
fenómenos en la elaboración de objetos útiles al ser
humano.
Elabore conclusiones escritas sobre la importancia de
la separación de mezclas en los seres vivos y en la
industria.
PARTÍCULAS
SUBATÓMICAS
El electrón y el modelo
atómico de Thomson.
El protón y el experimento
de Rutherford
El neutrón y el experimento
de Chadwick
Número atómico, número
de masa y masa atómica
¿Qué son y cómo se
determinan el número
atómico, el número de
masa y la masa
atómica?
¿Qué son los
isótopos?
¿Qué es la
radiactividad?
¿Por qué son
importantes las
partículas
subatómicas?
¿Cómo influyó el
descubrimiento de la
radiactividad en la
comprensión de la
estructura atómica?
¿Qué usos y
precauciones deben
tomarse con los
átomos radiactivos?
Rompa lo más que se pueda una hoja de papel ó una
hoja de árbol.
¿Obtendrá a la parte más pequeña de la materia?
Comente en equipo sus observaciones y registre en
su libreta las conclusiones.
En equipo, localice información sobre los
experimentos realizados por Thomson, Rutherford y
Chadwick que condujeron al descubrimiento de las
partículas subatómicas. Elabore en su libreta un
esquema que represente la ubicación de cada
partícula en el átomo, la carga eléctrica que tiene y la
masa de cada partícula.
Complete el siguiente mapa conceptual, y a partir de
él explique las relaciones entre el átomo y sus

Química I 13
partículas.
Lea información sobre número atómico, número de
masa y masa atómica. Elabore sus propias
definiciones.
Resuelva ejercicios como el siguiente:
Átomo Símbolo A Z + - n
Cobre 63 29
Na 11 12

Química I 14
Azufre 32 16
Cl 17 18
Calcio 20 20
Comente en plenaria la relación que hay entre el
número atómico, la masa atómica y los elementos.
Observe y describa las características de una
radiografía. Argumente la razón por las que supone
que es posible obtenerla.
Localice información sobre el concepto de isótopo, de
desintegración nuclear y radiactividad, así como sus
aplicaciones prácticas. Localice los isótopos de
diferentes elementos (hidrógeno en agua pesada, por
ejemplo). Anote en su libreta.
Comente grupalmente sobre la utilidad de las
partículas subatómicas en la radiactividad en los
ámbitos científicos, investigación de la salud por
resonancia, entre otros. Elabore un resumen.
Resuelva diferentes problemas de aplicación como:
Calcule la masa atómica promedio de un elemento a
partir de la masa de sus isótopos.
Complemente el siguiente cuadro:
Elemento Símbolo A Z + - n
Hidrógeno H 1 1
Deuterio D 2 1
Tritio T 3 1
Indague los isótopos que producen el “agua pesada”.
Participe en un debate acerca de los riesgos,
beneficios y aplicaciones de los isótopos sobre todo si

Química I 15
éstos son radiactivos. Registre sus conclusiones.
MODELO ATÓMICO
ACTUAL
¿En qué consistió el
modelo de
Rutherford?
¿Cuál es la principal
característica del
modelo atómico Bohr
y en qué lo basó?
¿Qué son los
números cuánticos y
cuáles son sus
características?
¿En qué consiste la
configuración
electrónica?
¿Cuál fue la influencia
del modelo de
Rutherford en los
demás modelos
atómicos?
¿Cuál es la principal
repercusión del
modelo de Bohr?
¿Por qué son
necesarios los
números cuánticos?
¿Para qué sirve la
configuración
electrónica?
Relate, utilizando una línea del tiempo, el surgimiento
de los diferentes modelos atómicos revisados.
Localice información sobre acerca de los modelos
atómicos propuestos por Rutherford, Bohr, y
Sommerfield. Por equipo, elabore una maqueta para
cada modelo atómico, con material reciclable o
comestible.
Establezca por escrito las diferencias que encuentra.
Consiga recipientes de plástico de diferentes tamaños
e introdúzcalos uno dentro de otro. Argumente cómo
se pueden explicar los diferentes niveles de energía
en que se encuentran los electrones, utilizando los
recipientes. Reporte por escrito sus conclusiones.
Busque información acerca de los números cuánticos,
y sus características. Defina el significado de la
configuración electrónica y los principios que la
sustentan (de exclusión de Pauli, máxima
multiplicidad, Aufbau). Reporte en su libreta.
En equipo, elabore la representación de los orbitales
atómicos con globos.
En equipos, resuelva ejercicios de configuraciones
electrónicas de diversos elementos como: Na, Ca, N,
O, Cl, Ne, Fe, Cu, Al.
Comente las ventajas de utilizar la configuración
cuántica para simplificar la representación de
electrones en el átomo. Reporte por escrito sus
conclusiones.

Química I 16
EVALUACIÓN
CONOCIMIENTOS
El alumno demuestre la apropiación de lo
siguiente:
PROCESOS Y PRODUCTOS
El alumno evidencie los procesos y la obtención de
los siguientes productos:
DESEMPEÑO ACTITUDINAL CONSCIENTE
El alumno manifieste los siguientes valores y
actitudes:
• Conceptualización de la Química.
• Materia y sus propiedades.
• Las partículas subatómicas.
• Modelo atómico actual.
• Reportes de lectura.
• Mapas conceptuales.
• Mapa mental.
• Reportes de actividades experimentales.
• Gráfica de relación temperatura-tiempo.
• Línea del tiempo.
• Maquetas de modelos atómicos (con
globos, material reciclado, gomitas ó
bombones).
• Ejercicios resueltos de configuraciones
electrónicas
• Participación en las actividades.
• Responsabilidad y compromiso con el
trabajo personal y de conjunto.
• Socialización de conceptos y juicios.
• Pulcritud de los productos.
• Puntualidad en la entrega de productos.
• Respeto a los demás.
• Solidaridad en el trabajo efectuado.
• Tolerancia a las opiniones y trabajo de los
demás.

Química I 17
UNIDAD II. TABLA PERIÓDICA Y TIPOS DE ENLACE
• Identificará los grupos y periodos, los bloques de elementos s, p, d y f, la ubicación de los metales, no metales y metaloides, así como las propiedades
periódicas de los elementos en la tabla periódica.
• Comentará los contenidos referentes a la regla del octeto, la estructura de Lewis, la valencia y el número de oxidación.
• Comprenderá la relación entre la estructura de la tabla periódica y las propiedades de los elementos, así como las razones de la ubicación y
clasificación de los elementos en metales, no metales y metaloides.
• Comprobarán la coherencia de la estructura de la tabla periódica.
• Relacionará los tipos de enlaces químicos con la configuración electrónica de los elementos y así se explicarán los conceptos de valencia y número de
oxidación.
• Deliberará sobre la importancia de explicar la estructura de la materia a través de conceptos aparentemente complejos.
• Ejercitará valores de convivencia a través del trabajo colaborativo
Preguntas
Que el alumno:
TABLA PERIÓDICA
¿Cómo se representan
a los elementos
químicos en la tabla
periódica?
¿Qué representan los
períodos, bloques,
grupos y familias en la
tabla periódica?
¿Qué características
presentan los
elementos para
clasificarse como
metales, no metales ó
metaloides?
¿Qué relación existe
entre los períodos, los
bloques s. p. d. f y la
configuración
electrónica?
¿Por qué surgen las
propiedades
periódicas de los
elementos?
¿Por qué es
importante clasificar a
los elementos en
metales, no metales y
metaloides?
¿Qué utilidad tiene el
estudio de las
propiedades
periódicas?
En equipos localice información para identificar los
símbolos que representan a cada uno de los elementos.
Relacione a los símbolos con su número atómico y su
masa atómica.
En cuadros de cartulina de 10 por 10 cm anote la
información encontrada para cada elemento. En
plenaria ubique a los elementos en un esqueleto de la
tabla periódica ordenados por su número atómico.
En fuentes fidedignas, indague los conceptos: periodo,
clase o bloque, grupo y familia y su ubicación en la tabla
periódica. Averigüe las características para clasificar a
los elementos en metales, no metales y metaloides. De
la misma forma, investigue el significado de las
propiedades periódicas como radio atómico, afinidad
electrónica, energía de ionización, electronegatividad.
Reporte en su libreta.
En equipos, realice diferentes configuraciones

Química I 18
electrónicas (o retome las hechas anteriormente);
ubique y subraye el último nivel de energía para
identificar al periodo. Con marcatextos, señale la última
forma de orbital para registrar la clase, determine al
grupo al que pertenece cada elemento y ubíquelo en la
tabla periódica. Infiera las propiedades químicas que
tiene el elemento al ser ubicado en la familia.
Realizada la actividad anterior justifique la ubicación de
los elementos en la estructura de la tabla periódica.
Prediga las propiedades físicas y el comportamiento
químico debido a las propiedades periódicas de los
elementos al tenerlos ubicados en la tabla y conocer la
clasificación de metales, no metales y metaloides.
Reporte por escrito en su libreta.
En equipo, indague los usos cotidianos de los
elementos (cada equipo investigue un número de
elementos determinado de manera que al unir la
información, todo el grupo posea la de todos los
elementos).
Comente la importancia de la clasificación de los
elementos, tomando como referencia las diferentes
características según su ubicación. Emita sus
conclusiones en plenaria. Reporte por escrito.
ENLACE QUÍMICO
Tipos de enlace
químico y
electronegatividad
Representación
esquemática de los
tipos de enlace
¿Qué une a los
átomos para formar
moléculas?
¿En qué consiste la
regla del octeto?
¿Cómo influye la
electronegatividad
sobre el tipo de enlace
entre átomos y entre
moléculas?
¿Cómo se relacionan
la regla del octeto y la
estructura de puntos
de Lewis?
¿Por qué los enlaces
químicos modifican las
características físicas
y químicas de la
materia?
¿Cuál es la
importancia de la
presencia de enlaces
químicos en las
sustancias de uso
común?
Junte hilos de diferentes colores a través de distintos
tipos de nudos. Observe que al estirarlos no todos se
pueden romper. Anote sus observaciones.
Realice una búsqueda en fuente fidedigna de enlace y
sus tipos y elabore una tabla comparativa de los
diferentes tipos de enlace entre los átomos. Identifique
para cada enlace los valores de electronegatividad que
los determinan. De igual modo, busque la regla del
octeto y las reglas que determinan la estructura de
Lewis. Indague, además, los tipos de enlace entre
moléculas. Reporte por escrito sus hallazgos.
Realice, en equipo, las configuraciones electrónicas del
cloro, sodio, neón, argón subrayando el último nivel de
energía y marcando la última forma de orbital.

Química I 19
Retomando la regla del octeto, determine si se pueden
enlazar el cloro y el sodio, si lo hacen establezca a
través de la electronegatividad, el tipo de enlace que los
une. Escriba el esquema de Lewis de la molécula para
visualizar el enlace que se establece.
Analice la configuración electrónica del sodio y del cloro,
señale el último nivel de energía y determine la afinidad
entre ellos para formar un enlace, determine y escriba
para cada elemento el esquema de Lewis,
correspondiente.
Establezca el tipo de enlace a través de la diferencia de
electronegatividades entre los elementos.
En equipo, consulte una fuente relevante que informe
acerca de las propiedades físicas y químicas del sodio y
cloro y de la molécula formada cloruro de sodio. Elabore
una tabla comparativa con sus características e
identifique como se modifican las propiedades físicas y
químicas de los elementos separados que al unirse
manifiestan otras propiedades.
Comente la importancia, en los sistemas vivos, del
enlace entre moléculas que se establece entre el cloruro
de sodio y el agua para formar el cloruro de sodio
hidratado.
Indague en fuente relevante la importancia que tiene en
la salud de personas hipertensas la eliminación de su
dieta del cloruro de sodio. Reporte en su libreta sus
reflexiones.
En equipo, comente la manera en que la presencia de
enlaces químicos en la materia modifica las
características de ésta haciendo que elementos
peligrosos se hagan inicuos para el humano, como es el
caso del cloruro de sodio.
VALENCIA Y
NÚMERO DE
OXIDACIÓN
¿Qué son la valencia y
el número de
oxidación de los
elementos?
¿Cómo influyen estos
conceptos en la
escritura de fórmulas
químicas?
¿Cuál es la
importancia de la
valencia y el número
de oxidación en la
formación de diversas
A uno de los miembros del equipo se le pedirá que
inmovilice uno de sus brazos, después estrechara la
mano de otro compañero que no tenga inmovilizado el
brazo, a este alumno le “sobrará una mano que deberá
estrechar con otro compañero que también tenga

Química I 20
¿Cómo se obtienen la
valencia y el número
de oxidación?
¿Qué diferencia existe
entre valencia y
número de oxidación?
substancias? inmovilizado el brazo. Elabore un esquema.
Localice información sobre valencia y oxidación de
elementos. Elabore sus propios conceptos. Comente la
relación entre la información y la actividad inicial.
Elabore fichas de dominó o cartas con ranuras que le
permitan relacionar el concepto de valencia con los
esquemas de Lewis de elementos como el sodio, el
cloro, el nitrógeno, el magnesio, hidrógeno y oxígeno.
Establezca el enlace entre los elementos retomando los
conceptos de regla del octeto, propiedades periódicas,
valencia y estado de oxidación.
Integre con las fichas la molécula del agua. Escriba su
fórmula, identificando la relación entre número de
oxidación con los índices y subíndices.
Escriba las fórmulas de otros compuestos químicos
formados con las fichas.
Comente la importancia de la valencia y el número de
oxidación en el comportamiento de diversas substancias
de uso cotidiano, como la sal común (Na Cl) o el
bicarbonato de sodio (Na H CO3).
EVALUACIÓN
CONOCIMIENTOS
siguiente:
actitudes:
• Tabla Periódica
• Enlace químico
• Valencia y número de oxidación.
• Rompecabezas de la tabla periódica
• Configuraciones electrónicas de diversos
átomos.
• Esquemas de Lewis.
• Reporte de ejercicios de Identificación de
tipos de enlace químico.
• Reportes de investigaciones escritos.
• Exposición de conceptos.
demás.

Química I 21
UNIDAD III. FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS, SU NOMENCLATURA Y REACCIONES
• Identificará las funciones químicas inorgánicas y sus reglas según IUPAC, los diferentes tipos de reacciones y cómo se balancean.
• Relacionará reglas de nomenclatura con ejercicios prácticos.
• Clasificará reacciones de acuerdo a su tipo y a la forma de interactuar con el calor.
• Reflexionará con respecto a la certeza de los enlaces químicos de los compuestos y su relación con el tipo de reacciones en que participan.
• Asumirá las implicaciones éticas del uso y manejo de los compuestos químicos.
Preguntas
Que el alumno:
NOMENCLATURA DE
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
Óxidos
Anhídridos
Bases
Ácidos
Sales
Hidruros
¿Cuáles son y cómo
se identifican las
diferentes funciones
químicas inorgánicas?
¿Cuáles son las reglas
establecidas por la
IUPAC para nombrar a
los diferentes
compuestos químicos
inorgánicos?
¿Cómo se
comprueban los
nombres de
compuestos químicos
a través de las
funciones químicas
inorgánicas?
¿Qué aplicación tienen
las funciones químicas
inorgánicas en la vida
cotidiana?
Elabore el árbol genealógico de cada miembro de su
equipo señalando los apellidos hasta llegar a la
combinación de los apellidos del alumno. Elabore el
esquema en su libreta.
Busque en una fuente fidedigna y elabore una tabla
como la que sigue que muestre a las funciones
inorgánicas y sus reglas de nomenclatura IUPAC y
Stock, y la forma de obtención.
Función
Reacción
Nomenclatura
Stock
Nomenclatura
IUPAC
Óxido
Hidróxido

Química I 22
Anhídrido
Oxácido
Oxisal
Hidrácido
Sal
binaria
Hidruro
Relacione los nombres de los compuestos químicos
inorgánicos comunes encontrados en las actividades
anteriores, con las reglas leídas de la tabla previa.
Comente grupalmente la relación de la información con
la actividad inicial.
Por medio de dinámicas de trabajo en equipo, ejecute
ejercicios (como los de hacer tablas de correspondencia
entre nombre y función), juegos (como el de elaborar un
memorama cuyos contenidos sean las fórmulas de las
funciones y los nombres químicos de los compuestos) y
concursos que permitan favorecer la habilidad de
asignar nombres y fórmulas de óxidos, anhídridos,
ácidos, bases, sales e hidruros.
Busque en fuente veraz el nombre tradicional de
algunos compuestos y compare con la nomenclatura
IUPAC. Elabore un reporte con sus conclusiones sobre
la utilidad de clasificar a las sustancias por medio de
reglas de nomenclatura de los compuestos inorgánicos
presentes en los productos de uso común. Por ejemplo:
cal viva (Ca O), cal apagada (Ca (OH)2), polvo para
hornear (Na H CO3, ácido muriático (H Cl), etc.
REACCIÓN QUÍMICA ¿Qué es una reacción
química?
¿Cómo se demuestra
que se ha efectuado
¿Qué aplicación tienen
los diferentes tipos de
Deje caer una tableta de Alka Seltzer en un vaso con
agua y en otro vaso con agua, una piedra pequeña.

Química I 23
Ecuación Química
Simbología
Tipos de reacciones
químicas
¿Qué características
diferencian a una
reacción de una
ecuación química?
¿Qué distingue o
caracteriza a una
reacción de una
síntesis, una
descomposición, una
sustitución simple y
una sustitución doble?
una reacción química?
¿Por qué y cuándo se
llevan a cabo las
reacciones químicas?
¿Qué consecuencias o
cambios se tienen al
realizarse las
reacciones químicas?
reacciones químicas? Agregue jugo de limón. Registre los cambios que
observa.
Localice en alguna fuente de información los conceptos
de reacción química, su representación como lo es la
ecuación química, sus partes y las características que
denoten las condiciones de la reacción como son
reactivos y productos, flechas indicadoras, estado físico
de las sustancias, presión, temperatura, tipo de energía,
catalizador, ↓se precipita, ↑ se evapora, etc. Registre en
su libreta.
Comente grupalmente la relación entre la información y
la actividad inicial.
En equipo, se provea de dos recipientes transparentes
de plástico de aprox. Un litro de capacidad (los
recipientes en que se venden los helados o yogures son
adecuados), una jeringa de 10 ml ó un recipiente
equivalente para medir cantidades de líquidos
(probeta), una vela, cerillos o encendedor
(¡PRECAUCIÓN!), el equivalente de una cucharada
sopera de bicarbonato de sodio, y aprox. 30 ml de
vinagre y agua.
En uno de los recipientes, prepare una disolución con el
bicarbonato de sodio y aprox. 100 ml de agua. Fije la
vela en el fondo del recipiente seco y agregue la
disolución de bicarbonato, cuidadosamente, de manera
de no mojar la vela. Encienda la vela y se asegure de
que la llama se mantiene. En seguida, vierta de 4 a 5 ml
de vinagre en la disolución de bicarbonato,
nuevamente, cuidando de no mojar la vela encendida.
Registre en su cuaderno sus observaciones (la vela
deberá apagarse después de la adición del vinagre al
bicarbonato). Observe los cambios en la vela y registre
en su cuaderno. Represente las reacciones mediante
las fórmulas:
CH3COOH+NaHCO3CO2+H2O+CH3COONa
CnH2n+2 + O2  CO2 + H2O

Química I 24
En equipo, realice una búsqueda en fuentes confiables
acerca de los tipos de reacciones químicas. Obtenga de
la búsqueda al menos un ejemplo de cada tipo de
reacción y elabore una tabla descriptiva en hoja bond
para exponer al grupo.
Realice ejercicios con los diversos tipos de reacciones
químicas que le permitan sistematizar sus habilidades
de identificación y clasificación, elabore un reporte en su
libreta.
Examine, en equipo, las ecuaciones químicas de los
procesos de fotosíntesis y respiración, identificando los
tipos de reacción.
CAMBIOS DE
ENERGÍA EN LAS
REACCIONES
QUÍMICAS
¿Cómo se
caracterizan y se
realizan las reacciones
endotérmicas y las
exotérmicas?
¿Por qué son
importantes las
reacciones
exotérmicas y las
endotérmicas?
¿Qué importancia
tiene saber conocer
las precauciones que
se deben observar en
las reacciones
endotérmicas y
exotérmicas?
En equipo, fría un huevo y observe antes y después de
haber aplicado el calor. Reporte en su libreta las
observaciones realizadas.
En equipo, consulte fuente relevante para registrar la
información en una tabla comparativa acerca de los dos
tipos básicos de manifestación de la energía calorífica
en las reacciones químicas. Analice las condiciones en
que se efectúa una reacción exotérmica (p. ej. Una
combustión) y una reacción endotérmica (p. ej.la
fotosíntesis). Posteriormente generalice que atributos
caracterizan a cada tipo de reacción. Obtenga ejemplos
de reacciones endotérmicas y exotérmicas que se
efectúan en la vida diaria.
En equipo, determine el tipo de reacción ocurrida en la
acción de freír el huevo.
En equipo, analice la importancia de los dos tipos de
reacciones químicas. Como el procedimiento de
seguridad de “agregar siempre el ácido sulfúrico al agua
lentamente y resbalándolo por las paredes del
recipiente” que está relacionado con una reacción
altamente exotérmica y muy peligrosa.
BALANCEO DE
ECUACIONES
¿Qué es el balanceo
de ecuaciones?
¿Por qué es necesario
balancear a las
ecuaciones químicas?
¿Cuál es la
importancia de
balancear ecuaciones
Elabore un agua de limón modificando las cantidades de
los ingredientes, por ejemplo: un vaso de azúcar, una
cucharada de agua y tres limones. Comente sus

Química I 25
QUÍMICAS químicas en la vida
diaria?
conclusiones.
Indague información sobre el balanceo de ecuaciones y
la ley de la conservación de la materia. De la misma
forma, identifique los métodos para balancear
ecuaciones y anótelos en una tabla comparativa.
Comente la relación entre la información y la actividad
inicial.
Determine en equipo, el balanceo de diferentes
ecuaciones por cualquiera de los métodos. Reporte por
escrito sus ejercicios.
En equipo, investigue las reacciones químicas que se
realizan en la respiración humana y conteste la
siguiente pregunta ¿Cómo influye en el proceso de la
respiración la falta de nutrientes? Puede utilizar la
siguiente fórmula para argumentar:
C6H12O6 + O2 CO2 + H2O + ATP

Química I 26
EVALUACIÓN
CONOCIMIENTOS
siguiente:
actitudes:
• Nomenclatura de funciones químicas
inorgánicas.
• Reacción química.
• Tipos de reacciones químicas.
• Cambios de energía en las reacciones
químicas.
• Balanceo de ecuaciones químicas.
• Reportes de lectura.
• Tabla comparativa.
• Listas de ejemplos.
• Exposiciones al equipo o grupo.
• Ejercicios personales y de equipo,
resueltos en clase.
• Solidaridad en el trabajo efectuado.
demás.

Química I 27
METODOLOGÍA
Si consideramos al método como: El conjunto de operaciones recurrentes e interrelacionadas que producen resultados acumulativos y progresivos, se
plantea, desde una perspectiva humanista, una metodología que dirija la práctica docente en los cuatro niveles de consciencia del Método Trascendental a la
activación de los procesos de enseñanza y de aprendizaje.
Para lograr esa activación, el profesor debe conducir en todo momento el aprendizaje hacia la autoapropiación del proceso por medio de la actividad
consciente del alumno. El papel conductor del maestro consiste en la selección y ordenamiento correcto de los contenidos de enseñanza, en la aplicación de
métodos apropiados, en la adecuada organización e implementación de las actividades, y en la evaluación sistemática durante los procesos de enseñanza y
aprendizaje. Precisamente por eso, la metodología más que exponer y sistematizar métodos, se esfuerza en proporcionar al profesor los criterios que le
permiten justificar y construir el método que responda a las expectativas educativas que cada situación didáctica le plantea.
En los programas, la metodología debe adecuarse a los cuatro niveles de conciencia del Método Trascendental:
Atenta. Que promueva la recuperación de datos conocimientos previos.
Inteligente. Que promueva la generación y manejo de datos y conceptos.
Crítica. Que promueva la generación de juicios de hechos y la participación crítica y reflexiva.
Libre-responsable. Que promueva la generación de juicios de valor, toma de decisiones.
Criterios generales para convertir la práctica docente en:
Atenta
El docente:
• Identifica el contexto social en que está inmersa la comunidad educativa.
• Considera el horizonte actual de cada alumno: (conocimiento, contexto, habilidades, etc.)
• Observa la diversidad cultural de los alumnos.
• Detecta las necesidades educativas de la comunidad y de los actores que forman parte de ella.
• Revisa los planes y programas de estudios.
• Ubica el curso en relación con el plan de estudios, la organización de la institución (aspectos operativos), y las
características y expectativas del grupo.
• Reconoce las propias competencias.
Inteligente
El docente:
• Propone los resultados de aprendizaje del curso con base en el análisis del entorno (horizonte global).
• Planea cada sesión o secuencia didáctica (las actividades) para hacer eficiente el proceso educativo, fortaleciéndolas con
investigación o consultas a diversas fuentes de información que le permiten afianzar el manejo de contenidos y facilitan las
actividades del aula.
• Diseña técnicas grupales que propician el trabajo colaborativo.

Química I 28
• Motiva al alumno, a través de estrategias que logran despertar su interés.
• Selecciona previamente los materiales (lecturas, copias u otros) para el trabajo de cada sesión.
• Promueve la interdisciplinariedad.
• Guía los procesos en forma contingente.
• Entiende la función docente como guía, orientación, acompañamiento.
Crítica
El docente:
• Establece relaciones interpersonales adecuadas, que estimulan la apropiación de conceptos, significados y valores.
• Ejerce su papel de mediador, orientador, facilitador y guía.
• Fortalece las habilidades, destrezas y actitudes de los estudiantes logrando su autonomía.
• Analiza las situaciones que obstaculizan o impiden el logro de los objetivos.
• Evalúa en forma continua los conocimientos procesos, productos y el desempeño actitudinal consciente (alumno_
docente) con instrumentos apropiados que le permiten tomar decisiones oportunas.
Libre - Responsable
El docente:
• Autoevalúa periódicamente su práctica docente.
• Delibera sobre los resultados del proceso educativo asumiendo su responsabilidad.
• Se reconoce como sujeto de aprendizaje y propone innovaciones a los procesos de enseñanza y aprendizaje.
• Valora la importancia de los procesos de enseñanza y aprendizaje como medios para favorecer el crecimiento y
desarrollo del ser humano.

Química I 29
EVALUACIÓN
Como parte del proceso de aprendizaje, la evaluación se realiza antes de iniciar la implementación del programa de estudios. La Evaluación Diagnóstica
tiene la finalidad de detectar las necesidades específicas de los estudiantes, de acuerdo al contexto y además, señala pautas para la adecuada planeación
didáctica por parte del docente. El resultado de esta evaluación no se traduce en una calificación para el alumno, sino en fortalezas y oportunidades de
aprendizaje, asimismo, se realiza al inicio de cada semestre de manera obligatoria.
En las secuencias didácticas que se presentan como modelo para cada horizonte de búsqueda, hay sugerencias implícitas o explicitas para realizar la
Coevaluación y la Autoevaluación que permiten desarrollar las competencias de los estudiantes y al mismo tiempo, arrojan datos sobre la calidad y cantidad
de los resultados de aprendizaje que se van alcanzando, es decir, se aplican los fundamentos de la Evaluación Formadora.
La heteroevaluación continua aporta información importante tanto para el docente como para el estudiante, permite la retroalimentación y por ello incide tanto
en el proceso de enseñanza como en el de aprendizaje.
El Modelo de Evaluación para Bachillerato General Estatal (MOEVA) establece que la evaluación se realizará en tres ejes:
a) Conocimientos, que se refiere a la dominación y apropiación de hechos, definiciones, conceptos, principios, ideas, datos, situaciones, teorías,
postulados.
b) Procesos y Productos, evalúa la calidad de los procesos en la autoconstrucción del aprendizaje, evidenciando los mismos en productos concretos.
c) Desempeño Actitudinal Consciente, evalúa las actividades racionales que realiza el estudiante de manera intencional en las que están presentes
las actitudes que permiten la asunción de valores y la personalización de las normas hacia una progresiva y auténtica humanización del hombre.
Cada eje tiene precisados, como puede verse en cada columna del apartado de evaluación de cada unidad, los elementos que pueden evaluarse, para que
de manera integral se dé lugar a la Evaluación Sumativa.
Instrumentos sugeridos:
Los siguientes instrumentos pueden utilizarse dependiendo del énfasis que pretenda darse a cada eje de evaluación. Para mayor referencia se recomienda
acudir al Manual del MOEVA.
Conocimientos
Uno o varios de los siguientes instrumentos:
Escala valorativa ordinal, Escalas valorativa numérica, Prueba objetiva, Exposición oral, Resolución de
problemas, Mapa mental, Mapa conceptual, Lista de palabras, Tabla lógica.
Procesos y productos
V Heurística, Método de casos, Proyecto parcial de unidad, Diario de asignatura, Portafolios de productos, Lista
de cotejo de productos, Reportes escritos, Cuadernos de trabajo, Periódicos murales, Rejillas de conceptos,
Cuadros de doble entrada, Cuadros sinópticos, Fichas de trabajo (síntesis y/o resumen), Estudios de campo,
Dibujos y/o collages.
Desempeño Actitudinal Consciente
Guía de observación, Entrevista dirigida semiestructurada, Encuestas, Registro acumulativo, Lista de control,
Escala de Likert, Escala de Thurstone, Escala de producción, Rúbrica.

Química I 30
LISTA DE REFERENCIA
Bibliografía Básica
• Ortiz, Luz María. Lembrino Imelda. Peralta Sergio. 2006. Química I. México. Thomson Learning.
• Recio del Bosque, Francisco. 2003. Química Inorgánica. México, McGraw-Hill
• Garritz Andoni, Chamizo José Antonio. 1998. Química. México, Pearson Education.
Bibliografía Complementaria
• Galicia, Augusto, Lembrino Imelda. Peralta Sergio. 2007. Química II. México. Thomson Learning
• Friedl, Alfred. 2000. Enseñara ciencias a los niños. Barcelona. Gedisa.
• Sherman, Alan. Sherman, Sharon y Rusikoff, Leonel. 2001. Conceptos Básicos de Química. México, Grupo Patria Cultural.
• Brown Theodore y LeMay, Eugene. 1998. Química. La ciencia central. México, Prentice Hall.
• Chang, Raymond. 2002. Química. México, Mc Graw Hill.
Recursos Web
• http://intercentres.cult.gva.es/iesleonardodavinci/Fisica/fisica.htm (Página con actividades y sugerencias para la enseñanza de la física y la
química) Última visita 25 de Octubre del 2009
• http://www.aula21.net/primera/paginaspersonales.htm (Página con actividades y sugerencias para la enseñanza de la química) Última visita
25 de Octubre del 2009

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