UNIDAD IX: ELECTROQUIMIVAPROBLEMAS RESUELTOSProblema #1Calcule el # de oxidación del Cr en la formula:              Cr2O72...
E= E°- 0.059/1log[Cl-]Problema #5Exprese el potencial para la semireacción, de acuerdo a la reacción de Nerst:      Fe3++ ...
Ke= [Ag+]2 /[Cu2+]PROBLEMA #10Enuncie la Ke para la reacción             MnO4-+ 5Fe2++ 8H+ Mn2++ 5Fe3++ 4H2O             ...
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Electroquimica problemas resueltos

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Electroquimica problemas resueltos

  1. 1. UNIDAD IX: ELECTROQUIMIVAPROBLEMAS RESUELTOSProblema #1Calcule el # de oxidación del Cr en la formula: Cr2O72- 7(2-)= 14- ; estas son las cargas de los oxígenos 14- - 2- = 12-Luego la carga de los 2 cromos(Cr2 ) es 12+ , luego el Cr tiene un #Oxid = 6+Problema #2Calcule el # de oxidación del N en la formula:HNO3 3(2-) =6-; estas son las cargas de los oxígenosLe resto el # Oxid. del H+( 1- ) :6- + 1 + = 5 + Luego la carga del N es 5+ .Problema #3 Exprese el potencial para la siguientes semireacciones, de acuerdo a lareacción de Nerst:Cr2O72-+ 14H++ 6e-2 Cr3++ 7H2O* a =1 ; b = 14 ; c =2 ; n = 6E = E°-0.059/6log[Cr3+]2 [H+]14[Cr2O72-]Problema #4Exprese el potencial para la semireacción, de acuerdo a la reacción de Nerst:AgCl(s)+ e- Ag(s)+ Cl- (ac) [Ag(s)]= 1 E°= 1.33v[AgCl(s)]= 1 |___________|
  2. 2. E= E°- 0.059/1log[Cl-]Problema #5Exprese el potencial para la semireacción, de acuerdo a la reacción de Nerst: Fe3++ 1e- Fe2+E= E°Fe3+/Fe2+ - 0.059/1log [Fe2+]/ [Fe3+] E°Fe3+/ Fe2+ = 0.771vProblema #6Balancear la semireacción:Cr2O72-  Cr3+ (medio ácido)Cr2O72-  2Cr3+(tanteo)Cr2O72- + 14H+  2Cr3++ 7H2OBalanceo las cargas con electrones: 2-+ 14+-= 12+ 2(3+)= 6+Agrego 6e- al lado izquierdo:Reacción Neta:Cr2O72-+ 14H+ + 6e-  2Cr3++ 7H2OProblema #7Enuncie la constante de equilibrio para la reacción Zn2++ Cu° Cu2++ Zn° Ke= [Cu2+] [Cu°]= 1 [Zn2+] [Zn°]= 1Problema #8Enuncie la constante de equilibrio para la reacción: 2MnO4-+ 16H++ 5C2O42-  2Mn2++ lOCO2 + 8H2O Ke= [Mn2+]2 [PCO2]10/( [MnO4-]2 [H+]16 [C2O42-]5)Problema #9Enuncie la Ke para la reacción: Cu2++ Ag° Cu°+ 2Ag+
  3. 3. Ke= [Ag+]2 /[Cu2+]PROBLEMA #10Enuncie la Ke para la reacción MnO4-+ 5Fe2++ 8H+ Mn2++ 5Fe3++ 4H2O Ke= [Mn2+] [Fe3+]5 [Fe2+]5 [H+]8 [MnO4-]Problema #11Balancear la reacción:MnO4-+ C2O42-+ H+ Mn2++ CO2 MnO4-+ 8H++ 5e-  Mn2++ 4H2O C2O42-  2CO2  C2O4  2CO2se multiplica la reacción (a) por 2 y la (b) por 2 para que al sumarlas se eliminen los electrones.2MnO4-+ 16H++ 10e-  2Mn2++ 8H2O5C2O42-  10Co2+ 10e-2MnO4-+ 16H++ 5C2O42-  2Mn2++ 8H2O+ 10CO2 (reacción neta)Problema #12Calcule el potencial de la semicelda:Cr2O72-+ 14H++ 6e-  2Cr3++ 7H2O E= E°- 0.059 log [Cr3+]2_______ 6 [Cr2O72-] [H+]14 E°= 1.24v sí [Cr3+]= 0.5M; [Cr2O72]= 0.05M) [H+]= 0.01M E= 1.24v – 0.059/6xlog (0.5)2/((0.05)(0.01)14) 6E = 1.2v

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