Este documento presenta 12 problemas resueltos sobre electroquímica. Los problemas cubren temas como calcular números de oxidación, expresar potenciales usando la ecuación de Nerst, balancear reacciones redox y semirreacciones, y calcular constantes de equilibrio redox.

1. UNIDAD IX: ELECTROQUIMIVA
PROBLEMAS RESUELTOS
Problema #1
Calcule el # de oxidación del Cr en la formula:
Cr2O72-
7(2-)= 14- ; estas son las cargas de los oxígenos
14- - 2- = 12-
Luego la carga de los 2 cromos(Cr2 ) es 12+ , luego el Cr tiene un #Oxid = 6+
Problema #2
Calcule el # de oxidación del N en la formula:
HNO3
3(2-) =6-; estas son las cargas de los oxígenos
Le resto el # Oxid. del H+( 1- ) :
6- + 1 + = 5 +
Luego la carga del N es 5+ .
Problema #3
Exprese el potencial para la siguientes semireacciones, de acuerdo a la
reacción de Nerst:
Cr2O72-+ 14H++ 6e-2 Cr3++ 7H2O
* a =1 ; b = 14 ; c =2 ; n = 6
E = E°-0.059/6log[Cr3+]2
[H+]14[Cr2O72-]
Problema #4
Exprese el potencial para la semireacción, de acuerdo a la reacción de Nerst:
AgCl(s)+ e- Ag(s)+ Cl- (ac) [Ag(s)]= 1 E°= 1.33v
[AgCl(s)]= 1 |___________|

2. E= E°- 0.059/1log[Cl-]
Problema #5
Exprese el potencial para la semireacción, de acuerdo a la reacción de Nerst:
Fe3++ 1e- Fe2+
E= E°Fe3+/Fe2+ - 0.059/1log [Fe2+]/ [Fe3+] E°Fe3+/ Fe2+ = 0.771v
Problema #6
Balancear la semireacción:
Cr2O72-  Cr3+ (medio ácido)
Cr2O72-  2Cr3+(tanteo)
Cr2O72- + 14H+  2Cr3++ 7H2O
Balanceo las cargas con electrones:
2-+ 14+-= 12+ 2(3+)= 6+
Agrego 6e- al lado izquierdo:
Reacción Neta:
Cr2O72-+ 14H+ + 6e-  2Cr3++ 7H2O
Problema #7
Enuncie la constante de equilibrio para la reacción
Zn2++ Cu° Cu2++ Zn° Ke= [Cu2+] [Cu°]= 1
[Zn2+] [Zn°]= 1
Problema #8
Enuncie la constante de equilibrio para la reacción:
2MnO4-+ 16H++ 5C2O42-  2Mn2++ lOCO2 + 8H2O
Ke= [Mn2+]2 [PCO2]10/( [MnO4-]2 [H+]16 [C2O42-]5)
Problema #9
Enuncie la Ke para la reacción:
Cu2++ Ag° Cu°+ 2Ag+

3. Ke= [Ag+]2 /[Cu2+]
PROBLEMA #10
Enuncie la Ke para la reacción MnO4-+ 5Fe2++ 8H+ Mn2++ 5Fe3++ 4H2O
Ke= [Mn2+] [Fe3+]5
[Fe2+]5 [H+]8 [MnO4-]
Problema #11
Balancear la reacción:
MnO4-+ C2O42-+ H+ Mn2++ CO2
MnO4-+ 8H++ 5e-  Mn2++ 4H2O
C2O42-  2CO2  C2O4  2CO2
se multiplica la reacción (a) por 2 y la (b) por 2 para que al sumarlas se eliminen los electrones.
2MnO4-+ 16H++ 10e-  2Mn2++ 8H2O
5C2O42-  10Co2+ 10e-
2MnO4-+ 16H++ 5C2O42-  2Mn2++ 8H2O+ 10CO2 (reacción neta)
Problema #12
Calcule el potencial de la semicelda:
Cr2O72-+ 14H++ 6e-  2Cr3++ 7H2O
E= E°- 0.059 log [Cr3+]2_______
6 [Cr2O72-] [H+]14 E°= 1.24v
sí [Cr3+]= 0.5M; [Cr2O72]= 0.05M)
[H+]= 0.01M
E= 1.24v – 0.059/6xlog (0.5)2/((0.05)(0.01)14)
6
E = 1.2v