1. Informe de laboratorio: “calor especifico”
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“CALOR ESPECIFICO”
Practica No.4
Presentado por:
AVILA HILNER
BARRAZA KATHY
DORIA MAURICIO
MARCHENA JAIRO
Profesor:
MGR. JORGE FERMÍN HERNÁNDEZ GÓMEZ
Facultad de Ing. Industrial
III semestre, jornada diurna
Universidad Simón Bolívar
Barranquilla-Atlántico
2013

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TABLA DE CONTENIDO.
1. Introducción………………………………………………….pag.3
2. Objetivo general……………………………………………. pag.3
3. Objetivos específicos……………………………………….. pag.3
4. Marco teórico………………………………………………pag.4
5. Materiales………………………………………………….pag.5
6. Tabla de datos………………..……………………………..pag.6
7. Confrontación de resultados………………………………….pag.8
8. Conclusiones………………………………………………pag.10
9. Respuesta a las preguntas……….…………………………pag.11

3. Informe de laboratorio: “calor especifico”
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INTRODUCCIÓN.
omo estudiantes preocupados por el conocimiento de la fisica hemos
elaborado este informe, donde se presentaran conocimientos referentes
a calor especifico, cantidad de calor, calor cedido y absorbido, entre otros
al igual que su definición, objeto, formulas y aplicaciones,
Para llegar a la consecución de los principales objetivos se tomaron medidas
con las herramientas e instrumentos habilitados en el laboratorio. Luego de ello
se procedió a realizar las respectivas observaciones cálculos y confrontación
de resultados, incluyendo la determinación del error porcentual, hasta que por
último se llegase a una conclusión de lo hecho en base a los objetivos
planteados en el comienzo de este escrito.
C

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1.0. OBJETIVOS
1.1. General
Determinar el valor del calor específico en tres metales.
1.1. Específicos
Masar cada metal y el agua
Determinar el valor de la temperatura del metal antes de verterlo en el
agua, a la que se le a tomado previamente la temperatura.
Determinar el valor de la temperatura de equilibrio del agua y del metal
después de transcurrido algún tiempo.

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2.0 MARCO TEORICO.
2.1. Calor
En termodinámica generalmente el término calor significa simplemente transferencia
de energía. Este flujo de energía siempre ocurre desde el cuerpo de mayor
temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia hasta
que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico
2.2. Caloría
La caloría se define como la cantidad de calor necesario para aumentar en 1 °C la
temperatura de 1° de agua
1cal = 4.186 J
2.3. Cantidad de calor.
Es la energía que gana (Q>0) o pierde (Q<0) un cuerpo del sistema en el que esta
sumergido debido al cambio de su temperatura inicial. Sus unidades son la caloría y se
representa de esta forma:
Q = m . c . ΔT
2.4. Equilibrio térmico o Ley cero de la termodinámica.
Al poner en contacto dos cuerpos a distinta temperatura, el de mayor temperatura
cede parte de su energía al de menos temperatura hasta que sus temperaturas se
igualan. Se alcanza así lo que llamamos "equilibrio térmico". La energía calorífica
(calor) no pasa del cuerpo que tiene más energía al que tiene menos sino del que
tiene mayor temperatura al que la tiene menor.
Esta ley se anuncia así:
“La experiencia indica que si dos sistemas A y B se encuentran, cada uno por
separado, en equilibrio térmico con un tercer sistema, que llamaremos C, entonces A y
B se encuentran en equilibrio térmico entre sí.”

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2.5. Calor absorbido
Es el calor que un cuerpo adquiere de otro y la cantidad que absorbe va a depender
de la temperatura inicial que este tenga.
2.6. Calor cedido.
Es el calor que cede un cuerpo o masa a otro.
2.7. Calor específico
El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor
que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema
termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En
general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial. Se le
representa con la letra (minúscula)
Q=mcΔT; despejando calor específico (c) queda asi:
c = Q/mΔT; donde:
Q: cantidad de calor
m: masa de la muestra
ΔT: diferencia de temperaturas (Tfinal – Tinicial)
(B)T= 25°C
(A) T= 18°C
(C)T= 30°C
Hubo
equilibrio
térmico
entre A y B
a 30°C

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Entonces teniendo en cuenta que se sabe que toda energía térmica cedida va a
redundar en la misma que se recibe. Es decir la cantidad de calor que sale debe ser
igual a la cantidad de calor que entra. Matemáticamente se tiene entonces que:
+Qentra = -Qsale
Desarrollando la ecuación de la igualdad de calor, se tiene que:
+ (m c ΔT )que recibe el H2O = - (m c ΔT) que pierde el metal
Y entonces para hallar el calor específico (c) se tiene que:
+ (c) que recibe el agua =
Esta será la formula a usar más adelante en los cálculos, que nos permitirá
hallar el calor especifico del metal
C metal =
Donde;
c metal: calor especifico del metal (incógnita)
: masa del agua
c H2O: calor especifico del agua
: T final del agua (equilibrio térmico) – T inicial del agua
m metal: masa del metal
: T final del metal – T inicial del metal
NOTA: Se puede resaltar que el signo que acompaña al (c) que recibe el agua es
positivo (+); ya que, queda por entre dicho que cuando se recibe determinada
cantidad de calor en termodinámica se ve reflejado en una ganancia que es
representada por un signo positivo. Al igual que el signo que acompaña los términos
de Aquí por el contrario se observa una pérdida de
calor y este fenómeno en termodinámica se explica matemáticamente con un signo
negativo (-) que denota perdida.

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2.8. Tabla de calores específicos.
2.8. Porcentaje de error. Para hallar el porcentaje del error experimental se procede
así:
Reemplazando nuestro calor especifico obtenido y el calor especifico del probable
material tenenemos.
Valor a tener
en cuenta
Valor a tener
en cuenta

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3.0. MATERIALES.
3.1. Balanza científica.
Se emplean en los laboratorios para pesar pequeñas cantidades de masa
de reactivos, instrumentos de laboratorio para realizar análisis químicos o biológicos,
etc. Estas balanzas destacan por su gran precisión.
La utilizamos durante la práctica para calcular la masa del beaker vacio y con agua
3.2. Mechero de bunsen
Es un instrumento utilizado en laboratorios científicos para calentar
o esterilizar muestras o reactivos químicos. Provee una transmisión muy rápida de
calor intenso en el laboratorio. Es un quemador de gas del tipo de premezcla y la llama
es el producto de la combustión de una mezcla de aire y gas.
Lo usamos para calentar la maya de asbesto que subiría la temperatura del metal.

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3.3 trípode metálico
El trípode es un aparato de tres partes que permite estabilizar un objeto. Se usa para
evitar el movimiento propio del objeto. Nos permitio sostener el soporte
3.4 maya de asbesto
Es la encargada de repartir la temperatura de manera uniforme, cuando se calienta
con un mechero. Para esto se usa un trípode de laboratorio, ya que actúa como un
sostenedor a la hora de experimentar. Nos permitió calentar la barra que sostenía el
metal.
3.5. Dos termómetros de mercurio

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Es un instrumento de medición de temperatura. Desde su invención ha evolucionado
mucho, principalmente a partir del desarrollo de los termómetros electrónicos digitales.
El metal base que se utilizaba en este tipo de termómetros ha sido el mercurio,
encerrado en un tubo de vidrio que incorporaba una escala graduada.
Lo usamos para calcular las temperaturas del metal y el agua.
3.6. Beaker
Se usan como contenedores para mezclar, transportar, y realizar reacciones, pero no
para medidas exactas. Los volúmenes indicados en los lados son aproximados con
una precisión de solo aproximadamente un 5%. Sirvió para contener agua durante la
practica.
Pinzas para retirar el beaker caliente
Es una máquina-herramienta simple cuyos extremos se aproximan para sujetar algo.
Funciona con el mecanismo de palancas simples, que pueden ser accionadas
manualmente o con mecanismos hidráulicos, neumáticos o eléctricos. La usamos para
sostener el metal caliente y el beaker.

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Pinza de nuez
Esto porque aparte de sujetar otras herramientas, como argolla o pinzas, también a su
vez debe sujetarse en un soporte universal.
Encendedor
Es un dispositivo pirotécnico portátil usado para generar una llama. El carburante
necesario, generalmente gasolina o butano a presión —una mecha en los primitivos
mecheros—, está contenido en su depósito, y el comburente es el oxígeno del aire.
Además del depósito, cuenta con un dispositivo de ignición y otro de extinción de la
llama.
Nos permitió encender el mechero bunsen.

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4.0. PROCEDIMIENTO Y MONTAJE DE LA PRÁCTICA.
4.1. Masamos el recipiente solo y luego el recipiente con el agua, después hicimos lo
mismo con cada metal directamente sobre la malla caliente usando las pinzas con
nuez.
masaje del vaso con agua Masaje del metal
4.2. Colocamos el metal directamente sobre la malla caliente usando las pinzas con
nuez.
Calentamiento del metal.
4.3. Con el termómetro tocamos la superficie del metal y apuntamos la temperatura
arrojada.
Medición de la temperatura del metal por el termómetro.( To del metal)
Lectura:
Vagua = 40ml
Lectura:
M metal = 7.1g
El metal fue
sometido a
calor.
Lectura T
metal = 130°C (T
inicial metal)

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4.4. Colocamos el agua en un beaker sobe la mesa y medimos su temperatura,
Medición de la temperatura inicial del agua ( To del agua)
4.5. Se arrojo el metal caliente en el vaso con agua y se tomo la temperatura a la que
ya no cambio más el termómetro o la temperatura a la que las dos muestras llegaron a
equilibrio térmico.
Medición de temperaturas invariables (equilibrio térmico; Tf de agua y metal)
LECTURA
To agua:
24°C
Lectura Eq.
Térmico =
28°C
A 28°C no hubo variación
de temperatura por lo que
se dice que se ha llegado
al equilibrio térmico ;
entonces tanto el metal
como el agua llegan a una
una misma temperatura
final.
LECTURA
T inicial
agua: 24°C

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5.0. TABLA DE DATOS.
Objeto Temperatura
inicial del
metal (To
metal)
Temperatura
inicial del agua
(To agua)
Temperatura
de equilibrio
Masa metal
(mmetal)
Volumen
agua
(V agua)
Metal 1 130°C 24°C 28°C 7.1 g 40ml
6.0. CALCULOS.
+ (c) que recibe el agua =
c metal =
c metal = = 28°C – 24°C = 4
= 28°C – 130°C = -102
c metal =
c metal = 0.22 cal/g°C
Se puede deducir el metal con el que se trabajo fue aluminio ya que su valor
real de calor especifico en las tablas es de 0.22cal gr C

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6.1. ERROR PORCENTUAL.
Reemplazando nuestro calor específico obtenido y el calor específico del aluminio tenemos
7.0. CONFRONTACIÓN DE RESULTADOS
Material
ensayado
Calor especifico
calculado
Calor especifico
obtenido por el
texto
Material
identificado
% error
metal 0.22cal g C 0.22cal g C aluminio 0.%

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CONCLUSIONES.
En relación a los objetivos planteados en un comienzo, queda por resaltar que
basados en los resultados obtenidos en cálculos; gran parte de ellos se
cumplieron debido al evidente error porcentual tan casi nulo de 0% sobre todo
el general y redundaron en un informe lo más completo posible.
Creemos que el bajísimo margen de error que pudo existir se debió a las la
gran precisión del cálculo del beaker con agua en la balanza, el cálculo de las
temperaturas entre otras ya que todas estas últimas mediciones fueron
realizadas por humanos y todo ello conllevo a este exitoso informe.