Física Electronica

1. SÓLIDOS CRISTALINOS
FISICA ELECTRONICA
Profesor: Rodríguez Cahuana Robert
Alumno : Daniel Santos Rìos

2. SÓLIDOS CRISTALINOS
Jöns Jacob Berzelius es el descubridor del silicio, puesto que
entre 1823 y 1824, fue el primero en lograr una forma pura y
aislada de este elemento. Suena muy sencillo pero para
lograrlo, Berzelius elaboró una forma pura de silicio amorfo tras
calentar potasio con tetrafluoruro de silicio y luego lavar el
resultado en repetidas ocasiones hasta lograr eliminar todos los
fluosilicatos.
Si bien una forma de silicio impura y amorfa ya se había
descubierto en el año 1811 con los trabajos del físico químico
francés Gay Lussac y el gran químico francés Louis Jacques
Thénard (quien también descubrió el agua oxigenada, el boro y
estableció la clasificación de los metales), el crédito va para el
sueco Jöns Berzelius.
Etimológicamente, su nombre proviene del latín silex, silicis,
que significa pedernal y que fue el nombre que le puso nada
menos que por químico inglés Sir Humphry Davy cuando intentó
aislar el silicio en 1808.

3. SÓLIDOS CRISTALINOS
 Una estructura cristalina es una forma sólida, en la que los
constituyentes, átomos, moléculas, o íones están
empaquetados de manera ordenada y con patrones de
repetición que se extienden en las tres dimensiones del
espacio.
 El silicio es el elemento semiconductor más usado, el
segundo el germanio, aunque idéntico comportamiento
presentan las combinaciones de elementos de los grupos 12
y 13 con los de los grupos 14 y 15 respectivamente (AsGa,
PIn, AsGaAl, TeCd, SeCd y SCd).
 Posteriormente se ha comenzado a emplear también el
azufre. La característica común a todos ellos es que
sontetravalentes, teniendo el silicio una configuración
electrónica s²p.

4. SÓLIDOS CRISTALINOS- Silicio

5. EL SILICIO
 El silicio forma parte de los elementos denominados
metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen
propiedades intermedias entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales
al que pertenece el silicio, son semiconductores.
 El estado del silicio en su forma natural es sólido (no
magnético). El silicio es un elmento químico de aspecto gris
oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. El
número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del
silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 1687 grados
Kelvin o de 1414,85 grados celsius o grados centígrados. El
punto de ebullición del silicio es de 3173 grados Kelvin o de
2900,85 grados celsius o grados centígrados

6. Usos del Silicio
• El dióxido de silicio y sílice (en forma de arcilla o
arena) son componentes importantes de ladrillos,
hormigón y cemento.
• El silicio es un semiconductor. Esto significa que el
flujo eléctrico puede ser controlada mediante el uso
de partes de silicio. Por lo tanto, el silicio es muy
importante en la industria eléctrica. Componentes
de silicio se utilizan en las computadoras, los
transistores, células solares, pantallas LCD y otros
dispositivos semiconductores.
• La mayoría del silicio se utiliza para la fabricación
de aleaciones de ALUMINIO y silicio con el fin de
producir piezas fundidas. Las piezas se producen
mediante el vertido del material fundido de
aluminio y silicio en un molde. Estas piezas de
material fundido se utilizan generalmente en la
industria del automóvil para fabricar piezas para
coches.
• La masilla "Silly Putty" antes se hacía mediante la
adición de ácido bórico al aceite de silicona.
• El carburo de silicio es un abrasivo muy
importante.
• Los silicatos se puede utilizar para hacer tanto
cerámica y como esmalte.

7. SÓLIDOS CRISTALINOS- GERMANIO

8. EL GERMANIO
 El silicio forma parte de los elementos denominados
metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen
propiedades intermedias entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales
al que pertenece el silicio, son semiconductores.
 El estado del silicio en su forma natural es sólido (no
magnético). El silicio es un elmento químico de aspecto gris
oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. El
número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del
silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 1687 grados
Kelvin o de 1414,85 grados celsius o grados centígrados. El
punto de ebullición del silicio es de 3173 grados Kelvin o de
2900,85 grados celsius o grados centígrados

9. Usos del Silicio
El germanio se utiliza como material semiconductor. Se
usa generalmente, junto alsilicio, en los circuitos
integrados de alta velocidad para mejorar su rendimiento.
En algunos casos se está planteando sustituir al silicio por
germanio para hacer chips miniaturizados.
También se utiliza en las lámparas fluorescentes y algunos
didodos LED.
Algunos pedales de guitarra contienen transistores de
germanio para producir un tono de distorsión
característico.
Se puede utilizar en los paneles solares. De hecho, los
robots exploradores de marte contienen germanio en sus
células solares.
El germanio se combina con el oxigeno para su uso en las
lentes de las cámaras y la microscopía. También se utiliza
para la fabricación del núcleo de cables de fibra óptica.
También se utiliza en aplicaciones de imágenes térmicas
para uso militar y la lucha contra incendios.
El germanio se utiliza en el control de los aeropuertos
para detectar las fuentes de radiación.
Hay algunos indicios de que puede ayudar al sistema
inmunológico de pacientes con cáncer, pero esto todavía
no está probado. Actualmente el germanio está
considerado como un peligro potencial para la salud
cuando se utiliza como suplemento nutricional.

10. SÓLIDOS CRISTALINOS- GALIO

11. EL GALIO
 El galio es un metal de post-transición. En su forma pura, es
sólido, con un color plateado y blanquecino, con
características muy peculiares. Se trata de un elemento
químico que no existe libre en la naturaleza, que se crea
artificialmente (surge como subproducto en la fabricación
del ALUMINIO) y que junto al mercurio, el cesio y el rubidio,
constituyen los únicos 4 metales capaces de mantenerse en
estado líquido a temperatura ambiente.
 Al solidificarse, este elemento se expande hasta un 3,1% y
algunas de sus formas pueden hallarse como elemento traza
en el carbón, la bauxita y algunos otros minerales del
planeta. Cuando galio se derrite y se convierte en líquido, al
ser apenas expuesto al calor, se le utiliza en tecnologías de
semiconductores y como componente de algunas aleaciones
con bajos puntos de fusión. Tiene dos isótopos estables: Ga-
69 y Ga-71.

12. Usos del Galio
El uso principal del galio es en semiconductores donde se
utiliza comúnmente en circuitos de microondas y en
algunas aplicaciones de infrarrojos. También se utiliza en
para fabricar diodos LED de color azule y violeta y diodos
láser.
El galio se usa en las armas nucleares para ayudar a
estabilizar el plutonio.
Se puede utilizar en el interior de un telescopio para
encontrar neutrinos.
El galio se usa como un componente en algunos tipos de
paneles solares.
También se utiliza en la producción de espejos.
El galinstano que es una aleación de galio, indio y estaño,
se utiliza en muchos termómetros médicos. Este ha
sustituido a los tradicionales termómetros de mercurio
que pueden ser peligrosos. Actualmente se encuentra en
proceso de investigación la sustitución con galio del
mercurio de los empastes dentales permanentes.
El galinstano se puede aplicar al aluminio de modo que
pueda reaccionar con el agua y generar hidrogeno.
También tiene muchas aplicaciones médicas. Por ejemplo,
las sales de galio se usan para tratar a personas con
exceso de calcio en su sangre. Los isótopos de galio se
utilizan en medicina nuclear para explorar a los pacientes
en ciertas circunstancias.

13. BIBLIOGRAFIA
• http://elementos.org.es/galio
• http://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2012/03/ge
rmanio-segun-el-modelo-de-bohr.html germanio
• http://www.ojocientifico.com/4542/caracteristicas-
del-germanio
• http://descubrirlaquimica.wordpress.com/2014/01
/01/el-galio/
• http://electronica.webcindario.com/news/n014.ht
m