3. Es el segundo elemento químico más abundante en
la corteza terrestre después del oxígeno.
Es un semimetal semiconductor de la electricidad lo
que le hace poseer unas cualidades perfectas para
su utilización en la informática. Se utiliza para crear
chips y en la fabricación de placas fotovoltaicas
como elemento de aleaciones, elaboración de
lubricantes.
Es uno de los elementos más útiles para el hombre.
El silicio hiperpuro puede doparse con boro, galio,
fósforo o arsénico, con la que aumenta su
conductividad; se emplea para la fabricación de
transistores, células solares, rectificadores y otros
dispositivos empleados en la electrónica.
Es importante en la vida animal y plantas.
Mineros, picapedreros y otros que trabajan
1. ESTRUCTURA CRISTALINA DEL SILICIO
1.1. Información General
En nombre deriva del latín
Silex, significa pedernal. El
químico sueco Jöns Jakobo
Berzelius obtuvo en 1823 silicio
amorfo haciendo reaccionar
tetrafluoruro de silicio con
potasio fundido.
5. 1.3. Propiedades
o Forma parte de los elementos denominados metaloides o
semimetales.
o Tienen propiedades intermedias entre metales y no metales.
o Es un semiconductor.
o En su forma natural es sólido (no magnético)
o Es un elemento químico de aspecto gris oscuro azulado y
pertenece al grupo de los metaloides.
o Número atómico 14.
o Símbolo químico Si.
o Punto de fusión 1687 grados Kelvin o de 1414,85 grados
celsius o grados centígrados.
o Punto de ebullición 3173 grados Kelvin o de 2900,85 grados
celsius o grados centígrados.
o Configuración electrónica [Ne]3s2 3p2.
6. 1.4. Aplicaciones
El dióxido de silicio y sílice (en forma de
arcilla o arena) son componentes
importantes de ladrillos, hormigón y
cemento.
Es un semiconductor, se utiliza en la
industria eléctrica.
Sus componentes se utilizan en las
computadoras, los transistores, células
solares, pantallas LCD y otros
dispositivos semiconductores.
7. Se utiliza en la fabricación de aleaciones de
aluminio y silicio con el fin de producir piezas
fundidas.
Las piezas se producen mediante el vertido del
material fundido de aluminio y silicio en un molde.
Estas piezas de material fundido se utilizan
generalmente en la industria del automóvil para
fabricar piezas para coches.
El carburo de silicio es un abrasivo muy importante.
Los silicatos se puede utilizar para hacer tanto
cerámica y como esmalte.
La arena que contiene silicio, es un componente
muy importante del vidrio.
La silicona, un polímero derivado del silicio, se
utiliza en aceites, ceras, implantes mamarios, lentes
8. 2. ESTRUCTURA CRISTALINA DEL GALIO
2.1. Información General
Elemento químico, símbolo Ga,
descubierto por Lecoq de Boisbaudran en
1875.
Es un metal blando de color blanco
argéntico, se mantiene en estado líquido
en un rango de temperatura más amplio
que cualquier otro elemento.
Aparece en pequeñas cantidades en
minerales de aluminio y zinc.
Su bajo punto de fusión y su alto punto de
ebullición lo hacen idóneo para fabricar
termómetros de alta temperatura.
Sirve para producir arseniuro de galio que
en algunas aplicaciones es superior al
silicio.
10. o Nombre : Galio
o Símbolo químico : Ga
o Número : 31
o Serie química : Metales del bloque
P
o Grupo : 13
o Periodo : 4
o Bloque : p
o Masa atómica : 69,723 u
o Configuración electrónica : [Ar]3d104s24p1
o Dureza Mohs : 1,5
o Electrones por nivel : 2, 8, 18, 3
2.3. Propiedades
11. 2.3. Aplicaciones
Se usa en circuitos de microondas y algunas
aplicaciones de infrarrojos.
En armas nucleares para ayudar a
estabilizar el plutonio.
Fabricar diodos LED de color
azul y violeta, y diodos láser.
Produccióndeespejos.
El galinstaño que es una aleación de galio, indio y
estaño, se utiliza en instrumentos médicos.
12. 3. ESTRUCTURA CRISTALINA DEL GERMANIO
3.1. Información General
Es un metaliode sólido duro,
cristalino de color blanco
grisáceo lustroso, quebradizo
que conserva el brillo a
temperaturas ordinarias y resiste
a los ácidos y álcalis.
Es un importante material
semiconductor utilizado en
transistores y foto detectores.
Tiene una pequeña banda
prohibida (band gap) por lo que
responde a forma eficaz a la
radiación infrarroja y puede
usarse en amplificadores de
baja intensidad.
Clemens Alexander Winkle, químico
alemán, descubrió el elemento germanio
en 1886, solidificando la teoría de la
periodicidad de Dmitri Mendeleev. La
llamó así en referencia a Alemania.
14. 3.3. Propiedades
o Forma parte de los elementos denominados metaloides o
semimetales. Sus propiedades son intermedias entre
metales y no metales.
o Es un semiconductores.
o En su estado natural es sólido.
o Aspecto blanco grisáceo y pertenece al grupo de los
metaloides.
o Número atómico 32.
o Símbolo químico Ge.
o Punto de fusión: 1211,4 grados Kelvin o de 939,25
grados celsius o grados centígrados.
o Punto de ebullición: 3093 grados Kelvin o de 2820,85
grados celsius o grados centígrados.
15.
3.4. Aplicación
En joyería se usa la aleación Au con
12% de germanio.
Fibra óptica Fabricación de radares Amplificador de guitarra
Óptica de infrarrojos: Espectroscopio,
sistemas de visión nocturna y otros
equipos.
Lentes, con alto índice
de refracción, de
ángulo ancho y para
microscopios.
Quimioterapia
Como elemento
endurecedor del
aluminio, magnesio y
estaño.
El tetracloruro de
germanio es un ácido
de Lewis se usa
como catalizador en
la síntesis de
polímeros (PET).