ejercicios

1. QUÍMICA INTRODUCCIÓN
I.
Observemos lo siguiente
1.
2.
Soltar un papel
(Fenómeno Físico)
En cual de los dos
Fenómenos el papel
cambio
Respuesta
______________________________
Quemar el papel
(Fenómeno Químico)
¿Qué se entiende
por Fenómeno?
Los Fenómenos son todo cambio o transformación que ocurre en la naturaleza.
∗
Fenómeno Físico :
Es aquel que NO se altera la
composición química del cuerpo. Es la
que estudia el curso de Física.
∗
Fenómeno Químico :
Es aquel que SI cambia la
composición química originando
nuevas sustancias con propiedades
diferentes al cuerpo inicial.
Es lo que se estudiara en el curso de Química.
:

2. EJERCICIOS DE APLICACIÓN
I.
Relacione el Tipo de Fenómeno a su derecha
:
1. Lanzar una piedra……………………….
2. Doblar un clavo……………………….
3. Romper una hoja……………………….
4. Respirar………………………
5. El proceso digestivo………………………
6. Hervir agua………………………
7. Doblar una hoja………………………
8. Un carro aumenta su velocidad……………
9. La oxidación de un clavo………………………
10. Que se pudra una manzana…………………
Na
:
__________________________
Fe
:
__________________________
Ca
:
__________________________
Ar
:
__________________________
IV. Simbolice los siguientes elementos :
Mencione de que elementos (nombre) se
trata :
H
: __________________________
:
________________________
Plata
II.
Cobre
:
________________________
Cesio
:
________________________
Selenio :
________________________
O
:
__________________________
Titanio
:
________________________
B
:
__________________________
Oro
:
________________________
C
:
__________________________
Francio :
________________________
N
:
__________________________
Polonio :
________________________
F
:
_________________________
S
:
__________________________
P
:
__________________________
III. Mencione de que elementos (nombre) se
trata :
Li
: __________________________
Br
:
__________________________
He
:
__________________________
In
:
__________________________

3. V.
Relacione el tipo de fenómeno a su derecha :
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
Congelar agua
Quemar plástico
Patear una pelota
Tajar lápiz
El proceso de llover
Cortar una hoja
Arrugar una hoja
Que se pudra un plátano
Prender un palito de fósforo
Soltar el lapicero al suelo
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
)
)
)
)
)
)
)
)
)
)
VI. Mencione de que elementos (nombre) se trata :
K
:
__________________________
S
:
__________________________
I
:
__________________________
Zn
:
__________________________
B
:
__________________________
Si
:
__________________________
VII. Mencione de que elementos (nombre) se
trata :
VIII. Simbolice los siguientes elementos :
Galio
: ______________________
Teluro
Be
:
__________________________
Ne
:
__________________________
Hg
:
__________________________
Al
:
__________________________
Mg
:
__________________________
Cl
:
__________________________
:
______________________
Kripton :
______________________
Xenon
:
______________________
Cromo
:
______________________
Estroncio:
______________________
Uranio
:
______________________
Osmio
:
______________________

4. II.
MATERIA
INTRODUCCIÓN
Es evidente que la Química es una ciencia que ha alterado el rumbo de la civilización,
desde la época de la alquimia hasta la química moderna; los efectos de esta ciencia en el
desarrollo de la civilización han sido muy importantes, porque gran parte de las cosas
necesarias para el bienestar y progreso de la sociedad han sido desarrollados por químicos.
¿Qué es la Química?
La química es una ciencia experimental que
estudia a la Materia, sus propiedades,
composición, estructura y transformaciones
que experimenta.
¿Qué es la Materia?
Es todo aquello que existe en la naturaleza y
cuya característica es presentar: Masa y
Volumen.

5. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
MATERIA
MEZCLA
SUSTANCIA
ELEMENTO
COMPUESTO
HOMOGÉNEA
HETEROGÉNEA
* Na
* Cu
* H2O
* Agua salada
* Agua + Cocoa
* C
* Au
* NaCl
* Bronce (Cu +
Sn)
* Humo
* S
H
*
FASES DE* LA2 MATERIA NaOH
* Arena + Sal
* Aire
* H2SO4
La Materia se representa en el universo en 4
fases: sólido, líquido, gaseoso y plasmático.
1.
FASE SÓLIDA
FA : Fuerza Atracción
FR : Fuerza Repulsión
FA
FA
FA > FR
FR
Barra de Hierro (Fe)
Tienen volumen y forma definida.
FR

6.  Son incompresibles.
2.
FASE LÍQUIDA
FR
FA
FA
FR
FA = FR
Agua Líquida (H2O)
 Tiene volumen definido y forma variable.
 Son incompresibles.
3.
FASE GASEOSA
FR
FA
FA
FR
FA < FR
Oxígeno Gaseoso (O2)
 Tienen volumen y forma variable.
 Tienen alta compresibilidad.
4.
FASE PLASMÁTICA
 Requiere altas temperaturas (> a 20 000 ºC).
 Este estado es habitual en el Sol y demás estrellas así como en la formación de
volcanes.

7. CAMBIOS DE FASE
AUMENTAR LA TEMPERATURA
Sublimación
Vaporización
Fusión
GAS
LIQUIDO
SÓLIDO
Licuación
Solidificación
Sublimación Inversa
DISMINUIR LA TEMPERATURA
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
4.
No es materia
a) Gelatina
b) Aire
d) Tiempo
1.
e) Núcleo de la Tierra
c) Petróleo
3.
b) Aire
e) a y b
c) Sombra
Materia es todo aquello que existe en el
universo y cuya característica fundamental es
………… y …………
a) masa – masa
d) masa - volumen
b) masa – tiempo
e) tiempo - volumen
Señale la materia que no tiene masa
a) Tierra
b) Agua
c) Aire
d) Calor
5.
Es materia :
a) Agua
d) Tiempo
2.
c) tiempo - espacio
Señale a un elemento
a) H2O
b) Humo
d) Au
6.
e) Niebla
c) Aire
e) H2SO4
Señale las especies químicas que no son
elementos
a) Acero, Cu
d) Sacarosa, Pt
b) H2O, Pt
e) Cu, Pt

8. c) Agua, Aire
7.
a) H2O
b) CH4
Señale un compuesto
a) Acero
b) H2SO4
d) CO
e) NH3
d) Aire
8.
9.
15.
e) Humo
Señale una mezcla homogénea
a) Acero
b) H2O
d) Chocolatada
c) Ag
c) H2
e) Humo
e) Sublimación inversa
La naftalina con el transcurso del tiempo
disminuye su tamaño, debido a que
experimenta una
a) Fusión
d) Sublimación
b) Evaporación
18.
e) Solidificación
12.
13.
14.
b) Velocidad
e) Aire
c) Sombra
Caracteriza al estado gaseoso
a) Forma constante y volumen constante
e) No ocupa volumen alguno
19.
e) 5
e) CH4
Señalar un compuesto triatómico
a) CO
b) H2SO4
c) CO2
d) NH3
Es materia
a) Tiempo
c) Forma constante y volumen variable
¿Qué compuesto es tetratómico?
a) CO2
b) H2O
c) CO
d) NH3
e) Rayos X
c) Humo
d) Forma variable y volumen constante
Entre las siguientes especies químicas.
¿Cuántos elementos hay? Aire, latón, platino,
oro y mercurio
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
b) Luna
b) Forma variable y volumen variable
c) Licuación
11.
No es materia
a) Sol
d) Temperatura
17.
e) 9
d) Sombra
16.
c) Solidificación
10.
Señale el número de átomos del ácido
sulfúrico H2SO4
a) 2
b) 3
c) 7
d) 8
Cuando se produce la lluvia está ocurriendo
a) Fusión
d) Sublimación
b) Vaporización
c) C3H8
e) CH4
Señale un compuesto diatómico
Es un estado de alta energía, muy abundante
en el universo pero muy escaso en nuestro
planeta
a) Sólido
b) Líquido
c) Plasmático
d) Coloidal
20.
e) Gaseoso
El proceso por el cual un cuerpo sólido se
transforma directamente en gas se denomina
a) Evaporación b) Vaporización c) Fusión
d) Sublimación
e) Solidificación

10. III.
MODELO ATOMICO I
EVOLUCIÓN DE LA TEORÍA ATÓMICA
Concepto
del Átomo
430 a.C.
360 a.C.
0
Leucipo y
Democrit
o
Desc. del
Electrón
Desc. del
Protón
Desc. del
Neutrón
1804
1898
1909
1932
Dalton
Términ
o
Átomo
Thompso
n
Rutherford
Chadwi
k
¿Qué significa Átomo?
Átomo significa Sin
División
CONCEPTO ACTUAL DEL ÁTOMO
Es la porción de materia más pequeña de un elemento químico, que conserva las
propiedades de dicho elemento.

11. Considerado como un sistema dinámico y energético en equilibrio.
Átomo
Zona Extranuclear
ó Nube Electrónica
Núcleo Atómico
− Electrones e- -
− Protones p+
+
− Neutrones nº
ÁTOMO
NÚCLEO ATÓMICO
ZONA EXTRANUCLEAR
Electrones
Protones
NOTACIÓN ATÓMICA
Átomo
Neutro
donde :
A=z+N
AE
z N
Número de masa (# p+ +
#nº)
Número de neutrones (#nº)
Número atómicos (#p+)
Neutrones

12. 1.
Número Atómico (z).- Nos indica el número de protones existentes en el núcleo de
un átomo.
z = # protones = # p+
Para átomos neutros:
z = # p+ = # eEjms. :
•
•
•
2.
Si z = 6 entonces tiene 6p + y 6eSi z = 20 entonces tiene 20p+ y 20eSi z = 36 entonces tiene 36p+ y 36e-
Número de Masa (A).- Indica el número de nucleones del átomo.
⇒
A = # p+ + # nº
A=z + N
Ejm.: Completar
Notación
Atómica
Átomo de
A
z
# p+
# e-
N
# p+
# e-
N
23
11 Na
40
20 Ca
75
35 As
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
Completar :
1.
Notación
Atómica
15
7N
7
3 Li
24
12 Mg
Átomo de
A
z

13. 31
16 S
51
23 V
2.
La
s partículas fundamentales del átomo
son :
a) nº y eb) nº y p+ c) nº, p+ y ed) Solamente e
-
e) p y e
+
un elemento presenta 36p . Hallar el z
a) 18
b) 36
c) 72
+
d) 9
7.
El
núcleo de un átomo puede contener :
a) nº y eb) nº y p+
c) nº, p + y
e-
35
b) 17 Cl
31
c) 15 P
Co
32
d) 16 S
mpletar :
12
+
6 C # p = …………………….
Nucleones
# nº = …………………….
En
44
la siguiente especie 21 Sc , hallar el # p+
a) 44
b) 21
d) 63
35
+
17 Cl # p = …………………….
Nucleones
# nº = …………………….
# e- = …………………….
7
e) 3 Li
8.
# e- = …………………….

In
dicar la especie química que posee mayor
número de masa
40
a) 20 Ca
e) p+ y e-
4.

e) 27
-
3.
d) Solamente e-
Si
6.
c) 23
e) 67
En
9.
5.
39
+
19 K # p = …………………….
Nucleones
# nº = …………………….
27
la siguiente especie 13 Al , hallar el # nº
a) 27
b) 13
# e- = …………………….

d) 40
e) 41
Si
el número atómico de un elemento es 40.
Hallar el # p+
a) 10
b) 20
c) 30
d) 40
e) 80
10.
c) 14
Un
átomo presenta A = 90, si el número de
neutrones es el doble que el número
atómico. Determinar z
a) 20
b) 40
c) 30

14. d) 60
11.
15.
El
número de neutrones es 4 unidades
mayor que el número de protones. Hallar
el número de neutrones si existe 104
nucleones.
a) 50
b) 48
c) 52
d) 54
12.
e) 50
7
fundamentales para la especie 3 Li
a) 3
b) 7
d) 10
c) 4
e) 14
Co
16.
mpletar :
e) 104
Nota
ción
Atóm
ica
El
número de neutrones de la notación es
a) 15
b) 4
d) 6
c) 17
núcleo de un átomo contiene
a) Sólo nº
b) Sólo p+
e-
c) 12
e) 15
d) nº e-
-
N
c) Sólo
e) p+ y nº
Lo
18.
s ……..… son partículas con carga ……..…
a) p+ - cero
d) p+ - negativa
Ha
14.
e
El
17.
31
16. Hallar su número atómico x P
d) 18
z
p
+
A
#
238
92 U
El
número de neutrones de la notación es
b) 16
#
44
21 Sc
e) 12
a) 14
Áto
mo
de
27
13 Al
3x + 1
10. Hallar su número atómico 2x − 1 E
13.
Ha
llar la cantidad de partículas subatómicas
A
llar el número de masa para 17 Cl si
b) nº - negativa
presenta 18 nº
a) 17
c) e- - negativa
b) 18
d) 35
e) 36
e) e- - positiva
c) 1
19.
Lo
s ……..… son partículas con carga ……..…
a) nº - negativa
d) e- - positiva

15. b) p+ - negativa
e) p+ - positiva
d) 30
e) 25
c) nº - positiva
No
20.
es un nucleón
I. Protón
II. Neutrón
a) Sólo I
23.
III. Electrón
b) Sólo II
c) I y II
d) 39
d) Sólo III e) I y III
Co
21.
24.
40
20 Ca
#
…………………….
# nº = …………………….
p+
=
Nucleone
s
80
35 Br
p+
=
Nucleone
…………………….
s
# nº = …………………….
25.
#
26.
37
18 Ar
p+
=
Nucleone
…………………….
s
# nº = …………………….
# e- = …………………….
22.
Un
+
átomo presenta 15p , su número atómico
es
a) 10
b) 5
c) 15
e) 35
n
átomo neutro posee A = 56 y 26e-.
¿Cuántos neutrones contiene su núcleo?
a) 26
b) 56
c) 30
d) 52
#
e) 44
Un
átomo neutro posee un número de masa
igual a 35 y posee 17 protones. ¿Cuántos
neutrones posee?
a) 17
b) 18
c) 34
d) 70
# e- = …………………….

Un
átomo neutro presenta 18e y 22nº.
¿Cuántos protones posee?
a) 18
b) 20
c) 22
d) 36
# e- = …………………….

e) 40
-
mpletar :

Un
átomo neutro presenta 19e y 21nº, su
número atómico es
a) 19
b) 20
c) 21
-
e) 82
La
27.
x
especie 19 K posee 20nº. ¿Cuál es el
valor de x?
a) 1
b) 19
d) 39
e) 58
c) 20

16. La
28.
especie
11x
5x E
d) 30
partícula que pesa más es el :
a) Protón
b) Electrón
posee 30nº. Señale
cuántos p+ tiene
a) 5
b) 11
La
31.
c) Neutrón
c) 55
d) Nucleón
e)25
e) N.A.
El
32.
núcleo de un átomo puede contener :
a) Neutrones y electrones
La
29.
especie
30 + 2x
10 + x E posee 31nº, señale
b) Neutrones y protones
c) Neutrones, protones y electrones
cuánto e- tiene
a) 10
b) 20
d) 31
e) 52
c) 21
d) Solamente electrones
e) Protones y electrones
33.
Pa
30.
235
ra la especie 92 U se tiene
a) 92 p+
d) 143e-
b) 235nº
e) 235nie
c) 143p+
El
número atómico de un elemento es 34.
¿Cuántos protones tiene el núcleo?
a) 17
b) 34
c) 68
d) 10
e) 53

17. ¿Qué son Iones?
Son átomos con carga electrica
IV.
MODELO ATOMICO II
positiva ó negativa, que se obtiene
por ganancia ó perdida de electrones
durante
las
transformaciones
químicas
IONES
Ion Negativo o Anión.- Se obtiene por
1.
ganancia de e .
-
A −x
zE
Notación :
Ejm.:
35 −1
17 Cl
⇒
⇒
# e- = z + x
# e- = 17 + 1 = 18e-
Ion Positivo ó Catión.- Se obtiene por
2.
perdida de e .
Notación :
-
A +x
zE
Ejm.:
40 +2
20 Ca
⇒
⇒
#e=z-x
# e- = 20 - 2 = 18e-
Ejm.: Completar
Notación
23 +1
11 Na
Especies
16 −2
O
8Isoelectrónicas
Átomo
A
z
# p+
N
# e-

18. 21
10 Ne
ESPECIES ISOELECTRÓNICAS
Son aquellas especies químicas diferentes que tienen la misma cantidad de electrones.
21
10 Ne
23 +1
11 Na
16 −2
8O
#e- = …………………….
#e- = …………………….
#e- = …………………….
TIPOS DE ÁTOMOS
1.
Isótopos ó Hilidos (= z).- Son átomos del mismo elemento que tiene igual #p +.
2.
2
1H
3
1H
Deoterio
Tritio
Isóbaros (= A).- Son átomos de diferentes elementos que tienen igual A.
Ejm.:
3.
1
1H
Propio
Ejm.:
40
18 Ar
40
19 K
40
20 Ca
Isotonos (= N).- Son átomos de diferentes elementos que tienen igual #nº.
11
5B
12
6C
13
7N
6nº
Ejm.:
6nº
6nº
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
1.
40 +2
¿Cuántos electrones presenta 20 Ca
?
a) 20
b) 18
d) 22
e) 42
c) 40
2.
11 +3
¿Cuántos protones presenta 5 B
?
a) 3
b) 5
c) 2

19. d) 6
e) 11
d) 20
9.
3.
23 +1
¿Cuántos neutrones presenta 11 Na ?
a) 1
b) 10
d) 12
e) 23
51 +5 37 −1
Se tiene los iones 23 V
y 17 Cl
son
a) Isótopos
c) 11
e) 21
b) Isóbaros
c) Hílidos
d) Isoelectrónicos e) Isótonos
10.
40
40
Las especies son 19 K u 20 Ca son
a) Hílidos
4.
d) Isótopos
35 −1
¿Cuántos electrones presenta 17 Cl ?
a) 17
b) 18
d) 30
c) 16
e) 35
11.
b) Isóbaros c) Isótonos
e) Isoelectrónicos
12
13
Las especies son 6 C y 7 N son
a) Isóbaros
b) Isótopos c) Isótonos
d) Isoelectrónicos e) Hílidos
5.
Un átomo posee 15p+ y es un catión
divalente. ¿Cuántos e- presenta?
a) 14
b) 13
c) 15
d) 17
6.
13.
8.
e) 18nº
e) 30
Cierto elemento tiene A = 36 y presenta
18e-, si es catión trivalente. ¿Cuántos
protones presenta?
a) 18
b) 19
c) 21
d) 33
e) 16nº
La especie 33E+2 posee 17e- luego tiene
a) 14nº
b) 33nº
c) 17nº
d) 15nº
14.
7.
La especie 42X-3 posee 19e- luego tiene
a) 42nº
b) 19p+
c) 19nº
d) 16p+
e) 18
Un átomo tiene A = 30 y N = 16 y es anión
monovalente. ¿Cuántos e- presenta?
a) 15
b) 16
c) 14
d) 13
12.
e) 36
La especie 19K+1, ¿cuántos e- presenta?
a) 19
b) 17
c) 18
La suma de los números de masa de dos
isótopos es 120 y la suma de sus neutrones
es 70. Determinar la carga nuclear
correspondiente
a) 20
b) 23
c) 24
d) 25
e) 27

20. 15.
Las
siguientes
especies
40 +2
20 Ca
7 +1
35 −1
; 17 Cl . Hallar el total de
3 Li
electrones
a) 36
d) 40
16.
b) 18
c) 38
23.
Indique el número de protones 23V+3
a) 20
b) 23
c) 26
b) 19
b) 23
d) 27
e) 40
Cierto átomo A = 35 y z = 26, si es
animtrivalente.
¿Cuántos
neutrones
posee?
a) 26
b) 23
c) 29
d) 9
24.
e) 35
c) 28
d) 59
b) Isóbaros
c) Hílidos
d) Isoelectrónicos e) Isótonos
59 +2
La siguiente especie 28 Ni , ¿cuántos eb) 26
11
13
Los elementos 5 B y 7 N son
a) Isótopos
e) 51
presenta?
a) 28
25.
e) 31
c) 30
a) Isóbaros
Isótopos
Un átomo es anión trivalente y posee 17p +.
¿Cuántos e- presenta?
a) 14
b) 17
c) 20
b) Isótonos
c)
d) Isoelectrónicos e) N.A.
Un átomo es anión divalente y posee 16p +.
¿Cuántos e- presenta?
a) 14
b) 16
c) 18
e) 32
12
13
Los elementos 6 C , 6 C son
26.
16 −2 21
Los elementos 8 O
y 10 Ne son
a) Isóbaros
21.
c) 20
e) 29
a) 18
d) 8
40 +1
¿Cuántos neutrones presenta 19 K ?
a) 18
e) 11
51 +5
18. Indique el número de neutrones
23 V
20.
e) 26
d) 21
Indique el número de electrones 22Ti+2
a) 22
b) 20
c) 18
d) 11
19.
22.
e) 82
d) 24
17.
d) 23
;
b) Isótonos
d) Isoelectrónicos e) Isótopos
c) Hílidos

21. 27.
51 +5 37 −1
Los elementos 23 V
y 17 Cl
son
a) Isóbaros
b) Isótopos
a) 38
d) 34
c) Hílidos
b) 70
c) 32
e) 35
d) Isoelectrónicos e) Isótonos
28.
Del problema anterior, calcule el número
total de electrones
a) 40
b) 88
c) 36
d) 18
29.
30.
40 +1
especies : 19 X
28 −1
14 Y
30 −1
16 W
e) 72
La suma del número de masa de dos
isótopos es 140 y la de sus neutrones es
72. Calcular cuánto tiene de carga nuclear.
Indique el total de electrones en las
a) 30
d) 60
b) 40
e) 70
c) 50

22. ¿Qué es Configuración
Electrónica?
CONFIGURACIÓN
V.
PRINCIPIO DE AUFBAU
Es la distribución de electrones en
los Niveles, Subniveles y Orbitales
bajo
principios
naturales
y
experimentales.
ELECTRÓNICA
(Construir)
Los elementos de un átomo se distribuyen en los niveles y subniveles de menor a
mayor Energía Relativa (E.R.).
E.R. = n + 
•
Niveles de Energía (n) : Son los niveles ó capas del átomo.
K
L
M
O
N
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
Cap
as
K
L
M N O P
Q
…
…
Niv
el
n=
1
2
3
7
…
…
Subniveles de Energía () :
Subnivel
Símbolo
Valor de

Sharp
s
0
Principal
p
1
Difusso
d
2
Fundamental
f
3
4
5
6

23. Ejm. : Indique el orden de distribución de los electrones según el orden creciente de su
energía relativa de los subniveles : 2p ; 1s; 6d ; 4f ; 3p.
Subniveles
2p
1s
6d
4f
3p
n

E.R.
Ordenando : ______________________________________
REGLA DE SARRUS
Es una forma práctica para realizar la distribución electrónica por subniveles según el
principio de Aufbau.
Niveles (n)
1
2
3
4
5
6
7
s2
s2
s2
s2
s2
s2
s2
p6
p6
p6
p6
p6
p6
d10
d10
d10
d10
f14
f14
Subnivel ()
Capacidad
real e- x nivel
Forma
larga
___________________________________________________________________
:

24.  Configuración Electrónica “Kernel” : Nos ayuda a realizar la distribución electrónica de
manera simplificada.
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6
⇓
4s2 3d10 4p6
5s2 4d10 5p6
⇓
⇓
⇓
[10Ne]
[18Ar]
[36Kr]
6s2 4f14 5d10 6p6
7s2 5f14 6d10 7p6
⇓
⇓
⇓
[2He]
118e-
[54Xe]
[86Rn]
 Algunas Configuraciones Electrónicas :
H (Z = 1)
:
1s1 (se lee uno ese uno)
He (Z = 2)
:
1s2 (se lee uno ese dos)
Li (Z = 3)
:
1s2 2s1 * No se puede poner 1s3 ya que en el subnivel “s” como
máximo se alojan 2eBe (Z = 4)
1s2 2s2
B
(Z = 5)
:
1s2 2s2 2p1
C
(Z = 6)
:
1s2 2s2 2p2
N (Z = 7)
:
1s2 2s2 2p3
Ne (Z = 10)
:
1s2 2s2 2p6
Na (Z = 11)
:
1s1 2s2 2p6 3s1
P
(Z = 15)
:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Ar (Z = 18)
:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Zn (Z = 30)
:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Kr (Z = 36)
II.
:
:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Regla de Hund : Llamada también de máxima multiplicidad, que establece lo siguiente :
ningún orbital de un mismo subnivel (de igual energía relativa) puede contener dos
electrones antes que los demás contengan por lo menos uno.

25. Ejemplos :
Incorrecto
Correcto
p2 →
px
py
pz
px
py
pz
px
py
pz
px
py
pz
px
py
pz
px
py
pz
p3 →
p4 →
CRONOLOGÍA QUÍMICA
Electrones dispuestos
en capas o niveles
191
0
Principio de exclusión de
Pauli
191
6
Lewis reconoce la
influencia
de
los
electrones externos en
las
propiedades
químicas
192
5
194
5
Pauli
recibe
Premio Nobel
Física
el
de
1910
:
Científicos logran determinar que los electrones están dispuestos en capas
alrededor del núcleo atómico.
1916
:
El químico americano Gilbert Newton Lewis establece las similitudes de las
propiedades y el comportamiento químico de algunos elementos sobre la base de
su estructura en capas.
1925
:
El físico austriaco Wolfgang Pauli enuncia su “Principio de Exclusión” el que explica
la forma en la que los electrones estaban distribuidos en el interior de cada capa.
1945
:
El científico Pauli recibe el Premio Nobel de Física por su descubrimiento.

26. EJERCICIOS DE APLICACIÓN
1. Si se trata de la capa M es el nivel :
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
d) 8
2. Si se trata de la capa Q es el nivel :
a) 1
b) 3
c) 5
d) 6
e) 7
3. Si tenemos n = 6 es la capa :
a) K
b) M
d) P
c) O
c) M
e) Q
e) 4
6. Si tenemos el subnivel principal (p) que valor
toma  :
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
7. Si :  = 3 hablamos del subnivel
a) s
b) p
d) f
c) d
e) g
8. Si :  = 2 hablamos del subnivel
a) s
b) p
d) f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d12
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
14. La cantidad de electrones para el 7N en su
última capa es :
a) 2
b) 3
c) 5
d) 6
e) 7
15. La cantidad de electrones para el 35Br en su
capa L y su último nivel son :
a) 8, 2
b) 2, 8
c) 8, 5
e) 8, 7
c) d
e) g
e) 5
10. Calcule la E.R. para el subnivel : 4f
a) 1
b) 3
c) 5
d) 7
a)
b)
c)
d)
e)
d) 5, 7
9. Calcule la E.R. para el subnivel : 3d
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
35
12. Mencione la C.E. correcta para 17 Cl
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
b) 1s2 2s2 2p6 3s7
c) 1s2 2s2 2p10 3s5
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
e) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6
13. La C.E. para el Germanio con 32 protones es :
5. Si tenemos el subnivel sharp (s) que valor toma
:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
e) Q
4. Si tenemos n = 1 es la capa :
a) K
b) L
d) P
11. Calcule la E.R. para el subnivel : 6s
a) 5
b) 6
c) 7
e) 9
16. Si se trata de la capa N es el nivel :
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
17. Si se trata de la capa P es el nivel :
a) 2
b) 4
c) 6
d) 7
e) 8

27. 18. Si hablamos de las capas L, M y N son los niveles
a) 1, 2, 3
b) 2, 3, 4
c) 3, 4, 5
d) 4, 5, 6
e) 2, 3, 5
24. Si :  = 0 el subnivel es :
a) s
b) p
d) f
19. Si hablamos del n = 7 es la capa :
a) K
b) M
c) O
d) P
e) Q
20. Si tenemos el nivel cuarto es la capa :
a) K
b) L
c) M
d) N
e) O
d) 3
e) 4
d) 1
e) 4
23. Si :  = 2 el subnivel es :
a) s
b) p
d) f
e) g
c) 4
e) 6
27. Quienes poseen subniveles degenerados :
a) 1s, 2s
b) 2p, 3s
c) 4s, 5s
d) 3d, 4d
22. Si tenemos el subnivel fundamental (f) es valor
de  es :
a) 0
b) 2
c) 3
c) 5
e) 8
26. La E.R. para el subnivel 3d es :
a) 2
b) 3
d) 5
21. Si tenemos el subnivel difusso (d) el valor de 
es :
a) 0
b) 1
c) 2
e) g
25. La E.R. para el subnivel 7s es :
a) 2
b) 3
d) 7
c) d
e) 4p, 4s
28. Haga la C.E. para los siguientes elementos : 7N,
12Mg , 26Fe
29. Calcule los electrones del último nivel para los
elementos : 6C , 9F , 35Br
c) d
30. Haga la C.E. para los siguientes elementos y
calcule los electrones del penúltimo y último
nivel : 3Li , 8O , 20Ca , 32Ge

28. VI.
TABLA PERIÓDICA I
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
Döbereiner
Newlands
181
7
Triadas
186
4
Octavas
Mendeleye
c y Meyer
186
9
1ra. Tabla
forma corta
Moseley
191
3
Ley periódica
A. Triadas de Döbereiner (1817)
El químico alemán Johan Döbereiner (1780 - 1849) agrupa los elementos hasta entonces
conocidos en serie de tres elementos llamándoselos Triadas. Los elementos que pertenecen a una
triada poseen propiedades químicas semejantes.
Ejm. :
Triada
P.A. (Na) =Li 23 Na
=
P.A.
7
23
K
39
B. Octavas de Newlands (1864)
El químico inglés John Alexander Reina Newlands (1838 - 1898) ordeno los elementos
químicos en grupo de 7 elementos cada uno, en función creciente a sus P.A. de tal modo que el
octavo elemento tenia propiedades semejantes al primer elemento del grupo anterior. Esta forma de
clasificar a los elementos se llamó Ley de las Octavas.
Ejm. :

29. 1ra. Serie
Elemento
P.A.
Li
7
Be
9
B
11
C
12
N
14
O
16
F
19
2da. Serie
Elemento
P.A.
Na
7
Mg
9
Al
11
Si
12
P
14
S
16
Cl
19
C. Tabla Periódica de Mendeleiev – Meyer (1869)
El químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1836 - 1907) y el quñímico alemán Julios Lotear
Meyer (1830 - 1895), trabajando independientemente la Primera Tabla Periódica (T. P. Corta).
•
Meyer
⇒ Prop. Físicas (volumen atómico)
•
Mendeleiev ⇒ Prop. Químicas (valencia, E.O.)
Criterios :
•
P.A. Creciente
•
Dejaron espacios vacío pronosticando el descubrimiento de nuevos elementos, hasta
entonces había 63 elementos.
•
La tabla posee 8 grupos.
Grupo
Serie
1
2
3
4
12
I
II
III
IV
V
VI
H
Li
Na
K
Be
Mg
Ca
B
Al
?
C
Si
Ti
N
P
V
O
S
Cr
VII
VII
F
Cl
(Fe,Co,Ni)
Mn
Eka Aluminio
(Galio)
D. Ley Periódica Moderna de los Elementos (1913) :
El científico inglés Jeffreys Moseley (1887 - 1915) luego de realizar trabajos de investigación
con Rayos X descubre la ley natural de los elementos que establece :

30. Las propiedades de los elementos químicos es una función periódica de su número atómico
(z)
Tabla Periódica Actual
Fue diseñado por el químico alemán J. werner en base a la Ley Periódica Moderna.
Descripción :
1. Son 109 elementos reconocidos oficialmente por la IUPAC.
2. Hay 7 períodos (filas horizontales)
# períodos = # niveles del átomo
3. Hay 16 grupos (familias)
∗
8 grupos “A” (I A, II A , …………… , VIII A)
∗
8 grupos “B” (I B, II B , …………… , VIII B)
Grupo A (Elementos Representativos)
IA
:
Alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs)
II A
:
Alcalinos Terreos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba)
III A
:
Boroides (B, Al, Ga, …)
IV A
:
Carbonoides (C, Si, …)
VA
:
Nitrogenoides (N, P, As, …)
VI A
:
Anfígenos ó Calcogenos (O, S, Se, …)
VII A
:
Halogenos (F, Cl, Br, …)
VIII A
:
Gases Nobles (He, Ne, Ar, …)
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
1. Ordeno los elementos de 3 en 3 llamándolas
triadas
2. Se tiene la siguiente triada : x , y , z ; si
P.A.(x) = a , P.A.(y) = b. ¿Cuánto vale el P.A.(z)?
a) Newlands
b) Döbereiner c) Moseley
a) (a + b)/3
b) (a + b)/2
d) Meyer
e) Chawcourtoins
d) 2b – a
e) 2a – b
c) (a - b)/2

31. 3. Se denomino ley de las octavas porque ordeno
de :
a) Calcio
a) 3 en 3
b) 5 en 5
d) 8 en 8
c) 7 en 7
b) Newlands
e) He, Ne
e) C, Ga
a) Al, Ga
la clasificación de :
d) Caracol Telúrico
b) Octavas
b) Na, K
e) Ley Periódica
b) Na, Be
d) B, Si
c) He, Ar
e) C, P
14. Son halógenos :
a) Cl, P
7. Realizo trabajos de investigación con rayos X y
descubre la ley periódica
c)
Döbereiner
b) O, S
d) Cl, Br
c) 1ra. Tabla Periódica
b) James W
c) F, Cl
13. Son boroides :
e) Mendeleyec
a) Triadas
a) Be, Mg
d) B, Si
b) Döbereiner c) Newlands
6. Pronostico la existencia de nuevos elementos,
c) Ar, Kr
e) At, C
15. No es gas noble :
a) He
b) Ar
d) At
c) Ne
e) Xe
16. Las domino triadas porque ordeno de :
e) Lothar Meyer
8. Diseño la actual tabla periódica de origen
alemán :
a) Mendeleyec
c) Ca, K
12. Son alcalinos :
periódica debido a sus propiedades químicas
d) Newlands
b) Br, F
d) Hg, P
c) Meyer
5. Fue uno quien aporto para la primera tabla
a) Moseley
e) Carbono
a) Cl, Zn
d) James Werner e) Mendeleyec
d) Werner
c) Aluminio
11. Mencione un metal y no metal :
4. Fue quien denominó la Ley de las Octavas
a) Meyer
b) Potasio
d) Zinc
e) N.A.
a) Döbereiner
10. Mencione un no metal :
b) Döbereiner c) Newlands
d) Werner
e) Meyer
9. Mencione un metal :
a) Cloro
b) Bromo
d) Mercurio
e) Fluor
c) Helio
a) 1 en 1
b) 3 en 3
d) 8 en 8
c) 7 en 7
e) N.A.
17. Fue quien denomino triadas hablamos de :
a) Newlands
b) Meyer
d) Mendeleyec
c) Moseley
e) Döbereiner
18. Si se tiene la triada : A , B , C ; si P.A.(A) = m ,
P.A.(B) = n. ¿Cuánto es P.A.(C)?
a) m – n
b) m + n
c) (m + n)/2

32. d) 2m – n
e) 2n – m
24. Mencione un metal :
octavas, hablamos de :
a) Döbereiner
b) Newlands
d) Werner
c) Meyer
e) Mendeleyec
20. Fue uno quien aporto para la primera tabla
periódica debido a sus propiedades físicas :
a) Meyer
b) Döbereiner c) Newlands
d) Mendeleyec
e) Moseley
21. Clasificación de elementos en grupos I al VIII y
pronostico nuevos elementos :
b) Triadas
c) Si
e) Kr
25. Mencione un no metal :
a) Fe
b) Ru
d) S
c) Os
e) Cd
26. Mencione un metal y no metal :
a) Cl, N
b) Br, Au
d) Sc, Se
c) Os, Fe
e) F, Cu
27. Son alcalinos porque pertenecen al grupo :
a) I B
b) II A
c) I A
e) V B
28. Los halógenos son del grupo :
c) Ley Periódica
d) 1ra Tabla Periódica
a) I A
22. Descubre la ley periódica moderna en función
al número atómico (z) :
b) Döbereiner c) Moseley
e) Chancourtoins
b) VIII Bc) VII B
d) VII A
e) Actual Tabla Periódica
d) Werner
b) C
d) III A
a) Ley de Octavas
a) Newlands
a) Cl
d) K
19. Ordeno de 7 en 7 la cual denomino ley de
e) V A
29. Son carbonoides :
a) Al, Ga
b) C, P
d) Si, Ge
c) O, S
e) K, Cs
23. Diseño la actual tabla periódica en función a la
ley periódica :
a) Newlands
d) Werner
30. Mencione un metal líquido y no metal líquido :
b) Döbereiner c) Moseley
e) Mendeleyec
a) Cl, H
d) Fe, Cl
b) Ag, Br
e) Hg, Br
c) Hg, F

33. VII.
TABLA PERIÓDICA II
UBICACIÓN DE UN ELEMENTO EN LA TABLA PERIÓDICA
IA
1
VIII A
s1
II A
2
III A IV A V A VI A VII A
s2
p1
3
4
5
III B IV B V B VI B VII B
d1
s
d2
VIII B
d3
IB
p2
p3
p4
p5
s2
p6
II B
d10
p
d
6
7
f1
f2
f14
f
Para elementos representativos (Grupo A)
•
Período :
# período = mayor nivel en la C.E.
•
Grupo
# grupo
:
= #e- del último nivel
Ejm. :
(2e- = II A)
20
Ca (z = 20) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s 2
Período = mayor nivel
Período (n =
4)
=4
Grupo = #e- último nivel = 2 ⇒ II A
2 + 5 = 7e- = VII A
Período (n =
4)

34. 35
Br (z = 35) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s 2 3d10 4p 5
Período = 4
Grupo = VII A
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
1. Diga en que período y grupo esta el
hidrógeno
(z = 1)
a) 1, I B
b) 1, II A
c) 1, I A
d) 2, I A
e) 2, I B
2. Ubique el 9F :
a) 2, V A
b) 2, II A
d) 2, VI A
d) 32Ge
e) 2, VII B
3. Ubique al 11Na :
a) 1, I A
d) 3, I A
4. Ubique al 17Cl :
a) 1, II A
c) 2, VII A
b) 2, I A c) 3, I B
d) 4, IV B
b) 4, IV A
c) 3, V A
c) 4, II A
e) 3, IV A
e) 9F
7. Si un elemento de tercer período y grupo III A
se trata del :
a) 10Ne
b) 17Cl
c) 16S
d) 13Al
e) 12Mg
d) Halogeno
e) Alcalino Terreo
11. ¿Qué elemento pertenece a un boroide?
a) 3Li
b) 9F
c) 35Br
6. Si un elemento de segundo periodo y grupo V
A se trata del :
a) 3Li
b) 4Be
c) 7N
d) 6C
e) VI A
10. Si un elemento termina su C.E. en …3s 2
pertenece a la familia de :
a) Alcalino
b) Boroide c) Carbonoide
e) 3, II A
b) 2, VII A
e) 33As
9. Si un elemento termina su C.E. en … 4p 3 se
ubica en el grupo :
a) I A
b) III A
c) V A
d) IV A
d) 3, VII B e) 3, VII A
5. Ubique al 32Ge :
a) 3, IV A
8. Si un elemento de cuarto período y grupo VI A
se trata de :
a) 35 Br
b) 20Ca
c) 34Se
d) 10Ne
e) 13Al
12. No es un halogeno :
a) 9F
b) 35Br
d) 53I
c) 17Cl
e) 52Te
13. ¿Qué elemento no es del segundo período?
a) 5B
b) 9F
c) 6C
d) 10Ne
e) 11K
14. ¿Qué elemento es del tercer período?
a) 35Br
b) 9F
c) 36Kr
d) 20Ca
e) 12Mg

35. 15. Cierto elemento pertenece al tercer período y
es un alcalino terreo, se trata del :a) 4Be
b) 20Ca
c) 8O
d) 12Mg
e) 15P
b) 1, I A
d) 1, VIII A
c) 2, II A
e) 1, III A
a) 1, VI A
b) 2, V A
d) 2, IV A
c) 1, V A
e) 2, IV B
18. Ubique al aluminio que posee 13 protones :a)
2, III A
b) 2, III B
c) 3, III B
d) 3, III A e) 4, III B
19. Si un átomo presenta A = 35 y n = 18 se ubica
en :
a) 2, IV A
b) 3, V A
c) 3, VI A
d) 3, VII B e) 3, VII A
20. Si se tiene un átomo neutro con 15e - se ubica
en :
a) 3, V A
b) 3, V B
c) 3, II A
d) 3, III A e) 3, III B
21. Si un átomo con 2 niveles y grupo II A se trata
de :
a) 3Li
b) 6C
c) 9F
d) 4Be
e) 2He
22. Si un elemento del tercer período y grupo VIII
A se trata :
a) 10Ne
b) 17Cl
c) 18Ar
e) 19K
24. Si un elemento termina su C.E. en …3p 3 se
ubica en el grupo :
a) I A
b) II A
c) IV A
d) V B
12
17. Ubique al 6 C :
e) 36Kr
23. Si un elemento de cuarto período y grupo I A
se trata :
a) 10Ne
b) 17Cl
c) 18Ar
d) 20Ca
4
16. Ubique al 2 He :
a) 1, II B
d) 20Ca
e) V A
25. Si un elemento termina su C.E. en …4p 5
pertenece a la familia :
a) Alcalino
b) Boroide
c) Gas Noble
d) Halógeno
e) Carbonoide
26. Si un elemento termina su C.E. en …5s 1
pertenece a la familia :
a) Boroide
b) Carbonoide c) Anfígeno
d) Alcalino
e) Alcalino Terreo
27. Si un elemento termina su C.E. en …4p 4
pertenece a la familia :
a) Halógeno
b) Gas Noble c) Alcalino
d) Calcogeno
e) Boroide
28. No es gas noble :
a) 2He
b) 10Ne
d) 35Br
c) 18Ar
e) 54Xe
29. ¿Qué elemento es del tercer período?
a) 3Li
b) 35Br
c) 54Xe
d) 13Al
e) 19K
30. ¿Qué elemento presenta cuatro niveles de
energía?
a) 2He
b) 13Al
c) 8O

36. d) 18Ar
e) 35Br

37. VIII.
ENLACE QUÍMICO
NOTACIÓN DE LEWIS
Es la representación de los electrones de valencia (electrones del último nivel de energía) mediante puntos o
asteriscos alrededor del símbolo del elemento.
Cada punto o asterisco representa a un electrón.
Ejemplo : Para el
10
Ne :
C.E. : 1s2 2s2 2p6
Para el
+
2
8
Núcleo
e
e
-
último nivel
Niv
el
1
2
-
Neón
•
•N•
•
•
• e •
•

38. Observación.- Los ocho puntos alrededor del neón representan a los electrones del último nivel
de este átomo.
Los elementos ubicados en un mismo grupo de la tabla periódica (Grupo A) tienen el mismo
diagrama de Lewis, ya que presentan igual número de electrones de valencia.
Grupo
Notación
de
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
•
Li
• Be •
•
•B•
•
•B•
•
••
•N•
•
••
•O•
•
•
••
•F•
••
•
Gas
Noble
••
•N•
••
•a •
Lewis
Regla del Octeto.- "Todos los átomos tienen la tendencia a completar 8 electrones en la última
capa, o tener configuración de gas noble".
ENLACE QUÍMICO
CLASES DE ENLACE
Iónico
Covalente
(Electrovalen
te ó
electrostátic
o) x+n y-n
Normal
Coordinado
x→
Polar
Apolar
x-y
x-x
y

39. ENLACE IÓNICO.- Se caracteriza :
∗
Porque se da principalmente entre un metal (IA o IIA) y un no metal (VIA o
∗
VIIIA)

40. Porque su diferencia de electronegatividades entre los átomos es mayor o
∗
igual a 1,7.
Por la transferencia de e del átomo menos electronegativo al más
∗
electronegativo.
ENLACE COVALENTE.- Se caracteriza :
∗
∗
Por la comparación de
∗
Porque se da entre no metales
∗
Por la multiplicidad del enlace, puede ser : simple, doble, triple.
∗
En el Enlace Polar la compartición de
∗
En el Enlace Apolar la compartición de
∗
En el Enlace Coordinado o Dativo un átomo es el que aporta los 2 e del
e
de los átomos que forman el enlace.
e
es desigual.
e
es equitativa.
enlace.
FUERZA DE LOS ENLACES
Ec. Apolar
(Dif. en ≈
0)
<
Ec. Polar
(Dif. en menor que 1,7)
<
E. Iónico
(Dif. en mayor que
1,7)

41. TABLA DE ELECTRONEGATIVIDAD

42. Ejemplos :
ENLACE IÓNICO :
∗
x
x
• Cl x
x Cl x
x
x
– Na • + x
→ [ Nax -1[
x ]x
VII A
IA
perdió 1 ganó 1
x
x
EN = 0,9 EN = 30
Dif EN = 3,0 – 0,9 = 2,1 > 1,7
–
–
x
Fx
x
x
x
K• + x
x
•
Ca
x
Ox
x
x
x
x
+
→
→
]-1

43. –
x
Bx
x
x
Li • x r x
+
x
→
∗
ENLACE COVALENTE
a. Polar :
x
Cl x
x
x
– H •x x
+
x
x
Cl x
x
x •
→x H x
x
Explicación
EN = 2,1 EN = 3,0
x
O
x
– 2 H • x+x x
x
–
x
N
x
xxx
xx
O
x xx
H→ H
•
•
xx
N
x xx
x
+ 3 H •H→ H
H
• •
•
O
H
<> H
N <>
H H H

44. b. Apolar :
– H• + Hx → H•xH
Explicación
EN = 2,1 EN = 2,1
–
x
Nx
xx
••
•N
•+
x
x
–
Ox
x
••
•O•
•+ • →
O
O
x
C
–
x x x
+ 4 H • → H •x
x
x
x
x
C
x
x xx x
x
C
x
x
x
xx
•
x
•
+ 4
→
•H
xx
x
x
x
x
Cl
x xx x
x
C
•
x
C
•
C
•
x
xx
Cl x
xx
•x x
Cx
xx
x x
–
N
•
xx
x
N
→

45. ••
••
• O•x C x• O•
– C + 2 O •→ • x x • •
∗
ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO
xx
I
x
xx
••
O•
••
•
x
x
H•
–
+3
•• xx
•O•xOx
– •
•x
x
••
O•
••
+•
••
•O•
••
• I • O•
• O • •• •
••
• •
→ H•
•• xx
•O•xOx
• →• x
•
H
N
••
N
••
H• H H
x x
x
H H H
••
O•
••
•
x
+

46. –
+ Hx →
1. Determinar el número de electrones de valencia del nitrógeno (z = 7)
a) 2
b) 3
d) 5
c) 4
e) 6
2. ¿Cuál de los siguientes elementos presenta mayor número de electrones de valencia?
a) 3Li
b) 12Mg
d) 16S
c) 9F
e) 13Al
•
3. ¿Cuántos electrones de valencia encontramos en : • E • ?

47. a) 1
b) 2
d) 0
c) 3
e) 4
4. En el problema anterior dicho elemento pertenece al grupo.
a) IA
b) IIA
d) IIIB
c) IIIA
e) IIB
5. La representación Lewis para los carbonoides es:
•
a) x
c)
••
• x•
•
b)
••
x•
••
e) • x
•
b)
••
x•
•
•
•
6. ¿Cuántos electrones de valencia encontramos en?
••
• x•
a) 1
d) 0
b) 2
c) 3
e) 4

48. 7. La representación Lewis para un átomo cuyo
••
x•
•
a) x
b)
••
d) • x •
••
e) • x
••
•
c)
(z = 16) es:
••
x•
•
•
•
8. Son características del enlace iónico:
1. Se presenta en la combinación que se produce entre un metal y un no metal.
2. Se produce por transferencia de electrones.
3. La atracción interatómica es de carácter electrostático.
4. La diferencia de electronegatividades debe ser menor que 1,7.
Son correctas:
a) Sólo 1
d) 1, 2 y 3
b) Sólo 3
c) Sólo 4
e) 1, 2, 3 y 4
9. Un alcalino y un halógeno forman un enlace
a) Iónico
b) Electrovalente
c) electrostático
d) Polar

49. e) a, b y c
10. Indique que pareja no presenta enlace iónico
a) KF
b) NaBr
d) CIO
c) CaF
e) NaCl
11. Colocar “V” o “F” según corresponda
I.
HIO3 : enlace covalente coordinado
II. O3 : enlace dativo
III. NaF : enlace covalente polar
IV. CO2 : enlace covalente apolar
a) VVVV
b) VFVF
d) VVVF
c) VVFV
e) FFFV
12. ¿Cuál de los enlaces es el más fuerte?
a) E. Dativo
c) E. C. Apolar
e) E. Covalente
b) E. C. Polar
d) E. Electrovalente

50. 13. Indicar el compuesto que presenta enlace covalente polar.
a) H2
b) CO2
c) H2O
d) NH3
e) Hay 2 respuestas
14. Señale la opción correcta con un aspa (x)
CaCl2
Iónico
Covalente
Polar
Apolar
15. Señale la opción correcta con un aspa (x)
NaBr
Iónico
Covalente
Polar
Apolar

51. 1. La representación Lewis de un átomo cuyo z = 20 es:
a)
x•
•
b) x •
d)
••
• x•
•
e)
c)
•
• x•
•• ••
•x•
•
2. La representación Lewis de un átomo cuyo z = 15 es:
a) x •
d)
••
• x•
•
•
b) x •
c)
•
• x•
• •x• •
e)
••••
3. Representar mediante Lewis :
C : ................................................................
∗
6
∗
11
∗
15
P:
∗
18
Ar : ................................................................
∗
25
Mn: ..............................................................
∗
39
Cu: ................................................................
∗
33
As : .................................................................
∗
53
I: ...................................................................
Na: ................................................................
................................................................

52. ∗
56
Ba: ................................................................
∗
82
Pb: ................................................................
4. ¿Cuál de los siguientes diagramas de Lewis representa a un elemento con 7 electrones de
valencia?
••
a)
•
•E•
b) E •
•
d)
• •E• •
• •• •
e)
•
c) •E•
•
•• •
E
• •• •
5. Si un elemento posee 20 nucleones y 10 neutrones. ¿Cuál es su notación Lewis?
a)
••
• x•
•
•••
d) • x
•••
•
b) •x •
•
c)
••
• x•
• •
• •x• •
e)
••••
6. El cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto iónico.
7. El agua (H2O) es un compuesto covalente.
(
(
)
)

53. 8. Los compuestos iónicos son sólidos cristalinos y quebradizos.
(
)
9. Los compuestos iónicos no se disuelven en agua.
(
)
Señale la opción correcta con aspa:
10. NO2
Iónico
Covalente
Apolar
Polar
11. N2
Iónico
Covalente
Apolar
Polar
12. Indique el número de enlaces simples, dobles y triples para la siguiente estructura : H  O 
N=O
a) 1, 2, 0
b) 3, 1, 0
c) 1, 1, 1

54. d) 0, 1, 2
e) 2, 1, 0
13. Señale el compuesto donde existe enlace iónico.
a) CH4
b) NH3
d) HCl
c) CO
e) NaCl
14. ¿Cuál de las sustancias presenta enlace covalente?
a) CaO
b) NaCl
d) KCl
c) Cl2O
e) Na2O
15. ¿Qué estructura posee enlace iónico?
a) CO2
b) N2
d) H2O
e) H2
c) KF

55. FORMULACIÓN QUÍMICA I
TEMA: NOMENCLATURA QUÍMICA
Es la parte de la química que se encarga de nombrar y formular las especies químicas, estudiándose de acuerdo
a su función química.
Función Química.- Es un conjunto de compuestos que tienen propiedades análogas en virtud a que se generan
por un mismo grupo funcional. Por ejemplo: óxidos, ácidos, hidróxidos, etc.
Valencia.- Es un número que nos indica el número de electrones enlazantes que puede tener un átomo, o lo
que es lo mismo decir, la cantidad de electrones que puede ceder, ganar o compartir un átomo.
Ejemplo : La molécula de H2O
O
• •
Hx
x
El O tiene 2e- 's compartidos con el H
H
El H sólo tiene 1e- para compartir
La valencia del oxígeno es 2. La valencia del hidrógeno es 1
Molécula PH3
••
H x • P • x H
•
x
H
P tiene 3 e- 's compartidos. Su valencia es 3.

56. Molécula N2
•• • • ••
N
• •
• •
N
N tiene 3 e- 's compartidos, su valencia es 3.
Estado de Oxidación (E.O.).- También denominado Número de Oxidación (N.O.), es la carga real o aparente que
tiene un átomo al combinarse, el cual se denota con un valor entero con signo.
+1
H
−
1
Cl
Cl : carga relativa -1
E.O. (Cl) = -1
+1
H2
−2
O
E.O. (O) = -2
E.O (H) = +1
Reglas para Hallar el E.O. :
1. La carga negativa se le atribuye al átomo más electronegativo.
CO2
Monóxido de carbono

57. x
x
xx
xx
O C O
x•
x•
•x
•x
x
x
E.N. (O) = 3,5 ; E.N. (C) = 2,5
Como el oxígeno es el más electronegativo, a él se le atribuye la carga negativa. Así :
+4 − 2
C O2
E.N. (O) = -2 ; E.O. (C) = +4
2. Debemos considerar :
Para el hidrógeno :
E.O. (H) = +1 (generalmente)
E.O. (H) = -1 (hidruros)
Para el oxígeno :
E.O. (O) = -2 (generalmente)
E.O. (O) = -1 (peróxidos)
Nota : F2O
• • xx • •
• • x x• •
•
•
F•• O F••
E.N. (F) = 4,0 ; E.N. (O) = 3,5
xx
Como el F es más electronegativo, a él se le atribuye la carga negativa, así :

58. −1
F2
+2
O
sólo en esta molécula E.O. (O) = +2
3. Debemos considerar :
Para los metales alcalinos (Li , Na , K , ....) E.O. = +1
Para los metales alcalinos térreos (Be , Mg , Ca , ....) E.O. = +2
4. Todo elemento que se encuentra en sue estado libre o molecular, su carga es cero. Ejemplo :
º
H2
º
;O
2
;
º
N2
º
Ne
;
(E.O. = 0)
5. El estado de oxidación de un compuesto es cero (neutro). Ejemplo :
+1 +5 −2
H N O3
+1 +6 −2
H2 S O 4
6. La suma algebraica de las cargas positivas y negativas en un radical es igual a la carga neta.
Nota : Radical es un compuesto cargado. Ejemplo : (SO 4)2- , (NO3)-
Nomenclatura Clásica
Prefijo
Mayor
Hiper ...........
E.O.
2 E.O.
3 E.O.
x
ico
Menor
E.O. ...........
4 E.O.
x
x
x

59. ico
..........
x
x
Hipo ............
oso
x
x
oso
x
Estado de Oxidación de Elementos Comunes
Elemento Metálico
E.O.
Elementos No Metálicos
B
Li Na K Rb Cs Ag
+1
Si
Be Ca Mg Ba Sr Zn Cd
+2
P
Hg - Cu
+1 +2
As - Sb
Fe - Co - Ni
+2 +3
S - Se - Te
Pt - Sn - Pb
+1 +3
N
Al - Ga
-3 +3
-4 +4
-3 +1 +3 +5
-3 +3 +5
-2 +2 +4 +6
+2 +4
Cl - Br - I
Au
E.O.
+3
C
-1 +1 +3 +5
+7
-3 +3 +5
-4 +2 +3
Hallar el estado de oxidación del elemento indicado con un aspa (x) en cada compuesto
1.
x
Ca O
2.
x
Fe O

60. 3.
x
Na2 O
4.
x
Au2 O
5.
x
Ni2 O3
6.
x
Al2 O3
7.
x
H N O3
Halla el E.O. del elemento marcado con un aspa (x):
8.
x
( N O3 )-1
x
9. ( Cl O )-1
x
10. ( S O4 )-2
Indicar el nombre de los siguientes iones:
* Fe+2 ión Ferroso
Fe+3 ión Férrico

61. 11.Co+2
:
.............................................................
Co+3
:
.............................................................
12.Ni+2
:
.............................................................
Ni+3
:
.............................................................
13.S+2
:
.............................................................
S+4
:
.............................................................
S+6
:
.............................................................
14.Se+2
:
.............................................................
Se+4
:
.............................................................
Se+6
:
.............................................................
15.Te+2
:
.............................................................
Te+4
:
.............................................................
Te+6
:
.............................................................
Hallar el estado de oxidación del elemento indicado con un aspa (x) en cada compuesto
1.
x
H Cl O4
2.
x
H2 S O4

62. 3.
x
H2 C O3
4.
x
N H3
5.
x
S iH4
6.
x
H Cl
7.
x
H Br
8.
x
H2 S
Halla el E.O. del elemento marcado con un aspa (x).
x
9. ( C O3 )-2
x
10. ( P O4 )-3
Indicar el nombre de los siguientes iones :
* P+1 ión hipofosforoso
P+3 ión
fosforoso
P+5 ión
fosfórico

63. 11.Au+1
:
.............................................................
:
..............................................................
12.C+2
:
............................................................
C+4
:
.............................................................
13.N+3
:
.............................................................
N+5
:
.............................................................
14.Br+1
:
.............................................................
Br+3
:
.............................................................
Br+5
:
.............................................................
Br+7
:
.............................................................
15.I+1
:
.............................................................
I+3
:
.............................................................
I+5
:
.............................................................
I+7
:
..........................................................….
Au+
NOMENCLATURA INORGANICA
1. Señalar la atomicidad del anhidrido carbonico:
a)
1
b)
2
c)
3
d)
4
e)
5
2. ¿Qué tipo de compuesto es el anhidrido (Óxido ácido)
a)
ternario b)
cuaternario
c)
binario d)
ayb
e)
N.A.

64. 3. El ácido hidracido es un compuesto:
a)
cuaternario
b) ternario
c)
binario
d) a y b
e)
ayc
4. El ácido hidracido es un compuesto:
a)
cuaternario
b) ternario
c)
binario
d) a y b
e)
ayc
5. El ácido oxácido es un compuesto:
a)
binario
b) ternario
c)
cuaternario
d) diatómica
e)
N.A.
6. El ácido súlfurico es:
a)
H2SO3 b)
H2SO2 c)
d)
HSO4 e)
H2SO
7. La fórmula del ácido nítrico es:
a)
HNO b)
HNO2 c)
d)
HNO3 e)
N.A.
H2SO4
H2NO3
8. Señalar la atomicidad del ácido permangánico:
a)
HMnO b)
HMnO2 c)
HMnO4
d)
H2MnO4
e)
HMnO3
9. Señalar la fórmula de un ácido triatómico:
a)
H2SO4 b)
HNO3 c)
H2CO3
d)
H2S
e)
a, b y c
10.Señalar la fórmula de un ácido Penta atómico:
a)
HNO3 b)
H2CO3 c)
HMnO4
d)
H2CO2 e)
ayb
11.Señalar la fórmula del anhidrido perclorico:
a)
ClO
b)
Cl2O c)
Cl2O3
d)
Cl2O5 e)
Cl2O7
12.Señalar la fórmula del ácido sulfhidrico:
a)
d)
HS
b)
H2SO3 e)
H2S
c)
H2SO2
H2SO4
13.Señalar la atomicidad del ácido fluorhidrico:
a)
d)
1
4
b)
e)
2
5
c)
3
14.Al combinar un nometal con el oxígeno se obtiene:
a)
c)
e)
Ácido Hidracido b)
Anhidrido
d)
Hidróxido
Óxido Básico
Ácido Oxácido

65. 15.Al combinar un anhidrido con el agua se obtiene un :
a)
c)
e)
Óxido Básico
Ácido Hidrácido
ayb
b) Hidróxido
d) Ácido Oxácido
16.Señalar la atomicidad del ácido permanganico:
a)
2
b)
5
c)
7
d)
6
e)
3
17.Señalar la atomicidad del ácido per bromico:
a)
2b)
3
c)
4
d)
5
e)
6
18.Señalar la atomicidad del anhidrido Hipo sulfuroso:
a)
2
b)
3
c)
4
d)
5
e)
6
19.Señalar un ácido oxácido:
a)
HCl
b)
H2S
c)
d)
HNO3 e)
HF
HBr
20.Señalar un ácido hidrácido:
a)
HNO3 b)
HClO4 c)
d)
H2S
e)
c y d 1.
HCl
21.MgSO4 corresponde a :
a)
Carbonato de magnesio
b)
Sulfato de magnesio
c)
Cloruro de magnesio
d)
Nitrato de magnesio
e)
N.A.
22.El ácido oxacido es un compuesto:
a)
Binario b)
Cuaternario
c)
Ternario d)
ayb
e)
Todos
23.El ácido hidracido es un compuesto:
a) Binario
b)Cuaternario
c)Ternario
d)b y c
e)N.A.
24.Señalar la fórmula del permanganato:
a)KMnO4
b)HMnO3
c)H2MnO4
d)MnO4
e)N.A.
25.La fórmula del cloruro de sodio es:
a)NaCl b)NaCl2
c)CaCl2
d)Na2S e)
Todos
26.Señalar la fórmula del Nitrato de sodio:
a)NaNO3
b)NaCl c)CaCO3
d)CaSO4
e)
Todos

66. 27.Señalar la fórmula del Carbonato de calcio:
a)CaCO3
b)CaCO2
c)MgSO4
28.Nombrar Cl2O7:
a) Óxido Clórico b) Anhídrido Cloroso
c) Anhídrido Hipocloroso
d) Anhídrido Perclórico
e) Anhídrido Clórico
29.Nombrar SO2:
a) Anhídrido Sulfuroso
b) Anhídrido Sulfúrico
c) Anhídrido Hiposulfuroso
d) Anhídrido de Azufre
e) Anhídrido Persulfúrico
30.Nombrar P2O5:
a) Óxido de Potasio
b) Anhídrido Fosforoso
c) Óxido Potásico
d) Anhídrido Fosfórico
e) Anhídrido Hipofosforoso
31.Formular: Anhídrido Manganoso: Mn(4, 6, 7)
a) MnO
b) MnO2
c) Mn2O3
d) Mn2O7
e) MnO3
32.Formular: Anhídrido Teluroso: Te (2, 4, 6)
a) Te2O
d) TeO2
b) Te2O
e) TeO3
c) TeO
33.Formular Anhídrido Nitroso: N(1, 3, 5)
a) NO
d) N2O3
b) N3O2
e) N2O5
c) NO2
34.Nombrar: K2O2
a) Óxido de Potasio b) Hidróxido Potásico
c) Óxido Potasioso d) Peroxido de Potasio
e) Peróxido Potasioso
35.Nombrar Fe2O6
a) Peróxido de Hierro b) Peróxido Ferroso
c) Óxido Férrico
d) Óxido Ferroso
e) Peróxido Férrico
36.Formular: Peróxido de Cobalto
a) CoO2
b) Co2O
c) Co2O6

67. d) Co2O3
e) Co
37.Nombrar: K(OH)
a) Hidróxido de Potasio b) Óxido de Potasio
c) Hidróxido Potásico
d) Óxido Potásico
e) Hidróxido Potasioso
38.Formular: Hidróxido Plomboso
a) PbO2
d) Pb(OH)2
b) Pb(OH)
e) Pb(OH)4
c) Pb2(OH)
39.Nombrar Hidróxido Platínico
a) Pt(OH)4
d) Pt(OH)
b) Pt(OH)3
e) Pt2(OH)3
c) Pt(OH)2
40.Un hidróxido de Niquel presenta atomicidad 5, su nombre será:
a) Hidróxido Niqueloso b) Hidróxido Niquélico
c) Hidróxido de Niquel d) Hidróxido Hiponiqueloso
e) Hidróxido Perniqueloso
41.Nombrar: H2S(ac)
a) Ácido Sulfhídrico b) Ácido Sulfúrico
c) Hidruro de Azufre d) Ácido Hiposulfuroso
e) Hidruro Sulfuroso
42.Nombrar HI(ac)
a) Ioduro de Hidrógeno b) Hidruro de Yodo
c) Ácido Iodhídrico
d) Ácido Iodoso
e) Ácido Iodico
43.Nombrar: HNO2
a) Ácido Nitroso
b) Ácido Nítrico
c) Ácido Hiponitroso d) Ácido Pernítrico
e) Ácido Hiponítrico
44.Nombrar: HBrO4
a) Ácido Brómico
b) Ácido Perbrómico
c) Ácido Bromoso d) Ácido Hipobromoso
e) Ácido Perbromoso
45.Nombrar: H2TeO3
a) Ácido Teluroso b) Ácido Hipoteluroso
c) Ácido Telúrico d) Ácido Hipotelúrico
e) Ácido Perteluroso
46.Nombrar: H3BO3

68. a) Ácido de Boro
b) Ácido Boroso
c) Ácido Bórico
d) Ácido Perbórico
e) Ácido Hipoboroso
47.Formular: Ácido Perclórico
a) HClO4
d) HClO
b) HClO3
e) HClO5
c) HClO2
48.Formular: Ácido Hipocloroso
a) HClO
d) HClO
b) HClO2
e) H2ClO
c) HClO3
49.Formular: Ácido Iodoso
a) HIO
d) HIO4
b) HIO2
e) H2IO
c) HIO3
50.Nombrar el anión: (SO4)-2
a) Sulfito
b) Sulfato
c) Hiposulfito
d) Persulfato
e) Sulfuroso
51.El anión carbonato es:
a) CO–
=
d) CO3
–
b) CO2
c) CO=
=
e) C2O3
52.El anión permanganato es:
a) MnO–
–
d) MnO4
–
b) Mn2O3
–
e) MnO2
53.El anión fosfato es:
–2
a) PO 2
b)
d)
PO –3
4
e)
PO –3
3
PO –2
4
54.Nombrar: Cu(SO4)
a) Sulfito Cuproso b) Sulfato Cúprico
c) Sulfito Cuproso d) Sulfito Cupraso
e) Hiposulfato cuproso
55.Nombrar: Fe(NO3)2
a) Nitrito de Hierro b) Nitrato Ferroso
c) Nitrito Férrico
d) Nitrato Férrico
e) Nitrato Perferroso
56.Formular Carbonato Auroso:
–
c) MnO3
c)
PO –3
2

69. a) AuO2
d) Au2(CO3)3
b) Au2(CO3)
e) Au2(CO2)3
c) Au(CO)3
57.Una Sal Haloide es :
a) HI
d) HCl
b) H2SeO3
e) NiCO3
c) NaCl
58. Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes:
•
•
•
En los peróxidos el número de oxidación del oxígeno es -1.
En los compuestos el número de oxidación de los metales alcalinos es +2.
El número de oxidación y la valencia son iguales.
A) FFV
D) VVV
B) VFF C) VFV
E) VVF
59.En los compuestos siguientes el carbono tiene valencia 4. Indique en cual de ellos tiene número de
oxidación cero.
A) CH4
B) CH3CL C) CH2CL2 D) CHCL3
E) CCL4
60.Determine el número de oxidación del azufre en las especies químicas siguientes, respectivamente:
2
AgHSO3
SO4 − H2S
A) +4; +2; -2
C) +4; +6; -2
E) +2; +6; +4
B) +6; +4; - 2
D) +6; +4; +2
61.Indique la fórmula del tetraóxido de dinitrógeno y del hidróxido del cobalto(II)
A) N2O4: Co(OH)2
C) N2O4; Co2OH
E) N4O2; Co(OH)2
B) NO2; Co(OH)2
D) NO4; Co(OH)2
62.Identifique al posible elemento X y la fórmula de su óxido, sabiendo que la fórmula de su hidróxido es:
X(OH)2
A) K ; K2O
D) Ca ; CaO
B) Pb ; PbO2 C) Zn ; ZnO2
D) Fe ; Fe2O3
63.Indique la proposición incorrecta acerca de los siguientes óxidos:
I. MnO3
II. CuO III. CaO
IV. SO3
V. NO2 VI. N2O3
A) I, IV y VI son óxidos ácidos.
B) II y III son óxidos básicos.
C) V no forma ácidos y bases.
D) Con II y agua se obtiene Cu(OH)2
E) Con VI y agua se obtiene HNO3.

70. FORMULA
01. Óxido de plata._____________________________
02. Hidróxido férrico.
________________________
03. Óxido plúmbico.
_________________________
04. Hidróxido auroso.
_________________________
05. Óxido ferroso.
________________________
06. Hidróxido estañoso._________________________
07. Óxido mercúrico.___________________________
08. Hidróxido de magnesio. _____________________
09. Óxido cuproso._____________________________
10. Óxido cobáltico.____________________________
11. Hidróxido de aluminio._______________________
12. Óxido niquélico.___________________________
13. Hidróxido de sodio._________________________
14. Óxido de litio._____________________________
15. Hidróxido aúrico.___________________________
16. Óxido de potasio.___________________________
17. Hidróxido plumboso._________________________
18. Óxido auroso._____________________________
19. Hidróxido niquélico._________________________
20. Óxido de sodio._____________________________
21. Hidróxido ferroso.___________________________
22. Óxido estánico._____________________________
23. Hidróxido cuproso._________________________
24. Anhídrido carbónico._________________________
25. Ácido sulfúrico.____________________________
26. Anhídrido cromoso.__________________________
27. Ácido nítrico.______________________________

71. 28. Anhídrido fosfórico._________________________
29. Ácido cloroso._____________________________
30. Anhídrido nitroso.___________________________
31. Ácido bórico._______________________________
32. Anhídrido mangánico.________________________
33. Ácido peryódico.____________________________
34. Anhídrido sulfúrico.__________________________
35. Ácido hipobromoso.________________________
36. Anhídrido crómico.__________________________
37. Ácido permangánico.________________________
38. Ácido clórico._____________________________
39. Ácido sulfúrico._____________________________
40. Anhídrido carbonoso.________________________
41. Ácido yódico._____________________________
42. Anhídrido hiposulfuroso.___ __________________
43. Ácido crómico._____________________________
44. Anhídrido fosforoso._________________________
45. Ácido bórico.______________________________
46. Anhídrido manganoso._______________________
47. Ácido fosfórico._____________________________
48. Nitrito.___________________________________
49. Carbonato.________________________________
50. Hipoclorito________________________________
51. Permanganato_____________________________
52. Cromito.__________________________________
53. Sulfato.___________________________________
54. Nitrato.___________________________________
55. Bromito.__________________________________

72. 56. Sulfito.___________________________________
57. Cromato._________________________________
58. Clorato.__________________________________
59. Iodito.___________________________________
60. Fosfato._________________________

73. FORMULACIÓN QUÍMICA II
I.
Función Óxido :
ELEMENTO + OXÍGENO → ÓXIDO
Tipos de Óxidos
1. Óxidos Metálicos u Óxidos Básicos
2. Óxidos No Metálicos u Óxidos Ácidos
Formulación General
n
E
2
⇒ E 2 On
1. Óxidos Básicos.-
METAL + OXÍGENO → ÓXIDO BÁSICO
Ejm. :
Ca (E.O. = +2) ⇒ Ca+2 + O-2 → Ca2O2
→ CaO

74. – Óxido de calcio
– Monóxido de calcio
– Cal viva
Fe (E.O. = +2 , +3) ⇒ Fe+2 + O-2 → Fe2O2 → FeO
– Óxido ferroso
– Óxido de hierro (II)
– Monóxido de dihierro
Fe +3 + O-2 → Fe2O3
– Óxido ferrico
– Óxido de hierro (III)
– Trioxido de hierro
– Hematita
2. Óxidos Ácidos o Anhídridos.- Son óxidos formados por combinación del oxígeno con elementos no
metálicos, aunque también se encuentra en esta categoría algunos óxidos de metales que son
anfóteros como el Vanadio, Cromo y Manganeso. En la nomenclatura tradicional se denomina
anhídrido (quiere decir "sin H2O") que es el nombre genérico, seguido del nombre del elemento con
un prefijo y/o sufijo, dependiendo de la valencia con que actúe. El siguiente cuadro nos muestra la
nomenclatura de estos óxidos, según la valencia del no metal.
Prefijo
Nombre
(raíz) del
elemento
Sufijo
Caso
Valencia
Nombre
genérico
Con 1
valencia
Única
Anhídrido
-
Elemento
ico
Menor
Anhídrido
-
Elemento
oso
Mayor
Anhídrido
-
Elemento
ico
Con 2
valencias

75. Menor
Elemento
oso
Intermedio
Anhídrido
-
Elemento
oso
Anhídrido
-
Elemento
ico
Menor
Anhídrido
hipo
Elemento
oso
Menor
intermedio
Anhídrido
-
Elemento
oso
Mayor
intermedio
Anhídrido
-
Elemento
ico
Mayor (7)
Con 4
valencias
hipo
Mayor
Con 3
valencias
Anhídrido
Anhídrido
per
Elemento
ico
En el caso de valencia única o fija, también se nombra indicando sólo el nombre del elemento.
Ejemplo :
1. El boro posee 1 sola valencia, igual a 3
3
B
2
⇒ B2O3
O
Anhídrido
boro
de
Anhídrido bórico
2. El silicio también posee 1 sola valencia (4)
4
Si
Anhídrido de silicio
2
O
⇒ SiO2
Anhídrido silicico
Posee nombres como sílice, cuarzo, etc.

76. 3. El carbono posee 2 valencias (2, 4)
2
C
2
⇒ CO
4
C
Anhídrido carbonoso
⇒ CO2
O
Anhídrido carbónico
2
O
4. El azufre posee 3 valencias (2, 4, 6)
S
2
O
4
S
2
⇒ SO
Anhídrido hiposulfuroso
2
6
O
S
2
⇒ SO2
⇒ SO3
O
5
Anhídrido sulfúrico
2
7
Anhídrido sulfuroso
2
5. El cloro posee 4 valencias (1, 3, 5 y 7)
Cl
1
O
3
Cl
⇒ Cl2O3 Anhídrido cloroso
O
Cl
⇒ Cl2O Anhídrido hipocloroso
2
5
2
⇒ Cl2O5 Anhídrido clórico
O
7
Cl
2
2
O
⇒ Cl2O7 Anhídrido perclórico

77. 1. Indicar el nombre correcto de PbO
a) Óxido plomoso
b) Óxido plómico
c) Óxido plúmbico
d) Óxido plumboso
e) Óxido de plomo
2. ¿Cuál es el nombre correcto para el PbO 2?
a) Óxido de plomico
b) Óxido plúmbico
c) Óxido plumboso
d) Óxido de plomo
e) Óxido plomoso
3. Señalar el nombre correcto para el Al2O3
a) Óxido de aluminio
c) Óxido alumínico
b) Óxido aluminioso
d) Óxido de aluminioso
e) a y c
4. Indicar en que alternativa existe un elemento pentavalente.
a) H2SO4
b) HClO4
c) HBrO2

78. d) H3PO4
e) HNO2
5. Indique el número de compuestos que contiene a un elemento trivalente.
- Pt (OH)4
- CaBr2
- NaClO3
- Cl2O7
a) 4
b) 3
d) 1
c) 2
e) 0
6. En que compuesto el bromo esta con su menor estado de oxidación.
a) HBrO4
b) Br2O7
d) HBrO
c) HBrO3
e) Br2O5
7. El E.O. del cobre en el siguiente compuesto es :
a) 0
b) -1
d) +1
[Cu (NH 3)4]2+
c) -2
e) +2
8. Indique el compuesto donde el estado de oxidación del carbono es igual a +3.
a) MgCO3
b) H2CO3
d) CO2
e) H2C2O4
9. Formular :
c) (NH4)2 CO3

79. a) Óxido plumbico ...................................
b) Óxido de plata
...................................
c) Óxido aurico
...................................
d) Óxido ferroso
...................................
10. Formular :
a) Óxido perclórico ...................................
Anhídrido
b) Óxido hipobromoso
...................................
Anhídrido
c) Óxido nítrico
...................................
Anhídrido
d) Óxido brómico
Anhídrido
...................................

80. e) Óxido clórico
...................................
Anhídrido
11. Nombrar :
a) Sb2O5
.................................................
b) N2O3
.................................................
c) SO2
.................................................
d) Mn2O3 .................................................
e)
Li2O
.................................................
12. Indique el óxido básico que posee mayor número de átomos por unidad formula.
a) Plumbico
b) Platinoso
d) Mercúrico
c) Niquelico
e) Ferroso
13. ¿Cuál de los siguientes compuestos contiene mayor cantidad de átomos por neutrones?
a) Óxido hiposulfuroso
b) Óxido nitroso

81. c) Óxido perclorico
d) Óxido sulfúrico
e) Óxido carbonoso
14. Calcule la atomicidad del óxido férrico :
a) 1
b) 2
d) 4
c) 3
e) 5
15. Determinar la atomicidad del óxido plumbico :
a) 1
b) 2
d) 4
c) 3
e) 5
1. Nombrar 3 características de los óxidos básicos.
2. Nombrar 3 características de los óxidos ácidos.
3. Dados los siguientes compuestos : MgO, SO2, N2O5, CO2, Br2O3 ordene según corresponda a :
Óxidos básicos : ..........................................................
Óxidos ácidos : ...........................................................
4. Dado el nombre, escriba la formula correspondiente :
a) Óxido de Potasio : .................................................

82. b) Óxido de Estaño (II) : ............................................
c) Óxido de Calcio : ...................................................
d) Óxido de Cobre (II) : ..............................................
e) Óxido Cobaltico : ...................................................
5. Dado el nombre, escriba la formula correspondiente :
a) Anhídrido hipocloroso : ..........................................
b) Anhídrido peryodico : ............................................
c) Anhídrido sulfúrico : ..............................................
d) Anhídrido bórico : .................................................
e) Anhídrido teluroso : ...............................................
6. Determinar el E.O. del cloro en : KClO 4
a) +1
b) +3
d) +7
c) +5
e) -7
7. ¿Qué alternativa contiene un elemento trivalente?
a) H2SO4
b) N2O3
d) H3PO4
c) KCl
e) SO3
8. ¿Qué alternativa contiene una molécula heptatómica?
a) Óxido férrico
b) Óxido clórico

83. c) Óxido cobaltico
d) Anhídrido peryodico
e) Anhídrido carbonico
9. Hallar "A" con respecto a sus atomicidades : A =
a) 1/3
b) 7/5
d) 9/7
H
H : óxido permanganico , B : óxido bromico
B
c) 7/9
e) 4/7
10. Nombra :
K2O
:
...............................................................
Cl2O7
:
.............................................................
Mn2O3 :
............................................................
Ni2O3
:
.............................................................
Br2O
:
...............................................................
TeO
:
...............................................................

84. CO2
:
...............................................................
CaO
:
...............................................................
SO3
:
...............................................................
11. ¿Cuál es la fórmula del óxido ferroso?
a) Fe2O
b) Fe2O2c) Fe2O3
d) Fe3O2
e) FeO
12. ¿Cuál es la fórmula del óxido férrico?
a) Fe2O
b) Fe2O2c) Fe2O3
d) Fe3O2
e) FeO
13. Dar la fórmula del óxido cúprico :
a) CuO
b) CuO2
d) CuO3
c) Cu2O
e) Cu3O
14. La atomicidad del óxido de sodio es :

85. a) 1
b) 2
d) 4
c) 3
e) 5
15. En un viaje a la luna su profesor de química trajo un mineral que contenía el siguiente óxido M 2Ox si éste
óxido presenta atomicidad 7. Indique el valor de “x”.
a) 2
d) 5
b) 3
c) 4
e) No se puede saber

86. Función Peróxido.- Son compuestos binarios iónicos, generalmente, que forma el oxígeno con algunos
metales, principalmente de los grupos IA y IIA. Se caracteriza por la presencia del ión peróxido (O 2)-2 el
peróxido se forma con la mayor valencia del metal.
Formulación General.-
ÓXIDO BÁSICO + OXÍGENO → PERÓXIDO
Ejm. :
∗
H2O + O → H2O2 Peróxido de hidrógeno
Óxido de hidrógeno
∗
Na2O + O
→ Na2O2
Peróxido de sodio
Óxido de sodio
∗
K2O + O
Óxido de potasio
→
K2O2 Peróxido de potasio

87. ∗
CuO + O
→
CuO2 Peróxido de cobre
Óxido cúprico
Función Hidróxido.- Son compuestos ternarios que se caracterizan porque poseen el ión hidróxido o hidróxilo,
(OH)1- unido mediante enlace iónico al catión metálico.
Los hidróxidos poseen propiedades básicas; por ello también se les llama "Bases". Son compuestos opuestos
a los ácidos, como por ejemplo : enrojecen la fenaftaleina y azulean al papel tornasol, neutralizan ácidos;
poseen sabor amargo.
A los hidróxidos de los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb y Cs) se les llama álcalis. Son solubles en agua, tóxicos y
venenosos.
Formulación General
-1
+x
M
(OH)
⇒ M (OH)x
Obtención General.- Generalmente se producen por reacción química del agua con los óxidos básicos o por la
reacción directa de un metal alcalino ó alcalino térreo con el agua.
ÓXIDOS BÁSICOS + H2O → HIDRÓXIDO
Ejm. :
∗
CaO + H2O → Ca(OH)2
Óxido
hidróxido de
de calcio
calcio
∗
FeO + H2O → Fe(OH)2
Óxido
hidróxido

88. Ferroso
∗
ferroso
CuO + H2O → Cu(OH)2
Óxido
hidróxido
Cúprico
cúprico
∗
Na2O + H2O → 2 NaOH
Óxido de
hidróxido
sodio
de sodio
∗
BaO + H2O → Ba(OH)2
Óxido de
hidróxido de
bario
bario
∗
Ni2O3 + H2O → Ni(OH)3
Óxido
hidróxido
niquelico
niquelico
Función Ácido.- Los ácidos son compuestos que poseen en su estructura molecular uno o más átomos de
hidrógeno.
Los ácidos tienen propiedades opuestas a las bases, así : enrojecen el papel tornasol, incoloran la solución de
fenolftaleina, neutralizan los hidróxidos o bases, tienen sabor agrio, corroen metales.
Ácidos Hidrácidos.- Son compuestos binarios que forma el hidrógeno por combinación química con elementos
no metálicos de los grupos VIA (S, Se, Te) y del grupo VIIA (F, Cl, Br y I); por lo tanto, no poseen oxígeno en su
molécula.

89. La nomenclatura tradicional establece que se coloque el nombre genérico ácido seguido del nombre del no
metal terminando en el sufijo hídrico (más usado en solución acuosa).
La nomenclatura sistemática emplea el sufijo uro para nombrar el anión y a continuación se nombra el
catión.
Ejemplos :
Formulación
Formula
N. Tradicional
N. sistemático
H+1 S-2 →
H2S
Ácido sulfhídrico
Sulfuro de hidrógeno
H+1 Se-2 →
H2Se
Ácido selenhídrico
Seleniuro del
hidrógeno
H+1 Te-2 →
H2Te
Ácido telurhídrico
Teleruro de hidrógeno
H+1 F-1 →
HF
Ácido fluorhídrico
Fluoruro de hidrógeno
H+1 Cl-1 →
HCl
Ácido clorhídrico
Cloruro de hidrógeno
H+1 Br-1 →
HBr
Ácido bromhídrico
Bromuro de hidrógeno
HI
Ácido yorhídrico
Yoduro de hidrógeno
H+1 I-1 →
El ácido muriático, que se utiliza como poderoso germicida en los servicios higiénicos, es el ácido clorhídrico
comercial y posee 36% en peso de HCl.
El ácido clorhídrico (HCl) también es componente del agua regia, la única mezcla que disuelve el oro, la
proporción en volumen es : 75% HCl y 25% HNO 3.
El ácido fluorhídrico (HF) ataca al vidrio y la porcelana por lo que no puede ser almacenado en recipientes de
estos materiales.

90. El sulfuro de hidrógeno H2S es un sustancia reconocida por su olor desagradable (olor a huevo podrido) y es
un gas venenoso.
Ácidos Oxácidos (Oxoácidos).- Son compuestos ternarios, en general se obtienen por reacción química de un
óxido ácido (anhídrido) y el agua. Se diferencian de los hidrácidos en que estos no poseen oxígeno y los
oxácidos sí poseen oxígeno.
ANHÍDRIDO + H2O → OXÁCIDO
Ejemplos :
1. Ácido sulfúrico (S = 2, 4, 6)
SO3 + H2O → H2SO4
anhídrido
sulfúrico
2. Ácido perclórico (Cl = 1, 3, 5, 7)
Cl2O7 + H2O → 2 HClO4
anhídrido
perclórico
3. Ácido bromoso (Br = 1, 3, 5, 7)
Br2O3 + H2O → 2 HBrO2
anhídrido
bromoso
4. Ácido hipoteluroso (Te = 2, 4, 6)
TeO + H2 → H2TeO2

91. Anhídrido
Hipoteluroso
1. La atomicidad del ácido fosfórico es :
a) 1
b) 2
d) 8
c) 4
e) 10
2. Indicar el compuesto que presenta mayor cantidad de átomos de oxígeno.
a) Ácido hipocloroso
b) Ácido permanganico
c) Ácido yodoso
d) Ácido nítrico
e) Ácido hiposulfuroso
3. Indicar el compuesto que presenta mayor atomicidad.
a) Ácido sulfhídrico
b) Ácido clorhídrico
c) Ácido fluorhídrico
d) Ácido bórico
e) Ácido hipocloroso
4. Nombrar los siguientes compuestos :
a) Na2O2
b) Pb(OH)4
c) Ni(OH)2
d) Au(OH)3
e) H2S

92. f)
H2SO4
g) HClO4
h) H3PO4
i)
H2CO3
j)
HMnO4
k) HCl
5. Indicar la relación incorrecta :
a)
b)
c)
d)
e)
Ácido fosfórico
:
Hidróxido de calcio
Ácido hipobromoso
Ácido cloroso
:
Ácido bórico
:
H3PO4
: Ca(OH)2
: HBrO
H2ClO2
HBO2
6. Indicar el nombre correcto de : Ca(OH)2
a) Hidróxido de sodio
d) Hidróxido de calcio
b) Hidróxido de potasio
d) Hidróxido de plata
e) Hidróxido de litio
7. Indicar el nombre correcto de : AgOH
a) Hidróxido de sodio
c) Hidróxido de calcio
b) Hidróxido de potasio
d) Hidróxido de plata
e) Hidróxido de litio
8. Indicar el nombre correcto de : TeO

93. a) Hidróxido plúmbico
b) Hidróxido de potasio
c) Anhídrido telúrico
d) Anhídrido teluroso
e) Anhídrido hipo teluroso
9. Indicar el nombre correcto de Cl2O3
a) Hidróxido de oro
b) Anhídrido hipo cloroso
c) Hidróxido cloroso
d) Anhídrido cloroso
e) Hidróxido hipo cloroso
10. Indicar el nombre correcto de : Cl2O7
a) Anhídrido hipo cloroso b) Anhídrido cloroso
c) Anhídrido clórico
d) Anhídrido per clórico
e) Óxido clórico
11. Indicar el nombre correcto de : B2O3
a) Óxido boroso
b) Anhídrido de bario
c) Anhídrido bórico
d) Anhídrido de plata
e) Hidróxido de litio
12. Indicar el nombre correcto de : N2O5
a) Hidróxido de sodio
b) Óxido de nitrógeno
c) Hidróxido de calcio
d) Anhídrido nitroso
e) Anhídrido nítrico

94. 13. Indicar la fórmula del anhídrido sulfúrico
a) Ca(OH)2
b) SO3
d) SO
c) Ni(OH)2
e) Co(OH)2
14. Indicar la atomicidad del anhídrido per yódico
a) 9
d) 3
b) 7
e) 1
c) 5