repaso química primer bimestre

1. Química
REPASAMOS
PRIMER BIMESTRE

2. REPASO GENERAL
PRIMER BIMESTRE
QUIMICA

3. TEMA PUNTOS A EVALUAR
FICHA 1 INTRODUCCION A LA QUIMICA CONCEPTO DE QUIMICA
FICHA 2 FENOMENOS FISICOS Y QUIMICOS
FENOMENOS FISICOS Y QUIMICOS (EN QUE
CONSISTE CADA UNO).
FICHA 2 FENOMENOS FISICOS Y QUIMICOS PASOS DEL METODO CIENTIFICO
FICHA 3 HISTORIA DE LA QUIMICA
1. ¿QUE ES MATERIA, MASA, ATOMO Y
MOLECULA?
2. PROPIEDADES Y ESTADOS DE LA MATERIA
FICHA 4 MODELOS ATOMICOS
1. ¿QUIENES DESCUBREN LAS SIGUIENTES
PARTICULAS: ELECTRON, PROTON Y
NEUTRON?
2. PARTICULAS QUE CONFORMAN NUCLEO
ATOMICO.
FICHA 5 Y 6 TABLA PERIODICA I-II
1. GRUPOS Y PERIODOS (CUANTOS PERIODOS
HAY Y LOS NOMBRES DE LOS GRUPOS).
2. CARACTERISTICAS DE METALES,NO
METALES Y METALOIDES.
FICHA 7 CONFIGURACION ELECTRONICA Y
NUMEROS CUANTICOS
1. CANTIDAD DE ELECTRONES POR CADA
SUBNIVEL.
2. CONFIGURACION ELECTRONICA DE
ELEMENTOS HASTA PERIODO 4.
3. FINALIDAD DE LOS NUMEROS CUANTICOS
(CUANTOS Y CUALES SON).

4. QUIMICA
Último paso del método científico.
Reporte de resultados
Primer paso del método científico.
Observación
1.La química es una ciencia experimental que estudia:
a) Las propiedades y transformaciones de los estados del agua ( )
b) Las propiedades y transformaciones de la atmosfera ( )
c) Las propiedades y transformaciones de la materia ( )
d) Las propiedades y transformaciones de la energía ( )

5. FICHA 1
INTRODUCCION A LA QUIMICA
1.No es materia
a) Gelatina b) Aire c) Petróleo
d) Tiempo e) Núcleo de la Tierra
2.Es materia :
a) Agua b) Aire c) Sombra
d) Tiempo e) a y b
3.Materia es todo aquello que existe en el universo y cuya
característica fundamental es ………… y …………
a) masa – masa d) masa - volumen
b) masa – tiempo e) tiempo - volumen
c) tiempo - espacio
4.Señale a un elemento:
a) H2O b) Humo c) Aire
d) Au e) H2SO4

6. FICHA 2
FENOMENOS FISICOS Y QUIMICOS
1.Señale una mezcla homogénea
a) Acero b) H2O c) H2
d) Chocolatada e) Humo
2.Cuando se produce la lluvia está ocurriendo
a) Fusión b) Vaporización c) Solidificación
d) Condensación e) Sublimación inversa
3.Es aquella mezcla que a simple vista no se puede
observar sus componentes:
a) Homogénea b) Heterogénea c) Difusión
d) Efusión e) Fusión
4.Estado de la materia donde las moléculas se encuentran muy unidas:
a) Estado sólido b) Estado líquido c) Estado gaseoso
d) Plasmático e) Alotrópico
5.Partícula fundamental de carga eléctrica positiva:
a) Neutrón d) Quark
b) Electrón e) Barion
c) Protón
6.La parte de un átomo que determina su masa:
a)Protones b)electrones c) neutrones d)núcleo
7.Es el cambio pasajero de la materia que no altera su
composición química:
a) Fenómeno químico b) Fenómeno físico c) Fenómeno nuclear
d) Fenómeno plasmático e) Fenómeno energético
8.Es el cambio que altera y modifica la composición
interna y la forma externa de la materia:
a) Fenómeno físico b) Fenómeno químico c) Fenómeno nuclear
d) Fenómeno alotrópico e) Fenómeno energético

7. FICHA 3
HISTORIA DE LA QUIMICA Y ESTRUCTURA DE LA
MATERIA
1.El núcleo atómico fue descubierto por :
a) Thompson b) Jordán c) Dalton
d) Rutherford e) Faraday
2.Thompson en 1897 descubrió :
a) El fotón b) El neutrón c) Quarks
d) El electrón e) Los isótopos
3.Los neutrones fueron descubiertos por :
a) Thompson b) Bohr c) Yukawa
d) Dalton e) Chadwick
4.“El _____ atómico fue descubierto por ____”
a)núcleo – Thompson b)núcleo – Becquerel c)electrón – Dalton
d)protón – Bohr e)núcleo – Rutherford
5.La palabra griega átomo significa :
a)Mínima parte b)Pequeño c)Indestructible
d) Sin división e) Microscopio

8. FICHA 4
MODELOS ATOMICOS
1.El núcleo de un átomo puede contener :
a) nº y e- b) nº y p+ c) nº, p+ y e-
d) Solamente e- e) p+ y e-
2.Las partículas fundamentales del átomo son :
a) nº y e- b) nº y p+ c) nº, p+ y e-
d) Solamente e- e) p+ y e-
3.Es la unidad de materia mas pequeña de un elemento
químico que mantiene sus propiedades y es invisible:
a)El electrón b)El átomo c)La valencia
d)Un elemento e)Un compuesto
4.Es la partícula atómica con carga negativa que rodea el núcleo
a)Iones b)protones c)electrones d)neutrones
5.Particula subatómica localizada en el núcleo del átomo y
no tiene carga:
a)Neutrones b)electrones c)protones d)iones
6.En el átomo se distingue claramente una parte central
llamada:
a)Corteza b)centro c)núcleo d)partícula subatómica

9. FICHAS 5 Y 6
TABLA PERIODICA I-II
1.Los elementos en la tabla periódica actual se ordenan de acuerdo a ________.
a) la masa atómica b) el volumen atómico c) sus electrones de valencia
d)su numero atómico e) su nube electrónica
2.Es una característica de los no metales:
a) Sólidos casi todos b) Poseen brillo metálico c) Alto punto de fusión
d) Son opacos e) Sólidos se cristalizan
3.La región más pequeña donde podemos encontrar al electrón es:
a) Una orbita b) Un subnivel “p” c) Un átomo
d) Un reempe e) Un nivel de energía
4.Respecto a los números cuánticos la relación incorrecta es:
a) N. C. Secundario - subnivel b) N. C. Principal - nivel c) N. C. Magnético - orbital
d) N. C. de Spin - nivel e) N. C. Azimutal - subnivel
5.La Tabla periódica actual está ordenada de acuerdo:su numero atómico

10. FICHA 7
CONFIGURACION ELECTRONICA Y NUMEROS
CUANTICOS
1.Realiza la configuración electrónica del cloro: 17Cl
a) 1s2 2s2 2p3 b) 1s2 2s2 2p6 3p5 c) 1s2 2s2 3s2 2p6 3s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 e) 1s2 2s2 3s2 2p6 3p5
2.La C.E. para el Germanio con 32 protones es :
a)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d12 b)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 c)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
d)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 e)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
3).Hallar los electrones en la última capa de la siguiente configuración :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
a) 5 b) 3 c) 2
d) 7 e) N.A.

11. 4.Los números cuánticos sirven para :
a)Ubicar las capas de energía b)Determinar la energía del átomo c)Ubicar un electrón en el átomo
d)Determinar los neutrones de un átomo e)No esta definido su uso
5.El segundo nivel posee ……… orbitales
a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5
6.El orbital que es esférico es :
a)Sharp b)Principal c)Fundamental
d)Nítido e) Difuso
7.Los números cuánticos son :
__________________________________
8.¿Qué número cuántico señala la orientación espacial del
orbital?
__________________________________
9.¿De quién depende el tamaño de un átomo?
__________________________________
10.¿De quién depende el número cuántico
magnético?
__________________________________
11.El spin determina :
__________________________________