1. Química Es el estudio de la Materia , los cambios a los que se ve sometida y la energía asociada con estos cambios.

2. MATERIA Todo aquello que posee masa y ocupa un lugar en el espacio (definición clásica)

3. MATERIA Los Atomos son los “ladrillos” constructivos de la materia Cada Elemento esta hecho de los mismos tipos de átomo Un Compuesto esta hecho de dos o más tipos de elementos

4. ESTADOS DE LA MATERIA Un Gas no tiene volumen ni forma definido Un Líquido tiene un volumen definido pero no forma Un Sólido tiene volumen y forma definidos

5. GAS vaporizacion condensación congelamiento Fusion Libera energía Requiere energía GAS LIQUIDO SOLIDO

6. Tipos de Propiedades Propiedad: característica que le da a cada sustancia una identidad Propiedades físicas: son aquellas que una sustancia muestra por sí misma sin necesidad de interactuar con otra sustancia: por ejemplo color, punto de fusión, punto de ebullición, densidad. Propiedades quimicas: son aquellas que una sustancia muestra cuando interactúa con otras, o se transforma en otras sustancias. Ejemplo: flamabilidad, corrosión .

10. MEZCLAS Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias en la que cada sustancia retiene sus características distintivas. 1. Mezcla Homogénea – la composición de la mezcla es igual en todas sus partes 2. Mezcla Heterogénea – la composición no es uniforme

11. NO NO NO SI SI SI Materia Es Uniforme? Mezcla Heterogénea Homógeneo Tiene composición variable? Sustancia Pura Puede separarse en sustancias + simples? Elemento Compuesto Mezcla Homogénea

13. DESTILACION Separa mezclas homogéneas en base a las diferencias en el punto de ebullición

14. FILTRACION Separa sustancias sólidas de líquidos y soluciones

15. CROMATOGRAFÍA Separa sustancias en base a la diferencia de solubilidad en distintos solventes

18. ¿CÓMO SE VEN LOS ÁTOMOS? Silicio Grafito Microscopio de Efecto Túnel

19. Principios constructores de los átomos Unidad de masa atómica = 1.6606 x 10 -27 Kg. Carga Elemental = 1.6022 x 10 -19 C -1 0.0005 Electrón - 1 Neutrón +1 1 Protón Carga Masa (u) Nombre (símbolo)

22. J.J. THOMSON (Premio Nobel de Física 1906) Midió la relación carga/masa del e -

24. Experimento de la gota de aceite de Millikan para medir la carga del electrón Millikan: Premio Nobel 1923 Obtuvo la masa del electrón

25. Röntgen y la radioactividad Mano de Anna Röntgen Equipo original para la generación de rayos X Con este descubrimiento, Röntgen obtuvo el premio Nobel de 1901

26. Radiación ionizante Radiacion Particula alfa Neutron Particula Beta Átomo Radioactivo Gamma Ray (X)

27. Ernest Rutheford (Premio Nobel 1908) – El experimento de la hoja de oro

28. Modelo Atómico de Thomson

29. Distintos modelos de átomo

30. Modelo del Átomo

32. Número atómico, número de masa e isótopos Con estos descubrimientos se completó la imagen de la estructura atómica, y además se descubrió que en la naturaleza es usual que los elementos se presenten con variado número de neutrones en su núcleo, los átomos con igual número de protones y distinto número de neutrones se denominan isótopos Se definen dos números que caracterizan a un átomo: Número atómico (Z): es el número de protones del núcleo – determina la identidad química Número másico (A): es la suma de los protones más lo neutrones del núcleo. A = p + + n o = Z + n o Notación de Isótopos: 12 6 C

33. LA TABLA PERIÓDICA

34. 3) ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene el siguiente isótopo del cobre? 63 29 Cu 4) Indique el número de protones, neutrones y electrones para cada una de las siguientes especies: a) 17 8 O; b) 199 80 Hg; c) 200 80 Hg 5) ¿Cuál es el número de masa de un átomo de hierro que tiene 28 neutrones? 6) Calcule el número de neutrones de 239 ? Pu 7) Para cada una de las siguientes especies, determine el número de protones y el número de neutrones en el núcleo: 3 2 He; 4 2 He; 24 12 Mg; 25 12 Mg; 48 22 Ti; 79 35 Br; 195 78 Pt

38. Se dice que el cloruro de sodio (NaCl), la sal común de mesa, es un compuesto iónico porque está formado por aniones y cationes . Cristales de NaCl Modelo a escala del NaCl Otros iones: Monoatómicos: Mg +2 ; Fe +3 ; S -2 Poliatómicos: OH - (ión hidróxido); CN - (ión cianuro)