Este documento introduce los conceptos básicos de las reacciones químicas. Explica la diferencia entre fenómenos físicos y químicos, y define una reacción química como aquella en la que los reactivos originales se transforman en productos diferentes tras romper y formar enlaces. También describe los factores que afectan a la velocidad de una reacción química, como la temperatura, concentración y presencia de catalizadores.

1. Introducción a la reacción
química
Introducción a la reacción
química
Diferencia entre fenómeno físico y químico
FENÓMENOS FÍSICOSFENÓMENOS FÍSICOS FENÓMENOS QUÍMICOSFENÓMENOS QUÍMICOS
•Las sustancias no cambian
su naturaleza interna, solo la
forma inicial
•Al final de la reacción física
seguimos teniendo la misma
sustancia
•REACTIVO REACTIVO
•Las sustancias iniciales se
transforman en otras muy
diferentes tras la reacción
química
•REACTIVO PRODUCTO

2. Introducción a la reacción
química
Introducción a la reacción
química
FENÓMENOS FÍSICOSFENÓMENOS FÍSICOS
FENÓMENOS QUÍMICOSFENÓMENOS QUÍMICOS
OXIDACIÓN
COMBUSTIÓN
DEFORMACIÓN
ROTURA
CAMBIOS DE ESTADO

3. REACCIÓN QUÍMICA
REACTIVOS PRODUCTOS
Para que ocurra una reacción
química es necesario que se
rompan enlaces en las moléculas
originales y se formen enlaces
nuevos
Para que ocurra una reacción
química es necesario que se
rompan enlaces en las moléculas
originales y se formen enlaces
nuevos
Introducción a la reacción
química
Introducción a la reacción
química

4. ¿qué sucede durante una reacción química?
•Rotura de enlaces
•Reorganización de átomos
•Formación de nuevos enlaces
Introducción a la reacción
química
Introducción a la reacción
química

5. Ejemplo:
Reactivos Productos
En la reacción: H2 + I2 → 2 HI
•Se rompen un enlace H-H y un enlace I-I
• Se forman dos enlaces H-I
Introducción a la reacción
química
Introducción a la reacción
química

6. Teoría de las colisionesTeoría de las colisiones
•Las partículas de los reactivos chocan entre sí y se rompen los
enlaces.
•Estos átomos libres se reorganizan y se unen formando las nuevas
sustancias (productos).
•Sólo las colisiones con la
orientación adecuada y la
energía suficiente para
romper enlaces y formar
enlaces nuevos darán
lugar a los productos
(choques eficaces).

7. Teoría de las colisionesTeoría de las colisiones
Conservación del número de átomos Conservación de la masaConservación del número de átomos Conservación de la masa

8. Tipos de reaccionesTipos de reacciones
EndotérmicasEndotérmicasExotérmicasExotérmicas
En el proceso global se desprende energíaEn el proceso global se desprende energía El proceso global necesita aporte de energíaEl proceso global necesita aporte de energía
•ΔH > 0•ΔH < 0
Cl2 +H2 2 HCl 2 H2O  H2 + O2

9. Tipos de reaccionesTipos de reacciones
ExotérmicasExotérmicas
En el proceso global se desprende energíaEn el proceso global se desprende energía
•ΔH < 0
7HNO3 +3Mg =3Mg(NO3)2+ NH2OH +2H2O

10. Tipos de reaccionesTipos de reacciones
EndotérmicasEndotérmicas
El proceso global necesita aporte de energíaEl proceso global necesita aporte de energía
•ΔH > 0
•Ejemplo:
•Producción de Ozono O3
•3O2 2O3 ΔH > 0

11. CatalizadoresCatalizadores
•Sustancias que aumentan la velocidad de reacción
•Importancia biológica e industrial
•No se consumen en la reacción
•Sustancias que aumentan la velocidad de reacción
•Importancia biológica e industrial
•No se consumen en la reacción
Ejemplo:
Las enzimas

12. ¿De qué depende la velocidad
de una reacción?
¿De qué depende la velocidad
de una reacción?
• Velocidad: rapidez con que los reactivos se transforman en productos
TEMPERATURA
Al la T la Ec de las partículas
Es más fácil que choquen entre sí,
Por tanto:
T vRQ
CONCENTRACIÓN
Al la CONCENTRACIÓN de los reactivos
Es más fácil que choquen entre sí,
Por tanto:
C vRQ

13. ¿De qué depende la velocidad
de una reacción?
¿De qué depende la velocidad
de una reacción?
• Velocidad: rapidez con que los reactivos se transforman en productos
GRADO DE DIVISIÓN
DE PARTÍCULAS
División
Superficie de contacto
nº de colisiones
vRQ
CATALIZADOR
Catalizador positivo: vRQ
Catalizador negativo vRQ

14. ¿De qué depende la velocidad
de una reacción?
¿De qué depende la velocidad
de una reacción?
• Velocidad: rapidez con que los reactivos se transforman en productos
• Con el tiempo, los alimentos sufren reacciones de
descomposición y se pudren
Estas reacciones son más rápidas en verano, cuando
la temperatura es mayor
•Cuando cocinamos un alimento, se produce una
serie de reacciones químicas. La cocción es mucho
más rápida si el alimento está en trozos pequeños

15. EjerciciosEjercicios
•Explica, con la teoría cinético-molecular, el efecto que
tendrá el aumento de la concentración de N2 sobre la
velocidad de reacción sobre el proceso de obtención del
amoniaco.
•N2(g) + 3H2(g)  2NH3 (g)
•Explica, con la teoría cinético-molecular, el efecto que
tendrá el aumento de la temperatura sobre la velocidad de
reacción en la combustión del metano CH4+ 2 O2 CO2+ 2H2O

16. EjerciciosEjercicios
•¿Cambio físico o químico?
•Rotura de un metal
•Formación de las nubes
•Fusión de la cera de una vela
•Disolución de agua en sal
•Combustión de la gasolina en un motor coche
•Oxidación de un metal

18. Completa el ajuste de las siguientes ecuaciones químicas:
a) C2H6O (l) + ___O2 (g)  ___ CO2 (g) + ___ H2O (g)
b) C7H16 (g) + 11 O2 (g) ___ CO2 (g) + ___H2O (g)
c) CaSiO3 (s) + ___HF (l)  ___SiF4 (g) + ___CaF2 (s) + 3 H2O (l)
d) 2 Al(OH)3 (s) + ___H2SO4 (ac)  Al2(SO4)3 (ac) + ___H2O (l)
EjerciciosEjercicios

19. Concepto de molConcepto de mol
•El átomo es la menor porción de un elemento químico. Dividiendo
progresivamente un elemento en porciones cada vez más pequeñas alguna vez
llegaremos al átomo.
•Cuando queremos medir dimensiones, volúmenes y masas de los átomos, nos
enfrentamos a valores extremadamente pequeños, con los que no estamos
acostumbrados a trabajar.
•El átomo es la menor porción de un elemento químico. Dividiendo
progresivamente un elemento en porciones cada vez más pequeñas alguna vez
llegaremos al átomo.
•Cuando queremos medir dimensiones, volúmenes y masas de los átomos, nos
enfrentamos a valores extremadamente pequeños, con los que no estamos
acostumbrados a trabajar.
¿Cuánto mide un átomo?
Aproximadamente 1 Ångström
= 0,000.000.01cm = 10-8
cm
Aproximadamente 1 Ångström
= 0,000.000.01cm = 10-8
cm
¿Qué significa esta medida? Que poniendo un
átomo a continuación del otro necesitaríamos
alrededor de 10.000.000.000 (diez mil millones)
para cubrir la distancia de 1 metro.

20. Concepto de molConcepto de mol
MOL es un Número
12 huevos 1 docena
1 mol de H2O 6,023x1023
moléculas
602300000000000000000000 moléculas
Masa molar  Masa de un mol
Na la masa molar de Na equivale a la
masa atómica de Na expresada en gramos
1 Mol de Na= 23 g
6,023x1023
átomos de Na pesan 23 g
1 átomo de Na= 23/ 6,023x1023
=
3,82x10 -23
MOL es un Número
12 huevos 1 docena
1 mol de H2O 6,023x1023
moléculas
602300000000000000000000 moléculas
Masa molar  Masa de un mol
Na la masa molar de Na equivale a la
masa atómica de Na expresada en gramos
1 Mol de Na= 23 g
6,023x1023
átomos de Na pesan 23 g
1 átomo de Na= 23/ 6,023x1023
=
3,82x10 -23
Igual que un huevo no pesa lo mismo
que una sandía, un átomo de H no pesa
lo mismo que un átomo de O, o Fe..
Igual que un huevo no pesa lo mismo
que una sandía, un átomo de H no pesa
lo mismo que un átomo de O, o Fe..

21. Concepto de MolConcepto de Mol
• Un mol de átomos: es la cantidad de un elemento químico
equivalente a la que representa su masa atómica expresada en
gramos.
Avogadro 1776-1856
Número de Avogadro= 6,022x1023
En un mol de cualquier sustancia siempre
hay el mismo número de partículas.

22. Un mol de sustanciaUn mol de sustancia
Masa molar: la masa de 1 mol de
sustancia. Coincide con la masa
molecular expresada en gramos.
En 1 molécula de NH3 hay… En 1 mol de NH3 hay
1 átomo de N 14 u de N 1 mol de átomos de N 14 g de N
3 átomos de H 3x1= 3 u de H 3 mol de átomos de H 3x1= 3 g de H
Su masa es 17 u Su masa es 17 g

23. Un mol de sustanciaUn mol de sustancia
"En toda reacción química, la masa se
conserva, esto es, la masa total de los
reactivos es igual a la masa total de los
productos"
"En toda reacción química, la masa se
conserva, esto es, la masa total de los
reactivos es igual a la masa total de los
productos"
Lavoisier (1743-1794)

24. Concepto de MolConcepto de Mol

25. Ley de las proporciones
definidas
Ley de las proporciones
definidas
Proust (1754 -1826)
“Los reactivos que intervienen en una reacción
química lo hacen siempre en una proporción
determinada.
“Cuando se combinan dos o más elementos
para dar un determinado compuesto siempre
lo hacen en una relación de masas constantes”
Proust (1754 -1826)
“Los reactivos que intervienen en una reacción
química lo hacen siempre en una proporción
determinada.
“Cuando se combinan dos o más elementos
para dar un determinado compuesto siempre
lo hacen en una relación de masas constantes”
H2 + I2 → 2 HI
Cl2 +H2  2 HCl
N2(g) + 3H2(g)  2NH3 (g)

26. Concepto de MolConcepto de Mol
•1 Pasa la masa de estas sustancias a moles y al revés:
a) 40 g de H2O ; b) 36 g de CO2 ;
c) 2 moles de H2O ; d) 3 moles de CO2
•4 Teniendo en cuenta la definición de mol, realiza los cálculos necesarios para
responder a las siguientes cuestiones:
a) Si en un recipiente hay 1,8066·1024
moléculas de agua, ¿cuántos moles de agua
contiene?
b) ¿Cuántos átomos hay en un recipiente que contiene 0,4 moles de hierro?
c) ¿Cuántos moles corresponden a un número de moléculas de ácido sulfúrico
(H2SO4) igual a 1,5055·1023
? ¿ Y gramos?
•2 Tenemos un recipiente que contiene 2 moles de agua y otro recipiente con 2
moles de agua oxigenada:
a) ¿Pesarán lo mismo? ¿Por qué?
b) ¿Habrá el mismo número de átomos en los dos recipientes? ¿Qué será igual
para ambos recipientes?
•3 ¿Cuántos moles hay en 30g de Na2SO4?

27. DisolucionesDisoluciones
Una disolución es una mezcla homogénea y
uniforme, formada por dos o más sustancias que no se
diferencian a simple vista, en proporciones variables.
Componentes de una disolución:
- Soluto: Sustancia que se disuelve, e interviene
en menor proporción
- Disolvente: Sustancia donde se disuelve el
soluto, interviene en mayor proporción.

28. Concentración de las
disoluciones
Concentración de las
disoluciones
Una disolución es una mezcla homogénea y uniforme, formada por
dos o más sustancias que no se diferencian a simple vista, en
proporciones variables.

29. Concentración de las
disoluciones
Concentración de las
disoluciones
Molaridad (M) de una disolución es un
modo de expresar su concentración. Indica los
moles de soluto por litro de disolución:
Molaridad (M) de una disolución es un
modo de expresar su concentración. Indica los
moles de soluto por litro de disolución:
•Calcula la molaridad de una disolución que se prepara disolviendo
12 g de NaOH en 250 mL de disolución?

30. La ecuación química:
Problemas
La ecuación química:
Problemas
1. Escribir la ecuación correspondiente a la reacción
2. Ajustarla
3. Indicar en la parte inferior de los compuestos los datos del problema. Indicar en la
parte superior de los compuestos las masas moleculares de las sustancias, si son
cálculos de masas. Otros datos como por ejemplo volúmenes, condiciones de presión
y temperatura, concentraciones...
4. A continuación se pasa el dato a moles y teniendo en cuenta la estequiometría de
la reacción se van transformando unos moles (reactivos o productos) en otros. Por
último se pasan los moles a gramos, volumen de disolución, volumen de
gas...dependiendo de lo que pida el problema.
Cálculos Pasos

31. Cálculos
estequiométricos
Cálculos
estequiométricos
masa- masa:

32. Cálculos
estequiométricos
Cálculos
estequiométricos
masa- masa:

33. Cálculos
estequiométricos
Cálculos
estequiométricos
masa- masa:

34. Cálculos
estequiométricos
Cálculos
estequiométricos
masa- masa:

35. Cálculos
estequiométricos
Cálculos
estequiométricos
masa- masa:
• El hidróxido de calcio reacciona con el ácido clorhídrico para dar
cloruro de calcio y agua.
a)Ajusta la reacción
b)Calcula la cantidad de hidróxido de calcio necesaria para formar
100g de agua

36. Cálculos
estequiométricos
Cálculos
estequiométricos
volumen:
Avogadro: Cuando en una reacción intervienen varios gases que se
encuentran en las mismas condiciones de presión y temperatura, la
proporción en cantidad de sustancia (mol) en la que se combinan es la
misma que la proporción en volumen.
Un mol del cualquier gas en condiciones normales de presión y
temperatura ( 1 atm y 0ºC) ocupa siempre 22,4L.
Volumen de un mol de gas en condiciones normales Volumen molar
V molar = 22,4L
Un mol del cualquier gas en condiciones normales de presión y
temperatura ( 1 atm y 0ºC) ocupa siempre 22,4L.
Volumen de un mol de gas en condiciones normales Volumen molar
V molar = 22,4L
P V = n R TP V = n R T
Ecuación de los gases ideales
R= 0,082 atm.L .k-1
.mol-1

37. Cálculos
estequiométricos
Cálculos
estequiométricos
volumen- volumen:

38. Cálculos
estequiométricos
Cálculos
estequiométricos
•Indica si las siguientes ecuaciones químicas representan procesos
exotérmicos o endotérmicos:
a) N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) + 92 kJ
b) 2 C (s) + O2 (g)  2 CO (g) + 110,5 kJ
c) 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) + 2519 kJ  C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)
•Sobre un catalizador de platino, el monóxido de carbono (CO) reacciona
fácilmente con el oxígeno (O2) para transformarse en dióxido de carbono
(CO2):
2 CO (g) + O2 (g)  2 CO2 (g)
¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá si reaccionan
completamente 12 L de monóxido de carbono?
¿Qué volumen de oxígeno se habrá consumido?