Se hace reaccionar 25 g de nitrato de plata con cloruro de sodio, formando 14 g de cloruro de plata. Usando la ecuación química de la reacción y los pesos moleculares, se calcula que 16,6 g de nitrato de plata reaccionaron. Por lo tanto, la cantidad de nitrato de plata que no reaccionó fue de 8,4 g.

1. Hacemos reaccionar 25 g de nitrato de plata con cierta cantidad
de cloruro de sodio y obtenemos 14 g de precipitado de cloruro de
plata. Averigua la masa de nitrato de plata que no ha reaccionado.
AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3
En primer lugar escribimos la ecuación química de la reacción
Ya está ajustada
La ecuación química ajustada nos indica que por cada mol de nitrato de
plata que reaccione se forma uno de cloruro de plata.
Calculando los moles de cloruro de plata que se han formado sabremos los
de nitrato de plata que han reaccionado.
La diferencia con los que había nos dará la cantidad que no ha reaccionado.

2. Hacemos reaccionar 25 g de nitrato de plata con cierta cantidad de cloruro de
sodio y obtenemos 14 g de precipitado de cloruro de plata. Averigua la masa de
nitrato de plata que no ha reaccionado.
AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3
El peso molecular del AgCl es: 107,9·1+35,5·1 = 143,4 g/mol
El peso molecular del AgNO3 es: 107,9·1+14+16·3 = 169,9 g/mol
m(AgNO3) =
14 g (AgCl) · 169,9 g de AgNO3
143,4 g (AgCl)
= 16,6 g
Han reaccionado 16,6 g de nitrato de plata, pero como se hicieron reaccionar
25 g, no han reaccionado 25 – 16,6 = 8,4 g