Este documento describe una práctica de laboratorio sobre cambios físicos y químicos. Los estudiantes observan varias reacciones y determinan si son cambios físicos o químicos. Analizan la combustión de una cinta de magnesio, la reacción entre sulfato de cobre y un clavo, y la reacción entre zinc y ácido clorhídrico. Determinan que los últimos dos son cambios químicos que alteran la composición de la materia, mientras que calentar vidrio solo causa un cambio físico.

1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGÌA
QUIMICA INORGÁNICA
PRÁCTICA NO.4
CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
PROFESORA: BERTHA
ALEJANDRA BADILLO DOMINGUEZ
KEVIN ALEXIS CORTES HERNANDEZ
ABRAHAM MARIN CARMONA
ELISA ROS CUÉLLAR
25-SEPTIEMBRE-2012

2. SUSTENTO TEÓRICO
CAMBIOS FÍSICOS
Pueden definirse como aquellos cambios que sufre la materia en su forma, en su
volumen o en su estado, sin alterar su composición o naturaleza. Así, si se
calienta un bloque de hielo a determinada temperatura, este se licua, es decir,
pasa al estado sólido al liquido modificando su forma y volumen pero conservando
su naturaleza, pues antes del cambio se tenía agua solida y después del cambio
se tiene agua líquida; pero si se continua el calentamiento, finalmente se
alcanzará la temperatura de ebullición y el agua pasa al estado de vapor
conservándose inalterable en todos los casos, la composición de ésta.
CAMBIOS QUÍMICOS:
Estos conllevan una variación en la composición de la naturaleza de la materia, es
decir a partir de una porción de material llamada reactivo, se obtiene un material
distinto denominado Producto, por medio de una reacción de una reacción química
y en la cual pueden influir diversos factores tales como la luz, presión, u otras
sustancias reactivas. La formación del oxido de hierro sobre la barra de metal
constituye un caso de cambio químico, puesto que el oxido de hierro (producto) no
es el mismo que el hierro puro (reactivo).
OBJETIVOS
Observar las propiedades de algunas sustancias antes y después del
cambio.
Diferenciar las diferencias entre cambios físicos y los cambios químicos.

3. DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA
Con diferentes experimentos que se realizaron en el laboratorio se pretendió
aprender a identificar las diferencias a simple vista que se notan entre un cambio
físico y un cambio químico. Las reacciones que suceden, cómo se observan y las
consecuencias que deja al final.
REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA
Cinta de Magnesio (Mg):
Se observó un fragmento de cinta de magnesio analizando su apariencia,
después se colocó un fragmento de esta cinta en un tubo de ensaye previamente
con agua para analizar su comportamiento, y ver si éste es soluble o no.
Posteriormente se colocó un pedazo de cinta de Magnesio en unas pinzas,
para exponerlas al fuego de un mechero Bunsen.
Luego los residuos de la combustión de la cinta, fueron depositados en una
cápsula de porcelana, para analizar y describir el efecto que provocó la exposición
de la cinta a la llama del mechero, y explicar cómo fue la combustión de ésta.
Reacción de desplazamiento:
Se colocó en un tubo de ensaye 5ml de Sulfato de cobre (CuSO4), y se le
colocó un clavo de hierro. Se dejó reposar alrededor de 8 a 10 min para después
examinar la reacción que éste tuvo con el Sulfato de cobre.

4. Calentamiento de Vidrio:
Se tomó una varilla (tubo muy delgado) de vidrio, y se expuso al fuego del
mechero, por un largo tiempo y después analizar su comportamiento en dicho
paso.
Reacción de Zn con HCl:
Se coloco en un tubo de ensaye una granalla de Zinc, colocándole después
unas gotas de Ácido Clorhídrico concentrado dentro de la campana.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN:
Cinta de Magnesio (Mg):
En este proceso, se observó que la cinta de magnesio tiene un aspecto
sintético, parece tipo plástico. Posee un color grisáceo. Al sumergirlo en agua se
demostró que no es soluble en ésta. También que al exponerlo al fuego generó
combustión en su estructura por medio de un cambio químico debido al calor
expuesto quedando la materia un poco calcinada. El cambio que hubo sí fue
exotérmico, ya que la cinta no poseía gran temperatura. Se produjo una chispa
incandescente producto de la combustión de la cinta.
Reacción de desplazamiento:
Al colocar el Sulfato de cobre con el clavo dentro se observó que éste
comenzó a reaccionar instantáneamente. El clavo comenzó a oxidarse. Al verter
las gotas de la solución en el vidrio de reloj y exponerlo al fuego, se evaporo el
sulfato por la temperatura, quedando así los residuos del hierro del clavo oxidado.

5. Ocurrió un cambio químico puesto que al oxidarse el clavo hubo un cambio
interno, la materia del clavo se transformó en residuos.
Calentamiento de Vidrio:
Al calentar la varilla de cristal se observó que el vidrio comenzó a doblarse
debido a la temperatura debido a la flama del mechero. Ocurrió un cambio físico
ya que solo se dilato el vidrio y fue por eso que adquirió maleabilidad.
Reacción de Zn con HCl:
Se colocó una granalla de Zinc en el tubo de ensaye, para verterle unas gotas
de HCl(ácido clorhídrico concentrado) dentro de la campana para evitar accidentes
La mezcla comenzó a reaccionar, provocando efervescencia en el Zinc
desintegrándolo todo, por lo que sí ocurrió un cambio químico.
CONCLUSIÓN:
Al trabajar con la cinta de magnesio se concluye que este es reactivo una
temperatura más o menos alta, y que en muy poco tiempo puede reaccionar y
entrar en combustión.
El sulfato de cobre posee acción corrosiva muy grande y más aun cuando se
mezcla con materiales como el hierro en estado sólido. Por ejemplo oxido
rápidamente al clavo (formado por hierro).
El vidrio al exponerlo solo se doblo demostrando que a una cierta temperatura
su dilatación es tanta que puede doblarse a voluntad de quien lo trabaja.

6. Y por último el HCl es corrosivo por naturaleza, el cuál puede reaccionar con
otras sustancias o elementos, tales como el Zinc, hierro, etc.
Al terminar esta práctica se demostró que los materiales o reactivos trabajados
en su mayoría son reactivos, pero esto también depende de ciertos factores como
la temperatura a la que se trabajen, los reactivos con los que se mezclen, la
concentración de éstos, etc.
CUESTIONARIO
1. Determine si cada uno de los siguientes procesos es ante todo un cambio
físico o químico, y explique brevemente:
a) La escarcha que se forma al bajar la temperatura en una noche húmeda
de invierno. FÍSICO.
b) Una planta de maíz crece de una semilla regada y fertilizada. QUÍMICO.
c) La explosión de dinamita que forma una mezcla de gases. QUÍMICO.
d) La transpiración que se evapora cuando se toma un descanso después
de comer. FÍSICO.
e) Un tenedor de plata que se oscurece en el aire. QUÍMICO.
f) Desprendimiento de vapores violetas que aparecen cuando se calienta
el yodo. QUÍMICO.
g) La ignición de vapores de gasolina por una chispa en el cilindro de un
motor. FÍSICO.
h) La formación de una costra en una herida abierta. QUÍMICO.
2. Identifique propiedades físicas y químicas en los siguientes enunciados:
a) El calentamiento del óxido de mercurio naranja produce mercurio líquido
plateado y oxígeno gaseoso incoloro. EL CALENTAMIENTO ES UN

7. PROCESO FÍSICO, MIENTRAS QUE LA PRODUCCIÓN DE OTROS
COMPUESTOS ES UNA PROPIEDAD QUÍMICA AL DISOCIARSE.
b) El hierro de la chatarra de los coches lentamente forma una frágil costra
café rojiza. EL ÓXIDO EN EL METAL ES UN PROCESO QUÍMICO, YA
QUE CAMBIA LA NATURALEZA DE ÉSTE.
3. ¿Cuál de los siguientes cambios puede revertirse con un cambio de
temperatura (es decir, cuáles son cambios físicos)?
a) El rocío condensándose en una hoja. FÍSICO (REVERSIBLE).
b) Un huevo que se vuelve duro al hervirlo.
c) Un helado derritiéndose. FÍSICO (REVERSIBLE).
d) Una porción de masa sobre una plancha caliente.
4. ¿Cómo sabemos cuándo se ha producido una reacción química?
SE SABE CUANDO HA CAMBIADO LA NATURALEZA DEL COMPUESTO,
ELEMENTO O MEZCLA. CUANDO YA NO ES EL MISMO Y FORMÓ
OTRAS SUSTANCIAS.
5. ¿Cómo se representan las reacciones químicas?
LAS REACCIONES QUÍMICAS SE REPRESENTAN DE MANERA
GRÁFICA MEDIANTE UNA ECUACIÓN, EN LA CUAL DEL LADO
DERECHO VAN LOS REACTIVSO Y DEL LADO IZQUIERDO VAN LOS
PRODUCTOS, Y ENTRE ELLOS UNA FLECHA INDICANDO LA
DIRECCIÓN DE LA REACCIÓN.
BIBLIOGRAFÍA
http://100ciamania.blogspot.mx/2009/07/cambios-fisicos-y-quimicos-de-
la.html