1. UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
quot;FRANCISCO DE MIRANDAquot;
ÁREA DE TECNOLOGÍA
PROGRAMA DE INGENIERÍA QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA 1
REPORTE DE RESULTADOS
Fecha: ________________ Día: __________________ Hora: ________________
Identificación del Grupo.
Grupo #: ________ Sección: __________
Integrantes:
Práctica Nº 02. Determinación de Puntos de Ebullición.
Objetivo(s)
General(es):
Experimento 1. Destilación Simple.
Fracción,Nº Intervalo de Volumen de Pto. eb., C Pto. eb., ºC Compuesto
temperatura, destilado, (teórico) (experimental)
ºC mL
1 56 ­ 62
2 62 –72
3 72 ­ 82
4 82 – 95
5 95­100
(Residuo)

2. Experimento 2. Enriquecimiento de las fracciones 1 y 2.
Intervalo de Volumen de
temperatura, ºC destilado, mL
56 ­ 62
62 –72
Experimento 3. Enriquecimiento de las fracciones 1, 2 y 3.
Intervalo de Volumen de
temperatura, ºC destilado, mL
56 ­ 62
62 –72
72 ­ 82
Experimento 4. Enriquecimiento de las fracciones 1, 2, 3 y 4.
Intervalo de Volumen de
temperatura, ºC destilado, mL
56 ­ 62
62 –72
72 ­ 82
82 – 95
Tabla resumen experimentos 1 ­ 4
Exp. 1 Exp. 2 Exp. 3 Exp. 4
Intervalo
VTOTAL
de
de la fracción
temperatura V, mL V, mL V, mL V, mL
enriquecida, mL
, ºC
56 ­ 62
62 –72
72 ­ 82
82 – 95
95­100
(Residuo)
VTOTAL, mL

3. Experimento 5. Ensayo de Ignición.
Fracción Observaciones
1
2
3
4
5

4. UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
quot;FRANCISCO DE MIRANDAquot;
ÁREA DE TECNOLOGÍA
PROGRAMA DE INGENIERÍA QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA 1
FORMATO DE INFORME
Fecha: ________________ Día: __________________ Hora: ________________
Identificación del Grupo.
Grupo #: ________ Sección: __________
Integrantes:
Práctica Nº 02. Determinación de Puntos de Ebullición.
EXPERIMENTO 1. Destilación Simple.
Resultados:
Tabla 1. Volumen y temperatura de destilación para cada fracción recogida en la
destilación simple de la mezcla acetona – agua (1:1).
Fracción, Nº Intervalo de Volumen de Pto. eb., C Pto. eb., ºC Compuesto
temperatura, destilado, (teórico) (experimental)
ºC mL
1 56 ­ 62
2 62 –72
3 72 ­ 82
4 82 – 95
5 95­100
(Residuo)

5. Gráfico 1. Curva de destilación para el sistema acetona – agua del experimento 1.
Análisis:

6. EXPERIMENTO 2. Enriquecimiento de las fracciones 1 y 2.
Resultados:
Tabla 2. Volumen destilado a dos intervalos de temperatura en el enriquecimineto de las
fracciones 1 y 2.
Intervalo de Volumen de
temperatura, ºC destilado, mL
56 ­ 62
62 –72
Análisis:
EXPERIMENTO 3. Enriquecimiento de las fracciones 1, 2 y 3.
Resultados:
Tabla 3. Volumen destilado a tres intervalos de temperatura en el enriquecimineto de las
fracciones 1, 2 y 3.
Intervalo de Volumen de
temperatura, ºC destilado, mL
56 ­ 62
62 –72
72 ­ 82
Análisis:

7. EXPERIMENTO 4. Enriquecimiento de las fracciones 1, 2, 3 y 4.
Resultados:
Tabla 3. Volumen destilado a tres intervalos de temperatura en el enriquecimineto de las
fracciones 1, 2, 3 y 4.
Intervalo de Volumen de
temperatura, ºC destilado, mL
56 ­ 62
62 –72
72 ­ 82
82 – 95
Análisis:
Tabla 5. Resumen experimentos 1 – 4.
Exp. 1 Exp. 2 Exp. 3 Exp. 4
Intervalo de VTOTAL
temperatura, de la fracción
V, mL V, mL V, mL V, mL
ºC enriquecida, mL
56 ­ 62
62 –72
72 ­ 82
82 – 95
95­100
(Residuo)
VTOTAL, mL

8. Gráfico 2. Curva de destilación para el sistema acetona – agua con los últimos valores de
volumen obtenidos.
Análisis:

9. EXPERIMENTO 5. Ensayo de Ignición.
Resultados.
Fracción Observaciones
1
2
3
4
5

10. Análisis:
CONCLUSIONES:
Conclusión(es) General(es):
Conclusión(es) Específica(s):