1. Nomenclatura
Inorgánica
Colegio Verbo
Àlamos

2. Nomenclatura
Química
Es el sistema de normas,
comunes en todo el mundo, para
denominar a los elementos y
compuestos químicos.
El organismo encargado de
dictar tales normas se llama
Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada
(IUPAC).

3. Valencia
Cada elemento químico tiene
una capacidad de combinación,
llamada valencia, designada
por uno o más números.
Para obtener la valencia es
necesario conocer la
configuración electrónica del
elemento, y por otra, atender

4. Clasificación de los
compuestos químicos
1. Según el número de elementos:
Compuestos binarios: Formados
por 2 elementos, Ejemplo NaCl
Compuestos ternarios: Formados
por 3 elementos, Ejemplo H2SO4
Compuestos cuaternarios:
Formados por 4 o más elementos.
Ejemplo NaHCO3
2. Considerando el tipo de elemento:

5. Compuestos Orgánicos Compuestos inorgánicos
• Existen en estado sólido,
líquido y gaseoso.
•El átomo central que sirve de
base a todos estos compuestos
es el carbono.
•El enlace que forma la
molécula es el covalente.
•Presentan uniones
interatómicas e
intermoleculares
relativamente débiles.
•Son moléculas complejas.
•Son poco estables en una
atmósfera de O2; se
combustionan para formar
• Existen en estado sólido
líquido y gaseoso.
• No tienen un átomo central.
• Los enlaces que presentan
son principalmente iónicos y
metálico.
• Existen fundamentalmente
como iones o átomos.
•Presentan uniones
interatómicas e interiónicas
relativamente fuertes.
• Son redes cristalinas
simples.
•Son estables en una
atmósfera de O2; en general

6. Nomencl
atura
Inorgáni
ca
Compuestos
Inorgánicos
Binarios
Terciarios
Cuaternarios
Compuestos
oxigenados
Compuestos
hidrogenados
Sales binarias
Hidróxidos
Oxácidos
Sales
ternarias
Óxidos
Peróxidos
Hidruros
Hidrácidos

7. Oxígeno + metal Óxidos
Oxígeno + no metal = Anhídridos u óxidos
Oxígeno O2
2
+ metal = Peróxido
Hidrogeno + no metal = Hidruro
Hidrogeno + metal = Acido
No metal + Metal = URO
Mercurio + metal = Amalgamas
Metal + Metal = Aleación

8. Compuestos binarios
Están formados por dos
elementos, independientes de
su cantidad de átomos.
Por ser de una estructura
muy simple, los compuestos
binarios inorgánicos son la
materia prima para procesos
industriales de mayor
complejidad.

9. Nomenclatura de
compuestos binarios
Los compuestos
binarios se pueden
nombrar de acuerdo
a Nomenclatura
Stock (IUPAC)

10. Nomenclatura
IUPAC, Stock o
FuncionalSe escribe primero el tipo de compuesto y luego,
el nombre del elemento menos electronegativo
seguido de su estado de oxidación o valencia con
número romano entre paréntesis. Si el elemento
presenta un solo estado de oxidación o valencia se
omite el numeral romano.
Recomendada para óxidos, hidruros, hidróxidos.
__________de_________(v)
Ejemplo: CaH2 Hidruro de calcio
Cu2O Óxido de cobre (I)

11. Nomenclatura Tradicional
Consiste en escribir el tipo de
compuesto utilizando prefijos y/o
sufijos, según la cantidad de estados
de oxidación o valencias que presente
un metal o un no metal.
Au2O3 óxido cuproso
Cl2O anhídrido Hipocloroso
Sufijo
Prefijo
Raíz

12. Nomenclatura Clásica o
Tradicional
Tabla de prefijos y sufijosVALENCIA PREFIJO SUFIJO
1 Ico
2 Oso (menor valencia)
Ico (mayor valencia)
4
(Cl, Br y I)
Hipo
Per
Oso (menor valencia)
Oso
Ico
Ico (mayor valencia)
Oso
Ico
Ito (menor valencia)
Ato (mayor valencia)
cuando se nombran sales ternarias

13. Casos especiales
3
(S, Se y Te)
V = 2
V=4 OSO
V= 6 ICO
Con La V = 2 Forma:
Hidrácidos
Sales Binarias
3
(Cr)
V = 2 OSO
V = 3 ICO
V = 6 ICO
Metálicas
Metálicas
No metálicas
5
(Mn)
V = 2 OSO
V = 3 ICO
V = 4 OSO
V = 6 ICO
V = 7 PER ICO
Metálicas
Metálicas
No metálicas
No metálicas
No metálicas

14. Observaciones
Cuando se utiliza la
nomenclatura
clásica o
tradicional para
nombrar
compuestos, existen
algunos elementos
que cambian su
ELEMENTO RAÍZ
COBRE CUPRUM
ORO AURUM
PLATA ARGENTUM
HIERRO FERRUM
PLOMO PLUMBUM
AZUFRE SULFURUM
NITRÓGENO NITRUM
ESTAÑO ESTAN

15. Estequimetrica o
Sistemática
Indica el número de átomos de cada elemento con los
prefijos mono,
di, tri, tetra, penta, etc. Ejemplos:
CO2 dióxido de carbono
P2O5 Pentaóxido de difosforo
As2O3 Trióxido de diarsénico
CO Monóxido de carbono
Cl2O7 heptaóxido de dicloro
SO3 Trióxido de azufre
En general:
X2O óxido de di ……………
XO monóxido de …………….
X2O3 trióxido de di…………..
XO2 dióxido de …………….
X2O5 pentaóxido de di …………..
XO3 trióxido de …………….

16. Óxidos básicos
Se obtienen cuando la
combinación química
se realiza entre un
elemento metálico y el
oxígeno.
Para nombrarlos se
M2Ov

17. Ejem
plosCompuesto Nomenclatura Stock Nomenclatura
Tradicional
Na2O Óxido de sodio Óxido sódico
Al2O3 Óxido de aluminio Óxido alumínico
PbO2 Óxido de plomo (IV) Óxido plúmbico
FeO Óxido de hierro (II) Óxido ferroso
Cu2O Óxido de cobre (I) Óxido cuproso

18. Óxidos ácidos o
Anhídridos
Se obtienen cuando la
combinación química se
realiza entre un elemento con
carácter no metálico y el
oxígeno.
Para nombrarlos se emplea
la nomenclatura de Stock,
Tradicional y sistemática,
NM2Ov

19. Ejemplos
Compuesto Stock Tradicional Sistemática
N2O3 Óxido de
nitrógeno (III)
Anhídrido nitroso Trióxido de
dinitrógeno
N2O5 Óxido de
nitrógeno (V)
Anhídrido nítrico Pentaóxido de
dinitrógeno
SO2 Óxido de azufre
(IV)
Anhídrido sulfuroso Dióxido de
azufre
SO3 Óxido de azufre
(VI)
Anhídrido sulfúrico Trióxido de
azufre
Cl2O Óxido de cloro (I) Anhídrido
hipocloroso
Óxido de dicloro
Cl2O3 Óxido de cloro
(III)
Anhídrido cloroso Trióxido de
dicloro
Cl2O5 Óxido de cloro (V) Anhídrido clórico Pentaóxido de
dicloro
Cl2O7 Óxido de cloro
(VII)
Anhídrido
perclórico
Heptaóxido de
dicloro

20. Peróxidos
•Los peróxidos son
combinaciones
binarias de un
metal
principalmente del
M2O2v

21. Ejemplos
Na2O2 peróxido de sodio
BaO2 peróxido de bario
Ag2O2 peróxido de plata

22. Hidruros metálicos
Compuestos formados por un
elemento metálico y el hidrógeno.
Se les nombra con la palabra
hidruro siguiendo la nomenclatura
Stock y tradicional.
MHv

23. Ejemplos
Compuesto Nomenclatura Stock Nomenclatura
Tradicional
KH Hidruro de potasio Hidruro potásico
CaH2 Hidruro de calcio Hidruro cálcico
PbH4 Hidruro de plomo
(IV)
Hidruro plúmbico
CuH Hidruro de cobre (I) Hidruro cuproso
CuH2 Hidruro de cobre
(II)
Hidruro cúprico

24. Hidrácidos o ácidos
binarios
Están formados por la combinación del
hidrógeno y un no metal, esencialmente
del grupo VI y VIIA.
Estos elementos actúan con su valencia
menor. Para nombrarlos se coloca la
palabra ácido seguida del elemento que
termina con la palabra hídrico.
HvNM

25. Ejemplos
Compuesto Nomenclatura
Stock
Nomenclatura
Tradicional
HCl Cloruro de
hidrógeno
Ácido clorhídrico
H2S Sulfuro de
hidrógeno
Ácido Sulfhídrico
HF Fluoruro de
hidrógeno
Ácido
fluorhídrico

26. Compuestos
hidrogenados
covalentes
Están formados por
un elemento no
metálico del grupo V
e hidrógeno.

27. Ejemplos
Compuesto Nomenclatura Stock Nomenclatura
Tradicional
NH3 Hidruro de nitrógeno (III) Amoníaco
PH3 Hidruro de fósforo (III) Fosfina
AsH3 Hidruro de arsénico (III) Arsina
SbH3 Hidruro de antimonio (III) Estibamina
BiH3 Hidruro de bismuto (III) Bismutina

28. Sales binarias
Son compuestos formados
por un elemento metálico y
otro elemento no metálico,
del grupo VII, VI y VA.
Para nombrarlos se utiliza
el nombre del elemento no
metálico con el sufijo uro,
seguido del nombre del

29. Ejemplos
Compuesto Nomenclatura Stock Nomenclatura
Tradicional
NaCl Cloruro de sodio Cloruro sódico
K2S Sulfuro de potasio Sulfuro potasio
PbS2 Sulfuro de plomo
(IV)
Sulfuro plúmbico
PbS Sulfuro de plomo (II) Sulfuro plumboso
KBr Bromuro de potasio Bromuro potásico

30. Tipo De
Compuesto
Fórmula Procedencia
Óxido básico M2
Ov Metal + O2
Óxido ácido NM2
Ov No metal + O2
Peróxidos M2
O2v
Metal (I y II A) +
grupo peroxi O2
2-
Hidruro
metálico
MHv Metal + H2
Hidrácidos HvNM No metal (grupo VI y
VII A) + H2
Sal binaria MxNMy Metal + no metal
(grupo VI y VII A)