El documento describe los diferentes sistemas de nomenclatura química para nombrar sustancias como compuestos orgánicos e inorgánicos, óxidos, hidróxidos y sales. Explica las reglas y prefijos numéricos de la nomenclatura sistemática y de Stock, así como los principios de la nomenclatura tradicional. Incluye ejemplos de compuestos y su nombre según cada sistema.

1. Rodrigo Rosas González

2. El sistema utilizado para nombrar sustancias se
conoce como nomenclatura química, por la
palabra latina nomenclatūra : es un conjunto
de reglas o fórmulas

3. La división principal es entre los compuestos:
orgánicos :contienen carbono generalmente
combinado con hidrogeno, oxigeno, nitrogeno o
azufre.
Reglas de
nombramiento

4. Nuestro planeta está formado en su mayoría por
compuestos inorgánicos los más abundantes de
estos son los óxidos y las sales.
Inorgánicos

5. NOMENCLATURA
SISTEMATICA
STOCK
TRADICIONAL
Alfred stock

6. Prefijos Número
Mono 1
Di 2
Tri 3
Tetra 4
Penta 5
Hexa 6
Hepta 7
Octa 8
Nona 9
Deca 10
PREFIJO
NUMERAL
NO METAL
-URO
DE
PREFIJO
NUMERAL
METAL
CuO
Monóxido de
Monocobre

7. NOMENCLATURA STOCK
I2
O = Oxido De
yodo (I)
I2
O3
= Oxido De yodo (III)
I2
O5
= Oxido De
yodo (V)
I2
O7
= Oxido De yodo (VII)
KOH = Hidróxido
De Potasio (I)
Ca(OH)2
= Hidróxido De Calcio
(II)
Al(OH)3
=
Hidróxido De
Aluminio (III)
LiF = Fluoruro De Litio (I)
Mg(Br)2
= Bromuro
De Magnesio (II)
Cs3
N = Nitruro De Cesio (I)
NO METAL
-URO
DE
METAL
VALENCIA
(números romanos)
Li F

8. NOMENCLATURA TRADICIONAL
NO METAL
-URO
METAL
-ICO/-OSO
Nº de estados de
oxidación
Prefijos y
Sufijos
Ejemplos
Grupos I, II y IIIA
1 estado
ico Na+1 Sódico Al+3 Alumínico
Grupos IVA y VA
2 estados
Al mayor ico C+4 Carbonico C+2 Carbonoso
Al menor oso P+5 Fosfórico P+3 Fosforoso
Grupo VIA
3 estados
Al mayor ico S+6 Sulfúrico Se+6 Selenico
Al intermedio
oso
S+4 Sulfuroso Se+4 Selenioso
Al menor
Hipo__oso
S+2Hiposulfur
oso
Se+2Hiposeleni
oso
Grupo VIIA
4 estados
Al mayor
Per__ico
Cl+7 Perclórico I+7 Periódico
Al siguiente ico Cl+5 Clorito I+5 Iodico
Al siguiente
oso
Cl+3 Cloroso I+3 Iodoso
Al menor
Hipo__oso
Cl+1 Hipocloros
o
I+1 Hipoiodoso

10. Los óxidos son compuestos binarios
formados en el oxígeno y todos las
demás elementos a excepción del flúor
y los gases nobles.
Metal más oxígeno = óxido básico
Óxido básico más agua =
hidróxido
No metal más oxígeno = óxido
acido
Oxido ácido más agua =Acido
oxigenado
Fórmula primero escribimos el símbolo del elemento y a continuación el símbolo del
oxígeno
FeO

11. EJEMPLOS
COMPUESTO SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL
Fe2O3 Trioxido de
Dihierro
Trioxido de
hierro (III)
Oxido ferrico
FeO Monoxido de
monohierro
Oxido de hierro
(II)
Oxido ferroso
Au2O3 Trioxido de dioro Oxido de oro (II) Oxido orico
Hg2O Monoxido de
dimercurio
Oxido de
mercurio (I)
Oxido mercuroso
Ni2O3 Trioxido de
diniquel
Oxido de niquel
(III)
Oxido niquelico

12. HIDROXIDOS
Los hidróxidos un grupo de compuestos
químicos formados por un metal y un no o
varios aniones hidroxilos (OH)
clasifica por su grado de
ionizaciones
hidróxidos fuertes e
hidróxidos débiles
Se requieren tantos radicales
como el número de
oxidación que tenga metal.
grupo IA y IIA son los más
fuertes

13. EJEMPLOS
COMPUESTO SISTEMATICO STOCK TRADICIONAL
KOH Monohidroxido de
monopotasio
Hidroxido de
potasio (I)
Hidroxido potasico
NaOH Monohidroxido de
monosodio
Hidroxido de
sodio (I)
Hidroxido sodico
Ca(OH)2 Dihidroxido de
monocalcio
Hidroxido de
calcio (II)
Hidroxido calcico
Ba(OH)2 Dihidroxido de
monobario
Hidroxido de bario
(II)
Hidroxido barico
Zn(OH)2 Dihidroxido de
monozinc
Hidroxido de zinc
(II)
Hidroxido zincico

14. SALES
Son compuestos químicos más abundantes , forman el
subsuelo y la corteza terrestre , están formadas por los
cationes de las bases y los aniones de los ácidos .
Neutras Acidas Básicas Dobles
Son compuestos iónicos
Hidrogeno
Cambian por no metales
contienen dos metales
diferentes
No ---- SI

15. EJEMPLOS
COMPUESTO SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL
NaF2 difluoruro de
sodio
fluoruro de
sodio (II)
fluoruro sódico
FeCl2 dicloruro de
hierro
cloruro de
hierro(II)
cloruro férrico
CoS monosulfuro de
cobalto
sulfuro de
cobalto(II)
sulfuro
cobaltoso

16. PH MENOR 7
AGRIOS
Son compuestos capaces de ceder protones
que contienen oxígeno en la molécula
SE ENCUENTRAN EN
SOLIDOS
LIQUIDOS GASES
TEMPERATURA
ACIDOS
Oxiácidos o ácidos
oxigenados
hidrácidos

17. EJEMPLOS
COMPUESTO SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL
HF Monofluoruro de
monohidrogeno
Fluoruro de
hidrogeno (I)
Acido fluorhidrico
HCl Monocloruro de
monohdrogeno
Cloruro de
hidrogeno (I)
Acido clorhidrico
HBr Monobromuro de
monohidrogeno
Bromuro de
hidrogeno (I)
Acido bromhidrico

18. Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay tres tipos:
HIDRUROS
HIDRUROS
METALICOS
ACIDOS
HIDRACIDOS
HIDRUROS
VOLATILES
HIDRUROS
Valencia 3
No metales en.
covalente
Metales
CaH

19. EJEMPLOS
COMPUESTO SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL
CaH Dihidruro de
Calcio
Hidruro de Calcio
(I)
Hidruro de
Calcico
AgH Monohidruro de
monoplata
Hidruro de pata
(I)
Hidruro platoso
BrH Monohidruro de
monobromo
Hidruro de bromo
(I)
Hidruro bromoso

20. Chang, Raymond,2002 Química septima Edición pag 53-68 libro mio
Brown theodorel, Lawrence , 2014 ,Química la ciencia central
,decimosegunda edición –pag 58-65 libro mío
kanneth w.whitten ,1992,Quimica general tercera edicion,pag 145-
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Whitten, K.W., Davis, R. E., Peck, M.L. Quimica General
Universitaria tercera edicion ,Keenan , Charle W pag 73- 76
Biblioteca QD31 ,K269
Quimica general Organica DUHNE ,Carlos QD30 D871q
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