Nomenclatura química. Reglas y ejemplos. Binarios, Ternarios, Cuaternarios

1. NOMENCLATURA
Por:
Licda. Alicia Ávalos

2. Enlace Químico
 Es el proceso químico responsable de las
interacciones entre átomos, moléculas e
iones, que tiene una estabilidad en los
compuestos diatómicos y poliatómicos.

3. Enlace iónico
 Fuerza electrostática que une a los iones en
un compuesto iónico.

4. Enlace covalente
 Dos electrones son compartidos por dos
átomos

5. Tipos de enlace
 Sencillo
 Múltiple
 Doble

6. Sencillo
 Los átomos se unen para formar un par de
electrones.

7. Enlace doble
 Dos átomos comparten dos pares de
electrones.

8. Enlace triple o múltiple
 Se comparten tres pares de electrones.

9. Moléculas y iones
 La mayor parte de la materia esta compuesta
por moléculas o iones.
 Excepto el grupo 8 “A” son átomos sencillos

10. Moléculas
 Es un agregado de por lo menos dos átomos
unido por un enlace químico.
 Ejemplo: H2

11. Molécula diatómica
 Contiene dos átomos

12. Moléculas poliatómicas
 Contienen más de dos átomos

13. Iones
 Átomo o grupo de átomos que tiene una carga
neta positiva o negativa

14. Formulas químicas
 Expresan la composición de las moléculas y
los compuestos iónicos por medio de los
símbolos químicos

15. Formulas químicas
 Dos tipos: moleculares y empíricas

16. Formula molecular
 Indica el número exacto de átomos de cada
elemento que esta presente en una sustancia.
 Ejemplos: O3, H2O

17. Modelos moleculares
 Es una forma efectiva para visualizar las
moléculas

18. Formulas empíricas
 Indica los elementos presentes y su
proporción mínima
 Ejemplo: H2O2
 La proporción de átomos de hidrógeno es 2
y átomos de oxígeno es 2.
 2:2 ó 1:1

19. Ejemplo:
 Hidracina
 NH2
 La relación entre el nitrógeno e hidrógeno es
1:2

20. Formulas de los compuestos
iónicos
 Las fórmulas de los compuestos iónicos por lo
general son las mismas que sus formulas
empíricas debido a los compuestos iónicos
 Ejemplo: NaCl

21. Bromuro de potasio
 catión K+ y el anión Br-
 Se combinan y forman el compuesto iónico
bromuro de potasio.
La suma de las cargas es +1 + (- 1) = 0
de modo que no es necesario escribir
subíndices.
KBr

22. Yoduro de Zinc
 El catión Zn2+ y el anión yoduro I- se
combinan para formar yoduro de zinc.
 La suma de las cargas de un ion ZN2+ y un ion
I- es +2 + (-1) = +1
 Para que la suma sea cero se debe multiplicar
por 2 la carga -1 del anión y agregar un
subíndice 2 al símbolo del yodo.
 ZnI2

23. Óxido de Aluminio
 El catión Al3+ y el anión oxígeno O2-
 La suma de las cargas es 2(+3) + 3(-2) = 0

25. Nomenclatura de los
compuestos
 Compuestos inorgánicos
 Compuestos orgánicos

26. Compuestos orgánicos
 Contienen carbono
 Combinados con hidrógeno, oxígeno,
nitrógeno y azufre.

28. Compuestos inorgánicos
 Están formados por distintos elementos, pero
en los que su componente principal no
siempre es el carbono, siendo el agua el más
abundante

29. Número de oxidación o valencia
 Es la cantidad de electrones que un átomo es
capaz de dar o recibir.
 Es el responsable de la ley de las
proporciones definidas
 Ejemplo: el hidrógeno tiene valencia de +1
 el oro tiene valencias de +1 y +3

30. Compuestos binarios
Oxigenados Hidrogenados
Sin oxígeno
Sin hidrógeno

31. Oxigenados
Óxidos Anhídridos Peróxidos

32. Hidrogenados
Hidrácidos
Compuestos
especiales
Hidruros

33. Sin oxígeno y sin hidrógeno
Sales binarias
II
Aleaciones

34.  En el sistema Stock se nombra óxido de metal
y coloca entre paréntesis la valencia del metal
con numerales romanos.

35.  En el sistema estequiométrico nombra al
compuesto tal como aparece e la formula
escrita usando los prefijos Mono, di, tri, tetra,
etc. El prefijo mono puede omitise

36. Estequiométrico o Sistemático
 Se agrega la terminación ico u oso

37. Óxidos
 Unión de un metal con oxígeno
 El oxígeno utiliza valencia -2
 El metal utiliza las valencias 2, 3, 4

38. Óxidos
 Para nombrarlos se utiliza la palabra óxido
seguido del nombre del metal con las
terminaciones:
 Ico si el metal usa su valencia más grande
 Oso si el metal usa su valencia más pequeña
 Si el metal tiene una sola valencia puede
terminarse con ico o simplemente óxido de

39. Óxidos
Formula Tradicional
Funcional
Clásico
Stock Sistemático o
Estequiométrico
Fe2O3 Óxido Férrico Óxido de hierro
(III)
Trióxido de
dihierro
PtO2 Óxido pPlatínico Óxido de platino
(IV)
Dióxido de
(mono) platino
NiO Óxido Niqueloso Óxido de Niquel
(II)
(mono) óxido de
(mono) níquel
Al2O3 Óxido Alumínico
Óxido de Aminio
Óxido de Aluminio
(III)
Trióxido de
Dialuminio

40. Elementos cuyo nombre cambia al
agregarles ico y oso:
Nombre ICO OSO
Manganeso Mangánico Manganoso
Hierro Férrico Ferroso
Cobre Cúprico Cuproso
Plata Argéntico -----------------
Oro Aurico Auroso
Silicio Silícico ------------------
Estaño Estánnico Estannoso
Plomo Plúmbico Plumboso
Nitrógeno Nítrico Nitroso
Arsénico Arsenícico Arsenicoso
Azufre Sulfúrico Sulfuroso

41. Anhídridos
 Es la unión de un no metal (y algunos
metales) con oxígeno.
 No metales que estén en columnas pares y
usen valencias pares.
 No metales que estén en columnas impares y
usen valencias impares
 Metales con valencias mayores que 4.

42. Ejemplo:
 Nitrógeno se encuentra en la columna V-A
(impar) por tanto sólo podrá usar sus
valencias impares par formar anhídridos.
 El manganeso con valencias +6 y +7 no forma
óxidos sino anhídridos.

43. Nombrando anhídridos
Valencia que usa Se le antepone Se termina con
1 ó 2 Hipo oso
3 ó 4 ------ oso
5 ó 6 ------- ico
7 Per ico

44. Ejemplos:
Formula Tradicional Stock Estequiométrico
B2O3 Anhídrido bórico Óxido de boro (III) Trióxido de diboro
CO2 Anhídrido
carbónico
Óxido de carbono
(IV)
Dióxido de
(mono) Carbono
ClO7 Anhídrido
perclórico
Óxido de cloro
(VII)
Heptóxido de
dicloro
SO3 Anhídrido
sulfúrico
Óxido de azufre
(VI)
Trióxido de
dinitrógeno
N2O3 Anhídrido nitroso Óxido de
nitrógeno (III)
Trióxido de
dinitrógeno
SiO2 Anhídrido Silícico Óxido de Silicio
(IV)
Dióxido de
(mono) sillicio.

45. Peróxidos
 Son compuestos especiales con oxígeno.
 Ningún sistema es aplicable para nombrarlos.

46. Ejemplos:
H2O2 Peróxido de hidrógeno
Na2O2 Peróxido de sodio
Ag2O2 Peróxido de plata
BaO2 Peróxido de bario

47. Hidruros
 Es la unión de un hidrógeno con los metales.
 El hidrógeno utiliza valencia -1
 Se nombran en los tres sistemas.
 Utiliza la palabra hidruro

48. Ejemplos:
Formula Tradicional Stock Estequiométrico
CoH2 Hidruro cobaltoso Hidruro de
Cobalto (II)
Dihidruro de
cobalto
PbH4 Hidruro plúmbico Hidruro de plomo
(IV)
Tetrahidruro de
(mono) plomo
HgH2 Hidruro mercúrico Hidruro de
mercurio (II)
Dihidruro de
(mono) mercurio
FeH3 Hidruro férrico Hidruro de hierro
(III)
Trihidruro de
(mono) hierro
AgH Hidruro argéntico Hidruro de plata
(I)
Trihidruro de
(moono) aluminio

49. Hidrácidos
 Es la unión del hidrógeno con los no metales
de los grupos VI-A y VII-A (excepto oxígeno)
 El hidrógeno utiliza la valencia -1
 El no metal utiliza la valencia negativa

50. Ejemplos:
Formula Sistema A Sistema B
HF Ácido Fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno
HCl Ácido Clorhídrico Cloruro de hidrógeno
HBr Ácido Bromhídrico Bromuro de hidrógeno
H2S Ácido Sulfhidrico Sulfuro de hidrógeno
H2Te Ácido Telurhídrico Telururo de hidrógeno

51. Compuestos Especiales
 Es la combinación del hidrógeno con el resto
de No metales
 No existe ningún sistema para nombrarlos

52. Ejemplos:
Formula Nombre
BH3 Borano
NH3 Amoniaco
PH3 Fosfina o Fosfamina
AsH3 Arsina o Arsenamina
SbH3 Estibina o Estibamina
CH4 Metano
SiH4 Silano
GeH4 Germano
BiH3 Bismutina
H2O Agua

53. Sale binarias I
 Es la unión de un metal con un no metal.
 El metal siempre esta de primero
 El no metal siempre esta de último
 El no metal utiliza su valencia negativa
 El nombre del no metal termina en URO

54. Ejemplos:
Formula Tradicional Stock Sistemático
CuF2 Fluoruro Cúprico Fluoruro de cobre
(II)
Difluoruro de mono cobre
FeS Sulfuro ferroso Sulfuro de hierro (II) Mono sulfuro de mono
hierro
Na3B Boruro de sodio Boruro de sodio (I) (Mono) boruro de trisodio
Ca2C Carburo cálcico Carburo de calcio
(II)
(mono) carburo de
dicalcio
CoP Fosfuro
Cobáltico
Fosfuro de cobalto
(III)
Fosfuro de (mono)
cobalto
Ba2Si Silicuro de bario Silicuro de bario (II) (mono) silicuro de dibario
ZnI2 Yoduro de Zinc Yoduro de Zinc (II) Diyoduro de(mono) Zinc
Fe3As2 Arsenicuro
ferroso
Arsenicuro de hierro
(II)
Diarsenicuro de trihierro

55. Sales binarias II
 Es la unión de un No metal con otro No metal.
 El no metal más negativo va de último.
 Sólo pueden utilizar su valencia negativa.
 El no metal menos negativo va primero

56. Sales binarias II
 Para saber la electronegatividad ver el reverso
d su tabla periódica. La escala va de 0-7 a 4.
siendo 4 el valor máximo.
 Para nombrarlos se inicia con el nombre del
no metal terminado en URO seguido por el
nombre del otro No Metal con las
terminaciones y rglas usadas para los
anhídridos.

57. Ejemplos:
Formula Tradicional Stock Sistemático
TeF2 Fluoruro
hipoteluroso
Fluoruro de telurio
(II)
Difluoruro de
(mono) Telurio
SeBr6 Bromuro selénico Bromuro de
selenio (VI)
Hexabromuro de
(mono) selenio
PN Nitruro Fosforoso Nitruro de Fósforo
(III)
Mono nitruro de
mono fósforo
I2S Sulfuro
Hipoyodoso
Sulfuro de yodo (I) Mono sulfuro de
diyodo
BF3 Fluoruro de Boro Fluoruro de boro
(III)
Trifluoruro de
mono boro

58. Aleaciones
 Unión de dos metales
 No son compuestos químicos
 Son mezclas
 Cuando uno de los metales es el mercurio se
le da el nombre de amalgama

59. Nombrar
 Aleaciones comunes se nombran como:
 Aleación entre:
 Amalgama de:

60. Ejemplos:
Formula Nombre
CaPt Aleación entre calcio y platino
CaFe Aleación entre calcio y hierro
CuSn Aleación entre cobre y estaño
CuZn Aleación entre cobre y zinc
CoHg Amalgama de cobalto
ZnHg Amalgama de Zinc
AuHg Amalgama de oro
NaHg Amalgama de sodio

61. Compuestos Ternarios

62. Compuestos Ternarios
Compuest
os
ternarios
Oxácidos
Hidróxidos
Oxisales neutras

63. Hidróxidos
 Es la combinación de un óxido con agua
 Es la combinación de un metal con el ion
Hidroxilo OH1-
 El ion Hidroxilo (Oxhidrilo) actúa como un no
metal
 Valencia -1 (siempre irá al final de la fórmula).
 Ca(OH)2

64.  Se nombra con la frase “Hidróxido de….”
seguido con el nombre del metal con las
misma terminaciones que las empleadas en
los óxidos.
 Se nombra en los tres sistemas

65. Hidróxidos
Fórmula Tradicional Stock Sistemático
Fe(OH)3 Hidróxido Férrico Hidróxido de
Hierro (III)
Thidridróxido de
mono Hierro
Pt(OH)4 Hidróxido
Platínico
Hidróxido de
Platino (IV)
Tetrahidróxido de
mono Platino
Ni(OH)2 Hidróxido
Niqueloso
Hidróxido de
Níquel (II)
Dihidróxido de
monoNíquel
Al(OH)3 Hidróxido
Alumínico o
Hidróxido de
Alumnio
Hidróxido de
Aluminio (III)
Trihidróxido de
Aluminio

66. Oxácidos
 Es la combinación de un Anhídrido con agua.
 Para encontrar la fórmula de un oxácido
simplemente se le suma agua a un anhídrido y
se simplifica la expresión resultante.

67. Oxácidos
 Para nombrarlos sólo existe un sistema
 Se nombran con la palabra “Ácido” seguida
del nombre del anhídrido que le dio origen.

68. Ejemplo:
 El anhídrido sulfúrico (una combinación entre
oxígeno y azufre en la cual el oxígeno va de
último usando su valencia -2 y el azufre va de
primero usando su valencia +6.
 SO3 Anhídrido Sulfúrico
 H2 O
 H2SO4 Ácido Sulfúrico

69.  Es importante romper la molécula de agua, de
forma que el hidrógeno quede al inicio y el
oxígeno al final.

70. Ejemplo:
 N2O5 Anhídrido Nítrico
 H2 O
 H2N2O6 Ácido Nítrico
 El Ácido Nítrico puede ser simplificado ya que
todos los subíndices tienen la mitad.
 NHO3

71. Ejemplos de Oxácidos
Fórmula Nombre
H2CO3 Ácido Carbónico
HClO4 Ácido Perclórico
H2SO3 Ácido Sulfuroso
HNO2 Ácido Nitroso
H2SiO3 Ácido Silícico
HMnO4 Ácido Permangánico
HIO Ácido Hipoyodoso
H2CrO4 Ácido Crómico
H2SO2 Ácido Hiposulfuroso
HBrO3 Ácido Brómico

72.  Cuando nos dan un Oxácido y nos piden el nombre,
sólo hay que restarle agua y se nombra el anhídrido que
queda.
 Ejemplo: H2SO3
 tomamos la molécula y reste agua:
 H2SO3
 - H2 O
 SO2

73.  ¿Qué sucede si escribo HClO?

74.  HClO es el ácido original
 Al multiplicarlo por dos queda:
 H2Cl2O2
 le restamos el agua H2 O
 Cl2O
 El anhídrido resultante es el Anhídrido
hipocloroso, por tanto el HClO es el Ácido
Hipocloroso

75. Óxidos Especiales:
 Existen algunos anhídridos que se comportan
de forma especial cuando se les agrega agua:
 Estos anhídridos son:
 Fosfórico (P2O5)
 Arsenícico (As2O5)
 Antimónico (Sb2O5)
 Bórico (B2O3)

76.  Lo especial de estos anhídridos es que
pueden incorporar una, dos o tres moléculas
de agua para formar TRES oxácidos
diferentes.

77. Ejemplo: Anhídrido Fosfórico
 Agregando una molécula de agua:
 P2O5 Anhídrido Fosfórico
 H2 O
 H2P2O6
 simplificado queda: HPO3

78. Agregando dos moléculas de
agua:
 P2O5 Anhídrido Fosfórico
 H2 O
 H2 O
 H4P2O7 (No puede simplificarse)

79. Agregando tres moléculas de
agua
 P2O5 Anhídrido Fosfórico
 H2 O
 H2 O
 H2 O
 H6P2O8 simplificado queda:
H3PO4

80.  Teóricamente los tres ácidos merecen el nombre de
Ácido Fosfórico, pero no podemos poner el mismo
nombre a compuesto distintos. Por tal razón se utilizan
prefijos
META
PIRO
ORTO
Si se agrega
una molécula
de agua
Si se agrega
dos
moléculas
de agua
Si se agrega
tres
moléculas
de agua

81.  Los nombres para los tres ácidos serían:
 Ácido Metafosfórico
 Ácido Pirofosfórico
 Ácido (Orto) Fosfórico (el prefijo ORTO puede
 omitise)

82. Oxisales neutras
 No crean que los compuestos químicos viven
tranquilos y de forma pacífica, ellos tienen
problemas.
 Por ejemplo:
 En los oxácidos conviven siempre tres
elementos: El hidrógeno, un no metal y el
oxígeno. El poder lo tiene el hidrógeno

83.  Al no metal y al oxígeno no le gusta que el
hidrógeno sea el mandamás, entonces traman
darle un golpe de estado.
 ¿Quién dará el golpe de estado?
 Un METAL de afuera. Quien saca al
hidrógeno.
 Resultado: Se queda el antiguo oxácido con
un metal en lugar del hidrógeno.

84.  El compuesto cambia de nombre:
 POR TANTO:
 Se suprime la palabra ÁCIDO del oxácido
original, conservando el nombre del Anhídrido.

85.  El Anhídrido modificado se nombrará:
 Si antes terminaba en “ICO”, ahora terminará en “ATO”.
 Si antes terminaba en “OSO”, ahora terminara en “ITO”.

86.  Luego del nombre del anhídrido modificado
se nombrará al metal con las terminaciones
“OSO” o “ICO”, dependiendo la valencia que
esté utilizando. (Tradicional)
 El metal puede nombrarse sin terminaciones
pero colocando entre paréntesis la valencia
que usa, dicha valencia ha de escribirse en
numerales romanos (STOCK)

87. Oxisal neutra
 Mx(ÐOz)y
 M = es el metal
 Ð = es el no metal
 O = e el oxígeno
 y = es la valencia del metal
 x = es la cantidad de hidrógenos
 z = son los restos del oxácido original
 Tanto “x” como “y” pueden simplificarse si tienen
factores en común

88. Ejemplo:
Ácido Silícico H2SiO3
 Si el Silicio y el Oxígeno planifican un golpe y para tal fin
piden la ayuda, digamos del hierro, con valencia +3,
Fe3+ (puede ser cualquier metal con cualquier valencia),
el hierro le da golpe de estado al hidrógeno quedando el
compuesto:
 Fe2(SiO3)3
Cantidad
de
hidrógenos
desplazado
s
Valencia del
hierro

89. Fe2(SiO3)3
 Se suprime la palabra Ácido y el anhídrido
original como era SilícICO se le cambia a
SilicATO. El hierro puede nombrarse de dos
formas: Férrico o Hierro (III).
 Silicato Férrico ó Silicato de Hierro (III)

90. Ejemplos:
Fórmula Tradicional Stock
CaCO3 Carbonato Cálcico Carbonato de Calcio (III)
Fe(ClO4)2 Perclorato Ferroso Perclorato de Hierro (II)
PbSO4 Sulfato Plumboso Sulfato de plomo (II)
Pt(NO3)4 Nitrato Platínico Nitrato de Platino (IV)
MgSiO3 Silicato Magnésico Silicato de Magnesio (II)
KMnO4 Permanganato de Potasio Permanganato de Potasio (I)
AuIO Hipoyodito Auroso Hipoyodito de Oro (I)
Ni2(CrO4)3 Cromato Niquélico Cromato de Níquel (III)
Ti2(SO2)3 Hiposulfito Titanoso Hiposulfito de Titanio (III)
NaClO2 Clorito de Sodio Clorito de Sodio (I)

93. Cuaternarios

94. Oxisales Ácidas
 Estos compuestos se generan cuando el
metal que da el golpe de estado a los
hidrógenos de un oxácido lo hace de forma
incompleta, de forma que quedan restos de
los hidrógenos existentes.

95. Ejemplo:
 Ácido Silícico H2SiO3
 El Silicio y el Oxígeno planifican un golpe y
para tal fin le piden ayuda al hierro con
valencia +3, Fe3+, (puede ser un metal
cualquiera).
 El hierro da un golpe incompleto al hidrógeno,
desplazando a uno de los hidrógenos y queda
un hidrógeno en la molécula.
 Fe(HSiO3)3

96.  Fe(HSiO3)3
Cantidad de
hidrógenos
desplazado
(en este caso
sólo fue uno)
Hidrógen
o
sobrante
Valencia
del hierro

97. Fe(HSiO3)3
 SE suprime la palabra ácido y al anhídrido original
como era Silícico se le cambia a Silicato. Los
hidrógenos que permanecen en el compuesto se
nombran con un prefijo numérico (mono, di, tri)
dependiendo del número de hidrógenos
presentes, este prefijo se antepone la palabra
ácido.
 Por último se nombra al metal, en este caso el
hierro puede nombrarse de dos formas: Férrico
o Hierro (III).
 Silicato (mono) Ácido Férrico
 Silicato (mono) Ácido de Hierro (III)

98. Ejemplos:
Fórmula Tradicional Stock
Ca(HCO3)2 Carbonato (mono) Ácido
Cálcico
Carbonato (mono) Ácido
de Calcio (II)
Fe(H2PO4)2 Orto Fostato Diácido
Ferroso
(Orto) Fosfato Diácido
de Hierro (II)
FeHPO4 Orto Fosfato (mono)
Ácido Ferroso
(Orto) Fosfato (mono)
Ácido de hierro (II)
Al(H3Sb2O7)3 Piroantimoniato Triácido
Alumínico
Piroantimoniato Triácido
de Aluminio (III)
Pb(HAsO4)2 Orto Arsenicato Ácido
Plúmbico
(Orto) Arseniato Ácido
de Plomo (IV)
Na2H2B2O5 Piroborato Diácido de
Sodio (I)

99. NOTA
 Por razones de una costumbre que no ha
podido erradicarse, es muy común que al
grupo Carbonato Ácido (HCO3
-), Sulfato Ácido
(HSO4
-) y Sulfito Ácido (HSO3
-), se les llame:
 Bicarbonato
 Bisulfato
 Bisulfito

100. Ejemplo:
 NaHCO3
 Carbonato Ácido de Sodio
 Bicarbonato de Sodio

101. Oxisales Dobles
 Se generan cuando no es uno sino dos los
metales que dan el golpe de estado a los
hidrógenos de un oxácido.

102. Ejemplo:
 H2SiO3
 El Silicio y el Oxígeno planifican el golpe y
para tal fin piden ayuda a dos metales, hierro
con valencia +3, Fe3
+ y al calcio con valencia
+2 Ca2
+. (puede ser cualesquiera dos metales
con cualquiera de sus valencias permitidas
para esos metales).
 Se desplaza la totalidad de los hidrógenos.

103.  (CaFe)2(SiO3)5
Los metales se
escriben en
orden creciente
de sus valencias
Cantidad de
hidrógenos
desplazados
Suma de la
valencia de los
dos metales

104.  Se suprime la palabra Ácido y al Anhídrido
original como era Silícico se le cambia a
Silicato, luego se nombra a los dos metales en
el orden en que están escritos, utilizando para
tal fin las terminaciones para los metales
dependiendo si usa la valencia mayor (ICO) o
la menor (OSO), Si el metal solo tiene una
valencia puede llamarse “de metal”.

105.  CaFe)2(SiO3)5
 El nombre será:
 Silicato Cálcico Férrico
 Silicato de Calcio Férrico
 Silicato de Calcio (II) y de hierro (III)

106. Ejemplos:
Fórmula Tradicional Stock
KAl(SO4)2 Sulfato de Potasio y
Alumnio
Sulfato de Potasioo (I) y
de Alumnio (III)
FeNiSb2O7 Piroantimoniato Ferroso
niqueloso
Piroantimoniato de
Hierro (II) y de Níquel (II)
KNaCO2 Carbonito de Potasio y
Sodio
Carbonito de Potsio (I) y
de Sodio (I)
AlFe(PO4)2 (Orto) Fosfato Alumínico
Férrico
(Orto) Fosfato de
Aluminio (III) y de Hierro
(III)
CsMg(BO2)3 Metaborato de Cesio y
Magnesio
Metaborato de cesio (I) y
Magnesio (II)
AuPb(NO3)3 Nitrato Auroso Plumboso Nitrato de Oro (I) y de
plomo (II)

107. Ion Amonio NH4
1-
 El ion Amonio debe considerarse como un
metal cualquiera con valencia +1, por esta
razón es similar en comportamiento al Sodio,
Potasio, Litio, Cesio y Francio.
 Ejemplos:
 NH4Cl = Cloruro de Amonio
 NH4Br = Bromuro de Amonio

108.  Sulfuro de Amonio (NH4)2S
 Hidróxido de Amonio NH4OH
 Sulfato de Amonio (NH4)2SO4

109. Ion Cianuro CN1-
 El ion Cianuro debe considerarse como un no
metal cualquiera con valencia -1, por esta
razón es similar en comportamiento al Flúor,
Cloro, Bromo, Yodo.
 Ejemplos:
 NaCN = Cianuro de Sodio
 Fe(CN)2 = Cianuro de Hierro (II)
 Au(CN)3 = Cianuro Áurico
 NH4CN = Cianuro de Amonio

110. Hidratos
 Un compuesto inorgánico cristalino que
contiene un número definido de moléculas de
agua.
 Ejemplo:
 CuSO4 . 2H2O
 Dihidrato de Sulfato de Calcio

111. Ejemplos:
Fórmula del hidrato Nombre Químico
KAl(SO4)2 . 12H2O Dodecahidrato de Sulfato de Aluminio y Potasio
MgSO4 . 7H2O Heptahidrato de Sulfato de Magnesio
Na2CO3 . 10H2O Decahidrato de Carbonato de Sodio
Na2B4O7 . 10H2O Decahidrato de Tetraborato de Sodio