Breve resumen de Enlaces Químicos.

1. Semana del 12 al 16 de mayo
Principio: Unidad y Unión
Valor: Iniciativa
También en química podemos observar
la importancia de la Unidad Unión dentro
de la formación de enlaces químicos
como la fuerza que mantiene enlazados a
los elementos para formar un compuesto

2. • Testeando:
Bebida que contiene
Calcio y Hierro
Enlaces Químicos

3. Enlace Químico
Fuerza de interacción que
mantiene unidos a los
átomos.

4. Enlaces Químicos
• Prácticamente todas las sustancias que
encontramos en la naturaleza están
formadas por átomos unidos.
Las intensas fuerzas que mantienen
unidos los átomos en las distintas
sustancias se denominan enlaces
químicos.

5. • Los enlaces químicos, son las fuerzas que
mantienen unidos a los átomos.
• Cuando los átomos se enlazan entre sí,
ceden, aceptan o comparten electrones;
son los electrones de valencia quienes
determinan de qué forma se unirá un
átomo con otro y las características del
enlace.
• Pero………….
¿Cuáles son los electrones de Valencia?

6. Valencia
Se usa para describir el poder
que tiene un elemento para
combinarse con otro.

7. Electrones de valencia
son los electrones del
nivel mas exterior
Na (z=11):
1s2
2s2
2p6
3s1
Electrón de valencia
Ejemplo:

8. Regla del Octeto
los átomos al
enlazarse “tienden” a
adquirir una
distribución de
electrones de
valencia igual a la
del gas noble mas
próximo.
Gilbert Newton Lewis

9. Entonces…………..
Los elementos al combinarse unos con
otros, aceptan, ceden o comparten
electrones con la finalidad de tener 8
electrones en su nivel más externo, esto
es lo que se conoce como la regla del
octeto.

10. TIPOS DE ENLACES
QUÍMICOS
• Existen tres tipos principales de enlaces
químicos:
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico.

11. ENLACE IÓNICO
• Este tipo de enlace se presenta cuando
uno de los elementos que forman el
compuesto cedecede sus electrones y el otro
los acepta.acepta.
Se presenta como la combinación entre
un metal y un no metal.
Metal + No metal = Enlace iónico

12. Enlace Iónico
METAL + NO METAL
pierde e-
(Catión)
Gana e-
(Anión)
Los iones de distintas cargas se atraen
eléctricamente , se ordenan y forman una
red iónica o cristal iónico. Los compuestos
iónicos no están formados por moléculas.

15. ENLACE COVALENTE
• Se da por lo general entre 2 o 3
elementos no metálicos, estos enlaces
pueden ser sencillos, dobles o triples; en
estos compuestos los elementos
comparten sus electrones.
No metal + No metal = Enlace Covalente

16. • Hay dos tipos de enlace covalente:
el Polar y No polar.
El polar se da entre moléculas formadas por
el mismo elemento es decir divalente
como por ejemplo: F2, O2, Br2 etc.

17. • El enlace No polar se da entre elementos
no metálicos diferentes como por ejemplo
H2O, CO2, HCL, CH4, etc.

18. ENLACE METALICO
• Este tipo de enlace se presenta entre
elementos metálicos que al combinarse
pueden formar aleaciones.
Metal + Metal = Enlace metálico