1. Composición en Porcentaje
Es posible calcular la relación molar o fracción molar entre elementos y el
total en una ecuación química cuando se conoce el porcentaje en peso de los
productos o de los reactivos.
masa = masa de uno de los elementos/ suma de masas de todo los elementos
Hay dos tipos de problemas de Composición en porcentaje -- problemas en los
que se da la fórmula (o el peso de cada elemento) y se pide calcular el
porcentaje de cada elemento y problemas en los que se dan los porcentajes y
se pide calcular la fórmula.
En los problemas de concentración en porcentaje, hay varias posibles
soluciones. Se puede duplicar la respuesta. Por ejemplo, CH y C2H2 tiene las
mismas proporciones, pero tenemos diferentes compuestos. Generalmente
daremos la fórmula más sencilla denominada -- fórmula empírica. Cuando
calculamos la fórmula empírica a partir del porcentaje, se pueden convertir los
porcentajes a gramos. Por ejemplo, asumiendo que se tienen 100 gramos
totales, y el porcentaje de uno de los elementos es 54.3% le corresponden 54.3
gramos de los 100 gramos totales. Convirtamos ahora las masas a moles si nos
dan la relación molar. Es necesario reducirlos a números enteros. Una buena
técnica es dividir cada porcentaje molar o en gramos del elemento por el
elemento menor. Entonces la relación molar puede ser transformada para
escribir la fórmula empírica.
Ejemplo: Si un compuesto tiene 47.3% C (carbono), 10.6% H (hidrógeno) y
42.0% S (azufre), determinar su fórmula empírica?
Convirtiendo porcentajes a masas y asumiendo que tenemos 100 g de
compuesto. Entonces pasamos a moles:
Probemos ahora a dividir cada valor en moles por el más pequeño, que en este
caso es el de azufre:

2. Tendremos: C3H8 S
Ejemplo: Hallemos el porcentaje en peso del ácido sulfúrico, H2SO4.
En este problema necesitamos primero calcular el peso total del compuesto
buscándolo, elemento a elemento, en la tabla periódica.
Esto nos da: 2(1.008) + 32.07 + 4(16.00) gramos/mol = 98.09 g/mol
Ahora, tenemos que tomar la fracción en peso de cada elemento sobre el peso
total que acabamos de calcular y multiplicamos por 100 para obtener el
porcentaje.
A continuación, comprobaremos que suman 100% o cantidades muy próximas
65.2 + 2.06 + 32.7 = 99.96
Esto es aproximadamente 100 y es un error despreciable que depende de los
decimales que hayamos considerado.
Por eso, la respuesta para el H2SO4 es que está compuesto por 2.06% H,
32.7% S, y 65.2% O en peso.
Fórmula Empírica y Molecular
Cuando la fórmula empírica es la más simple posible para un compuesto, la
fórmula molecular es la forma que puede aparecer en una ecuación química.
La fórmula empírica y la molecular pueden ser coincidentes, o ser esta un
múltiplo positivo de la empírica. Ejemplos de fórmulas empíricas: AgBr,
Na2S, C6H10O5. Ejemplos de fórmulas moleculares: P2, C2O4, C6H14S2, H2,
C3H9.

3. Podemos calcular la fórmula empírica a partir de las masas o de la
composición centesimal de un compuesto. Ya se ha tratado de la composición
centesimal arriba. Si sólo nos dan las masas, nos evitamos la conversión de de
porcentajes a masas.
Ejemplo: Calcular la fórmula empírica para un compuesto con 43.7 g P
(fósforo) y 56.3 g de oxígeno. Primero convirtamos a moles:
Luego dividamos los moles de cada elemento por los moles totales.
Cuando dividimos, no obtenemos números enteros, por lo que debemos dividir
por el menor para encontrar la relación más sencilla entre los elementos y si es
preciso multiplicar por dos o por otro número sencillo hasta que den números
enteros o aproximados en una décima por encima o debajo. (2).
Respuesta=P2O5
Calcular la fórmula molecular es fácil si ya disponemos de la fórmula
empírica. Si conocemos la fórmula empírica de un compuesto, todo lo que
necesitamos hacer es dividir el peso molecular del compuesto por el peso dado
en la fórmula empírica del compuesto. También es posible hacerlo con uno de
los elementos de la fórmula; dividiendo simplemente el peso de cada elemento
en la fórmula empírica. El resultado debe ser siempre un número entero y
natural.
Ejemplo: Si la fórmula empírica de un compuesto es HCN y sabemos que
2.016 gramos de hidrógeno se necesitan para formar el compuesto. Calcular la
fórmula molecular. En la fórmula empírica el hidrógeno pesa 1.008 gramos.
Dividiendo 2.016 entre 1.008 vemos que la cantidad de hidrógeno necesario es
el doble como mucho. Además, la fórmula empírica necesita incrementarse
por un factor de 2. La respuesta es pues:
H2C2N2.

4. Densidad
Densidad relaciona la masa por unidad de volumen de una sustancia. Es un
término muy usado en química.
Concentraciones de Soluciones
La concentración de una solución es la "fuerza" de una solución. Una solución
típicamente relaciona disolver algo de una sustancia sólida o líquida en un
líquido, tal como un disolvente, sal o agua. A menudo se nombra el agua
como disolvente a añadir a una solución para disminuir la concentración
específica.
La concentración de una solución es habitualmente dada como molaridad. La
Molaridad es definida como el número de moles de soluto (disuelto en la
solución) dividido por los litros de solución (el volúmen total, suma de soluto
y disolvente).
La Molaridad es probablemente el término más usado para expresar la
concentración a partir de un volumen dado de líquido.
Ejemplo: Si 5.00 gramos de NaOH son disueltos hasta 5000 mL de agua,
calcular la molaridad de la solución
El primer paso será convertir el peso de sosa dado en gramos