El documento explica la relación entre moléculas y gramos. Específicamente, define el mol-gramo como el peso en gramos de un mol (6.022x1023 moléculas) de una sustancia química, que se determina a partir de su peso molecular. Luego, proporciona ejemplos del cálculo del peso en gramos de una molécula de agua, dióxido de carbono y monóxido de azufre.

1. Relación mol – gramos.
Concepto.
• El mol-gramo, es el peso en gramos de un
mol de moléculas (6,022x1023 moléculas) de
una sustancia química. Se determina
expresando el peso molecular en gramos.

2. Ejercicios.
¿Cuánto pesa en gramos una molécula de agua?
Dato: (H2O)= 18 uma
Solución.
1 Mol-gr (H2O) = 18 g (H2O) → 6,022 x 1023 átomos de (H2O)
Vemos que: 6,022 x 1023 moléculas de (H2O) pesa 18 gramos.
Tenemos que calcular cuanto pesa 1 molécula de (H2O).
Aplicando una regla de tres simple:
X gr = 18/6,022x1023
X = 3 x 10-23 gramos.

3. ¿Cuánto pesa en gramos una molécula de CO2?
Dato: (CO2) = 44 uma
Solución.
También se puede resolver así:
44 gramos (CO2)
1 molécula (CO2) ·
7,3 x 10-23 gramos (CO2)
6,022x10 23 moléculas (CO2)

4. ¿Cuánto pesa en gramos una molécula de SO?
Dato: (SO) = 48,05 uma
Solución.
48,05 gramos (SO)
7,97x10 23 gramos (SO)
1 molécula (SO) ·
6,022x10 23 moléculas (SO)