Hallar la fórmula molecular de un compuesto

1. Uno de los hidrocarburos más importante de la química del carbono es el
benceno. Contiene un 92,31 por 100 de carbono. Si un litro de benceno en
estado gaseoso pesa 2,571 g, a 1 atm y 97ºC, ¿cuál es la fórmula molecular del
compuesto?
Calculamos la masa molecular del compuesto aplicando la ecuación general
de los gases perfectos: PV = nRT
El resultado encontrado en 78 g/mol
Por otra parte como sabemos el tanto por ciento en masa hallamos la
proporción en moles de átomos para determinar la fórmula empírica.
Utilizamos 100 g del hidrocarburo.
Moles de átomos de C: 92,31 : 12 = 7,69 Luego la fórmula
Moles de átomos de H: (100 – 92,31) : 1 = 7,69 empírica es: CH
La fórmula empírica y la masa molecular se relacionan según un número
entero (n) de la forma: (12 · 1 + 1 · 1) · n = 78
Por lo que n = 6, luego la fórmula molecular es C6H6