Este documento trata sobre la estequiometria y las unidades involucradas en los cálculos estequiométricos. Explica que la estequiometria se refiere a las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. Define conceptos como moles, peso molecular, masa molecular y número de Avogadro, y ofrece ejemplos de cómo calcular el número de moléculas, átomos o gramos en base a estas unidades.

1. Estequiometria:
Masa Molecular y Numero de
moléculas

2. Estequiometria
En química, la estequiometria es el cálculo
de las relaciones cuantitativas entre los
reactivos y productos en el transcurso de
una reacción química. ..

3. Unidades Involucradas
• Numero de átomos y moléculas
• UMA (Unidad de masa atómica)
• Moles
– Peso molecular expresado en gramos
– Contiene un numero de átomos o moléculas
conocido como:
numero de Avogadro: 6.022 x 1023 Unidades/mol

4. Mol
• 1 mol de He tiene:
• 6.022 x 1023 átomos of Helio
• 1 molo de CO2 tiene:
• 6.022 x 1023 moléculas de CO2
•
• 1 mol de conejos:
• 6.022 x 1023 conejos

5. Ejemplo
• 4He A=4 uma
• ¿Cuantos átomos tiene un mol de Helio?
– 6.022 x 1023 átomos
• ¿Cuanto pesa un mol de Helio?
– 1 mol de Helio = 4 gramos
(Peso atómico expresado en gramos)

6. Peso Molecular & Masa Molecular
• Peso molecular
– Es el peso de una molécula expresado en uma.
– Se multiplica el peso atómico por el numero de veces
que esta presente el átomo en la molécula. Se suma
el peso de todos los elementos para determinar el
peso de la molécula.
• Masa molecular
– La masa de un 1 mol de cualquier sustancia
expresada en gramos.
– Es el mismo numero (magnitud) del peso molecular
pero expre4sado en gramos/mol

7. Masa molecular & Peso molecular
• Calcula el peso y masa molecular del bióxido de
carbono:
• Formula del Bióxido de carbonoCO2
• Peso Atómico C=12 O=16
• 1x12=12
• 2x16=32
• Peso molecular= 44 umas
• Masa molecular= 44 gramos/1mol

8. Ejercicio
Usando la tabla periódica calcula el
peso y masa molecular de los
siguientes compuestos
NaCl
Al2P3
Ca(NO2)2

9. Cálculos estequiometricos
1. Moles a moléculas o átomos
2. Moles a gramos
3. Gramos a moléculas o átomos

10. Moles a moléculas
1. Un mol de cualquier sustancia contiene
6.022 x 1023 unidades. (Numero de
Avogadro)
Ejemplo:
¿Cuantas moléculas hay en 3 mol de
Al2(SO4)3?

11. Moles a gramos
1. Obtener el peso y masa molecular de un 1
mol de la sustancia.
2. Usa análisis dimensional para convertir.
Ejemplo:
Calcula cuantos moles de Fe2O3 están
contenidos en 200 gramos de ese mismo
compuesto

12. Gramos a moléculas
1. Obtener la masa molecular de 1 mol de la sustancia
2. Usa el análisis dimensional usando el numero de
Avogadro.
Ejemplo:
Calcule cuantas moléculas hay en 100 gr de HgClO2

13. Actividad en Clase
• Contesta la actividad de manera individual
• Traer una calculadora y tabla periódica
con pesos atómicos