4. Esto es, la concentración de iones OH-:pOH = - log10.[OH - ]En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del agua:H2O ↔ H+ + OH- o también,2H2O ↔ H3O+ + OH-
5. Por ejemplo, una concentración de [OH-] = 1×10-7 M (0,0000001 M) es simplemente un pOH de 7 ya que : pOH = -log[10-7] = 7
6. Al igual que el pH, típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7.Por lo tanto,pH + pOH = 14
![[object Object], El pH es la concentración de iones hidrónimo [H3O+] presentes en determinada sustancia.](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)