1. EJEMPLOS DEL CALCULO DE pH Y VALORES
RELACIONADOS
Se mezclan 2 gramos de KOH y 3 gramos de NaOH, se disuelven en agua
completando volumen a 150 ml. Cuál es el pH de la solución.
Las dos bases son fuertes, esto quiere decir que se disocian por completo:
KOH K+ + OH-
NaOH Na+ + OH-
Calculamos el número de moles de cada base: El KOH pesa 56g/mol y el
NaOH 40 g/mol
Moles de KOH = 2/56 = 0.035 Moles de NaOH = 3/40 = 0.075
Número total de moles de OH- = 0.035 + 0.075 = 0.11
Calculamos la concentración molar de estos iones: 0.11/0.15 = 0.73
pOH = -log [OH-] = -log 0.73 = 0.136
pH +pOH = 14
pH = 14 – pOH
pH = 14 – 0.136 = 13.86. Lo que nos indica que la solución es básica
La sangre generalmente tiene un pH de 7.4. ¿Cuál es su concentración de
iones H+?
[H+] = 10-pH
[H+]= 10-7.4
Para obtener este valor sacamos el antilogaritmo de -7.4.
En la calculadora utilizamos shif log -7.4 y obtenemos 3.98 x10-8

2. ¿Cuál es la concentración de iones hidróxido de una solución de pH
12.68?
pH +pOH =14
pOH = 14 -pH
pOH = 14 – 12.68
pOH = 1.32
[OH-] = 10-pOH
[OH-] = 10-1.32
[OH-] = antilogaritmo de -1.32
[OH-] = 4.7 x 10-2 M
Una solución tiene pH 3.5. ¿Cuál es su pOH, Su concentración de iones
H+, su Concentración de iones OH-? ¿Es una solución básica o ácida?
[H+] = 10 –pH
[H+] = 10-3.5
[H+] = antilog -3.5
[H+]= 3.16 x 10-4
pOH 0 14-pH
pOH = 14 – 3.5
pOH = 10.5
[OH-] = 10-pOH
[OH-] = 10-10.5
[OH-] = antilog -10.5
[OH-] = 3.16 x 10-11
La solución es ácida debido a su valor de pH y esto se evidencia en que
[H+] > [OH-]