Este documento explica el concepto de pH y pOH. Define pH como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno en una solución. Explica que el pH mide la acidez o basicidad de una solución y está relacionado con la concentración de iones H+. También define pOH como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidróxido y establece la relación pH + pOH = 14. Proporciona ejemplos de cálculos de pH y pOH para diferentes soluciones ácido-base.

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA LETRAS Y CIENCIAS DE
LA EDUCACIÓN
CARRERA DE CIENCIAS NATURALES Y DEL
AMBIENTE, BIOLOGÍA Y QUÍMICA
MATERIA: QUÍMICA INORGÁNICA
UNIDAD: 3
TEMA: PH Y POH
SEMESTRE: TERCER
Luis Daniel Tibán Usiña

2. POTENCIAL HIDRÓGENO (PH)
 El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones
hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
 En 1909, el bioquímico danés Sören Sörensen definió el pH de una disolución como el logaritmo negativo
de la concentración de iones hidrógeno [H+], expresada en unidades de mol/L:
 El logaritmo negativo permite que el valor del pH sea positivo; esto, debido a que el valor de la [H+]
generalmente, es menor o igual a 1M. Así, la escala comienza con un valor de pH = 0 cuando la H+ es 1M,
y mayor que cero cuando el pH es menor que 1M. Por otro lado, la [H+] solo corresponde a la parte
numérica de la expresión, por lo que el pH es una cantidad adimensional.
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3.  En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion
hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar
del ion hidrógeno.
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4.  Por ejemplo, para calcular el pH de una solución de jugo de limón 0,05 M, se debe aplicar la
siguiente fórmula:
pH = -log [0,05]
pH = 1,3
 Además de calcular el pH, la expresión también permite calcular la concentración de
protones [H+]. En este caso, el problema debe entregar el pH y se debe aplicar la función
exponencial 10( ). Por ejemplo:
pH = -log [H+] /● -1
-pH = log [H+] Se despeja [H+]
[H+] = 10 –pH
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5.  La acidez o basicidad de una disolución está determinada por su valor de
pH, el cual se relaciona con la [H+].
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6. pOH
 En el estudio de la química ácido-base, se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la
actividad de los aniones hidróxilo , o también en términos de concentración de éstos, expresado como:
 A partir de lo anterior, es posible decir que:
pH + pOH = 14
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7. ¿Qué mide la escala de pH y pOH?
 Junto con definir el pH, Sörensen planteó una escala de pH que relaciona las concentraciones de los iones
de H+ y OH-. El rango de la escala de pH va desde 1 a 14 en disolución acuosa. Es una escala logarítmica de
base 10, variando en una unidad por cada potencia de 10. Observando la escala de pH se puede apreciar
que al aumentar la concentración de iones H+, el pH disminuye, y viceversa.
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8. Ejercicios
 Calcular el pH de una solución de 0,7 M de hidronio de sodio LiOH
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9. Encontrar el pH de:
 HCl con M= 𝟗, 𝟓𝒙𝟏𝟎−𝟒
 2,23g. 𝐇𝐂𝐥𝐎 𝟑 en 667 ml de disolución
 5,40g. de KOH en 800 ml de disolución
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10.  Calcule el pH para una mezcla de 10ml de HBr al 0,1M con 20ml de al HCl
0,25M
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