Ph de Soluciones Acuosas

1. Ácidos y Bases
pH

2. Escala de pH
El pH de una solución
• Se usa para indicar el nivel de acidez de una solución.
• La escala va del 0 to 14 representado la concentración de
iones hidrogeno en una solución
• Se consideran ácidos valores inferiores a 7.
• Un pH de 7 se considera neutral .
• Son básicos los valores superiores a 7.

3. PH de algunas
sustancias
cotidianas

4. Mediciones de pH
pH se puede medir usando
• Un peachimetro.
• Papel especial que cambia de color dependiendo del
valor de pH en la solución .
• Indicadores químicos que cambian de color pH.

5. pH: Acido, Neutro, o Básico
Solución Acida pH < 7.0
Solución Neutral pH = 7.0
Solución Básica pH > 7.0

6. Cuando nos dan la concentración [H3O+]
– pH es el logaritmo negativo de la (base 10) de la
concentración de[H3O+] .
Cuando nos dan la concentración de [OH−]
– Obtiene [H3O+] de la formula
– Entonces se obtiene el pH
Calculando pH

8. Repaso
¿Cual es el pH de un café si su concentración de
[H3O+] es 1 x 10−5 M?
La concentración de [H3O+] en el jugo de tomate es
2 x 10−4 M. ¿Cual es el pH de la solución?

9. La concentración de [OH−] de una solución es 1.0 x 10−3
M. ¿Cual es su pH?
Repaso

10. © 2013 Pearson Education, Inc. Chapter 10, Section 4 10
[H3O+], [OH-], y valores de pH

11. Ácidos
• Soluciones acuosas acidas:
– Tienen un sabor característico (acido)
– Contiene el catión H+
– Reaccionan con bases para formar sales y agua
• Ejemplos:
– Vinagre
– Acido cítrico (Naranja y otros cítricos)
– Aspirina

12. Bases (también llamados álcalis o sustancias alcalinas)
• Soluciones acuosas básicas:
– Tienen un sabor amargo
– Contienen el anión (OH)-
– Reaccionan con ácidos para formar sales y agua
– Se sienten jabonosos al tacto
• Ejemplos
– Antiácidos
– Drano

13. Reacción de Neutralización
• Los ácidos contienen iones H+ que se neutralizan con
los iones (OH)- de las bases formando sales y agua.
• Acido + Base → Sal + Agua
• HCl + NaOH → NaCl + H2O
• H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
• Acido gástrico+ Melox → Neutralización

14. Trabajo de investigación en equipo
Actividad en clase