pH

1. Ácidos y bases
Química – 2° Medio
Colegio Senda Nueva – Prof. Natalia Cubillos B.
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Chile – ( 56-2 ) – 22 77 24 81 / 8- 493 97 47

2. Objetivo
Procesar, interpretar datos y formular explicaciones,
para interpretar el comportamiento de las sustancias,
a través de las teorías ácido-base.
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3. Como hemos observado, las concentraciones molares de iones hidrógeno (H+) e
iones hidroxilo (OH−) son valores muy pequeños. Con el fin de no
trabajar con números en notación científica, se aplica a las concentraciones
el concepto de logaritmo (log).
En química, el logaritmo negativo (-log) se simboliza como p. De allí nace
la equivalencia:
pH significa “logaritmo decimal negativo de la concentración de iones en moles/litro” o, en un
lenguaje más simple, “medida de la concentración de H+ presente en una disolución”.
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4. Ejemplo:
¿Cuál es el pH de una disolución cuya concentración de H+ es de 1,34x10-5M?
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Datos:
pH = X
[H+] = 1,34x10-5M
pH = - log [1,34x10-5M]
pH = 4,87

5. Si se aplica el logaritmo negativo (-log) a la concentración del ión hidrógeno, se obtendrá la escala
de pH. Observa atentamente el siguiente esquema.
Por ejemplo, al indicar que el jugo de tomate presenta
un pH igual a 4, podríamos decir que:
1. Es una sustancia ácida.
2. La concentración de [H+] es 1x10−4M.
3. Como la Kw del agua es 1x10−14 y la [H+] es de
1x10−4 la concentración de [ O H − ] es 1 ⋅ 1 0 −10 .
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6. Kw = [H+] x [OH-]
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Si le aplicamos log,
químicamente quedará:
pKw = pH + pOH
Donde Kw = 1x10-14
Donde pKw = 14
Por ejemplo:
Si el pH de una disolución es 8, el valor de pOH es 6, pues:
pH = 8 pKw = pH + pOH
pOH = x
pKw = 14
14 = 8 + pOH
14 - 8 = pOH
6 = pOH

8. En síntesis, existen tres tipos de sustancias según la concentración de [H+]
y, por ende, del valor del pH; éstas son:
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9. El ácido clorhídrico es uno de los principales componentes del jugo gástrico. En esa
mezcla, su concentración alcanza a ser 0,03 M, aproximadamente. Conociendo esos
datos, ¿cuál es el pH del HCl?, ¿Cuál es su pOH?
¿Cuál es el pH del HCl?
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Datos:
[H+] = 0,03M
pH = X
pH = - log [H]
pH = - log [0,03M]
pH = 1,52
¿Cuál es el pOH del HCl?
Sabemos que:…
pKw = pH + pOH
Entonces reemplazamos:…
pKw = pH + pOH
14 = 1,52 + pOH
14 - 1,52 = pOH
Este valor de pH indica
que la solución o mezcla
es ácida.
12,48 = pOH

10. El ácido fluorhídrico (HF) se utiliza, entre otras cosas, para la preparación de
superficies cerámicas ante los adhesivos. La rugosidad que produce mejora
notablemente la unión entre el adhesivo o cemento y la superficie cerámica, por lo
que es útil en laboratorios dentales. Si la [OH-] es de 1x10 -3M. ¿Cuál es su pOH y pH?
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Datos:
[OH-] = 1x10 -3M
pOH = X
pH = X
pOH = - log [OH]
pOH = - log [1x10 -3M]
pOH = 3
pKw = pH + pOH
14 = pH + 3
14 - 3 = pH
11 = pH