Colegio Andrés Bello<br />                  Chiguayante<br />IV UNIDAD: ENLACE QUÍMICO II<br />Jorge Pacheco R.<br />Profe...
ENLACE QUÍMICO<br />APRENDIZAJES ESPERADOS:<br /><ul><li>Establecen que la capacidad de interacción entre átomos se explic...
Distinguen la distribución espacial de las moléculas a partir de las propiedades electrónicas de los átomos constituyentes.
Describen las fuerzas intermoleculares que permiten mantener unidas diversas moléculas entre sí y con otras especies (ione...
Formular los símbolos de Lewis correspondiente.
Disponer espacialmente los átomos que forman parte de la molécula. Para moléculas complejas (triatómica o más) el átomo me...
Distribuir aleatoriamente los electrones alrededor de la molécula, de tal manera de cumplir la regla del octeto.
Si no se cumple la regla del octeto se debe agregar enlaces dobles o triples.</li></li></ul><li>EJEMPLO ESTRUCTURA DE LEWI...
EJEMPLO ESTRUCTURA DE LEWIS<br />F<br />N<br />F<br />F<br />
EJEMPLO ESTRUCTURA DE LEWIS<br />F<br />N<br />F<br />F<br />
EJERCICIOS<br /><ul><li>A partir de las siguientes moléculas desarrolla la estructura de Lewis:</li></ul>Datos: H z=1; O z...
REVISIÓN<br />H2O.<br />H Z= 1: 1s1<br />O Z= 8: 1s22s22p4<br />1 e  x  2 = 2<br />6 e  x  1 = 6<br />Total      = 8 e<br ...
REVISIÓN<br />H<br />O<br />H<br />H<br />O<br />H<br />
REVISIÓN<br />B) O2.<br />O Z= 8: 1s22s22p4<br />6 e  x  2 = 12 e<br />O<br />
REVISIÓN<br />O<br />O<br />O<br />O<br />
REVISIÓN<br />C) NH4+.<br />H Z= 1: 1s1<br />N Z= 7: 1s22s22p3<br />1 e  x  4 = 4<br />5 e  x  1 = 5<br />Total      = 9e ...
REVISIÓN<br />+1<br />H<br />H<br />N<br />H<br />H<br />
CARGA FORMAL (C.F.)<br /><ul><li>Corresponde a la diferencia entre los electrones de valencia de un átomo aislado y el núm...
Se puede calcular de acuerdo a:</li></ul>C.F.= n° e.v. – (n° e. libres + ½ (n° e. enlazantes))<br />
EJEMPLO<br /><ul><li>Determina la carga formal del átomo central de la molécula de agua:</li></ul>H<br />H<br />O<br />C.F...
EJERCICIOS<br /><ul><li>Determina la carga formal del átomo central de las siguientes moléculas:</li></ul>O3.<br />NH4+.<b...
RESONANCIA<br /><ul><li>En ciertas ocasiones la estructura de Lewis no describe  correctamente las propiedades de la moléc...
Ejemplo: Experimentalmente el ozono tiene dos enlaces idénticos mientras que en la estructura de Lewis aparecen uno doble ...
Las estructuras son equivalentes.
Sólo difieren en la distribución de los electrones, no de los átomos.</li></li></ul><li>EJERCICIOS<br /><ul><li>Determina ...
EJERCICIOS<br /><ul><li>Determina las estructuras resonantes de la siguiente moléculas:</li></ul>SO3.<br />NO2.<br />NO3.<...
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  1. 1. Colegio Andrés Bello<br /> Chiguayante<br />IV UNIDAD: ENLACE QUÍMICO II<br />Jorge Pacheco R.<br />Profesor de Biología y Química<br />
  2. 2. ENLACE QUÍMICO<br />APRENDIZAJES ESPERADOS:<br /><ul><li>Establecen que la capacidad de interacción entre átomos se explica por su estructura electrónica.
  3. 3. Distinguen la distribución espacial de las moléculas a partir de las propiedades electrónicas de los átomos constituyentes.
  4. 4. Describen las fuerzas intermoleculares que permiten mantener unidas diversas moléculas entre sí y con otras especies (iones).</li></li></ul><li>FORMULACIÓN ESTRUCTURA DE LEWIS<br /><ul><li>Las estructuras, diagramas o fórmulas de Lewis de una molécula son representaciones planas de los átomos en la molécula y de la posición de los electrones enlazantes y no enlazantes.</li></li></ul><li>FORMULACIÓN ESTRUCTURA DE LEWIS<br /><ul><li>Determinar el número total de electrones de valencia que aportan los átomos participantes.
  5. 5. Formular los símbolos de Lewis correspondiente.
  6. 6. Disponer espacialmente los átomos que forman parte de la molécula. Para moléculas complejas (triatómica o más) el átomo menos electronegativo tomará la posición central (excepto el átomo de hidrógeno).
  7. 7. Distribuir aleatoriamente los electrones alrededor de la molécula, de tal manera de cumplir la regla del octeto.
  8. 8. Si no se cumple la regla del octeto se debe agregar enlaces dobles o triples.</li></li></ul><li>EJEMPLO ESTRUCTURA DE LEWIS<br /><ul><li>Escribe la estructura de Lewis del trifluoruro de nitrógeno (NF3). Datos: N Z= 7 y F Z= 9.</li></ul>N Z= 7: 1s22s22p3<br />F Z= 9: 1s22s22p5<br />5 e x 1 = 5<br />7 e x 3 = 21<br />Total = 26 e<br />F<br />N<br />
  9. 9. EJEMPLO ESTRUCTURA DE LEWIS<br />F<br />N<br />F<br />F<br />
  10. 10. EJEMPLO ESTRUCTURA DE LEWIS<br />F<br />N<br />F<br />F<br />
  11. 11. EJERCICIOS<br /><ul><li>A partir de las siguientes moléculas desarrolla la estructura de Lewis:</li></ul>Datos: H z=1; O z= 8; Cl z=17; C z=6; N z=7.<br />H2O.<br />O2.<br />NH4+.<br />N2.<br />CH4.<br />CO2.<br />CH3Cl.<br />
  12. 12. REVISIÓN<br />H2O.<br />H Z= 1: 1s1<br />O Z= 8: 1s22s22p4<br />1 e x 2 = 2<br />6 e x 1 = 6<br />Total = 8 e<br />O<br />H<br />
  13. 13. REVISIÓN<br />H<br />O<br />H<br />H<br />O<br />H<br />
  14. 14. REVISIÓN<br />B) O2.<br />O Z= 8: 1s22s22p4<br />6 e x 2 = 12 e<br />O<br />
  15. 15. REVISIÓN<br />O<br />O<br />O<br />O<br />
  16. 16. REVISIÓN<br />C) NH4+.<br />H Z= 1: 1s1<br />N Z= 7: 1s22s22p3<br />1 e x 4 = 4<br />5 e x 1 = 5<br />Total = 9e – 1= 8e<br />N<br />H<br />
  17. 17. REVISIÓN<br />+1<br />H<br />H<br />N<br />H<br />H<br />
  18. 18. CARGA FORMAL (C.F.)<br /><ul><li>Corresponde a la diferencia entre los electrones de valencia de un átomo aislado y el número de electrones asignados a ese átomo en una estructura de Lewis.
  19. 19. Se puede calcular de acuerdo a:</li></ul>C.F.= n° e.v. – (n° e. libres + ½ (n° e. enlazantes))<br />
  20. 20. EJEMPLO<br /><ul><li>Determina la carga formal del átomo central de la molécula de agua:</li></ul>H<br />H<br />O<br />C.F. Oxígeno= 6 - (4 + 1/2 (4))<br />C.F. Oxígeno = 6 – ( 4 + 2)<br />C.F. Oxígeno = 6 – 6<br />C.F. Oxígeno = 0 <br />
  21. 21. EJERCICIOS<br /><ul><li>Determina la carga formal del átomo central de las siguientes moléculas:</li></ul>O3.<br />NH4+.<br />CH4.<br />CO2.<br />CH3Cl.<br />
  22. 22. RESONANCIA<br /><ul><li>En ciertas ocasiones la estructura de Lewis no describe correctamente las propiedades de la molécula que representa.
  23. 23. Ejemplo: Experimentalmente el ozono tiene dos enlaces idénticos mientras que en la estructura de Lewis aparecen uno doble (+ corto) y uno sencillo (+ largo). </li></li></ul><li>RESONANCIA<br /><ul><li>Explicación: Suponer que los enlaces son promedios de las posibles situaciones </li></ul>Formas resonantes<br /><ul><li>No son diferentes tipos de moléculas, solo hay un tipo.
  24. 24. Las estructuras son equivalentes.
  25. 25. Sólo difieren en la distribución de los electrones, no de los átomos.</li></li></ul><li>EJERCICIOS<br /><ul><li>Determina las estructuras resonantes de la siguiente moléculas:</li></ul>SO3.<br />NO2.<br />NO3.<br />
  26. 26. EJERCICIOS<br /><ul><li>Determina las estructuras resonantes de la siguiente moléculas:</li></ul>SO3.<br />NO2.<br />NO3.<br />
  27. 27. REVISIÓN<br />SO3.<br />O<br />O<br />O<br />S<br />S<br />S<br />O<br />O<br />O<br />O<br />O<br />O<br />
  28. 28. PREGUNTA 1<br />
  29. 29. PREGUNTA 2<br />
  30. 30. PREGUNTA 3<br />
  31. 31. PREGUNTA 4<br />
  32. 32. Colegio Andrés Bello<br /> Chiguayante<br />Muchas Gracias<br />Jorge Pacheco R.<br />Profesor de Biología y Química<br />

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