Química

1. BLOQUE III
EXPLICA LA IMPORTANCIA DEL TRABAJO DE
LEWIS AL PROPONER QUE EN EL ENLACE
QUÍMICO LOS ÁTOMOS ADQUIEREN UNA
ESTRUCTURA ESTABLE.

2. TERCERA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA

4. PÁGINA 175 DEL LIBRO DE QUÍMICA

5. La regla del octeto enunciada en1917 por Gilbert Newton
Lewis
ANTECEDENTES
Dice que la tendencia de los átomos de los elementos del
sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía
con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere una
configuración semejante a la de un gas noble, es decir que es
muy difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que
son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen
con la estructura de Lewis.

6. La regla del octeto establece que los átomos de los
elementos se enlazan unos a otros en el intento de
completar su capa de valencia(ultima capa de la
electrosfera).
La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la
cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un
elemento, es decir, el átomo queda estable cuando presenta
en su capa de valencia 8 electrones.
En que consiste:

7. Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto,
cada elemento precisa ganar o perder (compartir) electrones
en los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho
electrones en la capa de valencia.

8. EXEPCIONES
 Berilio(Be)
Es una excepción a la regla del Octeto porque es capaz de
formar compuestos con dos enlaces simples, siendo así, se
estabiliza con apenas cuatro electrones en la capa de
valencia.
El aluminio (Al)
Es una excepción a la regla del octeto porque alcanza la
estabilidad con seis electrones en la capa de valencia.

9. estructura DE LEWIS
Estructura de Lewis:Estructura de Lewis:
Son una representación gráfica para comprender donde están los
electrones en un átomo, colocando los electrones de valencia
como puntos alrededor del símbolo del elemento:
Los símbolos de Lewis se utilizan para representar la formación de los enlaces
químicos.

10. El enlace iónico
 Se forma entre elementos que tienen bajas energías de ionización
(forman cationes fácilmente) y elementos que tienen altas
afinidades electrónicas (forman anionescon facilidad)
 Resultan de la combinación de metales alcalinos y alcalinotérreos
con los halógenos u oxígeno
 Las fuerzas de unión entre iones son de tipo electrostático (ley de
Coulomb)
 LiF es un compuesto iónico típico. El Li pierde un electrón y forma
Li+
y el F gana un electrón y forma F−
. Nótese que el Li+ tiene la
configuración electrónica del He y el F−
la del Ne
Li+
FLi + F LiF

11. El enlace covalente
 G. Lewis propone el concepto de enlace covalente- se forma
cuando dos átomos comparten un par de electrones
 En átomos polielectrónicos sólo participan en el enlace covalente
los electrones de valencia
Electrones 1s
Par de electrones
compartido
Dos átomos de hidrógeno
H + H
Una molécula de hidrógeno
H  H
FF + F F

13. BLOQUE III
ARGUMENTA LOS APORTES REALIZADOS POR
PAULING EN EL ANÁLISIS Y LA SISTEMATIZACIÓN
DE SUS RESULTADOS AL PROPONER LA TABLA DE
ELECTRONEGATIVIDAD.

14. Linus Carl Pauling
Propuso el concepto de electronegatividad

15. Electronegatividad es la capacidad de un átomo en una molécula para atraer
electrones hacia así.
Linus Pauling, premio Nobel de Química (1954), desarrolló la escala de
electronegatividad, asignándole a cada elemento un número positivo como se ilustra en
la tabla siguiente.

16. El elemento más electronegativo es el _________ con una electronegatividad de 4.0
El elemento menos electronegativo es el _________________ con una electronegatividad
de 0.7
En un grupo la electronegatividad disminuye al aumentar el número atómico.
En un periodo la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha.
Es conveniente conocer las tendencias periódicas para poder predecir cuál de
dos elementos es el más electronegativo.

17. Diferencia de electronegatividad
Menor a 0.4 Enlace covalente no polar
Igual o mayor a 0.4 a Igual o menor a 1.7 Enlace covalente polar
Mayor de 1.7 Enlace Iónico
ΔEN diferencia de electronegatividad
KCl K= 0.8 Cl= 3.0 3.0 – 0.8 = 2.2 IÓNICO
ENLACE QUÍMICO ELECTRONEGATIVIDAD DIFERENCIA TIPO DE ENLACE

18. EJERCICIO No 1: Calcula la diferencia de electronegatividad entre cada uno
de los pares de átomos siguientes, e indica
si el enlace entre ambos sería iónico, covalente polar o
covalente no polar: KCl, CCl, PCl, I2 , SO,
NaO, Br y Br, C y F, Na y Br, F y F, H y F, Li y F.
Problema. Electronegatividad Diferencia Enlace

19. Descendente: Es ordenar las unidades de mayor a menor (decreciente)
Ascendente: Es ordenar las unidades de menor a mayor (creciente)
Los compuestos formados por enlaces iónicos tienen las siguientes características:
* Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
* Son buenos conductores del calor y la electricidad.
* Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
* Son solubles en solventes polares como el agua
Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:
* Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia:
sólido, líquido o gaseoso.
* Son malos conductores del calor y la electricidad.
* Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
* Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e
insolubles en solventes polares como el agua.

21. BLOQUE III
Representa la formación de compuestos
en una reacción química sencilla, a
partir de la estructura de Lewis, e
identifica el tipo de enlace con base en
su electronegatividad.

24. BLOQUE III
APRENDIZAJE 11
Compara la escala astronómica y la
microscópica considerando la
escala humana como punto de
referencia.

25. ESCALA ASTRONÓMICA
Escala utilizada para hacer mediciones enormes
ESCALA MICROSCÓPICA
Escala utilizada para hacer mediciones PEQUEÑAS

26. Instrumento que sirve para medir cosas muy
grandes (astronómicas) _________
Instrumento que sirve para medir cosas que no
están a simple vista (microscópicas)_________
INVESTIGA Y ESCRIBE 5 CANTIDADES
MICROSCOPICAS Y 5 ASTRONOMICAS Y
EXPLICAR DE QUE MANERA PUEDES ESCRIBIR Y
LEER LAS CANTIDADES SIN BATALLAR

28. La Notación Científica nos ayuda a poder expresar de forma más
sencilla aquellas cantidades numéricas que son demasiado
grandes o por el contrario, demasiado pequeñas.
Se conoce también como Notación Exponencial y puede
definirse como el Producto de un número que se encuentra en el
intervalo comprendido del 1 al 10, multiplicándose por la
potencia de 10.
Por ejemplo, tenemos la siguiente cantidad:
139000000000 cm.
Ahora lo llevamos a la mínima expresión y tenemos como
respuesta:

32. ¿Cómo lo llevamos a la mínima expresión?
Primero, empezaremos a contar los espacios que separan
a cada número de derecha a izquierda, hasta llegar al
último número entero.
Antes de llegar a dicho número, separamos la cantidad
con un punto dejando como compañía dos decimales más,
(en éste caso 3 y 9).
Por último, multiplicamos la cantidad (1.39) por 10 (que
es la base) y lo elevamos a la potencia 11 (Ya que son 11
espacios que separan a cada número).

33. Veamos otro ejemplo, tenemos 0.000096784 cm.
En éste caso, el procedimiento será de la siguiente manera:
Partiremos desplazando el punto de derecha a izquierda, hasta
llegar al primer número diferente de cero (en éste caso 9).
Separamos el número seguido por dos decimales (6 y 7)
multiplicado por 10 como base constante.
La potencia, a diferencia del primer ejemplo, será negativa ya
que contamos de izquierda a derecha, tomando en cuenta
únicamente los números enteros.
Es decir, que tenemos como resultado:

34. 7.78
COMPLETA LOS EJERCICIOS DE NOTACIÓN CIENTÍFICA APLICADA EN LA ESCALA ASTRONÓMICA
Y MICROSCÓPICA