El documento proporciona información sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente, metálico y fuerzas intermoleculares. Explica las características de cada tipo de enlace como la transferencia de electrones, compartición de electrones, propiedades de los compuestos iónicos y covalentes, y las diferentes fuerzas intermoleculares como fuerzas de London, dipolo-dipolo y puente de hidrógeno. También presenta ejemplos de cada tipo de enlace y moléculas.

1. Ejemplo:
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CUARTA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM
TEMA: ENLACE QUÍMICO
ENLACE QUÍMICO
Es la fuerza de unión entre dos átomos de un mismo
elemento o de elementos diferentes que desean
alcanzar una configuración estable. Cuando los
átomos se unen se desprende una cantidad de energía
de enlace.
Representación gráfica de la formación de un enlace:
A B AB
LIBERACIÓN
DE ENERGÍA
+
NOTACIÓN DE LEWIS
Los diagramas de Lewis constituyen una forma
sencilla de representar simbólicamente cómo están
distribuidos los electrones de la última capa en un
átomo. Para los elementos representativos (grupos A)
se cumple:
NOTA:
El helio (grupo VIIIA) tiene 2 electrones de valencia,
por lo que su notación de Lewis es He:
REGLA DEL OCTETO
Se dice cuando se forma un enlace químico los átomos
ganan, pierden o comparten electrones de tal forma
que la capa más externa de cada átomo contenga ocho
electrones, y así adquiere la estructura electrónica del
gas noble más cercano en el sistema periódico.
Es la fuerza de atracción electrostática que se da
entre un catión y un anión.
Se produce transferencia de electrones.
Generalmente se da entre un metal (IA, IIA) y un
no metal (VIIA, VIIA)
Generalmente se cumple que la diferencia de
electronegatividad entre los átomos que forman
enlace iónico es elevada (∆EN ≥ 1,9 )
Ejemplo: Cloruro de sodio, NaCl.
Propiedades de los Compuestos Iónicos
A condiciones ambientales se encuentran en
estado sólido.
Posee alta temperatura de fusión
Ejemplo: NaCl (Tf = 801°C)
Son solubles en agua y en otros solventes
polares mediante el proceso de solvatación
iónica
Al estado sólido no conducen la corriente
eléctrica, pero si son buenos conductores
cuando están disueltos en agua o cuando están
fundidos.
Son duros y frágiles por su estructura
empaquetada y porque sus iones no se pueden
deslizar cuando son sometidos a presión
externa.
Es la fuerza de atracción electromagnética que se
da generalmente entre átomos no metálicos
Se produce compartición de uno o más pares de
electrones
Generalmente se cumple: 0 ≤ ∆EN ≤ 1,9
Ejemplo: Molécula de hidrógeno, H2
TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS
I. ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE
II. ENLACE COVALENTE
““Centrados en los aprendizajes y en el desarrollo de los talentos de nuestros estudiantes”

2. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
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CLASIFICACIÓN DE LOS E. COVALENTES
1. ENLACE COVALENTE NORMAL
Cada átomo aporta un electrón para la formación
del enlace.
Ejemplo: Bromuro de hidrógeno, HBr
2. ENLACE COVALENTE DATIVO O
COORDINADO
Es cuando sólo uno de los átomos aporta los 2
electrones para la formación del enlace. El átomo
que aporta electrones se llama dador y el otro
átomo que acepta electrones es llamado aceptor.
Ejemplo: Ión amonio, NH4
+1
3. ENLACE COVALENTE SIMPLE
Se comparte de 1 par de electrones entre los átomos
enlazantes.
Ejemplo: Molécula de cloro, Cl2
4. ENLACE COVALENTE MULTIPLE
Este tipo de enlace se da cuando se comparte 2 o
más pares de electrones entre los átomos
enlazantes. Pueden ser:
a) Enlace Covalente Doble
Se comparte de 2 pares de electrones entre los
átomos enlazantes.
Ejemplo: Molécula de oxígeno, O2
b) Enlace Covalente triple
Se comparte tres pares de electrones entre los
átomos enlazantes.
Ejemplo: Molécula de nitrógeno, N2
5. ENLACE COVALENTE POLAR(∆EN ≠ 0)
Ocurre entre átomos distintos (compartición no
equitativa de electrones)
Ejemplo: Molécula de cloruro de hidrógeno, HCI
6. ENLACE COVALENTE APOLAR(∆EN=0)
Ocurre entre átomos iguales (compartición
equitativa de electrones)
Ejemplo: Molécula de bromo, Br2 .
Propiedades de los Compuestos covalentes
Son sólidos, líquidos o gaseosos con punto de
fusión bajos
Los compuestos polares se disuelven en el agua,
y los compuestos apolares se disuelven en
solventes apolares
No conducen la corriente eléctrica ni el calor
1. MOLÉCULA APOLAR
Son aquellas moléculas que presentan una estructura
simétrica, puesto que sus centros de cargas positivo
y negativo coinciden. Presentan un momento dipolar
resultante igual a cero (µ≠0)
Ejemplo:
TIPOS DE MOLÉCULAS
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3. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
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Nota: En las moléculas apolares el átomo central
no posee electrones libres; si es diatómico debe de
estar formado por átomos iguales
2. MOLÉCULA POLAR
Son aquellas moléculas que presentan una
estructura asimétrica, puesto que sus centros de
cargas positivo y negativo no coinciden. Presentan
un momento dipolar resultante diferente de cero
(µ≠0)
Ejemplo:
Nota: En las moléculas polares el átomo central
posee electrones libres, y si es diatómico debe estar
formado por átomos diferentes.
FUERZAS INTERMOLECULARES
Las fuerzas intermoleculares corresponden a
atracciones electrostáticas entre moléculas iguales o
diferentes; estos enlaces son más débiles que los
enlaces interatómicos o enlaces covalentes que existen
dentro de cada molécula. A partir de este tipo de
interacciones se pueden explicar a variación de las
propiedades de los líquidos como el punto de
ebullición, presión de vapor, viscosidad y calor de
vaporación. Se relaciona también con algunas
propiedades de los sólidos como el punto de fusión y
el calor de fusión.
TIPOS DE FUERZAS INTERMOLECULARES
1. FUERZAS DIPOLO – DIPOLO (D-D)
Es una fuerza de atracción eléctrica (electrostática)
entre los polos opuestos de moléculas polares. En
comparación con la fuerza de atracción
electrostática del enlace iónico es más débil. Se
manifiesta con mayor intensidad a distancia muy
cortas.
2. ENLACE PUENTE DE HIDRÓGENO (E.P.H)
Enlace puente de hidrógeno es un tipo de enlace
Dipolo – Dipolo muy fuerte. Los enlaces puente de
hidrógeno se forman entre las moléculas polares
que contienen “H” unidas a elementos de alta
electronegatividad como F, O y N.
3. FUERZAS DE LONDON
Se denominan así en honor al físico-químico Fritz
London. También denominadas fuerzas de
dispersión; también fuerzas de Van Der Walls. Son
fuerzas débiles que permiten la unión de moléculas
apolares. Esta atracción entre este tipo de
moléculas se produce debido a la aparición de
Dipolos instantáneos e inductivos. La fuerza de
Londón explica por qué los gases apolares como el
O2, N2, H2, etc., pueden licuarse.
Nota: Se pueden establecer el siguiente orden respecto
a la intensidad de las fuerzan intermoleculares.
SEMANA N°4: ENLACE QUÍMICO
1. En relación al enlace químico, la secuencia
verdadero (V) falso (F) correcta es:
I. Todo enlace entre dos átomos forma una
molécula.
II. Un átomo puede formar uno o más enlaces con
otros átomos.
III. El enlace iónico se forma por transferencia de
electrones.
IV. En el enlace metálico los electrones se
encuentran localizados entre dos iones.
A) FVVF B) VVVV C) FVFV
D) VFVF E) VVVF
Enlace Puente de Hidrógeno > Enlace Dipolo –
Dipolo > Enlace por Fuerzas London
Fuerzas dipolo-dipolo
Entre moléculas polares:
(HCl, H2S; HBr, SO2, etc.)
H – Cl H – Cl
d+ d– d+ d–
HCl **** HCl
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2. Cuál de las siguientes especies no cumple con la
regla del octeto:
A) 11Na+1
B) 8O - 2
C) 17Cl -1
D) 3Li +1
E) 7N -3
3. Señale la estructura que tiene un enlace covalente
polar y triple.
A) H2O B) NH3 C) HCN
D) CaCl2 E) HI
4. Señale los enunciados correctos con respecto a la
estructura del ( NO2 ) -1
.
I. Tiene un enlace dativo.
II. Hay dos enlaces polares.
III.Presenta 6 pares de electrones no compartidos.
A) I, II B) II, III C) I, III
D) Solo II E) Solo I
5. El enunciado que corresponde a un enlace iónico
es:
A) Con este enlace se forman compuestos
moleculares
B) Las sustancias que lo presentan son sólidos
cristalinos
C) La transferencia de electrones se produce
desde el no metal al metal
D) La diferencia de electronegatividad suele ser
menor de 1,9.
E) El elemento de mayor electronegatividad
pierde electrones.
6. Establezca la correspondencia sustancia: tipo de
enlace.
I. MgCl2(s) ( ) metálico
II. PH3(g) ( ) iónico
III. HCN(g) ( ) covalente apolar
IV. Cd(s) ( ) covalente polar.
A) I, II, III, IV B) II, I, III, IV
C) IV, I, II, III
D) IV, II, I, III E) IV, I, III, II
7. Señale las características que corresponden a los
metales:
I. Conducen la corriente en estado sólido.
II. Fácilmente deformables por la acción de una
fuerza externa.
III. Generalmente presentan bajo punto de
fusión.
IV. Se les encuentran en los tres estados de la
materia a temperatura ambiente.
A) I, III B) I, IV C) II, III
D) I, II E) II, IV
8. ¿Cuál de las siguientes moléculas es apolar?
A) NF3 B) CCl4 C) HCl
D) CO E) HF
9. Establezca la correspondencia correcta sustancia:
fuerza intermolecular predominante
a) Bromuro de hidrogeno
b) Disulfuro de carbono
c) Amoniaco
d) metanol
( ) Fuerza de London
( ) dipolo-dipolo
( ) puente de hidrógeno
A) bad B) dab C) abc
D) acb E) bca
10. Ordene en función decreciente a su polaridad a los
siguientes compuestos:
I. HF II. HI III. HCl IV. HBr
A) I, III, IV, II B) I, III, II, IV
C) II, IV, III, I
D) II, III, IV, I E) I, II, IV, III
11. Indique las proposiciones correctas con respecto a
la estructura del ión NO3
-1
I. Presenta dos enlaces simples y uno doble.
II. El nitrógeno conserva un par de electrones.
III. Hay un enlace dativo
IV. Un enlace es apolar y dos son polares.
A) I, II B) II, III C) II, IV
D) I, III E) I, IV
12. Indique la sustancia que presenta puente de
hidrógeno.
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A) Dióxido de carbono.
B) Trifluoruro de boro
C) Aluminio
D) Fluoruro de hidrógeno
E) Hidruro de potasio.
13. Los números cuánticos del último electrón de dos
átomos, son respectivamente ( 2, 1, 0, +1/2 ) y
( 3, 1, -1, -1/2 ). Indique el tipo de enlace que se
forman entre ellos.
A) Covalente polar.
B) Enlace metálico.
C) Covalente apolar.
D) Covalente coordinado.
E) Enlace iónico.
14. Establezca la correspondencia entre sustancia y
tipo de enlace e indique la alternativa correcta.
a) HF ( ) Enlace iónico
b) Ag ( ) Enlace covalente polar
c) KI ( ) Enlace covalente apolar
d) Cl2 ( ) Enlace metálico.
A) acdb B) cdab C) cadb
D) dcab E) bcad
15. Señale los enunciados correctos respecto de las
características de las sustancias:
I. Las que presentan enlace metálico tienen
dureza pero son frágiles.
II. Los compuestos iónicos son sólidos a
temperatura ambiente.
III. Las que tienen enlaces covalentes presentan
fuerzas intermoleculares.
A) I, II B) Solo III C) I, III
D) II, III E) Solo II
16. Respecto a las fuerzas intermoleculares marque la
secuencia correcta.
I. Se presentan entre moléculas y compuestos
iónicos, pero no en metálicos.
II. Las fuerzas de London son mayores en el gas
dióxido de carbono que en el gas cloro
III. El puente de hidrógeno se presenta entre el
agua y el cloruro de hidrógeno.
IV. Entre el cloruro de hidrógeno y bromuro de
hidrógeno se forma dipolo-dipolo.
A) VVVF B) FFFV C) FVVF
D) VFFV E) FFVV
PRÁCTICA DOMICILIARIA
1. Respecto al enlace químico, marque la alternativa
correcta de verdadero o falso:
I. Es la unión entre los átomos y se debe a los
electrones de valencia.
II. En su formación los átomos ganan, pierden o
comparten sus electrones de valencia.
III. Puede ser interatómico e intermolecular.
A) VFV B) VVF C) FVF
D) VFF E) VVV
2. El tipo de enlace químico está relacionado con la
diferencia de electronegatividad (∆ E). Marque la
secuencia de verdad o falsedad para los enunciados:
I. El enlace iónico ocurre cuando ∆EN < 1,9
II. El enlace covalente resulta cuando ∆EN > 1,9
III. El enlace metálico surge cuando ∆EN = 1,9
IV. El enlace covalente polar es cuando
0 < ∆EN <1,9.
A) FFFV B) VVFF C) FVFV
D) VFVF E) FVFF
3. Marque la alternativa que contiene las estructuras
que cumplen la “Regla del Octeto”.
I. H2O II. CO2 III. O2
IV. BCl3 V. H2
A) I, II B) II, III C) III, IV
D) I, IV E) II, V
4. Marque la alternativa que presenta sustancias
covalentes.
I. CaCl2 II. SO2 III. KBr
IV. H2O V. NaBr
A) II, IV B) I, III C) III, V
D) II, V E) III,IV
5. De acuerdo a los valores de la electronegatividad,
ordene las siguientes sustancias covalentes en orden
creciente a su polaridad del enlace.
I. NH3 II. H2O III. NO IV. HF
A) I<II<III<IV B) III<I<II<IV
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6. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
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C) IV<III<II<I
D)III<II<IV<I E) III<I<IV<II
6. De las siguientes sustancias marque las que tienen
enlace covalente apolar.
I. H2 II. HCN III. O3
IV. PH3 V. HBr
A) III, IV y V B) II, III y IV C) I, III y IV
D) II, III y V E) I, IV y V
7. Para la estructura del dióxido de carbono (CO2),
marque la alternativa correcta:
I. Es una molécula polar.
II. Presenta enlace covalente polar.
III. Tiene un enlace simple y otra múltiple.
IV. Comparte cuatro pares de electrones y tiene
cuatro pares sin compartir.
A) FFFV B) VVFF C) FVFV
D) VFVF E) FVFF
8. Para la siguiente estructura (SO3) , marque la
alternativa correcta:
I. Tiene dos enlaces simples y uno múltiple.
II. Presenta tres enlaces covalentes polares.
III. Tiene dos enlaces covalentes coordinados o
dativos
IV. Cumple con la regla del octeto.
A) VVVV B) VVFF C) FVFV
D) VFVF E) FVFF
9. De las siguientes especies químicas, marque las
que presentan enlace covalente coordinado
I. HClO II. HBr III. O3
IV. H3O+
V. NH3
A) I, II y III B) II, III y IV C) III, IV y V
D) II, III y V E) I, III y IV
10.De las siguientes características, cual no
corresponde a compuestos iónicos.
A) Se forman por transferencia de electrones
B) Tienen elevado punto de fusión y de ebullición.
C) Son sustancias cristalinas relativamente
frágiles.
D) Son buenos conductores de la corriente eléctrica
en el estado solidó.
E) No forman moléculas sino redes cristalinas.
11. Indique las sustancias que presentan enlace iónico.
I. OF2 II. KBr III. AgNO3
V. H2SO4 V. CaO
A) I, II y III B) II, III y V C) III, IV y V
D) II, III y IV E) II, IV y V
12. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o
falso (F) para los enunciados.
I. El HCl(ac) conduce la corriente eléctrica.
II. Los metales del grupo IB son dúctiles y
maleables.
III. Los compuestos iónicos son sólidos a
temperatura ambiente.
A) FFF B) VVF C) VVV D) VFV E) FVF
13. Respecto a las fuerzas intermoleculares, indique la
veracidad o falsedad de las siguientes
proposiciones:
I. Están presentes en todos los compuestos.
II. Se presentan entre moléculas polares y
apolares.
III. Son de tres clases fundamentalmente: Dipolo-
dipolo, Fuerzas de London y Puente de
hidrógeno.
A) FFV B) VVF C) FVF D) FVV E) FFF
14. En cuáll de las siguientes sustancias es mayor las
Fuerzas de London.
A) H2 B) N2 C) Cl2 D) O2 E) He
15. Correlaciona las siguientes sustancias con las
fuerzas intermoleculares y marque la alternativa
correcta:
a) HBr ( ) Puente de Hidrogeno
b) P4 ( ) Fuerzas dipolo-dipolo
c) HF ( ) Fuerzas de London
A) abc B) bac C) cba
D) acb E) cab
““Centrados en los aprendizajes y en el desarrollo de los talentos de nuestros estudiantes”