El documento describe la estructura atómica. Los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo central, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo. Los protones tienen carga positiva, los neutrones no tienen carga, y los electrones tienen carga negativa. Los diferentes números de protones dan lugar a los diferentes elementos químicos.

1. ESTRUCTURA ATOMICA

2. El Átomo y la Radiología
• El átomo, como la menor unidad de la materia, es la
base de los principios físicos de la radiación incluyendo
fenómenos como:
– Formación de los rayos X
– Interacción de los rayos X con la materia
– Radiación característica
– Radiación bremsstrahblung
– Efecto fotoeléctrico
– Efecto compton
– Radioisótopos, radiofármacos, Etc….

3. ¿Qué son los átomos?
• Son los elementos básicos que
constituyen la materia que conforma
nuestro cuerpo y los objetos que nos
rodean.
• Hay 90 átomos que existen estables y
espontáneamente en la naturaleza.
• En los laboratorios los científicos han
sido capaces de crear alrededor de
25 más y en las Tablas Periódicas
actuales encontraremos unos 116
elementos químicos.

4. Estructura del Átomo
• El átomo tiene una estructura interna.
• Es decir, contrariamente a lo que pensaron los
griegos, los átomos no son el ladrillo
fundamental, no son indivisibles.
• ¿Cuál es la estructura del átomo? En este punto
se hace necesario tener un modelo que nos
describa cómo está constituido el átomo.

5. PARTICULAS FUNDAMENTALES
• Los átomos están conformados de tres partículas
básicas:
• Protones: tienen carga eléctrica positiva y están en
el núcleo del átomo.
• Neutrones: no tienen carga eléctrica y están
constituidos por la unión de un Protón, un Electrón
y un Neutrino, ubicándose en el núcleo.
– Protones y Neutrones juntos forman el núcleo, que es la
parte central del átomo y dan la masa del mismo.
• Electrones: tienen carga eléctrica negativa y
orbitan alrededor del núcleo

6. PARTICULAS FUNDAMENTALES
• ELECTRONES
• PROTONES
• NEUTRONES
Imagen tomada de: http://4.bp.blogspot.com

7. Estructura Atómica
• El átomo consta de un
núcleo central y de
electrones girando
alrededor de él en
orbitas energéticamente
estables.
• En su estado natural,
los átomos son
eléctricamente neutros;
la carga eléctrica del
átomo es cero
Imagen tomada de: http://www.icarito.cl/

8. El Núcleo Atómico
• El núcleo es el centro del átomo. Fue descubierto
en 1911, pero tomó 21 años de experimentación
identificar sus partes.
• Es donde se concentra la, prácticamente, totalidad
de la masa atómica.
• Está formado por Protones y Neutrones, unidos por
medio de la interacción nuclear fuerte.
• La cantidad de Protones en el núcleo, determina el
elemento químico al que pertenece.
• Los núcleos atómicos con el mismo número de
Protones pero distinto número de Neutrones se
denominan Isótopos.

9. El Núcleo Atómico
– Contiene protones y neutrones.
– Tamaño pequeño.
– Masa relativamente grande.
– Densidad extremadamente
grande.
– Gran cantidad de energía
almacenada.
Imagen tomada de:
http://weblogs.madrimasd.org/images/webl
ogs_madrimasd_org/ciencianuclear/486/r_
nucleo.jpg

10. El Protón (P+)
• Los científicos pensaban originalmente que no existía
nada más pequeño que el Protón en el núcleo del
átomo.
• Lo descubre E. Golstein en 1886.
• Su masa es 1,67x10-24 g
• Se representa como P+ y tiene una carga eléctrica
positiva
• Su masa es 1.837 veces mayor que la del electrón

11. El Protón (P+)
Imagen tomada de: http://www.scifun.ed.ac.uk/card/card-left.html

12. Quarks
• En 1968 los científicos descubrieron
nuevas partículas dentro del Protón.
Las llamaron Quarks.
• Hay tres quarks en cada protón y los
quarks se mantienen unidos
mediante otras partículas llamadas
Gluones, que no tienen masa ni
carga eléctrica; sólo poseen energía
electromagnética.
Imagen tomada de: http://www.desy.de/f/hera/fig/engl/proton-naif.gif

13. El Neutrón (n)
• El Neutrón fue identificado
por primera vez en 1932 por
el físico británico James
Chadwick.
• No tiene carga eléctrica
• Está conformado por la unión
de un Protón, un Electrón (se
anulan sus cargas eléctricas)
y un Neutrino
• Poseen una masa
prácticamente igual a la del
protón
Imagen tomada de: http://www.scifun.ed.ac.uk/card/card-left.html

14. Quarks
• En 1968 los científicos
descubrieron nuevas
partículas dentro del
Neutrón. Estas tres
partículas también eran
quarks, unidas también por
energía electromagnética
llamadas Gluones
Imagen tomada de:
http://www.desy.de/f/hera/fig/engl/proton-naif.gif

15. Nube Electrónica
– Contiene electrones
– Los electrones son partículas livianas
cargadas negativamente
– Gran tamaño
– Baja densidad
– Pequeña cantidad de energía en relación con
la del núcleo

16. Electrón (e-)
• Son extremadamente
pequeños y muy livianos.
Es fácil retirar electrones
de los átomos y usarlos
excitados como fuente de
electricidad y en aparatos
como televisores,
computadores, etc.
• También se pueden usar
en su modalidad ionizada
como por ejemplo en los
Rayos X.

17. Electrón (e-)
• Posee una masa de 9,1x10-28 g (es 1.836 veces
más liviano que el Protón) y una carga eléctrica
relativa de -1
• Fue descubierto por el Físico Británico J.J.
Thomson en 1897, quién publica su trabajo en
1905.
• Se considera que es un Leptón ya que no estaría
constituido por otras sub-partículas (como los
Quarks)

18. Dimensiones Atómicas
NUCLEO
Protones
NUCLEON
Neutrones
QUARK
ELECTRON

19. RESUMIENDO:
PARTÍCULA LOCALIZACIÓN MASA CARGA
Protón 1 u.m.a.
Núcleo Positiva
1 u.m.a.
Neutrón Núcleo No tiene
Electrón 1/1840 u.m.a.
Corteza Negativa
u.m.a. = unidad de masa atómica (masa de un átomo de hidrógeno)

20. Nomenclatura Atómica
A
X
Z
X = Símbolo químico del elemento.
Z = Número atómico, es el número de protones en el núcleo.
A = Número de masa, es el número de nucleones (protones +
neutrones).
Un núcleo representado de esta manera es también
llamado un nucleido.
Imagen tomada de: http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema4.htm

21. Elementos Químicos
• No todos los átomos son
iguales.
• Existen diferentes
combinaciones de protones,
neutrones y electrones que
forman diferentes tipos de
átomos, y a estos diferentes
tipos de átomos se les llama,
elementos químicos.

22. Imagen tomada de: http://www.ptable.com/Images/tabla%20peri%C3%B3dica.png

23. Ionización
Ionización
• Proceso por el cual se agregan ó sustraen
electrones de átomos ó moléculas, creando
iones.
• La radiación ionizante es producida por
átomos inestables. Los átomos inestables
difieren de los estables porque ellos tienen
un exceso de energía ó de masa.
• Si el electrón no es arrancado del átomo se
denomina excitación

24. EXCITACIÓN
Proceso que le proporciona suficiente energía a un
electrón de un átomo o molécula para ocupar un
estado de mayor energía.
El electrón permanece ligado al átomo o molécula,
no se producen iones y el átomo permanece neutro.