Este documento trata sobre la clasificación de la materia. Explica que las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos, y que las mezclas pueden ser homogéneas u heterogéneas. También describe varios procedimientos físicos para separar mezclas, como la filtración, la decantación y la destilación. Finalmente, introduce la tabla periódica y explica que los elementos se representan con símbolos.

1. I.E.S. Suel - Fuengirola
Ciencias de la Naturaleza

2. 1 Clasificación de la materiaClasificación de la materia
Granito:
una de las
rocas más
abundantes de
la corteza de
nuestro
planeta

3. Piensa y deducePiensa y deduce
granito
gneis
100% agua pura
100% azúcar de caña
100% sal marina
100%
harina
de trigo
aire
agua marina
refresco
a) Clasifica estas
sustancias según
ofrezcan un aspecto
uniforme o no.
b) ¿Qué materiales
parecen estar
formados por una
sola sustancia?.
c) ¿El agua de mar
está formada por
una sola sustancia o
por varias?.
d) ¿Crees que el
agua destilada es
igual que el agua de
mar?.

4. Piensa y deducePiensa y deduce
¿Podría vivir este ratón
mucho tiempo sin que le
renovemos el aire?

5. Piensa y deducePiensa y deduce
aire
¿De dónde tomamos el oxígeno
que necesitamos para respirar?
¿Adónde se incorpora el
dióxido de carbono que se
desprende en la respiración?

6. Piensa y deducePiensa y deduce
¿De dónde sale el
agua que expulsan
los aparatos de aire
acondicionado?.
¿Sabes qué es la
humedad
atmosférica?

7. No sé si ya habrás deducido
alguna cosa:
Hay sustancias que son puras,puras,
porque están hechas de lo
mismo,, pero hay otras que
son mezclasmezclas

8. No sé si ya habrás deducido
alguna cosa:
El aireEl aire está formado por varias
sustancias: es una mezcla dees una mezcla de
varios gasesvarios gases diferentes,
entre ellos vapor de agua,
además de oxígeno, dióxido de
carbono y otros que quizás
conoces de oídas: nitrógeno,
hidrógeno, etc.

9. Nitrógeno (78%)
Oxígeno (21%)
Vapor de agua y
otros (0,97%)
Dióxido de
carbono (0,03%)
Nitrógeno
Oxígeno
El aireEl aire es una mezcla de varios gaseses una mezcla de varios gases

10. El aire no es una
sustancia pura
Es una mezcla de varios gases
Nitrógeno
(N2) Oxígeno
(O2)
Dióxido de
Carbono (CO2) Otros

11. Sin embargo, a pesar de
estar formado por varias
sustancias, el aire tiene
un aspecto HOMOGÉNEO
El agua marina
también es
homogénea y está
formada por
varias sustancias
¿Qué
significa
homogéne
o?

12. HomogéneoHomogéneo significa
que tiene un aspecto
uniforme y, a simple
vista, no se observan
componentes
diferentes.
HeterogéneHeterogéne
oo es que
parece
estar
formado
por varias
sustancias
Granito
Ortosa

13. Si hervimos
agua de mar
vemos que
quedan restos
de una
sustancia que
no es agua.
Sal
Es sal. Por
eso
sabemos
que el
agua de
mar no es
pura

14. ¿Quién prepara una mezcla homogénea?
Antonio
Sara
Agua Alcohol
Mezcla
homogénea
Mezcla
heterogénea

15. 2 Mezclas heterogéneasMezclas heterogéneas
El granito
rosado es un
buen ejemplo
de mezcla
heterogénea
Lo vemos a
simple vista

16. 2 Mezclas heterogéneasMezclas heterogéneas
El conglomerado es otro buen
ejemplo de mezcla heterogénea
Lo vemos a
simple vista

17. 3 Mezclas homogéneas:Mezclas homogéneas:
disolucionesdisoluciones
¿Qué ocurre
cuando
ponemos
azúcar en agua
y removemos
bien con una
cucharilla?
¿Desaparece
el azúcar?
¿Tiene otro
aspecto
distinto?
¿Tiene otro
sabor
distinto?
Hemos
disuelto
azúcar en
agua

18. 3 Mezclas homogéneas:Mezclas homogéneas:
disolucionesdisoluciones
Una disolución es una
mezcla homogénea,
formada por dos o más
sustancias puras que
se encuentran en ella
en cantidades variables
y se pueden separar
por procedimientos
físicos.
Normalmente hay una
sustancia que se
encuentra en más
cantidad y recibe el
nombre de disolvente.
Las otras sustancias se
llaman solutos.
•Disolvente: agua
•Soluto: azúcar
Disolución
Formada por

19. A veces el
aspecto de la
disolución es el
mismo que el del
disolvente.
A veces
cambia el
color.
Pero una
disolución
siempre es
homogénea

20. 3 Mezclas homogéneas:Mezclas homogéneas:
disolucionesdisoluciones
Así explica la teoría cinética lo que
ocurre cuando disolvemos algo.

21. Disoluciones concentradas y diluidas
Concentrada
Con mucha cantidad de soluto
Con poca cantidad de soluto
Diluida

22. AGUA
DE
MAR
REFINADO
Sal de
mesa
pura
Obtención
de sal en
una salina
Evaporación
35 g
Un litro de agua de mar tiene
disueltos unos 35 gramos de sal

23. A veces es un
líquido el que se
disuelve en otro
líquido.
Agua
Tinta
Al cabo de
un rato la
disolución
tendrá un
aspecto
homogéne
o.

24. A veces es un gas
el que se disuelve
en otro gas.
Los gases
contaminant
es difunden
en la
atmósfera y
no conocen
fronteras
entre países

25. 4 Técnicas para separarTécnicas para separar
mezclasmezclas
El cofre está lleno de arena y
monedas de oro, ¿cómo puedo
quitar toda la arena
fácilmente?
¿Sabes
qué es un
tamiz?
¡un tamiz!, ¡un tamiz!

26. grava
arena
arcilla
Se utiliza para separar mezclas de
sólidos pulverizados de distintos
tamaños de grano.
Se mueve haciendo pasar la mezcla.
Sólo pasarán las partículas de grano
más fino.
Tamices de distintos tamaños de poro

27. Arena (o trocitos de
café sin disolver)
papel de
filtro
embudo
agua y
sustancias
disueltas
(o agua con
café
disuelto)
Se utiliza para separar un sólido
mezclado con un líquido en el cual no
es soluble.

28. Se utiliza para
separar el
hierro cuando
está mezclado
con otros sólidos.
Grúa con electroimán para el reciclado de la
chatarra.
Arena y limaduras de
hierro
Imán

29. aceite
agua
agua
Se utiliza para
separar
líquidos
insolubles
entre sí y con
diferentes
densidades.
Embudo de
decantació
n
Por aquí se
introduce la
mezcla
Llave de paso
Tradicionalmente
el aceite de oliva
se obtiene
separándolo del
resto de la
aceituna triturada
por decantación.

30. Se utiliza para separar un soluto sólido disuelto en un
disolvente.
Se obtienen
cristales
muy puros.
Se eliminan
las impurezas.
Se deja
evaporar el
disolvente.
Evaporación rápida
Se disuelve
en caliente
todo el
disolvente
posible.
Ebullición
Precipitación
Precipitado

31. Se utiliza para separar líquidos
solubles entre sí y con diferentes
puntos de ebullición. Por ejemplo:
alcohol y agua

32. Destilación alcohol - aguaDestilación alcohol - agua

33. Recuérdalo:
Todos los procedimientos que hemos visto
para separar mezclas son
PROCEDIMIENTOS FÍSICOS de separación.
Tamización
Separación
magnéticaFiltración
Destilación
Decantación
Cristalización y
precipitación

34. 5 Sustancias purasSustancias puras
Mezcla A + B
Sustancia pura A
+
Sustancia pura B
Procedimiento
físico de
separación
¿Qué es una
sustancia pura?
Es aquella que no
puede ser
descompuesta en
otras sustancias
por ningún
procedimiento
físico de
separación.

36. 6 Los elementos: sustanciasLos elementos: sustancias
simples y compuestossimples y compuestos
Un elemento es una sustancia pura que no puede
descomponerse en otras sustancias más simples.
No todas las sustancias puras se descomponen en
otras utilizando procedimientos químicos.
El oro es un
ejemplo de
elemento
Un átomo
de oro

37. 6 Los elementos: sustanciasLos elementos: sustancias
simples y compuestossimples y compuestos
Un elemento es una sustancia pura que no puede
descomponerse en otras sustancias más simples.
No todas las sustancias puras se descomponen en
otras utilizando procedimientos químicos.
El diamante está
formado por un
único elemento:
carbono
Un átomo de
carbono

38. 6 Los elementos: sustanciasLos elementos: sustancias
simples y compuestossimples y compuestos
Un elemento es una sustancia pura que no puede
descomponerse en otras sustancias más simples.
No todas las sustancias puras se descomponen en
otras utilizando procedimientos químicos.
El grafito, al igual que
el diamante, está
formado por un único
elemento: carbono
Un átomo de
carbono

39. El agua no es unEl agua no es un
elemento, sino unelemento, sino un
compuestocompuesto
Un átomo de
Dos átomos de
Una molécula de
Constituida por

40. El agua no es unEl agua no es un
elemento, sinoelemento, sino unun
compuestocompuesto
7 moléculas de
7 átomos de
14 átomos de

41. El agua no es unEl agua no es un
elemento, sinoelemento, sino unun
compuestocompuesto 7 átomos de
14 átomos deEl Oxígeno es
un elemento.
El Hidrógeno
es otro
elemento
distinto.

42. No, esto es una mezcla
de dos elementos
Tengo
sed, ¿Es
esto
agua?

43. ¿Es esto agua?¿Es esto agua?
Sí, esto sí es agua
¡¿Estooo?!!

44. Azúcar
Creo que lo voy
comprendiendo
El azúcar no es unEl azúcar no es un
elemento, sino unelemento, sino un
compuestocompuesto

45. C
Carbono
H
Hidrógeno
Au
Oro
Na
Sodio
O
Oxígeno
Fe
Hierro
Cl
Cloro

46. Tabla
Periódica de
los elementos

47. Metales
-Suelen ser sólidos por sus
elevados puntos de fusión y
ebullición
-Se pueden hacer hilos y
láminas con ellos
-Buenos conductores
-Brillo metálico
No
metales
-Suelen ser gases o líquidos
por sus no muy altos puntos
de fusión y de ebullición
Gota de
mercurio
H
Hidrógeno
O
Oxígeno
Fe
Hierro
Au
Oro
Cl
Cloro
Ag Plata
Cobre
Cu

48. Mercurio (Hg)
Es el único metal líquido a temperatura ambiente.
Su punto de fusión es mucho más bajo que los de
otros metales.

49. Disoluciones
MEZCLAS SUSTANCIAS
PURAS
MATERIA
como las
HomogéneasHeterogéneas
pueden ser
Compuestos
Sustancias
simples
pueden ser
se clasifica en
por procedimientos
químicos originan
por procedimientos
físicos originan
Elemento/s
Metales No metales Símbolos
formados
por varios formados
por un solo
se clasifican en
Se representan por

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