1. I.E.S. Suel - Fuengirola
Ciencias de la Naturaleza

2. 1 CCllaassiiffiiccaacciióónn ddee llaa mmaatteerriiaa
Granito:
una de las
rocas más
abundantes de
la corteza de
nuestro
planeta

3. PPiieennssaa yy ddeedduuccee
granito
gneis
100% azúcar de caña
100% agua pura
100% sal marina
100%
harina
de trigo
aire
agua marina
refresco
a) Clasifica estas
sustancias según
ofrezcan un aspecto
uniforme o no.
b) ¿Qué materiales
parecen estar
formados por una
sola sustancia?.
d) ¿Crees que el
agua destilada es
igual que el agua de
mar?.
c) ¿El agua de mar
está formada por
una sola sustancia o
por varias?.

4. PPiieennssaa yy ddeedduuccee
¿Podría vivir este ratón
mucho tiempo sin que le
renovemos el aire?

5. PPiieennssaa yy ddeedduuccee
aire
¿Adónde se incorpora el
dióxido de carbono que se
desprende en la respiración?
¿De dónde tomamos el oxígeno
que necesitamos para respirar?

6. PPiieennssaa yy ddeedduuccee
¿De dónde sale el
agua que expulsan
los aparatos de aire
acondicionado?.
¿Sabes qué es la
humedad
atmosférica?

7. No sé si ya habrás deducido
alguna cosa:
Hay sustancias que son ppuurraass,,
porque están hechas de lo
mismo,, pero hay otras que
son mmeezzccllaass

8. No sé si ya habrás deducido
alguna cosa:
EEll aaiirree está formado por varias
sustancias: eess uunnaa mmeezzccllaa ddee
vvaarriiooss ggaasseess diferentes,
entre ellos vapor de agua,
además de oxígeno, dióxido de
carbono y otros que quizás
conoces de oídas: nitrógeno,
hidrógeno, etc.

9. EEll aaiirree eess uunnaa mmeezzccllaa ddee vvaarriiooss ggaasseess
Nitrógeno (78%)
Oxígeno
Oxígeno (21%)
Vapor de agua y
otros (0,97%)
Nitrógeno
Dióxido de
carbono (0,03%)

10. El aire no es una
sustancia pura
Es una mezcla de varios gases
Dióxido de
Carbono (CO2) Otros
Nitrógeno
(N2) Oxígeno
(O2)

11. Sin embargo, a pesar de
estar formado por varias
sustancias, el aire tiene
un aspecto HOMOGÉNEO
El agua marina
también es
homogénea y está
formada por
varias sustancias
¿Qué
significa
homogéne
o?

12. HHoommooggéénneeoo significa
que tiene un aspecto
uniforme y, a simple
vista, no se observan
componentes
diferentes.
HHeetteerrooggéénnee
oo es que
parece
estar
formado
por varias
sustancias
Ortosa
Granito

13. Si hervimos
agua de mar
vemos que
quedan restos
de una
sustancia que
no es agua.
Sal
Es sal. Por
eso
sabemos
que el
agua de
mar no es
pura

14. ¿Quién prepara una mezcla homogénea?
Antonio
Sara
Agua Alcohol
Mezcla
homogénea
Mezcla
heterogénea

15. 2 MMeezzccllaass hheetteerrooggéénneeaass
Lo vemos a
simple vista
El granito
rosado es un
buen ejemplo
de mezcla
heterogénea

16. 2 MMeezzccllaass hheetteerrooggéénneeaass
El conglomerado es otro buen
ejemplo de mezcla heterogénea
Lo vemos a
simple vista

17. 3 MMeezzccllaass hhoommooggéénneeaass::
ddiissoolluucciioonneess
¿Qué ocurre
cuando
ponemos
azúcar en agua
y removemos
bien con una
cucharilla?
¿Desaparece
el azúcar?
¿Tiene otro
aspecto
distinto?
¿Tiene otro
sabor
distinto?
Hemos
disuelto
azúcar en
agua

18. 3 MMeezzccllaass hhoommooggéénneeaass::
ddiissoolluucciioonneess
Una disolución es una
mezcla homogénea,
formada por dos o más
sustancias puras que
se encuentran en ella
en cantidades variables
y se pueden separar
por procedimientos
físicos.
Normalmente hay una
sustancia que se
encuentra en más
cantidad y recibe el
nombre de disolvente.
Las otras sustancias se
llaman solutos.
Disolución
•Disolvente: agua
•Soluto: azúcar
Formada por

19. A veces el
aspecto de la
disolución es el
mismo que el del
disolvente.
A veces
cambia el
color.
Pero una
disolución
siempre es
homogénea

20. 3 MMeezzccllaass hhoommooggéénneeaass::
ddiissoolluucciioonneess
Así explica la teoría cinética lo que
ocurre cuando disolvemos algo.

21. Disoluciones concentradas y diluidas
Concentrada
Con mucha cantidad de soluto
Diluida
Con poca cantidad de soluto

22. AGUA
DE
MAR
Un litro de agua de mar tiene
disueltos unos 35 gramos de sal
REFINADO
Sal de
mesa
pura
Obtención
de sal en
35 g
Evaporación una salina

23. A veces es un
líquido el que se
disuelve en otro
líquido.
Agua
Tinta
Al cabo de
un rato la
disolución
tendrá un
aspecto
homogéne
o.

24. A veces es un gas
el que se disuelve
en otro gas.
Los gases
contaminant
es difunden
en la
atmósfera y
no conocen
fronteras
entre países

25. 4 TTééccnniiccaass ppaarraa sseeppaarraarr
mmeezzccllaass
El cofre está lleno de arena y
monedas de oro, ¿cómo puedo
quitar toda la arena
fácilmente?
¿Sabes
qué es un
tamiz?
¡un tamiz!, ¡un tamiz!

26. grava
Se utiliza para separar mezclas de
sólidos pulver izados de distintos
tamaños de grano.
Se mueve haciendo pasar la mezcla.
Sólo pasarán las par tículas de grano
más fino.
Tamices de distintos tamaños de poro
arena
arcilla

27. Arena (o trocitos de
café sin disolver)
papel de
filtro
embudo
agua y
sustancias
disueltas
(o agua con
café
disuelto)
Se utiliza para separar un sólido
mezclado con un líquido en el cual no
es soluble.

28. Se utiliza para
separar el
hier ro cuando
está mezclado
con otros sólidos.
Imán
Arena y limaduras de
hier ro
Grúa con electroimán para el reciclado de la
chatar ra.

29. aceite
Por aquí se
introduce la
mezcla
agua
agua
Se utiliza para
separar
líquidos
insolubles
entre sí y con
diferentes
densidades.
Embudo de
decantació
n
Llave de paso
Tradicionalmente
el aceite de oliva
se obtiene
separándolo del
resto de la
aceituna triturada
por decantación.

30. Se utiliza para separar un soluto sólido disuelto en un
disolvente.
Se obtienen
cristales
muy puros.
Se eliminan
las impurezas.
Se deja
evaporar el
disolvente.
Evaporación rápida
Se disuelve
en caliente
todo el
disolvente
posible.
Ebullición
Precipitación
Precipitado

31. Se utiliza para separar líquidos
solubles entre sí y con diferentes
puntos de ebullición. Por ejemplo:
alcohol y agua

32. Destilación aallccoohhooll -- aagguuaa

33. Recuérdalo:
Todos los procedimientos que hemos visto
para separar mezclas son
PROCEDIMIENTOS FÍSICOS de separación.
Tamización Separación
Filtración Decantación
magnética
Destilación
Cristalización y
precipitación

34. 5 SSuussttaanncciiaass ppuurraass
Mezcla A + B
Procedimiento
físico de
separación
Sustancia pura A
+
Sustancia pura B
¿Qué es una
sustancia pura?
Es aquella que no
puede ser
descompuesta en
otras sustancias
por ningún
procedimiento
físico de
separación.

36. 6 LLooss eelleemmeennttooss:: ssuussttaanncciiaass
ssiimmpplleess yy ccoommppuueessttooss
No todas las sustancias puras se descomponen en
otras utilizando procedimientos químicos.
Un elemento es una sustancia pura que no puede
descomponerse en otras sustancias más simples.
El oro es un
ejemplo de
elemento
Un átomo
de oro

37. 6 LLooss eelleemmeennttooss:: ssuussttaanncciiaass
ssiimmpplleess yy ccoommppuueessttooss
No todas las sustancias puras se descomponen en
otras utilizando procedimientos químicos.
Un elemento es una sustancia pura que no puede
descomponerse en otras sustancias más simples.
El diamante está
formado por un
único elemento:
carbono
Un átomo de
carbono

38. 6 LLooss eelleemmeennttooss:: ssuussttaanncciiaass
ssiimmpplleess yy ccoommppuueessttooss
No todas las sustancias puras se descomponen en
otras utilizando procedimientos químicos.
Un elemento es una sustancia pura que no puede
descomponerse en otras sustancias más simples.
El grafito, al igual que
el diamante, está
formado por un único
elemento: carbono
Un átomo de
carbono

39. EEll aagguuaa nnoo eess uunn
eelleemmeennttoo,, ssiinnoo uunn
ccoommppuueessttoo
Un átomo de
Dos átomos de
Una molécula de
Constituida por

40. EEll aagguuaa nnoo eess uunn
eelleemmeennttoo,, ssiinnoo uunn
ccoommppuueessttoo
7 moléculas de
7 átomos de
14 átomos de

41. EEll aagguuaa nnoo eess uunn
eelleemmeennttoo,, ssiinnoo uunn
ccoommppuueessttoo 7 átomos de
El Oxígeno es 14 átomos de
un elemento.
El Hidrógeno
es otro
elemento
distinto.

42. No, esto es una mezcla
de dos elementos
Tengo
sed, ¿Es
esto
agua?

43. ¿EEss eessttoo aagguuaa??
Sí, esto sí es agua
¡¿Estooo?!!

44. EEll aazzúúccaarr nnoo eess uunn
eelleemmeennttoo,, ssiinnoo uunn
ccoommppuueessttoo
Azúcar
Creo que lo voy
comprendiendo

45. C
Carbono
H
Hidrógeno
Au
Oro
O
Oxígeno
Na
Sodio
Fe
Hier ro
Cl
Cloro

46. Tabla
Periódica de
los elementos

47. Metales
-Suelen ser sólidos por sus
elevados puntos de fusión y
ebullición
-Se pueden hacer hilos y
láminas con ellos
-Buenos conductores
-Br illo metálico
No
metales
-Suelen ser gases o líquidos
por sus no muy altos puntos
de fusión y de ebullición
-No conducen el calor ni la
Gota de
mercurio
Cu
H
Fe
Hierro
Ag Plata
O
Oxígeno
Hidrógeno
Au
Oro
Cl
Cloro
Cobre

48. Mercur io (Hg)
Es el único metal líquido a temperatura ambiente.
Su punto de fusión es mucho más bajo que los de
otros metales.

49. MEZCLAS SUSTANCIAS
por procedimientos
físicos originan
Heterogéneas Homogéneas
Disoluciones
PURAS
MATERIA
como las
pueden ser
Compuestos
pueden ser
Sustancias
simples
se clasifica en
por procedimientos
químicos originan
formados
por varios formados
Elemento/s
por un solo
se clasifican en
Se representan por
Metales
No metales Símbolos

52. Clic aquí para hacer actividades interactivas