Física y quimica 2º eso

1. DIVERSIDAD DE LA
MATERIA
UNIDAD 3

2. 1. CÓMO SE PRESENTA LA
MATERIA
Sistemas homogéneos: son sistemas materiales que tienen el
mismo aspecto en cualquiera de sus partes. Puede estar formado
por más de una sustancia. Ejemplos: aluminio, agua de mar, leche y
gelatina.

3. Sistemas heterogéneos: son sistemas materiales en los que
podemos distinguir porciones con aspecto diferente. Un sistema
heterogéneo puede tener una sola sustancia como el agua con
hielo. Ejemplos: granito, bebida con burbujas o pizza.

4. 2. LAS MEZCLAS
Las mezclas son sistemas materiales formados por más de
una sustancia. Hay dos tipos de mezclas:
Mezclas heterogéneas:
sus componentes se
distinguen a simple vista.
Hay partes del sistema
que tienen distinta
composición y
propiedades. Ejemplo:
granito.
Mezclas homogéneas:
sus componentes no se
distinguen a simple vista.
Cualquier porción de la
mezcla tiene la misma
composición y
propiedades. Ejemplo:
agua de mar.

5. Las mezclas homogéneas se llaman disoluciones
Las disoluciones están
formadas por dos o más
componentes
El disolvente es el componente que
está en mayor proporción. Si se trata
de una disolución en la que está
presente el agua, el disolvente es el
agua, y se llaman disoluciones
acuosas
El soluto es el componente que se
encuentra en menor proporción. En
una disolución puede haber más de
un soluto

6. Podemos encontrar disoluciones que contengan las mismas
sustancias, pero en distinta proporción. Decimos entonces que
tienen diferente concentración.
La concentración de una disolución
es la cantidad de soluto que hay en
una determinada cantidad de
disolución
)(
)(
LV
gm
C
dn
s


7. La solubilidad de una sustancia pura en agua se define como la cantidad
máxima de soluto, expresada en gramos, que se disuelve en 100 g de agua
a una temperatura dada
En general la solubilidad de
las sustancias sólidas en un
líquido aumenta con la
temperatura (curvas de
solubilidad)
La solubilidad de los gases
en un líquido disminuye con
la temperatura, pero
aumenta con la presión.

8. Según la proporción entre soluto y
disolvente las disoluciones las podemos
clasificar en:
Diluidas: la cantidad de
soluto es pequeña
comparada con la
solubilidad
Concentradas: la
cantidad de soluto
está próxima al valor
de la solubilidad
Saturadas: no admiten
más soluto

9. Tanto el soluto como el disolvente pueden encontrarse en
cualquier estado físico. El estado físico de la disolución será
el mismo que el disolvente
Disoluciones
gaseosas
Disoluciones
líquidas
Disoluciones
sólidas
•Aire
•Gas natural
•Agua con sal
•Agua con azúcar
•Vinagre
•Vino
•Infusión
•Aleaciones
metálicas.
•Bronce
•Latón
•Acero
Cualquier mezcla
de gases
Son muy comunes
en el hogar. En la
mayoría el
disolvente es el
agua.
Mezclas de
metales. Tienen
importantes
aplicaciones
industriales.

10. La leche, la niebla, la gelatina, la mahonesa o la nata
montada son mezclas de aspecto homogéneo. Pero ¿son
iguales que una infusión o el agua con azúcar?
En algunas mezclas las
sustancias están distribuidas
de forma homogénea, pero
forman partículas más
grandes que en las
disoluciones y se puede
apreciar con el microscopio
Son las dispersiones coloidales
Se distinguen porque dispersan la
luz, lo que se conoce como efecto
Tyndall

11. Los coloides son mezclas heterogéneas de aspecto
homogéneo. La sustancia dispersa forma partículas que se
pueden apreciar con el microscopio y dispersan la luz
El tipo de mezcla depende del tamaño de las partículas que forma
la sustancia que se dispersa (la que está en menor proporción) en
el medio dispersante (la sustancia que está en mayor proporción).
Se pueden clasificar en: disoluciones, coloides, dispersiones finas y
dispersiones groseras

12. Partículas
más
pequeñas
Partículas
más
grandes
Tamaño de las partículas
Disoluciones Coloides
Dispersiones
finas
Dispersiones
groseras

13. Una emulsión es un coloide en el que la fase dispersa y la dispersante son
dos líquidos inmiscibles (como el agua y el aceite). Las partículas de la fase
dispersa se mantienen de forma homogénea en la fase dispersante gracias
a una tercera sustancia llamada emulsionante
En la mahonesa las gotas de
aceite se mantienen dispersas
en el agua gracias a la lecitina,
que actúa de emulsionante. Su
molécula se une, por una parte,
a la grasa y, por otra, al agua.

14. Mezclas en la vida cotidiana
Mezcla homogénea o
disolución
Agua de mar (agua con sales disueltas)
Agua corriente ( agua con pequeñas
cantidades de sales minerales, O2 y Cl2)
Aire (mezcla de gases N2 78%, O2 21%)
Lejía (disolución de hipoclorito de sodio en
agua)
Refrescos con gas (disoluciones de CO2 en
agua)
Suero fisiológico (agua con cloruro de sodio
al 0,9%)
Monedas (aleación de cobre 88%, aluminio
5%, cinc 5% y estaño 2%.

15. Coloides
Leche, es una emulsión de partículas grasas
en agua.
Gelatina, forma un coloide al mezclar el
sólido con el agua. La gelatina dispersa la luz
(efecto Tyndall)
Productos de higiene como los geles de
baño y champús
Mezcla heterogénea: la
sangre
La sangre es una mezcla heterogénea. Al
microscopio se pueden apreciar células en
dispersión, como glóbulos rojos y blancos,
sobre una mezcla homogénea (plasma)

16. 3. SEPARAR LOS
COMPONENTES DE UNA
MEZCLA
Las sustancias puras que forman una mezcla se pueden separar
utilizando métodos físicos (no alteran la naturaleza de las
sustancias de la mezcla). El procedimiento usado dependerá de que
se trate de una mezcla homogénea o heterogénea y de las
propiedades de las sustancias que queramos separar.

17. Métodos de separación
de mezclas
heterogéneas
Criba: para separar mezclas sólidas
en la que uno de los componentes
de la mezcla tiene un tamaño de
partículas muy distinto al otro
Separación magnética, los
materiales ferromagnéticos de una
mezcla se pueden separar con un
imán
Filtración, se utiliza para separar un
sólido inmiscible en un líquido. Las
partículas del sólido son mucho
mayores que las del líquido
Decantación se utiliza para separar
dos líquidos inmiscibles de diferente
densidad. Se usa el embudo de
decantación. También se llama
decantar a la acción de separar un
sólido u otro líquido inmiscible que
se encuentre en el fondo

18. Métodos para separar
mezclas homogéneas
Evaporación y cristalización: cuando
tenemos un sólido disuelto en un
líquido se deja que el liquido
evapore el sólido queda en el fondo.
Si se hace lentamente el sólido
puede formar cristales
Destilación: proceso indicado para
separar dos líquidos miscibles con
diferente punto de ebullición, como
el agua y el alcohol, o un líquido que
tiene un sólido disuelto, como el
agua de mar y las sales

19. 4. LAS SUSTANCIAS PURAS
Una sustancia pura, o simplemente sustancia, es aquella de la que
no se pueden separar otras sustancias utilizando procedimientos
físicos
Cada sustancia pura tiene unas propiedades
características que sirven para identificarla

20. Tipos de sustancias puras
Sustancias simples:
formadas por un único
elemento químico.
Ejemplos: hidrógeno,
oxígeno, azufre, cobre,…
Hay más de cien elementos
químicos diferentes.
Compuestos químicos:
formados por dos o más
elementos químicos que se
combinan en una proporción
fija. Ejemplos: agua, dióxido
de carbono, azúcar,…
Hay millones de compuestos
químicos distintos.
Para separar los elementos que forman un compuesto hay
que descomponerlo. Los procedimientos empleados se
llaman métodos químicos, porque transforman la sustancia
en otras sustancias diferentes, con distintas propiedades

21. UN COMPUESTO NO ES UNA MEZCLA
¿Cómo distinguir una mezcla homogénea
de una sustancia pura?
Las sustancias puras tienen unas propiedades características
que sirven para identificarlas.
Las propiedades de las mezclas dependen de sus
componentes y de las proporciones que se encuentran.

22. Materia
Mezcla Sustancia pura
Métodos físicos
Mezcla
heterogénea
Mezcla
homogénea o
disolución
Coloide
Aspecto
homogéne
o
Emulsión
Componentes
inmiscibles
Compuesto Sustancia
simple
Métodos
químicos